2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有和C.隨增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于的溶液溶解當(dāng)pH達(dá)到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為2、對于溶液，下列說法正確的是A.溶液中存在電離平衡：B.向溶液中滴加少量濃硫酸，與均增大C.加水稀釋，溶液減小D.溶液中：3、下列實驗裝置、操作或現(xiàn)象正確的是。ABCD中和熱的測定向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體濃氨水與濃硫酸反應(yīng)測定氯水的pH

A.AB.BC.CD.D4、氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是A.正極電極反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH—B.供電的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池D.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與lgX的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列說法錯誤的是。

A.M點表示pH=9.3時，10c()=c()B.溶液呈中性時，c(Na+)>c()+2c()C.N點表示pH=7.4時，c()=10c(H2CO3)D.由圖可知，Ka2(H2CO3)=1.0×10-6.46、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2；并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是。

A.圖中的b%B.Y應(yīng)為直流電源的負(fù)極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高D.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩電極均收集到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，下列說法正確的是A.原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.電解得到的無色氣體與有色氣體的體積比為3:7D.電解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-18、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)B.夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出C.加壓有利于SO2與O2生成SO3的反應(yīng)D.乙醇在銅的作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛9、微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)；示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該裝置能實現(xiàn)從海水中得到淡水，同時去除有機物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陰離子交換膜10、中科海鈉公司研發(fā)的二次電池“鈉離子電池”被歐盟評價為“鋰電的性能、鉛酸的價格”。其放電總反應(yīng)為NaxCn+Na1-xMeO2=nC+NaMeO2；工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B.充電時，電流方向為N→電解液→MC.放電時，M極每減少4.6g，電解液中將增加0.2molNa+D.充電時，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNaMeO2被氧化11、T0時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T0時，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.T1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為50，則T10評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、25℃時，0.1mol·L－1HA溶液中＝108，0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。

②0.10mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。13、鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良；價格低廉、安全可靠；可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，汽車等機動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質(zhì)量改變6.4g時，N極質(zhì)量變化_________6.4g，（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。14、（1）已知常溫時，amol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________(用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水；溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________15、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____。

(2)B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：____；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_____，目的是____，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______。16、請按要求書寫電極產(chǎn)物或電極反應(yīng)式。

(1)寫出用惰性電極電解下列溶液時的陽極產(chǎn)物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)寫出用惰性電極電解下列溶液時的陰極產(chǎn)物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)寫出用Cu電極電解溶液的電極反應(yīng)：陰極_______________；陽極_______________；總反應(yīng)_____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)18、鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負(fù)極”，下同）充電時，該極接直流電源的_________。

（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。

（3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。

（4）用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）19、環(huán)保是當(dāng)今社會最重要的課題，故研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

（1）含氮化合物在生產(chǎn)；生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=－akJ/mol

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=－bkJ/mol

H2O（1）=H2O（g）△H3=+ckJ/mol

寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式____。

（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=－681.8kJ·mol－1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

①10~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO2）=____mol·L－1·min－1；當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”“減小”或“不變”）。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是____（填字母）。

A通入一定量的CO2B加入一定量的粉狀碳酸鈣。

C適當(dāng)縮小容器的體積D加入合適的催化劑。

（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·mol－1；用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K后反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，其原因為____；在1100K時，N2的體積分?jǐn)?shù)為____

（4）用碘水可吸收SO2，其中I2可進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，可能的原因是____。

（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2（NO）c2（CO），v逆=k逆·c（N2）c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為30%時，=____（算出具體數(shù)值，保留2位有效數(shù)字）。20、NH3作為重要化工原料；被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）氨的催化氧化反應(yīng):4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0；是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

。濃度。

時間。

C(NH3)mol/L

C(O2)mol/L

C(NO)mol/L

第0min

0.8

1.6

0

第1min

a

1.35

0.2

第2min

0.3

0.975

0.5

第3min

0.3

0.975

0.5

第4min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第1min到第2min時，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。

A．使用催化劑B．減小壓強C．升高溫度D．增加O2的濃度。

③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時生成nmolNH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)；分別為。

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“I”或“II”）。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡；故A錯誤；

B.溶液中含P元素的粒子有和故B錯誤；

C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)?shù)臐舛仍龃蟮?0時；濃度再增大，溶液的pH基本不變，故C錯誤；

D.與反應(yīng)生成和因為濃度大于1則可得到濃度也大于1根據(jù)圖1可知：當(dāng)?shù)臐舛却笥?時其根據(jù)圖2可知當(dāng)時的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到即幾乎全部轉(zhuǎn)化為故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。2、B【分析】【詳解】

A.硫酸銨是強電解質(zhì)能完全電離，用等號連接，即故A錯誤；

B.向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對銨根離子的水解平衡產(chǎn)生抑制作用，所以均增大；故B正確；

C.加水稀釋對水解平衡起到促進(jìn)作用，的物質(zhì)的量增加，的物質(zhì)的量減少，所以增大；故C錯誤；

D.該溶液中的物料守恒：故D錯誤；

綜上所述；答案為B。

【點睛】

本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡移動的因素知識，注意越稀越水解規(guī)律的應(yīng)用，難度不大。3、A【分析】【詳解】

A．中和熱的測定實驗儀器合理；杯蓋和外殼緊密，熱損失少，實驗裝置；操作等均正確，選項A正確；

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)用玻璃棒引流；選項B錯誤；

C．濃硫酸為難揮發(fā)性酸；與濃氨水靠近時不產(chǎn)生白煙，選項C錯誤；

D．氯水中產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性；不能用pH試紙測定氯水的pH，選項D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境物污染。

【詳解】

A．由分析可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；故A正確；

B．由分析可知，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；故B正確；

C．由分析可知；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，故C正確；

D．由分析可知；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：+H++H+H2O+CO2，由圖像可知，m表示lg[c()/c()]，n表示lg[c()/c(H2CO3)]，M點pH=9.3時，lgX=?1=lg[c()/c()]，離子濃度10c()=c()，A正確；根據(jù)電中性原理可知，c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c(OH?)+c(Cl?)，溶液呈中性時c(H+)=c(OH?)，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl?)，所以c(Na+)>c()+2c()，B正確；N點pH=7.4時，lgX=1=lgc()=10c(H2CO3)，C正確；M點，10c()=c()，c(H+)=10?9.3mol·L?1，Ka2==0.1×10?9.3=10?10.3，D錯誤。6、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負(fù)極。

【詳解】

A．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%；A說法錯誤；

B．根據(jù)鈉離子移動方向；Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說法錯誤；

C．電解時，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣；氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；

D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋；D說法錯誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

電解KCl和Cu(NO3)2的混合溶液，溶液中存在：Cu2+、H+、OH-、Cl-、K+、NO3-離子；根據(jù)離子的還原性順序可知，陽極氯離子先放電，氫氧根離子后放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O；陰極銅離子先放電，氫離子后放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-=H2↑；兩電極均收集到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.25mol；混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，n(Cu2+)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol；n(H2)=0.25mol；轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，所以陰極共轉(zhuǎn)移電子0.7mol，陽極也轉(zhuǎn)移電子0.7mol；設(shè)生成氯氣為xmol，氧氣為ymol，則x+y=0.25,2x+4y=0.7，解之得x=0.15mol，y=0.1mol；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，n(Cl-)=2n(Cl2)=0.3mol，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1；故A正確；

B．結(jié)合以上分析可知；電解過程中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子，故B錯誤；

C．電解得到的無色氣體為氫氣和氧氣；共計0.25+0.1=0.35mol，有色氣體為氯氣，為0.15mol，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，所以無色氣體與有色氣體的體積比為7:3，故C錯誤；

D．結(jié)合以上分析可知，電解過程中消耗氫離子0.5mol，消耗氫氧根離子0.4mol，剩余氫氧根離子0.1mol，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，電解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1；故D正確；

故選AD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動、不利于合成NH3的反應(yīng)；故不能用勒夏特列原理解釋，選擇500℃左右是為加快反應(yīng)速率提高產(chǎn)量，且催化劑的活性最高，故A選；

B．夏天打開啤酒瓶；壓強減少，氣體的溶解度降低，平衡發(fā)生移動，有許多氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)正向是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著氣體物質(zhì)的量減少的方向進(jìn)行，所以加壓有利于SO2與O2生成SO3；可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．催化劑能影響反應(yīng)速率；不影響平衡；故乙醇在銅的作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，不可用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：AD。9、CD【分析】【分析】

燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO-反應(yīng)的電極為負(fù)極；即a為負(fù)極；

【詳解】

A．該裝置為原電池，a極有機物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，海水中的Na+和Cl-通過離子交換膜分別移向正極和負(fù)極；能實現(xiàn)從海水中得到淡水，同時去除有機物，而且還可提供電能，A正確；

B．根據(jù)分析，電極b通入氧氣；得電子，為正極，B正確；

C．由圖可知，負(fù)極為有機弱酸性廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；C錯誤；

D．原電池中陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯誤；

故選CD。10、AB【分析】【分析】

放電時，Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2，N極得電子作正極，M作負(fù)極，NaxCn+Xe-=XNa++nC；充電時N極失電子作陽極；M極得電子作陰極。

【詳解】

A．放電時，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2；A正確；

B．充電時；N極接外接電源正極，電流方向為N→電解液→M，B正確；

C．放電時，M極減少的鈉以Na+經(jīng)電解液進(jìn)入N極生成NaMeO2，電解液中Na+含量不變；C錯誤；

D．充電時，NaMeO2被氧化生成Na1-xMeO2，同時轉(zhuǎn)移Xe-，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有molNaMeO2被氧化；D錯誤；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%；C項錯誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為1∶1∶2，則反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)0.1mol/L的HA溶液中=108、結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14，計算出c(H+)；再結(jié)合電離方程式計算HA的電離平衡常數(shù)；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14；計算確定堿的強弱；

(2)BOH溶液為強堿溶液；BA溶液為強堿弱酸鹽溶液，結(jié)合水解平衡是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，據(jù)此分析解答；

(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-3，酸性大小HA＞H2CO3＞HCO3-；酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，據(jù)此分析判斷；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；②通過計算判斷水解常數(shù)和電離常數(shù)的大小，判斷溶液的酸堿性，再判斷離子濃度由大到小的順序；③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，則酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=108、c(OH-)c(H+)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質(zhì)，溶液pH=3，HA的電離平衡常數(shù)Ka===10-5；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強堿，則BOH是強電解質(zhì)，故答案為：10-5；強電解質(zhì)；

(2)BOH溶液為強堿溶液；BA溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，平衡正向移動，因此pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH，故答案為：＜；

(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-5，酸性大小HA＞H2CO3＞HCO3-，酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，則與H＋作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-，故答案為：CO32-、HCO3-、A-；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

②0.10mol·L－1NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解，其中電離常數(shù)=6.3×10－8，水解常數(shù)==因此水解常數(shù)＜電離常數(shù)，溶液顯酸性，水也要電離出部分氫離子，離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，故答案為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，故答案為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O?！窘馕觥?0-5強電解質(zhì)＜CO32-、HCO3-、A-c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

在圖中的五個燒杯所組成的裝置中，裝置B、C構(gòu)成1個化學(xué)電源(原電池)，其它裝置構(gòu)成電解池。在裝置B中，PbO2作原電池的正極，則裝置A中，Cu電極為陽極，Pt電極為陰極；裝置C中，Pb電極為負(fù)極；則D裝置中左邊石墨電極為陰極，右邊石墨電極為陽極；裝置E中，極板M為陰極，極板N為陽極。

【詳解】

(1)由以上分析知，裝置B中PbO2作正極，PbO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4和H2O，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。答案為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)裝置A中，陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑。答案為：Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)裝置C中，Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4，溶液中陰離子濃度減小，需要往溶液中補充陰離子，所以鹽橋中的Cl-向裝置C中移動。答案為：Cl-；

(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則電解質(zhì)X為含有Cu2+的可溶性鹽，常使用CuSO4，極板M為陰極，所以極板M的材料為精銅。M電極質(zhì)量改變6.4g時，由于有Fe、Cu均失電子，無法確定溶解的鐵和銅的具體質(zhì)量，故無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，無法確定N極的質(zhì)量變化。裝置D中，陰極為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，轉(zhuǎn)移0.2mole-，生成0.1molH2，陽極先發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，后發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成Cl2為0.05mol、生成O2為0.025mol，共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.175mol，氣體體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），NaCl溶液最終轉(zhuǎn)化為NaOH溶液，溶液由中性轉(zhuǎn)化為堿性，pH增大。答案為：CuSO4；精銅；無法確定；3.92；增大。

【點睛】

在計算D池中產(chǎn)生氣體的體積時，需借助裝置E計算出線路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，若我們忽視了電解質(zhì)的物質(zhì)的量，很容易認(rèn)為陽極只生成Cl2，從而得出錯誤的結(jié)果?！窘馕觥縋bO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OCu+2H+Cu2++H2↑Cl-CuSO4精銅無法確定3.92增大14、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=由此求解；

(2)①溶液體積越大；醋酸電離程度越大；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的電離平衡常數(shù)越大；其酸性越強，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氫根離子；反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸。

【詳解】

(1)由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==而CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，則c(NH4+)：a＞c，所以a點溶液中的c(CH3COO-)＞c點溶液中的c(NH4+)；

(3)①據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。

【點睛】

掌握鹽類的水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。排序時，首先判斷鹽的類別，pH(強酸弱堿鹽)＜pH(強酸強堿鹽)＜pH(強堿弱酸鹽)，同類別的鹽，注意弱離子水解程度規(guī)律：越弱越水解，如弱酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大?！窘馕觥?0－6(a-0.1)c＞b＞a＞a＜d＜c＜bClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO15、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】

(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，1mol?L?1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c()>c()>c(H+)>c(OH?)；

(2)在NaHCO3溶液中存在水的電離平衡：H2O?H++OH?、碳酸氫根離子的水解平衡為：+H2O?H2CO3+OH?，電離平衡為：?H++而碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液；故顯堿性；

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題主要考查鹽類水解及其應(yīng)用，熟悉鹽類水解的原理、條件、規(guī)律和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?c()>c()>c(H+)>c(OH?)②.+H2O?H2CO3+OH?、?H++H2O?H++OH?③.的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH?)>c(H+)，故溶液顯堿性④.鹽酸⑤.抑制Fe3+水解⑥.Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化鉀為強堿，電解氫氧化鉀溶液時，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

②氯化鋅為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鋅溶液時，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：Cl2；

③硫酸鈉是活潑金屬的含氧酸鹽，電解硫酸鈉溶液時，水電離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

(2)①氯化鈉為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鈉溶液時，水電離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

②硫酸為含氧酸，電解硫酸溶液時，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

③硫酸銅為不活潑金屬的含氧酸鹽；電解硫酸銅溶液時，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故答案為：Cu；

(3)用Cu電極電解溶液時，活性電極銅做陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為陰極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為電解的總反應(yīng)為故答案為：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu四、判斷題(共1題，共8分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，故SO42-移向負(fù)極；充電時，該極接直流電源的負(fù)極；（2）在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；根據(jù)電子守恒，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，根據(jù)電解反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑，Cu2O的生成量為0.05mol，質(zhì)量為7.2g；（3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，利用外加電源的陰極保護(hù)法，則可將其與鉛酸蓄電池的負(fù)極Pb極相連；（4）根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，電解一段時間后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1120mL，則所得溶液的n(OH-)=c(OH-)=pH＝13?！窘馕觥控?fù)極負(fù)極2H++2e-=H2↑7.2Pb1319、略

【分析】【詳解】

(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×+②×—③×6可得氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）則△H=－kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=－kJ·mol－1，故答案為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=－kJ·mol－1；

(2)①由題給數(shù)據(jù)可知，CO2的濃度變化量為(0.80—0.42)mol/L，則10~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO2）==0.038mol·L－1·min－1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大；故答案為：0.038；增大；

②由題給數(shù)據(jù)可知；30min后只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后反應(yīng)物氧氣和生成物二氧化碳的濃度均增大；

A.通入一定量的CO2；生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新達(dá)到平衡后反應(yīng)物氧氣和生成物二氧化碳的濃度均增大，故符合題意；

B.增加固體的量；化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，則加入一定量的粉狀碳酸鈣，化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)物氧氣和生成物二氧化碳的濃度均不變，故不符合題意；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；適當(dāng)縮小容器的體積，氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡后反應(yīng)物氧氣和生成物二氧化碳的濃度均增大，故符合題意；

D.加入合適的催化劑；化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)物氧氣和生成物二氧化碳的濃度均不變，故不符合題意；

AC符合題意；故答案為：AC；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由圖可知，1050K時，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡，1050K后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小；設(shè)起始一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，由1100K時一氧化氮轉(zhuǎn)化率為40%建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可知N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%；故答案為：1050K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低；20%；

(4)由題意可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡應(yīng)正向移動，但降低溫度，導(dǎo)致碘蒸氣變?yōu)楣腆w碘，反應(yīng)物濃度降低，平衡可能會逆向移動，故答案為：降溫使碘蒸氣變?yōu)楣腆w碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動；

(5)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率v正＜v逆，則k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；故答案為：＜；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率v正=v逆，則==K；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由題意可建立如下三段式：

則當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為30%時，=K==0.25，故答案為：0.25?！窘馕觥?NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=－kJ·mol－10.038增大AC1050K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低20%降溫使碘蒸氣變?yōu)楣腆w碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動<0.2520、略

【分析】【詳解】

（1）①在第1min到第2min時，O2的平均反應(yīng)速率=(1.35mol/L-0.975mol/L)/1min=0.375mol/(L·min),NH3的平均反應(yīng)速率為氧氣平均速率的4/5，則NH3的平均反應(yīng)速率為0.375mol/(L·min)×4/5=0.3mol/(L·min)；由數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)在第3min到4min時，速率加快且反應(yīng)逆向移動，又因此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故只有升高溫度才滿足條件。因為催化劑不影響平衡移動；減小壓強，速率減慢；增加O2的濃度，平衡向正方向移動，均不符合實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論。故只有升高溫度。③A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時生成nmolNH3，速率相等，方向相反，達(dá)到平衡，A正確；B．百分含量w（NH3）=w（NO），不一定達(dá)到平衡，故B錯誤；C．反應(yīng)速率比等于計量數(shù)比，不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；D．在恒溫恒容的容器中，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是變化量，當(dāng)氣體分子數(shù)不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確，答案選AD。（2）因NO與NH3的計量數(shù)相等，T1℃時，c(NO)=1.5mol/L，則氨氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.5mol/L，則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.