2025年冀教新版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、符合圖1；圖2的反應是()

A.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0B.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0C.X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0D.X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＜02、下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同濃度兩溶液中的c(OH-)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸D.兩溶液中分別加入少量對應的NaOH固體，c(OH-)均明顯減小3、下圖表示25℃時，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時；溶液pH隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是。

A.由圖可知Ⅰ為CH3COOH、Ⅱ為HClOB.圖中a點酸溶液的濃度大于b點酸溶液的濃度C.圖中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大?。篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、25℃時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點對應溶液中：c(OH-)＞c(H+)B.25℃時，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10－5C.B點對應的NaOH溶液體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大5、已知25°C時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是。

A.25°C時，KHX的溶液pH>7B.反應Ag2X+2Y-?2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.29C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對X；Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是__________________________________。7、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______8、根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________9、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)____（填“增大、不變或減小”）。10、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。11、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。12、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大13、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽極的電極反應式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。14、.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)16、實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：。實驗試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化；結(jié)果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)17、Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑；俗稱保險粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL?測定過程中，發(fā)生的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?18、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為____?！八峤睍r，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標號)。

A.提高浸出溫度B.延長浸出時間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應方程式為__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖1可知X、Y、Z的物質(zhì)的量變化關(guān)系是1:3:2，當一段時間后各種物質(zhì)都存在，濃度不再發(fā)生變化，所以該反應是可逆反應，方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)；

根據(jù)圖2可知：溫度T2＞T1，升高溫度，Z的平衡含量降低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，ΔH＜0；B選項正確；

答案選B。

【點睛】

化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等濃度的兩種溶液中c(OH-)是NaOH的大于氨水；A錯誤；

B．pH=13的兩種溶液，氨水濃度大于NaOH，加水稀釋促進NH3?H2O，導致稀釋后c(OH-)在NaOH的小于氨水；所以氨水的pH大于11，B錯誤；

C．兩種物質(zhì)都是一元堿；等物質(zhì)的量的氨水和NaOH完全被HCl中和時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，C正確；

D．往NaOH溶液中加少量NaOH固體，c(OH-)增大，在氨水中加NaOH固體，抑制氨水電離，但同離子效應的程度比加入NaOH的小，故c(OH-)也增大；D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，則加入等量的水時，CH3COOH的pH變化更大，因此圖像中Ⅰ為CH3COOH；Ⅱ為HClO；A選項正確；

B．由A可知，CH3COOH的電離程度大于HClO，當兩者稀釋相同倍數(shù)時，即到a、b兩點時，CH3COOH的濃度小于HClO；B選項錯誤；

C．曲線Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)則a、c兩電溫度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等；C選項正確；

D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均會水解顯堿性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中離子濃度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D選項正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知A點對應溶液pH<7，所以此時溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；故A錯誤；

B．B點lg=0，即=1，此時pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此時HA電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，數(shù)量級為10-6；故B錯誤；

C．當NaOH的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，HA電離常數(shù)Ka=10-5.3，則Aˉ的水解平衡常數(shù)為=10-8.7<10-5.3，所以HA的電離程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，則此時>1，所以若要=1；則需要少加入一些NaOH，所以B點對應的NaOH溶液體積小于10mL，故C正確；

D．為Aˉ的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解為吸熱反應，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，則其倒數(shù)減小，即減??；故D錯誤；

故答案為C。5、D【分析】【分析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標為Ag+濃度的負對數(shù)，則縱坐標的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標為Y-或X2-的濃度的對數(shù)值，則橫坐標越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當時，Ksp(AgY)=同理，可得Ksp(Ag2X)=據(jù)此進行分析。

【詳解】

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2；說明KHX以電離為主，則25°C時，KHX的溶液pH＜7，A項錯誤；

B、由分析可知，反應Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=B項錯誤；

C、由圖可知，a點時的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點表示AgY的過飽和溶液。同理，a點時的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點表示Ag2X的不飽和溶液。C項錯誤；

D、當c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1時，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時；先生成AgY沉淀，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計算，應注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動，選項A錯誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項B正確；

C．正反應是吸熱反應；升高溫度，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；

D．反應是體積增大的；所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；

答案選BC；

（2）由于反應是放熱反應；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時==100<160；所以正反應速率大于逆反應速率；

②設通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）7、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-18、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點睛】

依據(jù)焓變的含義和反應物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應的進行程度進行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q39、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數(shù)增大，反應逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數(shù)減??；平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；

x=0.5，T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小10、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-11、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學反應的速率與反應物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故答案為增大接觸面積從而使反應速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點晴】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設計方法，側(cè)重考查影響反應速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應用等知識，實驗步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會減少；（3）D。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）c(H+)減小，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移；溶液呈黃色，故答案為黃；

（2）第③步是沉淀鉻離子的反應，離子反應方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

（3）6mol亞鐵離子被氧化為+3價，失去6mol電子，Cr2O72-離子中鉻元素化合價從+6價降低到+3價，應該得到6mol電子，所以6mol的FeSO4·7H2O可還原1molCr2O72-離子；故答案為1；

（4）Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，則需c(OH-)===10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L；即pH=5，故答案為5；

（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；故答案為2H++2e-=H2↑；

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，陰極上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn，故答案為Zn2++2e-=Zn。

考點：考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學的相關(guān)知識?！窘馕觥奎SCr3++3OH-=Cr(OH)3↓15Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Zn2++2e-=Zn14、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學方程式時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共2分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面；使Mg與水接觸面積減小，反應很快停止；

(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應產(chǎn)生氫離子，反應為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH+H2O?NH3?H2O+H+；

②根據(jù)反應過程中的pH值變化曲線；若假設一是實驗I；II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應速率應比較大，則開始階段pH值應出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設一不是實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；

③假設二的實驗操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應補充對照實驗，排除氫氧根離子對沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b；固體不溶解；

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變；

(3)①檢測NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙；看試紙是否變藍，故答案為：紅色石蕊；

②隨著反應2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，導致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3；

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因NH可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應；反應放熱，溫度升高，反應速率加快，故答案為：NH可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應；反應放熱，溫度升高，反應速率加快；【解析】生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應很快停止NH+H2ONH3?H2O+H+不是向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變紅色石蕊隨著反應2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3NH可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應；反應放熱，溫度升高，反應速率加快五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)17、略

【分析】【分析】

Zn和SO2反應生成ZnS2O4，控制溫度在35℃，使ZnS2O4和NaOH反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通過過濾除去Zn(OH)2，得Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的濃度，同時降溫使Na2S2O4晶體析出；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)保險粉具有還原性；在有氧條件下反應容易被氧化，所以，保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，故答案為：保險粉具有還原性，容易被氧氣氧化；

(2)A．濃鹽酸易揮發(fā)；會混有HCl，A不滿足題意；

B．稀硝酸有強氧化性，與Na2SO3反應得不到SO2；B不滿足題意；

C．70%硫酸和Na2SO3能較快產(chǎn)生SO2；C滿足題意；

D．98%的硫酸濃度太大；很難電離出氫離子，反應產(chǎn)生二氧化硫的速率比較慢，D不滿足題意；

故答案為：C；

(3)溫度低于35℃，反應速率太慢，溫度太高，Na2S2O4容易分解，所以步驟②需要控制溫度在35℃。Zn2+沉淀