2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在25mL某濃度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸溶液；曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.該氨水的濃度為0.001mol/LB.在B點(diǎn)：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl?）=c（OH?）=c（H+）C.在C點(diǎn)：c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH?）D.在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl?）2、下列表述正確的是A.N表示的是質(zhì)子數(shù)為7、核外電子數(shù)為8的核素B.甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均為CH4C.NH和OH-互為等電子體D.苯的同系物C9H12的鍵線式可表示為3、下列表述正確的是A.羥基的電子式B.環(huán)己烯()分子中的所有原子不可能共平面C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液B.除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)：通過(guò)硫酸銅溶液，洗氣C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子：將溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱段時(shí)間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察淡黃色沉淀的產(chǎn)生D.檢驗(yàn)淀粉水解最終產(chǎn)物的還原性：取少量淀粉水解液，先加入NaOH溶液，再加入新制Cu（OH）2,加熱，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀5、生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，下列敘述中不正確的是A.家庭裝修用的材料能釋放出對(duì)人體健康有害的物質(zhì)主要是甲醛B.苯酚具有殺菌止痛效用，既可用于環(huán)境消毒，也可直接用于皮膚消毒C.工業(yè)酒精因含有毒的甲醇，飲后會(huì)使人眼睛失明甚至死亡，所以不能飲用D.蜂蟻叮咬人的皮膚后因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹氨水或肥皂水消腫6、某高聚物含有如下結(jié)構(gòu)片斷：

對(duì)此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C.其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D.其單體是CH2＝CHCOOCH37、已知1g物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖；下列說(shuō)法不正確的是（）

A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－565.8kJ·mol－1C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－110.6kJ·mol－1D.CO的熱值：ΔH＝－10.1kJ·g－18、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A.焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C.焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_____。10、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是____（選填序號(hào),下同），水的電離程度相同的是____；

（2）若①、④混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①____④（選填“>”“<”或“=”）；

（3）將四份溶液同等稀釋10倍后；溶液的pH：

①___②，③___④。（選填“>”“<”或“=”）11、(1)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___。

(2)鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)___。

(4)在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)(78℃)比乙醚的沸點(diǎn)(34.5℃)高。生要原因是___。12、I.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；則：

(1)M中含氧官能團(tuán)名稱是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、濃Br2水、NaOH溶液的比值為_(kāi)______；

(3)寫(xiě)出M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應(yīng)方程式_______。

II.(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。13、阿司匹林()是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。

(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于_______(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)阿司匹林可轉(zhuǎn)化成水楊酸()。

①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因?yàn)樗畻钏嶂泻羞B接在苯環(huán)上的_______(填官能團(tuán)名稱)。

②寫(xiě)出水楊酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)1摩爾水楊酸最多消耗_______molNaOH，寫(xiě)出化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、通過(guò)在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)20、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑。要測(cè)定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度大約為的高錳酸鉀溶液

步驟二：用托盤(pán)天平稱取草酸鈉固體放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70～80℃，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為

步驟三：稱取樣品放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液

（1）步驟一中至少需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、______________、______________；

（2）步驟二中需要對(duì)的稱量范圍進(jìn)行預(yù)估。預(yù)估的依據(jù)是_____________

A．滴定管的最大容量B．草酸鈉與高錳酸鉀反應(yīng)的定量關(guān)系。

C．托盤(pán)天平的稱量誤差D．溶解時(shí)水和硫酸的用量。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列_________________。

a．用蒸餾水洗滌滴定管；

b．用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

c．將活塞旋特180°后；再次觀察；

d．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

e．將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

f．右手拿住滴定管使其傾斜30°；左手迅速打開(kāi)活塞；

g．將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)。

（4）步驟四中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______________________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟中的數(shù)據(jù)計(jì)算的樣品的純度為：____________。21、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油；也可用于食品中。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和乙醇為原料，利用如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：

Ⅰ．反應(yīng)回流：向圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入苯甲酸、95％乙醇、環(huán)己烷，攪拌均勻后再加入濃硫酸。按如圖組裝好儀器后；水浴加熱回流1.5小時(shí)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器中得到的液體會(huì)分層，需多次開(kāi)啟分水器活塞放出下層液體。

Ⅱ．產(chǎn)物蒸餾提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸餾收集210～213℃的餾分，得到產(chǎn)品。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8*難溶

*環(huán)己烷；乙醇和水可形成共沸物；其沸點(diǎn)為62.1℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)若用標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)如果步驟Ⅰ中加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為_(kāi)__________。

(3)步驟Ⅰ中“多次開(kāi)啟分水器活塞放出下層液體”的目的為_(kāi)__________。

(4)步驟Ⅱ中“一系列除雜操作”用到的試劑包括a．無(wú)水氯化鈣b．碳酸鈉c．食鹽。按照操作先后順序，應(yīng)依次加入___________(填試劑的字母編號(hào))。操作過(guò)程中，當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，即可停止加入碳酸鈉；加入食鹽的目的為_(kāi)__________。

(5)步驟Ⅱ中蒸餾收集產(chǎn)物時(shí)，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、尾接管、接收瓶和___________(填儀器名稱)。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________％(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀D．核磁共振儀E．X射線衍射儀評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、A；B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________；

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole—就會(huì)放熱143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(2)若A為金屬單質(zhì)；B；C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）；

②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為_(kāi)__________。D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(3)若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。23、由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無(wú)氣體逸出。其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色。取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁。在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試推斷該混合物的可能組成，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。24、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。25、已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；B；C、D、E均為常見(jiàn)的有機(jī)物,在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答:

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有______(填字母)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(3)下列說(shuō)法不正確的是___________

A．實(shí)驗(yàn)室制備D時(shí)將生成的D冷凝到裝有水的試管里；以除去D中少量的雜質(zhì)。

B．反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)。

C．相同物質(zhì)的量的A；B或C充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣。

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機(jī)物B評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)26、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達(dá)66.67%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，但小于150。試回答下列問(wèn)題：

（1）分子式中原子個(gè)數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子數(shù)為_(kāi)____________，理由是（寫(xiě)出計(jì)算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式為_(kāi)____________。

（4）若核磁共振氫譜顯示只有1個(gè)吸收峰，紅外光譜表征有1個(gè)由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。27、由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體；它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13.2，將1L的混合氣體和4L氧氣在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來(lái)的溫度(120℃)，測(cè)得密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了4%。

(1)寫(xiě)出混合氣體中兩種烴的分子式______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積比______。28、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機(jī)物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。計(jì)算：(要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)4.88g該有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量______。

(2)確定該有機(jī)物的分子式______。

(3)如果該有機(jī)物分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.氨水是弱堿，在水中不能完全電離，由圖可知pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L；則氨水濃度大于0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)，溶液呈中性，此時(shí)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）=c（Cl?）>c（OH?）=c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)溶液呈酸性，由電荷守恒得：c（Cl?）+c（OH?）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）＞c（OH?）則得：c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH?）；故C正確；

D.因?yàn)榘彼疂舛缺塞}酸大，根據(jù)物料守恒，則c（NH4+）+c（NH3·H2O）>c（Cl-）；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．表示的是質(zhì)子數(shù)為7；核外電子數(shù)為7、中子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為15的核素A錯(cuò)誤；

B．甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均為CH4；B正確；

C．雖然和均為10電子粒子；但兩者的原子個(gè)數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)誤；

D．所表示的芳香烴的分子式為C10H14；D錯(cuò)誤。

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基是電中性的原子團(tuán)，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．環(huán)己烯含有4個(gè)飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故B正確；

C．醛基為醛類的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.乙酸和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)得到醋酸鈉溶液；與乙酸乙酯互不相溶，分液后即可得到乙酸乙酯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；

B.電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含硫化氫；磷化氫雜質(zhì)；通過(guò)硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?，洗氣后得到純凈的乙炔，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；

C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子：將溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱段時(shí)間后，水層中含有氫氧根離子，故不能直接向水層加入AgNO3溶液，需用硝酸中和水解液后，再加AgNO3溶液；觀察淡黃色沉淀的產(chǎn)生，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；

D.取少量淀粉水解液，先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2；加熱，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說(shuō)明淀粉水解最終產(chǎn)物具還原性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．甲醛是室內(nèi)裝飾材料釋放的主要污染物之一；甲醛有毒，故A正確；

B．苯酚雖然具有殺菌止痛的作用；但是它本身也是有毒的，不能大量使用于環(huán)境消毒及直接用于皮膚消毒，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)酒精因含有毒的甲醇；不能飲用，故C正確；

D．甲酸是一種有機(jī)酸；顯酸性，加入堿性的物質(zhì)可以中和其酸性，故D正確；

綜上所述，敘述不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。6、D【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)片斷，不難看出，它是加聚產(chǎn)物，因主鏈上沒(méi)有可以縮聚的官能團(tuán)，只有碳碳鏈重復(fù)部分，很容易觀察出鏈節(jié)為單體為CH2＝CHCOOCH3。答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.由題給物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化圖可得：轉(zhuǎn)化Ⅰ是C→CO2，熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1；A正確；

B.轉(zhuǎn)化Ⅱ是CO→CO2，熱化學(xué)方程式為CO（g）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol－1；B正確；

C.C→CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2（g）==CO（g）ΔH＝－（393.5kJ·mol－1－282.9kJ·mol－1）＝－110.6kJ·mol－1，即：2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH＝－221.2kJ·mol－1；C錯(cuò)誤；

D.由熱值的定義結(jié)合能量轉(zhuǎn)化圖可知，CO的熱值：ΔH＝－＝－10.1kJ·g－1；D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；

【詳解】

A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；故A錯(cuò)誤；

B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0；可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0；反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；

催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動(dòng)，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強(qiáng)混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此減壓時(shí)，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，消耗的B增多，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時(shí)；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減小⑤.不變⑥.加深10、略

【分析】【分析】

酸或堿的溶液對(duì)水的電離起抑制作用；而易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，再結(jié)合酸堿中和溶液后溶液酸堿性判斷及弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素分析解題。

【詳解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中水的電離受抑制；且溶液pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中水的電離受抑制；且溶液pH=2；

③pH=12的氨水溶液中水的電離受抑制；

④pH=12的NaOH溶液中水的電離受抑制；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L氨水等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4，CH3COO-和NH4+的水解促進(jìn)水的電離；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合；二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，不影響水的電離；

(1)①②③④抑制水電離；⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，而⑤中醋酸根離子；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度最大的是⑤；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；

(2)①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液，兩溶液等物質(zhì)的量濃度，若等體積混合，恰好生成CH3COONa，所得溶液呈堿性，則若需所得溶液pH=7，NaOH的溶液體積要小于CH3COOH溶液，即消耗溶液的體積：①>④；

(3)弱電解質(zhì)加水稀釋過(guò)程中能促進(jìn)水的電離；

①0.01mol/LCH3COOH溶液稀釋10倍后；溶液的濃度為0.001mol/L，溶液的pH＞3；

②0.01mol/LHCl溶液稀釋10倍后；溶液的濃度為0.001mol/L，溶液的pH=3；

③pH=12的氨水稀釋10倍后；溶液的pH＞11；④pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后，溶液的pH=11；

則將四份溶液同等稀釋10倍后；溶液的pH：①＞②，③＞④。

【點(diǎn)睛】

掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離。酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越?。荒軌蛩獾柠}溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大?！窘馕觥竣?⑤②.②③④③.＞④.＞⑤.＞11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，3—二甲基戊烷，故答案為：2，3—二甲基戊烷；

(2)鄰甲基苯酚屬于酚類，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；

(4)乙醇分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，而乙醚分子間不能形成氫鍵，乙醇分子間的作用力大于乙醚，沸點(diǎn)高于乙醚，故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥?，3—二甲基戊烷+3HNO3(濃)+3H2O乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I、(1)該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有羥基；酯基；

(2)只有苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位與溴水發(fā)生取代、碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、酯基、-Cl及水解生成的酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則1molM最多消耗的H2、濃Br2水；NaOH溶液的比值為4：3：4；

(3)M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應(yīng)方程式為+H2O+CH2=CH-CHClCOOH；

II、(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基和酚羥基，當(dāng)該有機(jī)物中含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)醛基和一個(gè)飽和碳原子時(shí)，有10種同分異構(gòu)體當(dāng)該有機(jī)物含有乙醛基和酚羥基時(shí)，有三種同分異構(gòu)體所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體；其中滿足核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為【解析】羥基酯基4：3：4+H2O+CH2=CH-CHClCOOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH31313、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C9H8O4；由其結(jié)構(gòu)式可知；阿司匹林屬于有機(jī)化合物；

（2）

①能使FeCl3溶液顯紫色的官能團(tuán)是酚羥基；即直接連接在苯環(huán)上的羥基；

②水楊酸中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)滿足“酸脫羥基，醇脫氫”的規(guī)律，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O。

（3）

1mol酚羥基與1molNaOH反應(yīng)，1mol羧基與1molNaOH反應(yīng)，故最多消耗2molNaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為+2NaOH→+2H2O?！窘馕觥?1)C9H8O4有機(jī)化合物。

(2)羥基+CH3CH2OH+H2O

(3)2+2NaOH→+2H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)配制溶液的步驟和使用儀器分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系、滴定管的規(guī)格(最大容量)及KMnO4溶液的粗濃度來(lái)確定(一般比計(jì)算值低一些)(或根據(jù)KMnO4的用量及反應(yīng)的反應(yīng)的定量關(guān)系)；

(3)根據(jù)中和滴定有檢漏；洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；

(4)該滴定過(guò)程利用高錳酸鉀的氧化性進(jìn)行氧化還原滴定；高錳酸鉀自身可作為指示劑；

(5)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)中消耗高錳酸鉀溶液的體積和濃度計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合也還原反應(yīng)離子方程式MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O計(jì)算得到亞鐵離子物質(zhì)的量，依據(jù)鐵元素守恒計(jì)算得到的含量。

【詳解】

(1)粗略配制高錳酸鉀溶液；先計(jì)算所需高錳酸鉀質(zhì)量，利用量筒量取水250mL，用玻璃棒攪拌溶解得到溶液，所以需要的玻璃儀器為玻璃棒；量筒、燒杯；

(2)步驟二中需要對(duì)的稱量范圍進(jìn)行預(yù)估。預(yù)估的依據(jù)是：根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系(或根據(jù)KMnO4的用量及反應(yīng)的反應(yīng)的定量關(guān)系)、滴定管的規(guī)格(最大容量)及KMnO4溶液的粗濃度來(lái)確定(一般比計(jì)算值低一些)；故答案選AB；

(3)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作：將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min，將活塞旋特180°后，再次觀察，若不漏液，先用蒸餾水洗滌滴定管，再用操作溶液潤(rùn)洗滴定管3次，向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上，右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開(kāi)活塞將氣泡排出，將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)，故操作序號(hào)為：ecabdfg；

(4)該滴定過(guò)程利用高錳酸鉀的氧化性進(jìn)行氧化還原滴定，高錳酸鉀自身可作為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：加入最后一滴KMnO4溶液；溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)顏色褪去，則滴定達(dá)到終點(diǎn)；

(5)c(KMnO4)=0.0210mol?L?1，稱取試樣4.116g，放入錐形瓶中加入適量的水溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL；依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量，得到亞鐵離子物質(zhì)的量；

n(Fe2+)=0.0210mol?L?1×0.05L×5=0.00525mol，則試樣4.116g中的純度=×100%=47.70%?！窘馕觥竣?量筒(燒杯）②.燒杯(量筒）③.AB④.ecabdfg⑤.加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)顏色褪去，則滴定達(dá)到終點(diǎn)⑥.47.70%21、略

【分析】【分析】

以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯；實(shí)驗(yàn)儀器為分水器，分水器能夠保證反應(yīng)物回流并及時(shí)分離出水，促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中主要有苯甲酸；濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯和少量水，需分步除去各種雜質(zhì)，得到產(chǎn)品苯甲酸乙酯。

【詳解】

（1）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”可知，產(chǎn)品中苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)忘加磁攪拌子；應(yīng)停止加熱，待溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，故答案為：冷卻后補(bǔ)加；

（3）分水器上層是有機(jī)層；下層為水層，當(dāng)有機(jī)層液面高于支管口時(shí)，有機(jī)層會(huì)回流至燒瓶，即達(dá)到了反應(yīng)物回流，提高產(chǎn)率的目的，多次放出水是防止水層過(guò)高到達(dá)支管口回流，保證只有有機(jī)層回流這樣等于及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：

（4）燒瓶中主要含有苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯，想要得到純凈的苯甲酸乙酯需要除掉苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷等雜質(zhì)，需先加入碳酸鈉中和苯甲酸和濃硫酸，當(dāng)不再有氣泡生成時(shí)可停止加入碳酸鈉，為使有機(jī)層和水層充分分層，需加入食鹽降低苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化鈣除去多余的水分，故答案為：bca；不再產(chǎn)生氣泡；降低苯甲酸乙酯的溶解度；便于后續(xù)分液；

（5）蒸餾過(guò)程除上述儀器外還需要溫度計(jì)和直形冷凝管；促進(jìn)蒸餾產(chǎn)物的冷凝，便于收集，故答案為：溫度計(jì)；直形冷凝管；

（6）6.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為=0.05mol；20mL95%的乙醇物質(zhì)的量為≈0.34mol；因此乙醇過(guò)量，理論生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為7.5g，產(chǎn)率為≈67%；故答案為：67；

（7）元素分析儀用來(lái)分析元素種類，質(zhì)譜儀用來(lái)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量和部分結(jié)構(gòu)信息（碎片的相對(duì)質(zhì)量），紅外光譜能夠確定分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息，核磁共振能夠測(cè)定氫原子的化學(xué)環(huán)境種類及相對(duì)數(shù)目，X射線衍射能獲得分子的鍵長(zhǎng)、鍵角等結(jié)構(gòu)信息。因此不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供信息的為元素分析儀，故答案為：A?！窘馕觥?1)

(2)冷卻后補(bǔ)加。

(3)通過(guò)分水器除去產(chǎn)物水；使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率。

(4)b；c、a不再有氣泡生成降低酯的溶解度；便于后續(xù)分液。

(5)溫度計(jì)；直形冷凝管。

(6)67

(7)A五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，說(shuō)明E為二元強(qiáng)酸，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，即化學(xué)式相差一個(gè)O原子，A為非金屬單質(zhì)，A可以是S；C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。

①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②在S(s)＋O2(g)＝SO2(g)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，因此ΔH＝（—143.5kJ·mol－1）×4=－574.0kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1

(2)①B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，說(shuō)明B為強(qiáng)酸弱堿鹽，C為強(qiáng)堿弱酸鹽，切含有同一種因素A，因此A為Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

②B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說(shuō)明B中含有Fe3+，A為Fe，結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含F(xiàn)e2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B→C的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D→E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O

(3)由電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程，可知D為NaCl，進(jìn)一步推導(dǎo)得：A為Na2O2，E為NaHCO3，C為Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈堿性，因此等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)【解析】①.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案即可）②.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1③.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋④.2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（其他合理答案即可）⑤.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑥.2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O⑦.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)焰色反應(yīng)可推知組成混合物的兩種鹽的陽(yáng)離子為Na+和K+。由粉末與硝酸反應(yīng)逸出氣體的性質(zhì)判斷氣體是CO2，則陰離子一定是CO或HCO但固體粉末受熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，故不可能是HCO只能是CO從后一步實(shí)驗(yàn)得到難溶于硝酸的白色沉淀銀鹽，確定出原粉末中另一陰離子為Cl-?！窘馕觥炕旌衔镉蒏Cl、Na2CO3或NaCl、K2CO3組成。24、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個(gè)電子形成Na+，兩個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，2個(gè)S原子再獲得2個(gè)電子形成該離子遇2個(gè)Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及燃料電池反應(yīng)原理等知識(shí)，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。【解析】鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O25、略

【分析】【分析】

氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，從而得出A為乙烯CH2=CH2；B、C、D、E均為常見(jiàn)的有機(jī)物，且B、C反應(yīng)能生成D，D在堿性條件下水解又能生成B，則B為CH3CH2OH，從而得出C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，E為CH3COONa。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A為CH2=CH2；A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有乙醇和乙酸，故選BC。答案為：碳碳雙鍵；BC；

(2)反應(yīng)⑤為CH3COOCH2CH3在堿性條件下的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa。答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；

(3)A．應(yīng)將生成的D冷凝到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管里；以除去D中少量的雜質(zhì)，A不正確；

B．反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；此反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；

C．相同物質(zhì)的量的A；B燃燒耗氧量相同；但與C充分燃燒時(shí)耗氧量不同，C不正確；

D．葡萄糖在一定條件下分解可以生成乙醇和二氧化碳；D正確；