2025年滬教版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)2、下列說法中正確的是()A.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B.用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為n2C.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同3、下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，要從外界環(huán)境中吸收能量C.我們看到的燈光是原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量的結(jié)果D.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接提取吸收光譜4、對(duì)氮原子核外的未成對(duì)電子的描述，正確的是A.電子云形狀不同B.能量不同C.在同一軌道D.自旋方向相同5、下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ夿.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大C.NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，沸點(diǎn)逐漸升高6、類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中廣泛使用，如下四項(xiàng)推測(cè)，其中正確的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′7、下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好C.離子晶體一定含有金屬陽(yáng)離子D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)8、下列有關(guān)晶體的說法中，正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.離子晶體中不一定存在離子鍵C.原子晶體的熔、沸點(diǎn)均較高D.金屬晶體的硬度均較大9、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）。晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810776190﹣682300沸點(diǎn)/℃14651418180572500

A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C.每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)11、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)12、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小13、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化14、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵15、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：116、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-17、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O18、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外電子排布式為____________________。

（3）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為________nm(填標(biāo)號(hào))。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。20、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有________________，N3-的空間構(gòu)型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。21、數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______22、SiC；GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料；具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵。

（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

23、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開__。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3是一種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

24、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____。

（2）MgO晶體中，距每個(gè)O2-最近且距離相等的O2-有_____個(gè)。

（3）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_____。

（4）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____。

（5）金剛石晶胞含有_________個(gè)碳原子；若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù)）。25、如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.在基態(tài)多電子原子中；3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為B正確；

C.因?yàn)榈拥淖钔鈱与娮犹幱诎氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯(cuò)誤；

D.Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1；所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯(cuò)誤。

故選B。2、C【分析】【分析】

在多電子原子中；同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)；角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，如K層只有s軌道，L層有s和p兩種軌道，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，選項(xiàng)C正確；D、事實(shí)上，沒有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.1s22s12p1表示有4個(gè)電子，若為基態(tài)原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個(gè)2s電子躍遷到了2p能級(jí)；是鈹原子的激發(fā)態(tài)，A正確；

B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)；碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，碳原子是從外界環(huán)境中吸收能量，B正確；

C.燈光是核外電子發(fā)生躍遷時(shí)釋放能量的結(jié)果；C錯(cuò)誤；

D.因E(3d)＜E(4p)；故電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，要吸收能量，形成吸收光譜，D正確。

答案選C。4、D【分析】【分析】

碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子；都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.

【詳解】

A；碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子；都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯(cuò)誤；

B；碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子；都屬于2p軌道，能量相同，故B錯(cuò)誤；

C；p軌道又分三個(gè)軌道；不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，故C錯(cuò)誤；

D；p軌道又分三個(gè)軌道；不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，自旋方向相同，故D正確；

故選D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)B，注意同一能層相同能級(jí)上的電子能量相同，電子云形狀相同。5、B【分析】【詳解】

A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，共價(jià)鍵不被破壞，故A錯(cuò)誤；

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點(diǎn)逐漸升高；是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大，故B正確；

C．NH3中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，但HF分子間有氫鍵，所以HF、HCl、HBr；HI沸點(diǎn)最高的是HF；故D錯(cuò)誤：

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硫酸氫鉀在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。6、C【分析】【詳解】

A．同周期元素第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右逐漸增大。但鎂和鋁例外，因?yàn)殒V的價(jià)電子排布是3s2，s軌道全滿，較穩(wěn)定。而鋁是3s23p1；不是全滿；半滿、全空中任意一種情況，穩(wěn)定性較差，故鋁的第一電離能比鎂小，A錯(cuò)誤；

B．氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，而PH3分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于PH3；B錯(cuò)誤；

C．CO2中C和O形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，空間構(gòu)型為直線型；CS2中S和O也形成雙鍵；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型，所以C和S均為sp雜化，C正確；

D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，空間構(gòu)型為鍵角為109°28′；白磷的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，空間構(gòu)型為鍵角為60°，D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)為D，白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷有5個(gè)原子，C在正四面體的中心，H在正四面體的頂點(diǎn)，以共價(jià)鍵相連，鍵角是C-H之間的夾角，而白磷分子只有四個(gè)P，沒有中心原子，鍵角是P-P之間的夾角。7、A【分析】【詳解】

A．分子晶體中一定存在分子間作用力；不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，分子中沒有化學(xué)鍵，故A正確；

B．氫鍵影響水的沸點(diǎn)高低；與水的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．離子晶體不一定含有金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl；故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如氮?dú)夥肿?，由于氮分子鍵能大，分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.單原子分子晶體如Ne、Ar等；不存在共價(jià)健，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵；故B錯(cuò)誤；

C.原子晶體的熔；沸點(diǎn)均較高；故C正確；

D.金屬晶體的硬度差別較大；有的金屬晶體如K；Na等硬度較小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

離子晶體是離子化合物，一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，稀有氣體沒有化學(xué)鍵。9、D【分析】【分析】

可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)；判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確。

【詳解】

A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點(diǎn)低；屬于分子晶體，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)題給數(shù)據(jù)；單質(zhì)B熔沸點(diǎn)很高，可能是共價(jià)晶體，B選項(xiàng)正確；

C.AlCl3沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，加熱時(shí)先達(dá)到沸點(diǎn)，所以，AlCl3加熱能升華；C選項(xiàng)正確；

D.NaCl和KCl都是離子晶體，化學(xué)鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)；所以NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比KCl中的大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子鍵強(qiáng)弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；

C.不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。11、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角?。还蔇正確。

綜上所述，答案為AC。13、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒有孤對(duì)電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。15、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。16、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。17、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。18、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍О鸌中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

(1)；由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知；與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反；

故答案為.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；當(dāng)對(duì)金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時(shí)；焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見光的波長(zhǎng)范圍為400～760nm，紫色光波長(zhǎng)較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時(shí)放出的能量較多，故放出的光的波長(zhǎng)較短)；

故選A；

(4)；根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式；

故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)20、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng)；是由于電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價(jià)電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s221、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握。【解析】①.N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN22、略

【分析】【詳解】

碳原子的L層有4個(gè)電子，2個(gè)在2S上，2個(gè)在2P上，且自旋相同，碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為砷原子的外圍電子排布為

故答案為：p；

氮原子之間形成非極性鍵；氮原子和氫原子之間形成極性鍵，氫原子和氮原子之間形成配位鍵；

故答案為：ABC；

根據(jù)圖知，以最中心鈣離子為例，晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為4；

故答案為：4?！窘馕觥縫ABC423、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個(gè)電子，每個(gè)電子的能量不同，不運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同。故有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。基態(tài)P原子為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價(jià)電子理論，PCl3分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+?。籑gO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個(gè)頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計(jì)算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，體對(duì)角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，晶胞正方體對(duì)角線長(zhǎng)度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大824、略

【分析】【分析】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算；根據(jù)圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+；

(4)分子間含有氫鍵時(shí)；其熔沸點(diǎn)較高；

(5)利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸gO、CaCl2；冰、干冰；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，以頂點(diǎn)為O2-離子研究，與之最近的O2-離子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故MgO晶體中一個(gè)O2-周圍和它最鄰近且距離相等的O2-有12個(gè)；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；

(5)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8