2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將15mL1.0mol?L?1的CH3COOH(Ka＝1.8×10?5)加入到5mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為(lg9＝0.96)A.4.4B.4.8C.5.0D.5.42、西維因是一種高效低毒殺蟲劑；在堿性條件下可水解：

有關(guān)說法正確的是A.西維因分子式為C12H10NO2B.反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCL3溶液檢驗是否發(fā)生水解C.1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.西維因分子中至少有21個原子共平面3、下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實驗操作。

實驗?zāi)康摹?/p>

A.

向乙醇水溶液中加入少量金屬鈉有氫氣產(chǎn)生。

確定乙醇含有水。

B.

向甲酸和甲醛的混合液中加入氫氧化鈉溶液；中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱。

證明混合物中含有甲醛。

C.

淀粉溶液水解后冷卻至室溫；加碘水沒有明顯現(xiàn)象。

證明淀粉已完全水解。

D.

將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間；再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液。

檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子。

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑B.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2C.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D.石墨烯液冷散熱技術(shù)系我國華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題：

Ⅰ.一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖如圖所示。

(1)寫出醋酸的電離方程式：_______。

(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_______。

(3)若要使c點溶液中的增大，則可采取的措施有_______。(任寫兩點)。

(4)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是_______。A．B．?dāng)?shù)目C．分子數(shù)D．

Ⅱ.已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示。

(5)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為_______。

(6)95℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

(7)25℃時，有的鹽酸和的氫氧化鈉溶液()，取mL該鹽酸與nL該氫氧化鈉溶液，反應(yīng)，恰好完全中和，若則_______(填表達(dá)式)。7、據(jù)統(tǒng)計；40%的飛機失事時機艙內(nèi)壁和座椅的塑料會著火冒煙，導(dǎo)致艙內(nèi)人員窒息致死。為此，尋找裝修機艙的阻燃聚合物是化學(xué)研究的熱點之一；最近，有人合成了一種叫PHA的聚酰胺類高分子，即主鏈內(nèi)有“酰胺鍵”(—CO—NH一)。溫度達(dá)180~200℃時，PHA就會釋放水變成PBO(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)，后者著火點高達(dá)600℃，使艙內(nèi)人員逃離機艙的時間比通常增大10倍。該發(fā)明創(chuàng)造的巧妙之處還在于，PHA是熱塑性的(加熱后可任意成型)，而PBO卻十分堅硬，是熱固性的(加熱不能改變形狀)。

(1)寫出PHA的結(jié)構(gòu)式________。

(2)根據(jù)高分子結(jié)構(gòu)來解釋，為什么PHA有熱塑性而PBO卻是熱固性的_______。8、Ⅰ．用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________

Ⅱ．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

。類別。

同位素。

同系物。

同素異形體。

同分異構(gòu)體。

組號。

________

___________

________

_______

9、按要求回答下列問題:

（1）的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。

①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

②它有一種同分異構(gòu)體,每個碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形10、(1)在常溫、常壓下，等質(zhì)量的三種氣態(tài)烴C3H8、C4H10、C2H4，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___________

(2)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu))

(3)烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________11、比較甲烷與氯氣；乙烯與溴的反應(yīng)；以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象，按要求填寫下列表格。

。反應(yīng)物。

反應(yīng)類型。

反應(yīng)條件。

生成物（寫結(jié)構(gòu)簡式）

現(xiàn)象。

甲烷；氯氣。

①

④

乙烯；溴。

②

⑤

甲烷；氧氣。

③

乙烯；氧氣。

⑥

①______②_________③______④________⑤________⑥______12、乳酸是一種有機物；它在多種生物化學(xué)過程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)有________________(填寫官能團(tuán)名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）當(dāng)乳酸與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤14、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤16、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越高。(____)A.正確B.錯誤17、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤18、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤19、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤20、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤21、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的工藝流程如下：

已知：①鈰的常見化合價為四價鈰不易進(jìn)入溶液；而三價鈰易進(jìn)入溶液。

②能與結(jié)合成能被萃取劑萃取。

(1)焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成和焙燒氟碳鈰礦的目的是_________。

(2)“酸浸II”過程中轉(zhuǎn)化為且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和替換就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸、與反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)“操作I”的名稱是_________。

(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子?！拜腿　睍r與萃取劑存在反應(yīng)：用D表示分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比：其他條件不變，在浸出液中加入不同量的以改變水層中的D隨浸出液中增大而減小的原因是__________。

(5)取上述流程中得到的加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亞鐵溶液使全部被還原成再用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(已知氧化性：的相對分子質(zhì)量為208)。

(6)科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實現(xiàn)的綜合利用。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為_________。

②阿伏加德羅常數(shù)的值為相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為其晶胞邊長的計量表達(dá)式為__________nm。23、磷酸鋯鈉載銀復(fù)合抗菌劑是一種強抗菌作用的超微細(xì)粉末，具有耐高溫、效果持久等特性。某學(xué)科小組將工業(yè)ZrOCl2·8H2O(含F(xiàn)e2O3、SiO2；Al等雜質(zhì))提純后；用于制備磷酸鋯鈉載銀復(fù)合抗菌劑，流程如圖：

已知：Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49

回答下列問題：

(1)“濾渣I”的主要物質(zhì)是___(用化學(xué)式表示)。

(2)“加熱溶解”時濃鹽酸的作用是___(寫兩點)。

(3)“水熱合成”是在160℃下進(jìn)行。在不同的時刻對反應(yīng)體系的pH進(jìn)行測定，前10h的數(shù)據(jù)如表：。時間/h01610pH1.900.750.500.50

①反應(yīng)時間為0h(未進(jìn)行加熱和攪拌)時，容器中就出現(xiàn)大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2開始沉淀時ZrO2+最低濃度為___mol/L。

②根據(jù)表中pH的變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)“離子交換”是Ag+交換NaZr2(PO4)3中的Na+；研究離子交換時間對成品中銀元素含量的影響，結(jié)果如圖。

①剛開始交換快的原因是________。

②經(jīng)過5h后，離子交換量增大緩慢，并趨于飽和。交換過程的離子方程式為___。

(5)成品因含某種銀的化合物而顏色較深，該化合物的化學(xué)式為___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。25、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確?_____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確,請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。27、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．28、隨著原子序數(shù)的遞增；A～G七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。

(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。

(3)A形成的化合物種類繁多，請寫出C7H16分子中主鏈為4個碳原子的結(jié)構(gòu)簡式_______，其在光照條件下生成的一氯代物有_______種不同的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(4)E元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工業(yè)上用B的氣態(tài)氫化物的水溶液作G氧化物的吸收劑，寫出足量吸收劑與該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)元素C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_______。29、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

將15mL1.0mol?L?1的CH3COOH(Ka＝1.8×10?5)加入到5mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中，兩者反應(yīng)，NaOH反應(yīng)完，生成CH3COONa物質(zhì)的量為0.005L×2.0mol?L?1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物質(zhì)的量為0.015L×1.0mol?L?1?0.005L×2.0mol?L?1＝0.005mol，將混合溶液稀釋至100mL，則CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為CH3COONa的物質(zhì)的量濃度為則制得的溶液pH值約為故C符合題意。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知西維因分子式為C12H11NO2；A錯誤；

B.發(fā)生水解反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中含有酚羥基，可用FeCl3溶液檢驗；B正確；

C.1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C錯誤；

D.因為單鍵可以旋轉(zhuǎn)；西維因分子中至少有18個原子共平面，D錯誤。

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精；水均與Na反應(yīng)；有氫氣產(chǎn)生，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B．甲酸中也含有醛基；與氫氧化鈉反應(yīng)后仍存在醛基，則加入新制的氫氧化銅加熱，不能證明含有甲醛，故B錯誤；

C．淀粉溶液水解后冷卻至室溫；加碘水沒有明顯現(xiàn)象，說明無淀粉存在，可以證明淀粉已完全水解，故C正確；

D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗氯離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加酸至酸性再加硝酸銀檢驗，故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【詳解】

A項；油脂皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不能用硫酸作催化劑，A項錯誤；

B項；油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B項正確；

C項；銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，C項錯誤；

D項；花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高；蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷鏈運輸，故A正確；

B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；可用于制造芯片，即芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，二氧化硅可以制作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料；故C正確；

D．石墨烯具有非常好的熱傳導(dǎo)性能；可用于液冷散熱技術(shù)方面，是由碳原子組成的六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是一元弱酸，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強。根據(jù)圖象可知溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c，所以a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b。

（3）醋酸電離過程會吸收熱量，若加熱，會促進(jìn)醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO﹣)提高，加固體KOH、加Zn粒等反應(yīng)消耗H+，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高。則若要使c點溶液中的增大可采取的措施有：加熱；加KOH固體、加Zn粒等(任寫兩點)。

（4）A．在稀釋過程中，稀釋使離子濃度減小的影響大于電離平衡正向移動使離子數(shù)目增大的影響，最終達(dá)到電離平衡時溶液中c(H+)會減??；A不符合題意；

B．加水稀釋時，更多的醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中H+增大；B符合題意；

C．加水稀釋，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中CH3COOH分子數(shù)減??；C不符合題意；

D．加水稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致n(H+)增加，而n(CH3COOH)減??；故最終達(dá)到平衡時比值增大，D符合題意；

故合理選項是BD。

（5）95℃時純水的pH=6，KW=10-12，混合溶液中的pH=7，說明酸堿混合時堿過量溶液呈堿性，pH=9的NaOH溶液c(OH)=10-3mol/L，pH=4的鹽酸c(H+)=10-4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，x:y=1:9。

（6）95℃時離子積常數(shù)為10-12，pH=a的強酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH=b的強堿溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，混合溶液呈中性，則100×10-a=10b-12，則a＋b=14。

（7）25℃時離子積常數(shù)為10-14，pH=x的鹽酸溶液中c(H+)=10-xmol/L，pH=y的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10y-14mol/L，混合溶液呈中性，則m·10-x=n·10y-14，則【解析】(1)

(2)

(3)加熱、加固體(或加KOH固體；加Zn粒)

(4)BD

(5)1：9

(6)

(7)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】PHA高分子鍵的共軛較差，加熱容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，是柔性骨架，所以PHA具有熱塑性，而PBO高分子鍵的共軛程度高，加熱不容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，所以PBO是熱固性的。8、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①HCl只存在共價鍵；是共價化合物；

②NaOH存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

③Cl2只含有共價鍵；是單質(zhì)；

④H2O只含有共價鍵；是共價化合物；

⑤NH4Cl存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑥P4只含有共價；是單質(zhì)；

⑦NH3?H2O只含有共價；是共價化合物；

⑧Na2O2存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑨HClO只含有共價鍵；是共價化合物；

⑩CaO只含有離子鍵；是離子化合物；

?HF只含有共價鍵；是共價化合物；

?MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物；

(1)只存在離子鍵的是⑩?；

(2)屬于共價化合物的是①④⑦⑨?；

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”；故互為同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”；故互為同系物；

④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

⑤氕；氘、氚質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑥16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

綜上所述：同位素為：⑤⑥；同系物①③；同素異形體為④⑧；同分異構(gòu)體為②⑦。

【點睛】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！窘馕觥竣?①④⑦⑨?②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦9、略

【分析】考查有機物的命名、同分異構(gòu)體的書寫、空間構(gòu)型，（1）按照烷烴的命名原則，此有機物的名稱為2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烴的命名，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（3）鍵線式中交點、拐點、端點都是碳原子，有機物中碳原子有4個化學(xué)鍵，因此有機物的分子式為C4H8O；（4）①4個碳原子的飽和鏈烴分子式為C4H10，與C4H4對比，C4H4比飽和鏈烴少了6個H，即C4H4中有3個碳碳雙鍵或1個碳碳雙鍵和1個叁鍵，有機物中碳原子不能同時連有2個碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH-CCH；②每個碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同，空間構(gòu)型為正四面體。【解析】2,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面體10、略

【分析】【詳解】

(1)將烴的分子式改寫為CHx，在常溫、常壓下，等質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒時，x的值越大，耗氧量越大，C3H8、C4H10、C2H4的x值分別為2，最大，則C3H8消耗氧氣最多，故答案為：C3H8；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知；該烷烴的最長碳鏈有5個碳原子，支鏈為2個甲基，名稱為2，3－二甲基戊烷，連在同一個碳原子上的甲基形成的烯烴相同，根據(jù)碳原子成4鍵規(guī)律可以推知，能夠生成該烷烴的烯烴有5種，故答案為：2，3－二甲基戊烷；5；

(3)丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，若烯烴A在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則一定是異丁烷，異丁烷對應(yīng)的烯烴為2—甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；

(4)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：n【解析】C3H82，3－二甲基戊烷5CH2=C(CH3)2

n11、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析發(fā)生反應(yīng)的類型；反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物。

【詳解】

甲烷與氯氣反應(yīng)的方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)條件是光照；乙烯與溴的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，生成物是CH2BrCH2Br；甲烷與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；乙烯在氧氣中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是發(fā)光，發(fā)熱，有少量黑煙，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；光照純氯氣；CH2Br-CH2Br；燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)光照純氯氣CH2Br-CH2Br燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析官能團(tuán)的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣；由此分析計算；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1.5mol該物質(zhì)能和3molNa反應(yīng)生成mol氫氣，氫氣在標(biāo)況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.6三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。14、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低，錯誤。17、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。18、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。19、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。20、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。21、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意；四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液。故焙燒氟碳鈰礦的目的是將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集。

（2）轉(zhuǎn)化為則H2O2轉(zhuǎn)化為O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。

故答案為：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。

（3）“操作I”為過濾。

故答案為：過濾。

（4）浸出液中加入的SO濃度越大，根據(jù)化學(xué)平衡：Ce4++SO故而增大，而減小，因此D隨浸出液中增大而減小。

故答案為：浸出液中加入的SO濃度越大，增大，而減小，因此D隨浸出液中增大而減小。

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[]==95.68%。

故答案為95.68%。

（6）①由圖可知，一個晶胞中，1個鈰離子周圍有4個氧離子，故鈰離子的配位數(shù)為：4×2=8；

故答案為：8。

②在晶胞中，N(Ce4+)==4，N(O2-)=8×1=8，故每個晶胞中相當(dāng)于有4個CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=×107nm。

故答案為：×107?！窘馕觥?1)將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰；且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集。

(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑

(3)過濾。

(4)浸出液中加入的SO濃度越大，增大，而減小，因此D隨浸出液中增大而減小。

(5)95.68%

(6)8×10723、略

【分析】【分析】

工業(yè)ZrOCl2·8H2O中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al等雜質(zhì)，向其中加入濃鹽酸并加熱，ZrOCl2·8H2O溶解進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄越饘俾然锒芙?，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固體形式存在，通過過濾進(jìn)入濾渣I中。然后降溫、結(jié)晶，得到ZrOCl2·8H2O，再向其中加入H3PO4、NaOH，發(fā)生反應(yīng)：2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl，再向其中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)產(chǎn)生AgZr(PO4)3，經(jīng)洗滌烘干得到成品AgZr(PO4)3。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：濾渣I的主要成分是SiO2；

(2)“加熱溶解”時加入濃鹽酸，F(xiàn)e2O3變?yōu)镕eCl3，Al變?yōu)锳lCl3，F(xiàn)eCl3、AlCl3都是可溶性物質(zhì)，鹽酸加入使溶液顯酸性，可以抑制ZrO2+的水解；

(3)由于Ksp[ZrO(OH)2]=6.3×10-49，在反應(yīng)開始時溶液pH=1.90，溶液中c(H+)=10-1.90，c(OH-)=則c(ZrO2-)=

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6小時后，溶液pH不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)產(chǎn)生了H+，則反應(yīng)方程式為2ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HCl；

(4)①剛開始交換快，是由于開始時溶液c(Ag+)大；離子濃度越大，離子交換反應(yīng)速率快；

②經(jīng)過5h后，離子交換量增大緩慢，并趨于飽和。則交換過程的離子方程式為Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3；

(5)成品因含某種銀的化合物而顏色較深，可能是由于溶液中的Ag+水解產(chǎn)生不穩(wěn)定的AgOH發(fā)生分解反應(yīng)而產(chǎn)生了Ag2O，故混有的雜質(zhì)化合物的化學(xué)式為Ag2O?！窘馕觥縎iO2將Fe2O3和Al轉(zhuǎn)化成離子而溶解；抑制ZrO2+的水解6.3×10-24.802ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+3H2O+4HCl或2ZrOCl2·8H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3↓+19H2O+4HClc(Ag+)濃度大，交換速率快Ag++NaZr(PO4)3Na++AgZr(PO4)3Ag2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

乙和丁反應(yīng)可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應(yīng)得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。

【詳解】

（1）乙和丁反應(yīng)可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應(yīng)得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。甲與乙反應(yīng)，為BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）試劑瓶破碎的標(biāo)簽紙上說明該溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的結(jié)論不一定正確；如果正確，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)得到BaSO4沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正確；能夠與BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3?！窘馕觥竣?BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.鹽酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正確⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO327、略

【分析】【詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；則。