甘肅省金昌市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

甘肅省金昌市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C8H￡1的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

2、下列說法正確的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，的作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImoICL通入水中，HCIO、CWCO?粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則AH>0

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2-

A.Ca（CH3co0%溶液與硫酸反應(yīng)：Ca-SO4=CaSO41

B.Cb與熱的NaOH溶液反應(yīng)：CL+60T△C「K10:+3HQ

2-+-

C.電解KzMnOi堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2Hj'-lHl2MnO4+H2t

D.NaHC03與過量Ba（0H）2溶液反應(yīng)：HCOa+Ba^+OH^BaCOsI+H20

4、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

5、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米FezOj,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質(zhì)量：HCI>HF,故沸點：HC1>HF

B.鑄、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Ph(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K\Ca?+半徑逐漸減小

7、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2C(h(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H〉。

8、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是()

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于制造飛機構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明磯大晶體

9、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2?的溶液中:Na+、K\NO3\Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

10、實驗室中以卜物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝駿用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，井貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑糧中的液溟可用水封存，防止溪揮發(fā)

11、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；"A、，表示乳酸根離子）。則下列說法不無醺的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

+

B.陽極的電極反應(yīng)式為，2H2O-4e=O4+4H

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的OIT可忽略不計。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

12、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.電子式「可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。、也可以表示37行

13、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SCh.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3、H+=H2O+SO2T

+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SOr+3H

D.b膜為陽離子交換膜

14、元素珞（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr：03固體上等JKCIO：溶滿屈等fKaCrCU溶滿望fKCnO-溶液

③

（綠色）（黃色）?梢紅色,

2+2

已知：2CrO4+2H^€r2O7+H2O0下列判斷不無確的是（）

A.反應(yīng)①表明CrzCh有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

15、設(shè)iu為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成IIA個SOj分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含IIA個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴肥?4,失去811A個電子

16、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO」。下列說法不正確的是

B.用還原IO/

C.用從水溶液中提取KHSO4D.用制取I2的CC14溶液

17、以CO2和NazCh為原料，制取純凈干燥的02,實驗裝置如下:

下列說法不聽確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

18、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH~為10'mol

c(H)一

B.25c時，向0Jm。l?L“CFhCOONa溶液中加入少量水，溶液中--―』—減小

c(CH.COOH)

C.25℃時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1WV2

D.25℃時，將amol?L」氨水與0.01mokL"鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中（?3出+）=?。）用含a的代數(shù)式

109

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

19、下列說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的ALO.,、12c轉(zhuǎn)化為1（都屬于化學(xué)變化

20、稠環(huán)芳克如蔡（CQ菲,等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

21、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSOa固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

22、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）

A.有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物

B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

C.含碳元素的物質(zhì)在02中充分燃燒會生成CO2,所以在02中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨澳索（又稱溟環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）。

已知信息:

(I)R|CHO+R2NH2---至條件——>R1CH=N-R2

N6NH:

易被氧化）

Uhc,c

請回答：

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是

（2）G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是—

（3）A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、o

（4）寫出B+C-------且_>1）的化學(xué)方程式.

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線（無機試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式）。

24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

H：NCOOCHjCHiNCCHjCHjIi

昔魯卡因

已知：RX4-

HOCH：CH:N-

（l）對于普魯卡因，下列說法正確的是一O

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為Imol化合物I能與_molH2恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2s。4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物m,寫出m的結(jié)構(gòu)簡式

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型一。

25、（12分）S2c12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2a2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110C?140c與硫反應(yīng)，即可得到S2c12。

②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃；52cl2的熔點為-76C、沸點為138co

A

③S2CL+Q2=2SC12。

@S2CI2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式。

（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________,;若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因____________o

（4）該實驗的操作順序應(yīng)為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為o

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是________________；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的整合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：稱取94.5g（LOmol）ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50'C加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+、L（EDTA）=MY2—；

M2+（金屬離子）+EBT（銘黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

（4）測定溶液pH的方法是o

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

①確認(rèn)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸譙水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

27、(12分)某小組同學(xué)研究S@和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

1離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

4-->c==^溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分

II■有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SOZ和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO?和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：。為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

1

④丙同學(xué)向1mL1mol-L-KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCh溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是o

(3)實驗表明，「是SOZ轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O==++

(4)對比實驗I和H,推測增大H?的濃度可加快S02的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是o

28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CCh的捕獲與資源化處理方案，利用CM捕獲CO2

并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成具已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CHMg)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==C5(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

TJC時，在2L恒容密閉容器中加入21noic出和ImolCOz,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時間/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4（g）+CO2（g）==2CO?+2H2（g）△?=

時的轉(zhuǎn)化率為

（2）30sCH4,20-40S,V（H2）=.

（3）12。€：時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為L5,則T2—Ti（填”或“<”。）

（4）TJC時反應(yīng)③達到平衡的標(biāo)志為o

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.CO和Hz的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2V（CO）逆=v（CHa）正

（5）上述反應(yīng)③達到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCHj和ImolCOz,此刻平衡的移動方向為（填

“不移動”“正向”或“逆向”），重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡（填“大”“小”或“相等

29、（10分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為。

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-0C-O84-0B-BC-CSi-Si

鍵能(kJ.mol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷<硼烷V烷燒。原因是_________o

③推測晶體B的晶體類型是_________o

（3）乙碉烷（B2H（,）具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機合成"LiBH,由

和BH；構(gòu)成。BH：中B原子的雜化軌道類型為；口8144中三種元素電負性由大到小的順序是（寫

元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到：B、O+2EJ=3=2BN+3H,O

232

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為。

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm_3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

分子式為C8H9a中含有苯環(huán)、飽和燒基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個：.CH2cH2。；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個：.ClbCl、?CH3；CH2cH3、?CL根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個：-C1、(小、(??；2個甲基處于鄰位時，?。有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，?

。有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個日基處于對位時，?C1有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

o分子式為C8H9。，不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說明解題時不用考慮不飽和鍵。

2、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HCIO、CWCKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應(yīng)ALOKs)+3CL?+3c($)=2AlCh(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS〉。，反應(yīng)的烯變AS〉。，則AH

>0,故D正確；

答案選Do

3、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3CO(y+2H++Ca2++SO42-=CaSO4l+2CH3COOH,A錯誤；

B.C12與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKW正確的離子方程式為：3C12+6OH=5Cr+CIO3+3H2O,B錯

誤；

C.電解K2M11O4制KMnO4,陽極上MnOr放電生成MnO4,陰極上水放電生成OH，總反應(yīng)方程式為：

2K2M11O4+2H2O"中2KMi1O4+2KOH+H2T，離子方程式為2Mli04烈+2%0男中2MliO4+2OH+H?T，C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba??的物質(zhì)的量為Imol,

2+

OH?的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的澳子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正確；

故合理選項是Do

4、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH--4D=2H2O+O23以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2CI-2e=C12t，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2/=H2b所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4m01,則依據(jù)電解方程式2H2O通電2H2T+O2T?4瓦,電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H2。通電ZNaOH+Cbf+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【點睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。

5、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應(yīng)式為Lie=xLi。正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成FezOa,充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為FezOs磁鐵不可吸引F3O3,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應(yīng)，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

6、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4.故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液中c(OIT)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaH(Xh=CaCO3+Na2co3+2%0,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的△SV0,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確;

D.培養(yǎng)明磯晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明研大晶

體,故D正確；

綜上所述，答案為B。

9、C

【解析】

A.Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO?會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OFT,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCV一的一種，OH\Br?會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會與SKh?一反應(yīng)而不存在，D項不符合題意；

答案選C

【點睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7>CrO一等不存在；還有一些限定條件如:

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

10、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液漠可用水封存，防止溟揮發(fā)，I）正確。

答案選A。

11、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽圈子交換膜，故A正確；

+

B.根據(jù)A項分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2t+4H,故B正確；

+

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2t，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e=H2T，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA?2H+?1Hz,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=———=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06moL則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

9

=0.06molx90g/moL+200x1(PLx20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=二^=47/1〃故C錯誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OIF放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A通過陰離子交換膜(交換膜H)從陰極進入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大,酸性增強，pH降低，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但ci原子半徑大于c所以留b可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35c「和37c「的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。?故D正確；

故選：Do

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

13、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO’?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSQ3.電離生成SOJ，鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSO3-轉(zhuǎn)化為SO」?，電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C

14、D

【解析】

A.CnCh作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2(h能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+T>2O7、H2O,加入硫酸，增大了田濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應(yīng)①和③中銘元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

15、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為ImoL而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

8x

D、Fe3O4中鐵為+5價，故Imol鐵反應(yīng)失去5moi電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesOa失去8moi電子，即8NA個，

故D正確；

故選D。

16、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，圮期用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤：

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選Co

17、C

【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

18、D

【解析】

A.某溫度下，11邛口=6的純水中《011一)=?11+)=10'01比1,含01'1一為10、01,故A錯誤；

B.25℃時，向0.1mol?L"ClhCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中1――七—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmoHL-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoHTi,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則VI=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol?L-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

0+--1

D.在25c下，平衡時溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mobL-',溶液呈中性，NHv%。的電離常數(shù)

C(OH-)C(NH/)107X5X10-3IO-9__

止日??？=\10—x力而二，故口確；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和煲電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

19、C

【解析】

A.強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCL弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。

20>B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤;

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：々笠》-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:,則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項正確;

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選IK

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

21、B

【解析】

A.加熟煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤;

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO』固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

22、C

【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機物，選項A錯誤；

B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)

生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、鄰硝基甲苯或1一硝基甲苯硝基、羥基CnHisNiOBn氧化反應(yīng)取

代反應(yīng)

和JNO,,

000

KXInO浦卜廣『"CHOI^^xCOOCIb.0^COOCH,

一?Jn6而向J2F、J.

5【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

由鹽酸氨澳索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與澳發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨溟索，故F為

（6）、甲基用酸性高缽酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fc/H。還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成（x：?，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

COOCIb

a最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為：鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

故答案為：鄰硝基甲苯或1?硝基甲苯；硝基、羥基;