江蘇省揚州市高郵市2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題

2024~2025學年第一學期高三年級10月學情調(diào)研測試化學試題2024.10（考試時間：75分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分．每小題只有一個選項符合題意．1．我國提出2030年碳達峰、2060年碳中和的目標．下列關于的說法不正確是（）A．是酸性氧化物 B．屬于非電解質C．為非極性分子 D．由如圖晶胞構成的某固態(tài)易升華2．用硫酸銅溶液可吸收有毒的硫化氫：．下列說法正確的是（）A．的電子式： B．分子中既含離子鍵又含共價鍵C．反應后上層清液中 D．鍵角：3．實驗室在如圖所示裝置（部分夾持裝置已省略）中，用氨氣和金屬鈉反應制得氨基鈉．已知：常溫下氨基鈉為白色晶體，熔點，沸點，露置于空氣中遇水蒸氣劇烈反應生成和．金屬鈉熔點為，沸點．氨氣在空氣中不能燃燒．下列說法不正確的是（）A．裝置①試管中盛放和 B．實驗時應先點燃裝置①的酒精燈C．裝置②和⑤中固體均為堿石灰 D．裝置④中冷凝管的進水口應接在a處4．銨明礬是常用的食品添加劑．下列判斷正確的是（）A．第一電離能： B．離子半徑：C．電負性： D．空間構型：與相同閱讀下列資料，完成5-6題：含氯化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一．歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是在氯化銅的催化作用下，在用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制備氯氣，反應方程式為：．工業(yè)上以為原料可制得等．5．下列化學反應表示不正確的是（）A．溶液可用作去氯劑：B．電解飽和溶液的陰極反應：C．將與濃鹽酸反應制備二氧化氯：D．氯氣溶于水：6．關于“地康法”制氯氣，下列有關說法正確的是（）A．反應每生成標準狀況下，轉移電子的數(shù)目小于B．當時，該可逆反應達到限度，平衡常數(shù)C．使用作催化劑，降低了正反應的活化能，但不能降低逆反應的活化能和焓變D．該反應的7．下列有關物質性質與用途說法均正確且具有對應關系的是（）A．具有還原性，可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸B．具有強還原性，可用于從溶液中置換出C．氨與水分子間可形成氫鍵，液氨常用作致冷劑D．溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅8．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均符合實際的是（）A．工業(yè)制備硝酸：B．工業(yè)制備漂白粉：C．工業(yè)制備金屬D．工業(yè)生產(chǎn)金屬9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通過下列反應制得．下列說法正確的是（）A．X和Y分子都存在順反異構體，與足量的加成后的產(chǎn)物都存在對映異構體B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C．可用溴水檢驗咖啡酸中是否含有XD．一定條件下，咖啡酸只能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應10．“綠水青山就是金山銀山”．現(xiàn)利用如圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進行綜合治理并實現(xiàn)發(fā)電．下列有關說法正確的是（）A．惰性電極M為陽極B．高溫有利于該裝置工作C．N極的電極反應式D．每生成，通過質子交換膜的為11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解與銅粉反應B用少量蒸餾水溶解固體得綠色溶液，繼續(xù)加水稀釋，溶液逐漸變?yōu)樗{色，增大了水的濃度，使上述平衡正向移動C向溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀溶度積常數(shù)：D向溶液中加入溶液，充分振蕩后滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應為可逆反應A．A B．B C．C D．D12．檸檬酸為三元有機酸，因為有溫和爽快的酸味，普遍用于各種飲料、葡萄酒、點心、罐頭果汁、乳制品等食品的制造．己知，．又已知，進行如下實驗：①向溶液中，滴加5滴溶液；②測定溶液值；③向溶液中滴加溶液至；④將濃度均為與等體積混合，．下列說法不正確的是（）A．實驗①反應離子方程式為：B．實驗②溶液的C．實驗③所得溶液中：D．實驗④所得混合溶液中加入少量酸或堿，保持不變，可作緩沖溶液13．甲醇-水催化重整可獲得，其主要反應如下：I：Ⅱ：在下，將等體積的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，的轉化率及的選擇性隨溫度變化情況如圖所示．的選擇性．下列說法正確的是（）A．曲線分別表示的轉化率、的轉化率、的選擇性B．甲醇-水催化重整制應選擇反應溫度為左右C．其他條件不變，增大可以提高平衡時產(chǎn)率D．其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處的量不斷減小，和的量不斷增大14．（16分）陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強度高等優(yōu)點，利用含鈷廢料（主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質）制備碳酸鈷的工藝流程如圖所示．（1）寫出基態(tài)時的外圍電子排布式_______．（2）“堿浸”步驟發(fā)生的離子方程式_______．（3）“酸溶”過程中，的作用是_______．（4）酸性有機磷類萃取劑為弱酸性有機化合物，以二（乙基己基）磷酸酯為代表，通式為，簡寫為，萃取時發(fā)生的反應為：．使用前，通常對進行預皂化處理：，M為或皂化處理能夠提高對萃取率的原因是_______．（5）一種含的氧化物晶胞結構如圖所示，已知在該氧化物中位于形成的八面體空隙中．請將晶胞中箭頭“→”所指的周圍構成八面體頂點涉及的用“▲”標記出來．（6）在空氣中加熱時，固體（不含其他雜質）質量隨溫度變化的曲線如圖所示，時，所得固體物質的化學式為_______．15．（16分）納米被廣泛應用于光催化、精細陶瓷等領域．工業(yè)上利用高鈦爐渣（主要成分為及等）制備．（1）焙燒、浸?、佟氨簾睍r可將轉化為，該反應的化學方程式為_______．②酸浸渣的主要成分為_______．（2）沸騰水解水解反應的平衡常數(shù)_______．（已知：該溫度下）（3）煅燒：在時煅燒，可得到納米．納米在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛．和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的與產(chǎn)生，從而降解甲醛．空氣的濕度與甲醛降解率的關系見下圖，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為_______．（4）產(chǎn)品中的純度測定（已知：可將還原為）準確稱取樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁片將還原為，用標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗標準溶液．計算樣品中的純度為_______（寫出計算過程）．（5）納米管的制備可在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______．16．（15分）廢定影液的主要成分為，用廢定影液為原料制備的實驗流程如圖：已知：①硫代硫酸根離子可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物．②常溫下，．（1）的空間構型是_______（2）“沉淀”時發(fā)生的反應為：，平衡常數(shù)_______．檢驗沉淀完全的操作是_______．（3）“反應”時有淡黃色固體生成，發(fā)生反應的化學方程式為_______．（4）已知：．粗產(chǎn)品中常含有，請設計由粗產(chǎn)品獲取純凈的實驗方案：_______，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的．（實驗中須使用的試劑：稀硝酸、溶液、蒸餾水）（5）蒸發(fā)濃縮溶液的裝置如下圖所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）甲烷化是實現(xiàn)碳平衡階段的中堅力量．（1）1902年，首次報道了的甲烷化．在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的和通過裝有金屬的反應器可得到．已知：和的標準燃燒熱分別為，則甲烷化反應：的_______．（2）近年來，生物電催化技術運用微生物電解池實現(xiàn)了的甲烷化，其工作原理如圖1所示．圖1圖2①若圖中“有機物”為甲醛，該微生物電解池陽極電極反應式為_______．②若該微生物電解池產(chǎn)生標準狀況下的，則理論上導線中通過電子的物質的量為_______．（3）與重整的主要反應的熱化學方程式為反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉化率如圖2所示．下平衡轉化率遠大于下平衡轉化率，其原因是_______．（4）經(jīng)過百余年的探索研究，目前對甲烷化的反應路徑和機制仍存在許多爭議．負載金屬催化甲烷化可能存在的兩種反應機理如圖所示．中間體Ⅱ中的H原子分布于和O原子表面，根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，由中間體Ⅱ轉化為中間體Ⅲ的過程可以描述為_______．2024~2025學年第一學期高三年級10月學情調(diào)研測試化學參考答案12345678910111213DDCBCDABADCAB14.（16分，除特別說明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）（3分）（3）作還原劑，將+3價鈷還原為+2價鈷（4）降低萃取過程產(chǎn)生的氫離子濃度，利于萃取反應正向進行。（3分）（5）（3分）（6）Co2O3（3分）15．（16分，除特別說明，其余每空2分）（1）CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O（3分）CaSO4、SiO2（2）1×105（3）濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低（4）72.00%（4分）根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得測定過程中的關系式為：TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe（SO4）2，則n（TiO2）=n[NH4Fe（SO4）2]=0.2000mol/L×0.018L=3.6×10-3mol，m（TiO2）=3.6×10-3mol×80g/mol=0.288g，樣品中TiO2的純度為0.288g/0.4000g×100%=72.00%。（5）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（3分）16.（15分，除特別說明，其余每空2分）（1）四面體形（2）1×1024靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則沉淀完全（3）Ag2S+4HNO3（濃）=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S（3分）（4）將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體；待固體冷卻后加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀HNO3（4分）（5）減小壓強，利于水分在較低溫度下蒸發(fā)17．（14分，除特別說明，其余每空2分）（1）－171.3（3分）（2）①HCHO－4e－+H2O=CO2＋4H＋（3分）②2×104mol（