2025年統(tǒng)編版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質分別與稀硫酸反應，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.Al（OH）3D.Fe2O32、下列離子方程式正確的是A.用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O3、下列有機物命名正確的是()。A.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇B.間二甲苯C.2－甲基－2－丙烯D.2－乙基丙烷

A.AB.BC.CD.D4、我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是。

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.中含有個電子D.被還原生成5、布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；其成酯修飾反應(如下圖)得到的產物療效更佳。下列說法錯誤的是。

A.上述反應為取代反應B.布洛芬的分子式為C13H18O2C.布洛芬與苯甲酸()互為同系物D.布洛芬的成酯修飾產物分子中最多只有8個碳原子共平面。6、化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”說明有銨鹽生成B.二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID—19，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性C.臺積電斷供華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、有機物P的合成路線如下：

已知：（R；R'、R''代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。8、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）9、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標；其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請將上述化學方程式補充完整；并配平。

②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標；通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。10、(1)醛的官能團是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛_____

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體____

(5)凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛_____

(6)醛類物質發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下_____

(7)1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀_____

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存_____

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____11、糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合癥；以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是_______

A.葡萄糖分子可表示為Ca(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O

B.葡萄糖與果糖互為同分異構體。

C.糖尿病人尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最終產物是氨基酸。

(2)木糖醇【結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有_______種同分異構體。

(3)糖尿病人不可飲酒；酒精在肝臟內可轉化成有機物A。A的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60。

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3。

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質。

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入_______溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與酒精反應的化學方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質。下列說法正確的是_______。

A.蛋白質溶液遇碘單質會變藍色。

B.蛋白質可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C.人體內不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D.部分蛋白質溶液遇濃硝酸變黃；稱為蛋白質的顯色反應。

E.工業(yè)上常利用蛋白質的皂化反應來制取肥皂12、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為

(1)蘋果酸分子中所含有的官能團的名稱是______________________；

(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應有_____________（填序號）

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應⑤消去反應⑥取代反應。

(3)物質A（C4H5O4Br）在一定條件下可發(fā)生水解反應，得到蘋果酸和溴化氫，由A制取蘋果酸的化學方程式是（有機物寫結構簡式）___________________________，反應類型為________________；

(4)蘋果酸在濃H2SO4加熱條件下可生成一種八元環(huán)狀化合物，寫出此反應的化學方程式______________反應類型為________________。13、某烴A分子式為C7H10，經催化氫化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下與水反應生成醇，但不能生成烯醇式結構(該結構可進一步轉化為酮)。A與KMnO4劇烈反應生成化合物C，結構式如下圖所示。試畫出A的可能結構的簡式____________。

14、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________；B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：則符合下列條件的F的同分異構體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環(huán)，無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤17、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤18、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤20、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)22、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2；其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________

(2)過濾所需的玻璃儀器是___________

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是_________________

(5)在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，則通入NH3調節(jié)PH為____________

(6)CO尾氣的綜合應用。以熔融K2CO3為電解質，CO為燃料和空氣為氧化劑可實現(xiàn)化學能轉化為電能，寫出電池工作時負極的電極反應_________________23、經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2

（1）c（H+）=____mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：________。

②試劑B的化學式是________。

③通過檢驗溶液D中Fe來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是______。

④上述100L廢水經處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是______mol。

⑤由制得的綠礬品體配制50mL1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高____。

a用托盤天平稱量綠礬晶體時；用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤。

b轉移時；有液體濺出。

c最后一次轉移后；發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分。

d定容時；俯視刻度線。

⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2現(xiàn)象是_____；已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_____。24、某工廠以鎳廢渣(主要成分為含少量和不溶性雜質等)為原料制備翠礬()；其生產工藝如下：

該流程中幾種金屬離子生成對應氫氧化物沉淀的pH如下表：。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2

回答下列問題：

(1)“濾液A”中主要溶質的化學式為________。

(2)“轉化”過程中加入的目的是將“酸浸”后溶液中的氧化為該過程用離子方程式表示為_____．“轉化”過程中溫度不宜過高，原因是____。

(3)調節(jié)pH=a，是為了將溶液中的____元素轉化為沉淀完全除去，a的取值范圍是___。

(4)“調pH=a”過程中，證明雜質離子已經被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，___。

(5)“操作1”的具體操作是____、過濾、洗滌、干燥。25、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al(SO4)2?12H2O；其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b的成分分別是_______________、_______________。（寫化學式）

（2）流程圖中X的化學式為_______________。

（3）反應Ⅲ的離子方程式為________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為__________（填操作名稱）；冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）反應Ⅶ的化學方程式為___________________。

（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是_____________。（填選項字母）。A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2OB．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應離子方程式為：故A錯誤；

B.NaOH溶液與稀硫酸反應離子方程式為：故B正確；

C.Al（OH）3與稀硫酸反應離子方程式為：故C錯誤；

D.Fe2O3與稀硫酸反應離子方程式為：故D錯誤；

故答案選：B。2、B【分析】【詳解】

A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中；A不正確；

B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-；從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-；C不正確；

D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-；D不正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3CH2CH2CH2OH分子結構中；羥基在1號碳上，名稱為1-丁醇，故A正確；

B.分子結構中；兩個甲基在苯環(huán)對位，名稱為對二甲苯，故B錯誤；

C.分子結構中；甲基在2號碳上，碳碳雙鍵在1號碳上，名稱為2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，故C錯誤；

D.分子結構中；主碳鏈為4，名稱為2-甲基丁烷，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6；結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；

C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子；故C錯誤；

D．未指明氣體處于標況下；不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．上述反應為酯化反應；屬于取代反應，Ａ項正確；

B．根據(jù)布洛芬的鍵線式，其分子式為C13H18O2；Ｂ項正確；

C．布洛芬的分子式為C13H18O2，苯甲酸的分子式為C7H6O2，它們結構相似，分子組成相差6個“CH2”；故互為同系物，C項正確；

D．布洛芬的成酯修飾產物分子中苯環(huán)和苯環(huán)上對位的兩個C共平面；另外由于單鍵的可旋轉性和飽和碳的四面體配位，其他C也有可能和苯環(huán)共平面，所以至少有8個碳原子共平面，D項錯誤。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣和氧氣在放電的條件下生成NO，NO和氧氣反應生成NO2；進而生成硝酸，雷雨發(fā)莊稼說明有硝酸鹽生成，A錯誤；

B．二氧化氯泡騰片消毒時均表現(xiàn)為強氧化性；75%酒精消毒是使蛋白質變性，二者表現(xiàn)的性質不一樣，B錯誤；

C．芯片主要成分是硅；不是二氧化硅，C錯誤；

D．光線在氣溶膠中發(fā)生折射產生海市蜃樓現(xiàn)象；所以海市蜃樓與膠體知識有關，D正確；

答案為：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

本題主要采用逆推法：有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應生成P；根據(jù)D可知B為B與NH3反應生成D與水；根據(jù)B可知A為A催化氧化生成B和水；丙烯與水加成生成A。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A為其所含的官能團名稱是羥基；

答案：羥基。

（2）根據(jù)D（）可知B為

答案：

（3）有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應生成P；

答案：加成反應【解析】羥基加成反應8、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應，假設HR是強酸，則溶液是強酸強堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應時，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設法，利用酸的分類進行假設HR可能是強酸或者弱酸進行判斷?！窘馕觥浚?9、略

【分析】【分析】

(1)結合氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－分析；

(2)結合NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-及平衡移動分析；

(3)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)；由質量守恒定律可知還生成水，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；結合元素化合價的變化分析并計算；

(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點，結合反應的定量關系計算水樣中溶解氧的含量，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-。

【詳解】

(1)由氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－可知，當pH偏高，即c(OH-)較大時，平衡逆向移動，NH3的比例較高，發(fā)生反應的離子方程式為NH4＋+OH-=NH3+H2O；

(2)在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動；故有利于氨的脫除；

(3)①氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，由質量守恒定律可知還生成水，N元素化合價由-3價升高為+3價，而O2中氧元素從0價降為-2價，由化合價升高總數(shù)相等可知NH3和O2的系數(shù)之比為3:2，再結合原子守恒可得發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+3O2=2HNO2+2H2O；

②反應中氧化劑為O2，還原劑為NH3；兩者的物質的量之比為3:2；

③由2NH3+3O2=2HNO2+2H2O可知3molO2參與反應生成2molHNO2，即轉化12mole-時生成2molHNO2，則反應中有0.6mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的物質的量為2mol×=0.1mol；質量為0.1mol×47g/mol=4.7g；

(4)取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，消耗Na2S2O3的物質的量為amol/L×b×10-3L，參加反應的n(O2)=amol/L×b×10-3L×=0.00025abmol，質量為0.00025abmol×32g/mol=0.008abg=8abmg，則水樣中溶解氧氣的含量為=400abmg/L?！窘馕觥竣?NH3②.NH4＋+OH-→NH3+H2O③.氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除④.2⑤.3⑥.2⑦.2⑧.H2O⑨.3：2⑩.4.7克?.當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化?.400ab10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醛的官能團是-CHO；錯誤；

(2)甲醛是氫原子跟醛基相連而構成的醛；錯誤；

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正確；

(4)丙醛與丙酮互為同分異構體；錯誤；

(5)甲酸類也能發(fā)生銀鏡反應；錯誤；

(6)醛類物質發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下；正確；

(7)1mol甲醛相當于2mol-CHO；與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀，正確；

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都不可長時間儲存；錯誤；

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應；最多生成4molAg，錯誤；

(10)已知甲醛是平面形分子；則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正確；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成磚紅色沉淀；不可以鑒別，錯誤；

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正確；【解析】錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確正確錯誤錯誤正確錯誤正確11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．糖類的分子可表示為Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A錯誤；

B．葡萄糖與果糖分子式相同，均為C6H12O6；但二者結構不同，則互為同分異構體，故B正確；

C．由于新制的氫氧化銅可與葡萄糖反應生成紅色的氧化亞銅；則可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖，故C正確；

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖；故D錯誤；

答案選BC；

(2)木糖醇結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子結構中含有3中不同環(huán)境的氫原子，則得到的一氯代物有3種同分異構體；

(3)通過實驗測得A的相對分子質量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質，則A為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，可與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，即可證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強，故可用碳酸鈉溶液來檢驗；乙酸與酒精反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘單質會變藍色；故A錯誤；

B．蛋白質灼燒時會產生燒焦羽毛的特殊氣味；則可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別，故B正確；

C．人體內不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，但蔬菜中的纖維素可與促進人體對食物的消化作用，故C錯誤；

D．硝酸與蛋白質反應；可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顯色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特征反應之一，故D正確；

E．工業(yè)上常利用油脂的皂化反應來制取肥皂；故E錯誤；

答案選BD?！窘馕觥緽C3碳酸鈉CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD12、略

【分析】【詳解】

蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為

（1）蘋果酸分子中所含有的官能團有：-OH；-COOH；名稱是羥基、羧基；故答案為：羥基，羧基；

（2）①蘋果酸中沒有碳碳雙鍵；醛基等；不能發(fā)生加成反應，符合；②蘋果酸中含有羥基、羧基，可以發(fā)生酯化反應，故不符；③蘋果酸中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，符合；④蘋果酸中含有羥基，可以發(fā)生氧化反應，故不符；⑤蘋果酸中含有羥基且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，可以發(fā)生消去反應，故不符；⑥蘋果酸中含有羥基、羧基，可以發(fā)生取代反應，故不符；

故選①③；

（3）物質A（C4H5O4Br）不飽和度為：=2，在一定條件下可發(fā)生水解反應，得到蘋果酸和溴化氫，A的結構簡式為：由A制取蘋果酸的化學方程式是（有機物寫結構簡式）+H2O+HBr；反應類型為取代反應；

故答案為：+H2O+HBr；取代反應；

（5）蘋果酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應；可生成一種八元環(huán)狀化合物，生成二元酯，此反應的化學方程式。

2+2H2O；反應類型為酯化反應；

故答案為：2+2H2O；酯化反應?！窘馕觥苛u基羧基①③+H2O+HBr取代反應2+2H2O酯化反應13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】14、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，故C的結構簡式是B與C發(fā)生酯化反應生成M，M為苯酚與丙酮反應生成D，D的分子式為C15H16O2，再結合N的結構可知D為

【詳解】

（1）B的結構簡式為其含有的官能團為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，故C的結構簡式是故答案為：

（3）D生成N的反應為與發(fā)生縮聚反應生成B與C反應生成M的反應為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：縮聚反應；取代反應（酯化反應）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應生成和水，反應的化學方程式為：故答案為：

（5）由結構簡式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對3種位置異構；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結構，則符合F的同分異構體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結構簡式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應生成進而與乙醇發(fā)生酯化反應可生成目標物，合成路線為：故答案為：

【點睛】

本題考查有機化學基礎，是一道基礎有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案設計、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質與轉化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結構式推斷D的結構是解答關鍵?！窘馕觥眶然?、羥基（酚羥基）縮聚反應取代反應（酯化反應）13三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。19、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C等，在高溫下發(fā)生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，可生成P4；以此解答該題。

【詳解】

（1）根據(jù)題給化學工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳CO2；

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；

（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+；

故答案為：NH4＋水解使溶液呈酸性，與CaO反應生成Ca2＋；

（4）根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全；要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，則則通入NH3調節(jié)PH為11；

（6）熔融K2CO3為電解質，CO為燃料和空氣為氧化劑可實現(xiàn)化學能轉化為電能，則電池工作時負極是CO參與反應，電極反應：CO-2e-+CO=2CO2?！窘馕觥竣?CO2②.漏斗、燒杯、玻璃棒③.NH4＋水解使溶液呈酸性，與CaO反應生成Ca2＋④.MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4⑤.大于11⑥.CO-2e-+CO=2CO223、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)，所以c(H+)=(2×1×10?1?3×2×10?2?2×1×10?2?2×10?2)mol/L=0.1mol/L；

（2）①酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、SO42?和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應的物質是Fe3+、Cu2+、H+，發(fā)生的反應有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開的物質；可以選擇稀硫酸；

③檢驗溶液D中Fe3+是否除盡的實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡；

④上述1000L廢水中含有鐵離子的物質的量為1000L×2×10?3mol/L=2mol，560g鐵粉的物質的量為10mol，根據(jù)鐵元素守恒可知，可獲得FeSO4?7H2O的物質的量為2mol+10mol=12mol；

⑤a．用托盤天平稱量綠礬晶體時；用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，可導致藥品質量偏小，則配制濃度偏低，故a錯誤；

b.轉移時，有液體濺出，溶質損失，濃度偏低，故b錯誤；

c．最后一次轉移后；發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分，實驗導致溶液體積偏大，濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時；俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏大，故d正確；

綜上所訴；答案為d；

⑥過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2；可觀察到生成紅褐色沉淀，且有氣泡生成；

已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，則4molFeSO4轉移4mol電子，還應生成1mol氧氣，則反應的離子方程式為6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。【解析】①.0.1②.Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③.H2SO4④.取少量溶液于試管中，加入KSCN，若溶液變紅，則含有Fe3+⑤.12⑥.d⑦.有紅褐色沉淀生成，有氣體放出⑧.6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+24、略

【分析】鎳廢渣(主要成分為含少量和不溶性雜質等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去Al2O3，過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質固體，濾液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入雙氧水將溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再加入NaOH調節(jié)溶液pH，使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3，過濾后所得濾液B為NiSO4溶液，濾渣B為氫氧化鐵，調節(jié)pH=a后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌后得到晶體；由此分析。

【詳解】

(1)由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去Al2O3，Al2O3和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，“濾液A”中主要溶質的化學式為[或]；

(2)具有強氧化性，可以將氧化為