2025年中圖版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷138考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過(guò)巨大的災(zāi)難．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)目前的吸毒人員中有80%左右是青少年．根據(jù)你掌握的知識(shí)推測(cè)，下列各組物質(zhì)中，一定都屬于毒品的是（）A.冰毒、甘油B.尼古丁、維生素C.味精、可卡因D.嗎啡、大麻2、如圖所示，隔板rm{I}固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，rm{M}rm{N}兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：rm{A(g)+2B(g)?xC(g)triangleH=-192kJ?mol^{-1}}向rm{A(g)+2B(g)?xC(g)triangle

H=-192kJ?mol^{-1}}rm{M}中都通入rm{N}和rm{1molA}的混合氣體，初始rm{2molB}rm{M}容積相同，保持溫度不變r(jià)m{N}下列說(shuō)法正確的是rm{.}rm{(}A.若rm{)}達(dá)到平衡后rm{x=3}的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：rm{A}B.若rm{婁脮(M)>婁脮(N)}達(dá)到平衡后rm{x>3}的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：rm{B}C.若rm{婁脕(M)>婁脕(N)}rm{x<3}的平衡濃度關(guān)系為：rm{C}D.rm{c(M)>c(N)}不論為何值，起始時(shí)向rm{x}容器中充入任意值的rm{N}平衡后rm{C}容器中rm{N}的濃度均相等rm{A}3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.濃rm{H_{2}SO_{4}}使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃rm{H_{2}SO_{4}}的氧化性B.濃rm{H_{2}SO_{4}}使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃rm{H_{2}SO_{4}}的脫水性C.濃rm{H_{2}SO_{4}}滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃rm{H_{2}SO_{4}}具有酸性、氧化性和脫水性D.rm{100}rm{mL}rm{18}rm{mol/L}的濃rm{H_{2}SO_{4}}中加入足量的rm{Cu}并加熱，被還原的rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{0.9}rm{mol}4、下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.淀粉纖維素B.蔗糖麥芽糖C.正丁烷異丁烷D.果糖葡萄糖5、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是rm{({??})}A.與是同分異構(gòu)體。

B.苯在空氣中不易燃燒完全；燃燒時(shí)冒濃煙。

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯；苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴。

D.向rm{2mL}苯中加入rm{1mL}酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀(guān)察到液體分層，上層呈紫紅色評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（13分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）請(qǐng)寫(xiě)出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶(hù)改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。7、用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸__________mL（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3)配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)____________mL。（3）由于錯(cuò)誤操作,使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫(xiě)序號(hào)）。A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D.定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容8、（4分）有機(jī)物具有廣泛的用途?，F(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯②1，3-丁二烯③甲醛④油脂。請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。（1）能用于制備肥皂的是____________；（2）能用于制備聚乙烯塑料的是____________；（3）能用于制備順丁橡膠的是____________；（4）能用于制備酚醛樹(shù)脂的是____________。9、（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH__________(填“增大”，“減小”或“不變”)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。（3）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的________極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)________________。10、分別取1molA．B．C．D．E、F六種有機(jī)物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；D和E是碳；氫、氧的化合物，兩者互為同分異構(gòu)體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F．試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A____、B____、C____、D____、E____、F____．11、（8分）（1）2，5－二甲基－2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(2)。(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________________________(2)12、NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應(yīng)；生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN；HOCN中N元素的化合價(jià)相同．完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_(kāi)_____．

（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_____（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______．

（3）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．______

（4）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO______g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．13、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格．

A．生活中的屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料______、______、______（常見(jiàn)的三大類(lèi)）

B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會(huì)釋放出污染空氣的氣體______．

D．在日常生活中可制成食品保鮮膜______．

E．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是______、______、______．14、rm{(1)}rm{(1)}互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_____和______。與rm{CO}互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_____和______。以下列出的是一些原子的rm{CO}能級(jí)和rm{(2)}能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。rm{(2)}某元素的激發(fā)態(tài)rm{2p}不穩(wěn)定狀態(tài)rm{3d}原子的電子排布式為rm{(3)}則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。rm{(3)}將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。rm{(}rm{)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}rm{(4)}rm{(4)}rm{壟脵2s}軌道能量由低到高排列順序是__________。rm{壟脷3d}評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)15、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中；加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填化學(xué)式；下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)；選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液b、CCl4c；無(wú)水酒精d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到得現(xiàn)象．

。選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論。

氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．16、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)；為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品mg；在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．

回答下列問(wèn)題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）______→______→______→D→______．

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______．

（3）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是______．

（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．

①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤(rùn)洗．

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．

③滴定時(shí)；錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出．

④滴定到終點(diǎn)時(shí)；滴定管尖嘴部分懸有液滴．

⑤酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視．17、為回收利用廢釩催化劑rm{(}含有rm{V_{2}O_{5}}rm{VOSO_{4}}及rm{SiO_{2}}等，其中rm{VOSO_{4}}可溶于水rm{)}科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如下：rm{壟脜}萃取、反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為_(kāi)___。

rm{壟脝}上述流程中涉及到兩處氧化還原反應(yīng)。rm{壟脵}“浸取還原”過(guò)程的產(chǎn)物為rm{VOSO_{4}}該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

rm{壟脷}“氧化”過(guò)程無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液中rm{VO^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{VO_{2}^{+}}該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

rm{壟脟}“沉淀”過(guò)程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)rm{(NH_{4}Cl}的質(zhì)量與調(diào)節(jié)rm{pH}之后的料液中rm{VO}的質(zhì)量比rm{)}等的影響，其中溫度與沉淀率的關(guān)系如圖所示，溫度高于rm{80隆忙}沉釩率降低的可能原因是____。

rm{壟脠}上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種rm{[}其分子組成可用rm{N}rm{{,!}_{m}}rm{H}rm{{,!}_{n}}rm{V}rm{{,!}_{x}}rm{O}rm{{,!}_{y}}表示rm{]}質(zhì)譜法分析某沉淀的摩爾質(zhì)量為rm{832g/mol}取該沉淀rm{83.2g}用下列裝置測(cè)定其組成，充分焙燒后玻璃管內(nèi)殘留rm{V_{2}O_{5}}固體為rm{72.8g}所得氣體通過(guò)rm{U}形管后，rm{U}形管增重rm{3.6g}rm{壟脵}廣口瓶中濃硫酸的作用為_(kāi)___。

rm{壟脷}該沉淀的分子式為_(kāi)___。

18、某化學(xué)興趣小組分別利用飽和rm{NaCl}溶液進(jìn)行rm{2}組電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。rm{(1)}第一組用石墨電極電解飽和rm{NaCl}溶液。反應(yīng)中陽(yáng)極電極反應(yīng)式：________；總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)中他們可用________來(lái)檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若在陰極生成氣體rm{11.2mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}則電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，若反應(yīng)后溶液體積為rm{100mL}則反應(yīng)后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。rm{(2)}第二組用銅電極電解飽和rm{NaCl}溶液。開(kāi)始電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：______________；總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________。rm{(3)}第三組將生鐵片rm{(}含rm{C}等雜質(zhì)rm{)}一端插入飽和rm{NaCl}溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，可觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。反應(yīng)中負(fù)極電極反應(yīng)式：__________________________________；正極電極反應(yīng)式：____________________________________；19、甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料，可通過(guò)酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3：2：2：1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強(qiáng)氧化劑時(shí)容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇；查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：

CH3CH=CH2+CO+H2O（液態(tài)）正丁醇；

（1）已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%；請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣；該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是______（填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用）。

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液。

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外；還有______。

（4）若大試管中溶液是NaOH溶液；則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是______。（用化學(xué)方程式表示）

（5）已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應(yīng)的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計(jì)以下分離操作步驟流程圖。

。甲酸正丁醇甲酸正丁酯熔點(diǎn)/℃8.4-88.9-91沸點(diǎn)/℃100.8117.7107溶解性三者能相互溶解。上述流程圖中，操作1是______，試劑b是______。評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共18分)20、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。21、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)27、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①?gòu)牡味ü苤蟹懦?5.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤(rùn)洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液；調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：

（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序是（用編號(hào)排序）：______．

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______．

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)______（偏大；偏小、無(wú)影響）．

（4）在滴定過(guò)程中若用amol?L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計(jì)算x的值是______．

（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．具體做法是：先向待測(cè)溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無(wú)色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2ml鹽酸．若稱(chēng)取1.500g含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．28、已知：rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangleH=-571.6kJ/mol}

rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{g}rm{)triangleH=-483.6kJ/mol}

rm{CH_{4}}rm{(}rm{g}rm{)+2O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)+CO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=-890kJ/mol}

常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為rm{730.8kJ}試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．29、（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)30、已知由某一元羧與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．

求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）該酯的分子式；

（3）若該酯的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰且峰面積之比為3：2：2：1，寫(xiě)出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：A．甘油不是毒品；故A錯(cuò)誤；

B．尼古??；維生素都不是毒品；故B錯(cuò)誤；

C．味精不是毒品；故C錯(cuò)誤；

D．嗎啡；大麻是毒品；故D正確．

故選D．

毒品是指鴉片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；大致可分鴉片類(lèi)、大麻類(lèi)、可卡因、冰毒、致幻劑等五大類(lèi)，據(jù)此解答．

本題考查毒品，難度不大，學(xué)生應(yīng)明確常見(jiàn)的毒品及其對(duì)人類(lèi)健康的危害．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{M}容器是恒溫恒容下建立的平衡，rm{N}容器是恒溫恒壓下建立的平衡；

A.若rm{x=3}由于反應(yīng)前后氣體體積不變，rm{N}容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后rm{A}的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：rm{婁脮(M)=婁脮(N)}故A錯(cuò)誤；

B.若rm{x>3}由于反應(yīng)后氣體體積增大，rm{N}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后rm{B}的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：rm{婁脕(M)<婁脕(N)}故B錯(cuò)誤；

C.若rm{x<3}由于反應(yīng)后氣體體積減小，rm{N}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，rm{C}的平衡濃度增大，所以rm{C}的平衡濃度關(guān)系為：rm{c(M)<c(N)}故C錯(cuò)誤；

D.恒溫恒壓下，rm{x}不論為何值，起始時(shí)向rm{N}容器中充入任意值的rm{C}一邊倒后，rm{A}與rm{B}的物質(zhì)的量之比都是rm{1}rm{2}為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后rm{N}容器中rm{A}的濃度均相等；故D正確；

故選D．

根據(jù)rm{M}容器是恒溫恒容下建立的平衡，rm{N}容器是恒溫恒壓下建立的平衡；

A.若rm{x=3}由于反應(yīng)前后氣體體積不變，rm{N}容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；

B.若rm{x>3}由于反應(yīng)后氣體體積增大，rm{N}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積；壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；

C.若rm{x<3}由于反應(yīng)后氣體體積減小，rm{N}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；

D.恒溫恒壓下，rm{x}不論為何值，起始時(shí)向rm{N}容器中充入任意值的rm{C}一邊倒后，rm{A}與rm{B}的物質(zhì)的量之比都是rm{1}rm{2}為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同．

本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意恒溫恒容下的平衡與恒溫恒壓下的平衡間的關(guān)系以及等效平衡的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度中等．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化而變黑，而不是強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B、濃rm{H_{2}SO_{4}}使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃rm{H_{2}SO_{4}}的吸水性；而不是脫水性，故B錯(cuò)誤；

C；濃硫酸滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙上；因具有酸性，試紙先變紅，因具有氧化性，所以褪色，因具有脫水性，最后變黑，故C正確；

D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，所以被還原的rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}的物質(zhì)的量小于rm{H_{2}SO_{4}}rm{0.9}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化而變黑；

B、濃rm{mol}使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃rm{H_{2}SO_{4}}的吸水性；

C；濃硫酸具有酸性、氧化性和脫水性；

D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由rm{H_{2}SO_{4}}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}可知；隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫．

本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的rm{n}值不同；不是同分異構(gòu)體，故A正確；

B.蔗糖；麥芽糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.正丁烷；異丁烷的分子式相同；碳鏈結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，屬于碳鏈異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.果糖；葡萄糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

故選A．

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；據(jù)此物質(zhì)的組成與化學(xué)式判斷．

本題考查了學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解，題目難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．【解析】rm{A}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)燃燒熱可知分別寫(xiě)出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷中含氫量很高，因此在體積相同的條件下，甲烷燃燒消耗的氧氣多，所以改進(jìn)的方法是增大空氣的進(jìn)入量或減少天然氣的進(jìn)入量?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）空氣天然氣7、略

【分析】（1）在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，所以需要濃硫酸的體積是（2）由于稀釋中溶質(zhì)的量是不變的，所以有解得V＝50ml。（3）俯視液面定容，則容量瓶中溶液的體積偏少，所以測(cè)定結(jié)果偏高。沒(méi)有洗滌則溶質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果偏低。容量瓶不需要烘干，所以C不正確影響。D中相當(dāng)于減少量溶質(zhì)，測(cè)定結(jié)果偏低。根據(jù)熱脹冷縮可知，溫度下降后，溶液的體積減少，所以測(cè)定結(jié)果偏高，答案選AE?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）10mL（2）50mL（3）AE8、略

【分析】試題分析：（1）能用于制備肥皂的是④油脂；（2）能用于制備聚乙烯塑料的是①乙烯；（3）能用于制備順丁橡膠的是②1，3-丁二烯；（4）能用于制備酚醛樹(shù)脂的是③甲醛。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的用途的知識(shí)。【解析】【答案】（1）④（2）①（3）②（4）③9、略

【分析】試題分析：【解析】

水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知，0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-11283KJX56.58KJ解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1:1.（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：3O2+12H2O+12e-=12OH-，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，兩式相減，負(fù)極反應(yīng)為：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，（3）和電源的正極相連的電極是陽(yáng)極，電解方法精煉粗銅，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)電源新型電池【解析】【答案】（1）1：12分（2）增大.1分CH3OH-6e－＋8OH-（1）＝CO32-＋6H2O2分（3）正..1分。Cu2++2e-=Cu.2分10、略

【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量為=2mol，故A．B．C．D．E、F六種有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為=2；E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，故E含有-OH；A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氫、氧的化合物，故E為乙醇、A為乙醛、B為乙酸，D和E兩者互為同分異構(gòu)體，D為甲醚，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F，故C與F都含有不飽和鍵，故C為乙炔，F(xiàn)為氯乙烯；

故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A為CH3CHO、B為CH3COOH、C為CH≡CH、D為CH3OCH3、E為CH3CH2OH、F為CH2=CHCl；

故答案為：CH3CHO、CH3COOH、CH≡CH、CH3OCH3、CH3CH2OH、CH2=CHCl．

【解析】【答案】標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量為=2mol，故A．B．C．D．E、F六種有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為=2；E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，故故E含有-OH；A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氫、氧的化合物，故E為乙醇、A為乙醛、B為乙酸，D和E兩者互為同分異構(gòu)體，D為甲醚，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F，故C與F都含有不飽和鍵，故C為乙炔，F(xiàn)為氯乙烯．

11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）（CH3)2C＝CHCH＝CH（CH3)2（2）（6分）12、略

【分析】解：（1）HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)O-Cl鍵和個(gè)H-O鍵，其電子式為

故答案為：

（2）NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN；為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；

故答案為：堿性；防止生成HCN；造成人員中毒或污染空氣；

（3）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

故答案為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

（4）參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：×74.5g/mol×4=14900g；

故答案為：14900．

（1）HClO為共價(jià)化合物；分子中含有1個(gè)O-Cl鍵和個(gè)H-O鍵，據(jù)此寫(xiě)出其電子式；

（2）NaCN易與酸發(fā)生反應(yīng)生成HCN；而HCN有劇毒，故應(yīng)該使溶液的pH呈堿性；

（3）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)；得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；

（4）參加反應(yīng)的NaCN為=20mol；反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，利用電子守恒計(jì)算．

本題考查了電子式、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等有關(guān)判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；1490013、略

【分析】解：A；三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品為：玻璃、陶瓷、水泥；故答案為：玻璃；陶瓷；水泥；

B、合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

C；居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機(jī)物；如甲醛，故答案為：甲醛；

D；日常生活中制作食品保鮮膜用的是聚乙烯PE；故答案為：聚乙烯；

E；塑料、合成纖維、合成橡膠成為三大合成材料；故答案為：塑料；合成纖維；合成橡膠．

A；三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品為：玻璃、陶瓷、水泥；

B；合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；

C；居室裝修材料能釋放許多揮發(fā)性的有機(jī)物；如甲醛等；

D；日常生活中制作食品保鮮膜用的是聚乙烯PE；

E；三大合成材料為：塑料、合成纖維、合成橡膠．

本題考查三大硅酸鹽產(chǎn)品和三大合成材料，還涉及鋼鐵的吸氧腐蝕，食品保鮮膜制作原料，裝修材料的危害等知識(shí)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)時(shí)難點(diǎn)，與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．【解析】玻璃；陶瓷；水泥；O2+2H2O+4e-=4OH-；甲醛；聚乙烯；塑料；合成纖維；合成橡膠14、rm{(1)N_{2;;;;}C_{2}^{2-}}或rm{CN^{-}}

rm{(2)壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4;;;}H_{2}SO_{4}}

rm{(4)壟脵壟脺壟脼壟脹壟脷壟脻}【分析】【分析】本題考查了原子核外電子排布、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則、元素周期律來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是第一電離能的異?，F(xiàn)象，當(dāng)原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同，則rm{N_{2}}rm{C_{2}^{2-}}或rm{CN^{-}}rm{CO}的原子數(shù)都是rm{2}價(jià)電子數(shù)都是rm{10}則互為等電子體，故答案為：rm{N_{2}}rm{C_{2}^{2-}}或rm{CN^{-}}rm{(2)}泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；

所以違反泡利不相容原理的有rm{壟脹}違反洪特規(guī)則的有rm{壟脷壟脺壟脼}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{(3)}根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有rm{16}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}該元素是rm{S}元素，rm{S}元素最外層有rm{6}個(gè)電子，其最高化合價(jià)是rm{+6}價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(4)}電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按rm{s}rm{p}rmierei3a能量逐漸增大，所以能量高低：rm{ns<(n+1)s}rm{ns<np}根據(jù)能量交錯(cuò)現(xiàn)象，能量rm{4s<3d}所以軌道能量由低到高排列順序是：rm{壟脵壟脺壟脼壟脹壟脷壟脻}

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脼壟脹壟脷壟脻}

【解析】rm{(1)N_{2;;;;}C_{2}^{2-}}或rm{CN^{-}}rm{(2)壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4;;;}H_{2}SO_{4}}rm{(4)壟脵壟脺壟脼壟脹壟脷壟脻}三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：（2）Fe2+的顏色：淺綠色，F(xiàn)e3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色．根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性強(qiáng)于Br2，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成了Fe3+，則溶液呈黃色是由Fe3+引起的．因此①中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，不發(fā)生反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的；②中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；

（3）乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部參與反應(yīng)，生成物中生成了Fe3+．要證明乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)正確，設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．方案一：證明溶液中不存在Br2，根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來(lái)進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，由于四氯化碳呈無(wú)色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2，觀(guān)察到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無(wú)色．則證明方案一正確；方案二：證明溶液中存在Fe3+．根據(jù)題意；選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀(guān)察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色，則證明方案二正確；

方案一；方案二都正確；即可證明乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)正確；

故答案為：

。選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b下層（CCl4層）無(wú)色方案2d溶液變?yōu)檠t色（4）根據(jù)結(jié)論：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水時(shí)，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，Br2本身被還原成Br-．確定出反應(yīng)物和生成物后Fe2++Br2-Fe3++Br-，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平，+2價(jià)Fe上升到+3價(jià)Fe，化合價(jià)上升1價(jià)，Br2中0價(jià)降低到-1價(jià)，一共降低2價(jià)，所以Fe2+前計(jì)量數(shù)為2，Br2前計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e3+前計(jì)量數(shù)為2，Br-前計(jì)量數(shù)為2，故離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；

故答案為：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；

（5）①FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即得還原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-；

故答案為：Fe2+；

②2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是0.1mol，得到0.2mol．設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是xmol，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后氧化溴離子，則根據(jù)電子得失守恒可知0.2=x×1+2x××1；解得：x=0.1，因此溴化亞鐵的濃度是0.1mol÷0.1L=1mol/L；

故答案為：1mol/L．

（2）Fe2+的顏色：淺綠色，F(xiàn)e3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色．根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，如果不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的，如果發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的．即可得出甲同學(xué)；乙同學(xué)的結(jié)論；

（3）乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，要設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)正確，考慮兩種思路．第一，溶液中不存在Br2，然后選擇合適試劑檢驗(yàn)不存在Br2．第二，溶液中存在Fe3+，選擇合適試劑檢驗(yàn)存在Fe3+；即可確定乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)正確；

（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；

（5）①還原性強(qiáng)的離子先被氧化；

②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥緽r2；Fe3+；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Fe2+；1mol/L16、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

故答案為：C；A；B；E；

（2）滴定管0刻度在上；滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；

故答案為：“0”刻度以下；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并且半分鐘?nèi)不褪色；

（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×mmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol；

所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V2-V1）×10-3mol×=2m（V2-V1）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%；

故答案為：×100%．

（5）①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤(rùn)洗；堿溶液溶液被稀釋?zhuān)瑒t消耗的酸的體積偏小，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液；酸被稀釋?zhuān)岬捏w積偏大，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；

③滴定時(shí)；錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出，堿溶液偏小，則消耗的酸的體積偏小，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

④滴定到終點(diǎn)時(shí)；滴定管尖嘴部分懸有液滴，則讀出的酸的體積偏大，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；

⑤酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視；滴定后俯視，讀出的酸的體積偏小，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

故選②④．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

（2）滴定管0刻度在上；滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4；

（4）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸；求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度；

（5）①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤(rùn)洗；堿溶液溶液被稀釋?zhuān)瑒t消耗的酸的體積偏?。?/p>

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液；酸被稀釋?zhuān)岬捏w積偏大；

③滴定時(shí)；錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出，堿溶液偏小，則消耗的酸的體積偏?。?/p>

④滴定到終點(diǎn)時(shí)；滴定管尖嘴部分懸有液滴，則讀出的酸的體積偏大；

⑤酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視；滴定后俯視，讀出的酸的體積偏?。?/p>

本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問(wèn)題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】C；A；B；E；“0”刻度以下；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并且半分鐘?nèi)不褪色；×100%；②④17、略

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)流程的分析，氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)化合價(jià)升降配平氧化還原反應(yīng)，綜合分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。題目難度較大，為高考高頻考點(diǎn)，考查學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力和計(jì)算能力?！窘獯稹縭m{(1)}萃取、反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為萃取、反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗；rm{(1)}rm{(2)}根據(jù)流程和反應(yīng)產(chǎn)物分析：“浸取還原”過(guò)程的反應(yīng)物為rm{壟脵}根據(jù)流程和反應(yīng)產(chǎn)物分析：“浸取還原”過(guò)程的反應(yīng)物為rm{V}rm{壟脵}rm{V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，生成物有rm{VOSO}rm{VOSO}在反應(yīng)中rm{{,!}_{4}}元素的化合價(jià)降低，、rm{Na}元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平可得反應(yīng)的離子方程式為rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}在反應(yīng)中rm{V}元素的化合價(jià)降低，rm{S}元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平可得反應(yīng)的離子方程式為rm{V}rm{O}rm{V}rm{S}rm{V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}“氧化”過(guò)程無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液中rm{{,!}_{5}}轉(zhuǎn)化為rm{+SO}rm{+SO}元素的化合價(jià)升高，則氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{{,!}_{3}^{2-}}根據(jù)化合價(jià)升降守恒可配平離子方程式為rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{=2VO}rm{=2VO}rm{{,!}^{2+}}rm{+SO}受熱容易分解，所以rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}沉釩率降低的可能原因是rm{+2H}rm{+2H}導(dǎo)致部分氯化銨分解。rm{{,!}_{2}}廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產(chǎn)生的氨氣rm{O}rm{O}根據(jù)已知條件可進(jìn)行計(jì)算：rm{壟脷}沉淀rm{VO^{2+}}由題意知沉淀分解為rm{VO_{2}^{+}}rm{V}rm{Cl^{-}}rm{6}rm{n(NH_{3})=(83.2g-72.8g-3.6g)隆脗17g/mol=0.4mol}rm{n(V_{2}O_{5})=72.8g隆脗182g/mol=0.4mol}rm{VO}沉淀rm{):n(H_{2}O):n(NH_{3}):n(V_{2}O_{5})=1:2:4:4}因此該物質(zhì)的分子式為rm{VO}rm{{,!}^{2+}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O=6VO_{2}^{-}+Cl^{-}+6H^{+}}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2)}rm{壟脵V}rm{壟脵V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{=2VO}rm{=2VO}rm{{,!}^{2+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}溫度高于rm{+2H}rm{+2H}導(dǎo)致部分氯化銨分解rm{{,!}_{2}}吸收產(chǎn)生的氨氣rm{O}rm{O}rm{壟脷}rm{6VO^{2+}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O=6VO_{2}^{-}+Cl^{-}+6H^{+}}18、（1）2Cl—2e-=Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙、0.001mol、0．01mol/L

（2）Cu-2e-=Cu2+，）2，Cu-2e-=Cu2+Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑

）2（3）2Fe-4e-=2Fe2+、3

Fe-4e-=2Fe2+【分析】【分析】本題考查原電池、電解池原理及其應(yīng)用?！窘獯稹俊窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}電解rm{NaCl}溶液，陽(yáng)極為rm{Cl^{-}}放電，電極反應(yīng)式：rm{2Cl}rm{(}電解rm{1}溶液，陽(yáng)極為rm{1}放電，電極反應(yīng)式：rm{)}rm{NaCl}rm{NaCl}，陰極反應(yīng)式：rm{Cl^{-}}，總反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{Cl^{-}}rm{2Cl}。實(shí)驗(yàn)中可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)rm{2Cl}。若生成的氫氣為rm{{,!}^{-}}，即rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}，轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}。實(shí)驗(yàn)中可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)rm{Cl_{2}}。若生成的氫氣為rm{11.2mL}，即rm{5}rm{隆脕}rm{10^{-4}mol}，轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}，rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}、rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙、rm{11.2mL}rm{11.2mL}rm{5}rm{5}rm{隆脕}用銅作陽(yáng)極，則銅參加反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：rm{10^{-4}mol}rm{10^{-4}mol}rm{1}rm{1}；陰極上的電極反應(yīng)式為：rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}rm{10^{-3}mol}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}故答案為：rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}總反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}rm{O}，rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}含有雜質(zhì)的鐵片插入到rm{(}溶液，可構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極為rm{2}，電極反應(yīng)式：rm{2}rm{)}，正極為rm{Cu-2e}rm{-}rm{=Cu}rm{2+}反應(yīng)，電極反應(yīng)式：rm{Cu-2e}，rm{-}rm{-}rm{=Cu}、rm{2+}。

rm{2+}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}、rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙、rm{O}rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}，rm{(}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}、rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

19、CH3CH2CH2CHO④⑤①⑤③②吸收甲酸、降低酯的溶解度HCOO（CH2）3CH3+NaOH→HCOONa+HO（CH2）3CH3分液硫酸【分析】解：（1）反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO；

故答案為：CH3CH2CH2CHO；

（2）丙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；且均在溶液中檢驗(yàn)，先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再利用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用飽和碳酸鈉除去二氧化硫，然后品紅檢驗(yàn)二氧化硫除盡，石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，最后高錳酸鉀檢驗(yàn)丙烯，則順序?yàn)棰堍茛佗茛邰冢?/p>

故答案為：④⑤①⑤③②；

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外；還有吸收甲酸；降低酯的溶解度；

故答案為：吸收甲酸；降低酯的溶解度；

（4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是HCOO（CH2）3CH3+NaOH→HCOONa+HO（CH2）3CH3；

故答案為：HCOO（CH2）3CH3+NaOH→HCOONa+HO（CH2）3CH3；

（5）由流程可知，試劑a為飽和碳酸鈉，操作1為分液，分離出A為甲酸正丁酯，B中含甲酸鈉、正丁醇，操作2為蒸餾，分離出D為正丁醇，C中含甲酸鈉，試劑b為硫酸；操作3為蒸餾，分離出甲酸；

故答案為：分液；硫酸。

I．（1）反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，則反應(yīng)為CH3CH=CH2+CO+H2O→CH3CH2CH2CHO，然后CH3CH2CH2CHO與氫氣反應(yīng)生成正丁醇；

（2）丙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；且均在溶液中檢驗(yàn)，先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再利用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用飽和碳酸鈉除去二氧化硫，然后品紅檢驗(yàn)二氧化硫除盡，石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，最后高錳酸鉀檢驗(yàn)丙烯；

II．（3）飽和碳酸鈉可吸收甲酸；降低酯的溶解度；

（4）若大試管中溶液是NaOH溶液；酯與NaOH反應(yīng)；

（5）甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，由流程可知，試劑a為飽和碳酸鈉，操作1為分液，分離出A為甲酸正丁酯，B中含甲酸鈉、正丁醇，操作2為蒸餾，分離出D為正丁醇，C中含甲酸鈉，試劑b為硫酸；操作3為蒸餾，分離出甲酸，以此來(lái)解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥緾H3CH2CH2CHO④⑤①⑤③②吸收甲酸、降低酯的溶解度HCOO（CH2）3CH3+NaOH→HCOONa+HO（CH2）3CH3分液硫酸四、其他(共3題，共18分)20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在A(yíng)lCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線(xiàn)為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線(xiàn)為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?/p>