2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液2、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，不正確的是A.與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間C.分散質(zhì)粒子能穿過(guò)濾紙D.屬于介穩(wěn)體系3、下列與實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲制備SO2B.乙裝置配制1mol·L-1H2SO4溶液C.用裝置丙過(guò)濾CaCO3懸濁液D.用裝置丁煅燒CaCO3固體制CaO4、下列說(shuō)法正確的是A.20gD2O所含中子的物質(zhì)的量10molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gD.1L1mol·L-1鹽酸溶液中，含1molHCl分子5、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成；為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）

A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.C為單一溶質(zhì)溶液6、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要485mL0.3mol?L－1NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.需稱取固體NaOH6.0gB.溶解時(shí)未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C.加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.容量瓶使用完畢應(yīng)洗凈、晾干，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是____（填寫元素符號(hào)）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是_____；_______；_____．

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是______________________________．8、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)；所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點(diǎn)表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應(yīng)的離子方程式____________________________________9、水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)；水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。

（1）天然水在凈化處理過(guò)程中常加入明礬作混凝劑，其凈水作用的原理是_____________(用離子方程式表示)。

（2）含有較多_____________的水稱為硬水，家庭可以用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，因?yàn)開____________。經(jīng)查閱資料可知，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水?，F(xiàn)有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)屬于硬水。

（3）人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是_____________，在陰極附近加入無(wú)色酚酞，看到的現(xiàn)象是_____________，淡水的出口為_____________(填“a”“b”或“c”)。

（4）海水資源的綜合利用可獲得一系列的化工產(chǎn)品；其中利用海水制得的食鹽可制取純堿，其簡(jiǎn)要流程如圖所示：

①完成操作1所需的玻璃儀器有_____________。

②濾出晶體C后；從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：

方法一；通入氨氣；冷卻、加食鹽，過(guò)濾；

方法二；不通氨氣；冷卻、加食鹽，過(guò)濾．

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_____________(填序號(hào))

a．方法一析出的氯化銨純度更高b．方法二析出的氯化銨純度更高。

c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_____________，濾渣的主要成分是_____________、_____________。10、目前新能源技術(shù)被不斷利用；高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。

(1)高鐵酸鉀—鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是___________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定；在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4；主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。

②請(qǐng)寫出生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)的化學(xué)方程式___________。

③該反應(yīng)是在低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________溶液。

a．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3；異丙醇。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，則K2FeO4可以在水處理中的作用是___________。

(4)在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是___________。

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，___________轉(zhuǎn)化為___________。(填化學(xué)式)11、多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉(zhuǎn)化為S2－。

①M(fèi)的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。12、下表是元素周期律的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式；化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）在寫出元素⑦的氣態(tài)氫化物的電子式___；元素⑨的核外電子排布式為___；

（2）元素③的原子核外有___種能量不同的電子；有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子。

（3）元素⑧與⑥形成的晶體是___晶體：元素⑤和⑩形成的分子屬于___分子（極性；非極性）：

（4）寫出元素②與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的方程式___；

（5）元素⑨和⑩的非金屬性比較更強(qiáng)___（元素符號(hào)）；用一個(gè)方程式說(shuō)明這一結(jié)論___。

（6）關(guān)于氟；鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；描述正確的是___（寫編號(hào)）。

a.原子半徑：Na＜Clb.離子半徑：F-＜Mg2+

c.熱穩(wěn)定性：HF＞HCld.堿性：NaOH＞Mg(OH)213、二氧化錳與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______NA，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。14、圖是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出?的元素符號(hào)：_______，其原子序數(shù)為_______。

(2)在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(用元素符號(hào)填答)。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四個(gè)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)和“＞”填答)_______

(5)設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)④與⑤中，哪個(gè)金屬性更強(qiáng)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可)，寫出實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)結(jié)論：_______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式___________________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________________。24、某透明溶液僅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。25、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：。族。

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__。（填離子符號(hào)）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X；Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。26、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素；原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

。元素。

相關(guān)信息。

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的。

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào))；A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))。

(4)B；C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)27、(1)反應(yīng)KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，請(qǐng)寫出配平的方程式__________________，在該反應(yīng)中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是_______________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；故A不選；

B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；沒(méi)有氫氧化鈉生成，故B可選；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；故C不選；

D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH；有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；

故答案為B。2、A【分析】【詳解】

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；A錯(cuò)誤；

B.膠體分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，濁液的分散質(zhì)微粒的直徑大于10-7m；B正確；

C.膠體分散質(zhì)粒子直徑小于濾紙縫隙的直徑；能夠穿過(guò)濾紙，C正確；

D.膠體的穩(wěn)定性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；屬于介穩(wěn)體系，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【詳解】

A．Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫；圖中裝置沒(méi)有加熱，故A錯(cuò)誤；

B．乙裝置定容時(shí)不能將膠頭滴管伸入容量瓶；故B錯(cuò)誤；

C．除去難溶于水的固體雜質(zhì)；可用過(guò)濾的方法，故C正確；

D．煅燒固體要在坩堝中進(jìn)行；故D錯(cuò)誤。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子；所以中子的物質(zhì)的量為10mol，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4L；故B錯(cuò)誤；

C．單位錯(cuò)誤；二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸溶液中不存在HCl分子；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

由流程可知，白色固體溶于水的無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2；NaOH。

【詳解】

A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在；故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在；故B正確；

C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在；故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2；NaOH；故D錯(cuò)誤；故選B。

【點(diǎn)睛】

把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【分析】【分析】

此題考查溶液配制；注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是50mL；100mL、250mL、500mL、1000mL，溶液配制過(guò)程中可能產(chǎn)生的誤差。

【詳解】

A.需要485mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，則配制500mL溶液，根據(jù)故A說(shuō)法正確，不符合題意；

B．溶解時(shí)未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移；導(dǎo)致溶液溫度升高，加入的量減小，溶液體積偏小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。故B說(shuō)法正確，不符合題意；

C．加水至刻度線后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)槿芤赫吹搅巳萘科康钠咳?，及刻度線上，所以液面低于刻度線正常，所得溶液濃度正常，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D．容量瓶使用完畢應(yīng)洗凈；晾干；玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，吸干水分，D說(shuō)法正確，不符合題意；

故選答案C。

【點(diǎn)睛】

溶液配制誤差分析時(shí)根據(jù)濃度公式中的物質(zhì)的量和溶液體積判斷。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

解：由元素在周期表中的位置可知；①為C；②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S；

（1）①；②、③同周期；原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為F；

（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣4、﹣1、﹣2，其氫化物化學(xué)式為CH4、HF、H2S，故答案為CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．【解析】FCH4HFH2SAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O8、略

【分析】【分析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，開始時(shí)AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；直至沉淀完全溶解，據(jù)此可分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液的量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)NaOH將AlCl3恰好完全沉淀，故答案為：AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)；得到最大沉淀量；

(2)因?yàn)锳→B消耗的NaOH溶液的體積為5mL，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol；

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；故答案為：0.78；

(3)隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案為：Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

(4)根據(jù)鋁原子守恒，則n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度故答案為0.5mol/L；

(5)A到B為Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！窘馕觥緼lCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量0.78Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解0.5mol/LAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑，因明礬水解生成具有吸附作用的膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（2）某品牌山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則c(CaO)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6.0×l0-4mol/L；硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10.1°；所以此水屬于硬水，故答案為是；

（3）依據(jù)電滲析法淡化海水示意圖分析，陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，所以陽(yáng)極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，在陰極附近加入無(wú)色酚酞，可以看到陰極附近溶液變紅色，有無(wú)色氣體放出；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以水在b處流出，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；陰極附近溶液變紅色，有無(wú)色氣體放出；b；

（4）①通過(guò)流程可看出操作1為過(guò)濾；完成此操作需要的玻璃儀器為漏斗；玻璃棒和燒杯，故答案為漏斗、玻璃棒、燒杯；

②濾液D中含有碳酸氫鈉和氯化銨：a．方法一通入氨氣，使溶液中的碳酸氫鈉生成碳酸鈉，再加食鹽，過(guò)濾，析出的氯化銨純度更高，正確。b．方法二沒(méi)有通入氨氣；冷卻；加食鹽，過(guò)濾，析出的氯化銨中會(huì)有碳酸氫鈉，純度不高，錯(cuò)誤。c．方法一的濾液含有碳酸鈉不可直接循環(huán)使用，錯(cuò)誤。d．方法二的濾液主要成分還是碳酸氫鈉和氯化銨，還有氯化鈉，可直接循環(huán)使用，正確。綜合所述選ad。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加熱至沸，促使鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根離子沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨，所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4，故答案為使Fe3+完全水解為Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4。

考點(diǎn)：考查了海水資源及其綜合利用；原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②.Ca2+、Mg2+③.高級(jí)脂肪酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀④.是⑤.2Cl??2e?=Cl2↑⑥.溶液變紅，有無(wú)色氣體放出⑦.b⑧.漏斗、玻璃棒、燒杯⑨.ad⑩.使Fe3+完全水解為Fe(OH)3?.Fe(OH)3?.BaSO410、略

【分析】【詳解】

（1）該原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故答案為：Zn；

（2）①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

②生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是Na2FeO4與氫氧化鉀反應(yīng)生成K2FeO4和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；

③相同溫度下，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以Ksp(K2FeO4)＜Ksp（Na2FeO4）；故答案為：＜；

④K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；所以用堿液來(lái)洗滌，抑制水解，不引入新的雜質(zhì)所以用稀KOH溶液，異丙醇易揮發(fā)；答案選B；

（3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性；所以能殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能凈水，故答案為：殺菌消毒，吸附懸浮物等；

（4）①根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的增強(qiáng)，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減?。还蚀鸢笧椋合茸兇?，后變小；

②根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的之間增強(qiáng)，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以轉(zhuǎn)化為故答案為：轉(zhuǎn)化為【解析】(1)Zn

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH＜B

(3)殺菌消毒；吸附懸浮物等。

(4)先變大，后變小11、略

【分析】【詳解】

(1)H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，反應(yīng)為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原生成氫氣，故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，可見(jiàn)Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵；S原子之間存在共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵；

(2)①M(fèi)的離子與S2－具有相同的核外電子排布；均為18電子結(jié)構(gòu)，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－離子中碳原子和氮原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故電子式為

③處理廢水是S42－與CN－反應(yīng)生成S2－和SCN－，反應(yīng)的離子方程式為S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物質(zhì)的量為n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－?！窘馕觥縃2離子鍵、共價(jià)鍵第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知；①為L(zhǎng)i；②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為Si、⑦為N、⑧為O、⑨為S、⑩為Cl。

【詳解】

（1）⑦為N，氣態(tài)氫化物是NH3，,其電子式為⑨為S，原子核外有16個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4。

（2）③為Mg，原子核外有12個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s2；原子核外有4種能量不同的電子，有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子，故答案為：4；12。

（3）⑥為Si、⑧為O，形成SiO2，屬于原子晶體，⑤為C、⑩為Cl，形成CCl4分子；空間結(jié)構(gòu)為正四面體型，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故答案為：原子；非極性。

（4）②為Na、④為Al、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

（5）⑨為S、⑩為Cl，二者屬于同周期元素，同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性比較更強(qiáng)的是Cl，非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以從非金屬性弱的元素的氫化物中置換出其單質(zhì)，所以Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl；Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（6）a.Na；Cl屬于同周期元素；同周期，從左到右，原子半徑減小，原子半徑：Na大于Cl，a錯(cuò)誤；

b.核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑：F-＞Mg2+，b錯(cuò)誤；

c.F；Cl屬于同主族元素；同主族，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，c正確；

d.Na、Mg屬于同周期元素，同周期，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，d正確；故答案為：cd?！窘馕觥?s22s22p63s23p4412原子非極性NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OClCl2+H2S=2HCl+S↓cd13、略

【分析】【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol，二氧化錳與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.25mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，MnO2是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，1molMnO2參加反應(yīng)，有2molHCl被氧化，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥?.51:214、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素?為Ca元素，?為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，?的元素符號(hào)為Br，其原子序數(shù)為35；答案為Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素從左至右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，元素的非金屬性依次減弱，則在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；答案為F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素?zé)o含氧酸，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鉀即KOH，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案為HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，形成簡(jiǎn)單離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由元素周期律可知，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，即原子序數(shù)Mg＜Al，離子半徑Mg2+＞Al3+，原子序數(shù)S＜Cl，離子半徑S2-＞Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，即Mg2+與Al3+只有二個(gè)電子層，S2-與Cl-有三個(gè)電子層，則四種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案為S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，根據(jù)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，生成氫氣的速率越快，反應(yīng)越劇烈，則分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；答案為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)?！窘馕觥緽r35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。18、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應(yīng)生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，二者發(fā)生化合反應(yīng)，則B為FeCl2；A是Fe，C為KOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為FeCl2；D的化學(xué)式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液中加入硫酸；有氣泡，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明溶液發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮，則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子，在根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的離子只能是鈉離子。

【詳解】

(1)溶液中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明不含有鋇離子，有硫酸根離子，氣體的產(chǎn)生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的一氧化氮，溶液中4種離子，所含離子均為1mol，根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的陽(yáng)離子為鈉離子，故溶液中存在Na+、Fe2+、

(2)溶液中加入硫酸，是亞鐵離子被硝酸氧化，離子方程式為：

(3)原溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，得到氫氧化亞鐵，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體為氧化鐵，根據(jù)亞鐵離子為1mol分析，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為80g。【解析】Na+、Fe2+、8025、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素①~⑧在表中的位置；可確定①~⑧的元素符號(hào)分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【詳解】

（1）①形成的陰離子為H-，原子核外含有2個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為③為N，若原子中含8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為15，其原子符號(hào)為N。

（2）③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l3++2-3-。

（3）①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，寫出其中一種化合物的電子式：或

（4）根據(jù)非金屬的非金屬