2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷665考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、最近幾年煙酰胺火遍了全網(wǎng)；它的美白功效一直以來都廣受好評。煙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.煙酰胺屬于胺B.煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和C.煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣D.煙酰胺分子中氮原子的雜化方式只有1種3、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H2OC.CH4D.CCl44、有關(guān)化合物(如下圖)；下別說法正確的是。

A.分子中至少有4個碳原子共直線B.分子中只含有2種官能團，1個手性碳原子C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD.該分子存在順反異構(gòu)5、CO2在低壓條件下能與H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，該反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為A.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B.CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C.H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D.CH3OH＞CO2＞H2O＞H26、下面的排序不正確的是（）A.熔點由低到高：Na＜Mg＜AlB.晶體熔點由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HIC.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強8、白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。2009年1月11日；國際人權(quán)組織一人權(quán)觀察曾在其報告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈。下列說法不正確的是。

A.白磷著火點低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構(gòu)體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol9、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶110、下列各項敘述中，正確的是A.電負性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-11、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。13、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在該主族元素中單質(zhì)硬度最大的元素是_______(填寫元素名稱)；能證明該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸的實驗事實是_______________。

(2)Pb3O4是鉛的一種氧化物；高中化學(xué)中有一個常見的金屬元素也能形成相似化學(xué)式的氧化物，該金屬元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式；把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根據(jù)上述反應(yīng)；可見二氧化鉛具有______。

A．強還原性B．強氧化性C．酸性D．堿性。

預(yù)測二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為___________________。

(5)根據(jù)以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，Pb3O4有另一種合理的化學(xué)式應(yīng)該是__________。

A．2PbO·PbO2B．PbO·Pb2O3C．Pb2O·PbO3D．以上均合理14、我國科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）非金屬性O(shè)強于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______；得電子能力O大于N。

（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。

①砷元素的最低負化合價為?3價②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3③砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸15、(1)C2H4的電子式為___________；

(2)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(3)有機物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)16、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___17、21世紀的新領(lǐng)域納米技術(shù)正日益受到各國科學(xué)家的關(guān)注；2000年時任美國總統(tǒng)的克林頓宣布了國家納米倡議，并于2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術(shù)。請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)納米是_______單位；1納米等于_______米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與_______分散系的粒子大小一樣。

(2)世界上最小的馬達；只有千萬分之一個蚊子那么大，如上圖，這種分子馬達將來可用于消除體內(nèi)垃圾。

①該圖是馬達分子的_______。

②該分子中含有的組成環(huán)的原子是_______元素的原子，分子中共有_______個該原子。18、如表給出了14種元素的電負性：

。元素。

電負性。

元素。

電負性。

元素。

電負性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性___；同一主族中，從上到下，元素的電負性___。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是___。19、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共12分)22、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。23、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。24、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團的名稱為__________________。請在圖中用*標出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B形成的簡單陰離子與C、D形成的簡單陽離子的電子排布式均為A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)；基態(tài)E；F原子填充電子的軌道數(shù)均為9，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A形成的簡單離子的半徑小于F形成的簡單離子的半徑。

(1)上述六種元素中，第一電離能最大的是_______(填元素符號)，理由是_______。

(2)題述六種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(3)C、D、E、F元素分別形成的最高價氧化物中，是離子化合物的有_______(填化學(xué)式，下同)，是共價化合物的有_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，由于煙酰胺中還含有N和O原子，則不屬于胺，故A錯誤；

B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可進一步與酸反應(yīng)生成銨鹽，則煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和故B正確；

C．酰胺在堿催化下水解得到羧基和氨，羧基可與堿進一步反應(yīng)，則煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣，故C錯誤；

D．煙酰胺分子中存在C=N鍵和C-N鍵，分子中氮原子的雜化方式有sp2、sp3共2種，故D錯誤；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．BF3分子中B原子與每個F原子共用一對電子；最外層電子數(shù)為6，A不符合題意；

B．H2O分子中H原子最外層只有2個電子；B不符合題意；

C．CH4分子中H原子最外層只有2個電子；C不符合題意；

D．CCl4分子中C原子與每個Cl原子共用一對電子；C；Cl都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D符合題意；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上；連有取代基的兩個碳原子和與它們相連的取代基中的碳原子是共直線的；碳碳雙鍵上的兩個碳原子與苯環(huán)上連接的碳原子形成類似乙烯結(jié)構(gòu)，三個碳原子不可能在同一直線；氧原子與兩個碳原子單鍵連接，形成V形；故分子中至少有3個碳原子共直線，A錯誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵；酯基、仲胺共3種官能團；1個手性碳原子（與酯基碳連接的碳原子），B錯誤；

C．一個該分子中酯基水解得到一個羧基和一個酚羥基；均能與NaOH反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH，C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知；左側(cè)那個雙鍵碳原子上連接有2個氫原子，則該分子不存在順反異構(gòu)，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體，H2O與CH3OH均為極性分子，水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大即范德華力較大，沸點較高；則CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，A正確；答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬離子的電荷越大；半徑越??；其熔點越大，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故A正確；

B．它們均為分子晶體，HF分子間含有氫鍵，熔點較高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則鹵化氫的熔點由高到低的順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl；故B錯誤；

C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故C正確；

D．鍵長越短；共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C．1mol白磷含6mol共價鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時放出的熱量；故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負性越來越強，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點異常高，最高沸點，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。11、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負性由大到小的順序為：Q＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項是BD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3413、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鉛元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在該主族元素中單質(zhì)硬度最大是金剛石；即其元素是碳，碳酸鈉溶液顯堿性，能證明該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸；

（2）Pb3O4是鉛的一種氧化物，高中化學(xué)中有一個常見的金屬元素也能形成相似化學(xué)式的氧化物，該氧化物是Fe3O4；鐵元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；

（3）PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3＝2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

（4）反應(yīng)中Mn元素化合價降低得到電子，所以二氧化鉛具有強氧化性，答案選B；根據(jù)（3）可知二氧化鉛的氧化性大于高錳酸，而高錳酸能夠氧化氯離子，所以二氧化鉛能夠氧化濃鹽酸，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）Pb的主要化合價是+2和+4價，所以Pb3O4另一種合理的化學(xué)式應(yīng)該是2PbO·PbO2，答案選A?！窘馕觥刻糔a2CO3溶液呈堿性第四周期第Ⅷ族5，2，6，2，3，2，2H2OBPbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2OA14、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素；非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子；

（4）同主族元素；最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。

【詳解】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

（4）①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3；故錯誤；

③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸；故正確；

①③正確；故答案為：①③。

【點睛】

氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵是解答關(guān)鍵?！窘馕觥康?周期、第VA族共價鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C2H4分子內(nèi)存在一個碳碳雙鍵，故電子式為：故答案為：

(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時發(fā)生苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)乙醇；乙酸中都含有電負性較強的O原子；能形成氫鍵，為極性分子；水中也含有氫鍵，也為極性分子，乙醇、乙酸都能與水形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案為：乙醇和乙酸可以和水形成氫鍵；

(4)因為存在分子內(nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離平衡常數(shù)減小，故答案為：小于?！窘馕觥恳掖己鸵宜峥梢院退纬蓺滏I小于16、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤?！窘馕觥垮e17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)納米是長度單位，1納米等于10-9米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用；它與膠體分散系的粒子大小一樣；

(2)①該圖是馬達分子的球棍模型；

②根據(jù)圖示中各原子的成鍵特點該分子中含有的組成環(huán)的原子是碳元素的原子，分子中共有30個該原子。【解析】長度10-9膠體球棍模型碳3018、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價鍵，故這3種物質(zhì)均為共價化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC19、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+四、判斷題(共2題，共6分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、有機推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)923、略

【分析】【分析】

A和B反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生