2025年新科版高一物理下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高一物理下冊月考試卷498考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、近地人造衛(wèi)星沿圓形軌道運行時；由于受到大氣的摩擦阻力作用，軌道半徑逐漸減?。P(guān)于這個衛(wèi)星的運動，下列說法中不正確的是（）

A.線速度逐漸減小。

B.環(huán)繞周期逐漸減小。

C.向心加速度逐漸增大。

D.向心力逐漸增大。

2、為了使公路交通有序、安全，路旁立了許多交通標(biāo)志，如圖所示，甲圖是限速標(biāo)志，表示允許行駛的最大速度是80km/h；乙圖是路線指示標(biāo)志，表示到青島還有160km．上述兩個數(shù)據(jù)的物理意義是（）A.80km/h是平均速度，160km是位移B.80km/h是平均速度，160km是路程C.80km/h是瞬時速度，160km是位移D.80km/h是瞬時速度，160km是路程3、關(guān)于摩擦力對物體做功，以下說法中正確的是(??)

A.滑動摩擦力總是做負功。

B.滑動摩擦力可能做負功；也可能做正功。

C.靜摩擦力對物體一定做負功。

D.靜摩擦力對物體總是做正功4、列車提速的一個關(guān)鍵技術(shù)問題是提高機車發(fā)動機的功率.

已知勻速運動時，列車所受阻力與速度的平方成正比，即f=kv2

設(shè)提速前速度為80km/h

提速后速度為120km/h

則提速前與提速后機車發(fā)動機的功率之比為(

)(

提速前后均視為勻速運動)

A.23

B.49

C.827

D.1681

5、在“驗證力的平行四邊形定則”實驗中，將輕質(zhì)小圓環(huán)掛在橡皮條的一端，橡皮條的另一端固定在水平木板上的A點，圓環(huán)上有細繩套。實驗中先用兩個彈簧測力計分別勾住繩套，互成角度地拉圓環(huán)，將圓環(huán)拉至某一位置O，如圖所示。再只用一個彈簧測力計，通過繩套把圓環(huán)拉到與前面相同的位置O。實驗中保持橡皮條；彈簧測力計和繩位于與紙面平行的同一平面內(nèi)。關(guān)于此實驗；下列說法中正確的是。

A.實驗中既要記錄彈簧測力計的示數(shù)，又要記錄細繩套的方向B.實驗中只需記錄彈簧測力計的示數(shù)C.兩彈簧測力計之間的夾角越大越好D.兩彈簧測力計之間的夾角越小越好6、一個同學(xué)在做研究平拋運動實驗時，只在紙上記下y軸位置，并在坐標(biāo)紙上描出如下圖所示曲線．現(xiàn)在我們在曲線上取A、B兩點，用刻度尺分別量出它們到y(tǒng)軸的距離AA′=x1，BB′=x2，以及AB的豎直距離h，從而求出小球拋出時的初速度v為（）

A.

B.

C.

D.

7、如圖所示，在x軸上關(guān)于原點O對稱的兩點固定放置在等量異種點電荷+Q和－Q，x軸上的P點位于－Q的右側(cè)。下列判斷正確的是（）A.P點電勢比O點高B.在x軸上還有一點與P點電場強度相同C.P點電場強度和O點的電場強度方向相同D.若將一試探電荷從P點移至O點，電勢能減小8、【題文】美國“新地平線”號探測器借助“宇宙神—5”火箭，從佛羅里達州卡納維拉爾角肯尼迪航天中心發(fā)射升空，開始長達9年的飛向冥王星的太空之旅。擁有3級發(fā)動機的“宇宙神—5”重型火箭將以每小時5.76萬公里的驚人速度把“新地平線”號送離地球，這個冥王星探測器將成為人類有史以來發(fā)射速度最高的飛行器。這一速度A.大于第一宇宙速度B.等于第二宇宙速度C.大于第三宇宙速度D.小于并接近于第三宇宙速度9、關(guān)于曲線運動和圓周運動，以下說法中正確的是(

)

A.做曲線運動的物體受到的合外力可以為零B.做曲線運動的物體的加速度一定是變化的C.做圓周運動的物體受到的合外力方向一定指向圓心D.做勻速圓周運動物體的加速度方向一定指向圓心評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、用長為L的細繩拴著質(zhì)量為m的小球在豎直平面內(nèi)作圓周運動，不計空氣阻力，小球恰好能過最高點，則小球在最高點的速度的大小是____．

11、質(zhì)量為1kg的物體沿傾角為30°、長為0.2m的光滑斜面，從斜面頂端由靜止下滑到斜面底端，該過程中物體重力的平均功率為_____________W，到達斜面底端時物體的重力的瞬時功率為_____________W(取g=10m/s2)12、【題文】如圖所示的皮帶傳動裝置中，右邊兩輪是連在一起同軸轉(zhuǎn)動，圖中三輪半徑的關(guān)系為：r1=2r2，r3=1.5r1；A；B、C三點為三個輪邊緣上的點，皮帶不打滑，則A、B、C三點的線速度之比為____________。角速度之比為____________。加速度之比為____________。

13、第一宇宙速度是7.9Km，是衛(wèi)星的______發(fā)射速度，也是______環(huán)繞速度（填最大或最?。?4、參考系是為了描述物體的運動而假定為______的物體。參考系的選擇是任意的。15、某同學(xué)在“研究小車的加速度與質(zhì)量關(guān)系“的探究實驗中；使用的裝置如圖所示．他將光電門固定在光滑水平軌道上的某點B，用同一重物拉不同質(zhì)量的小車，每次小車都從同一位置A由靜止釋放．

（1）若遮光板的寬度d=1.2cm．實驗時將小車從圖示位置由靜止釋放，由數(shù)字計時器讀出遮光條通過光電門的時間△t=4.0×10-2s，則小車經(jīng)過光電門時的瞬時速度為____m/s；

（2）若再用米尺測量出光電門到小車出發(fā)點之間的距離為s，則計算小車加速度大小的表達式為a=____（各量均用字母表示）；

（3）實驗中可近似認為細線對小車的拉力與重物重力大小相等，則重物的質(zhì)量m與小車的質(zhì)量M間應(yīng)滿足的關(guān)系為____；

（4）測出對應(yīng)不同質(zhì)量的小車上遮光板通過光電門的時間△t，然后經(jīng)過數(shù)據(jù)分析得出（△t）2與小車的質(zhì)量M成正比．則能得出的結(jié)論是____．

16、【題文】如圖所示，汽車沿水平路面以恒定速度v前進，則當(dāng)拉繩與水平方向成角時，被吊起的物塊M的速度為vM=____,可知物塊M做____運動（填勻速、加速、減速）17、磁場中放一根與磁場方向垂直的通電導(dǎo)線，它的電流強度是2.5A，導(dǎo)線長1cm，它受到的安培力為5×10-2N；則：

（1）這個位置的磁感應(yīng)強度大小為______T；如果把通電導(dǎo)線中的電流強度增大到5A時，這一點的磁感應(yīng)強度大小為______T；

（2）如果通電導(dǎo)線隨意放置在了磁場中某處發(fā)現(xiàn)不受磁場力，是否肯定這里沒有磁場？答：______（是或否）。評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)18、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時，rm{D}的火焰呈_______色。20、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。21、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示。回答下列問題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。22、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。23、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。評卷人得分四、畫圖題(共2題，共14分)24、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。25、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。評卷人得分五、實驗探究題(共3題，共9分)26、在“探究物體的加速度與外力和質(zhì)量的關(guān)系”的實驗中：

（1）為消除摩擦力對實驗的影響，可以使木板適當(dāng)傾斜以平衡摩擦阻力，下面操作合理的有______

A．進行平衡摩擦阻力的操作時小車不掛鉤碼；要連接紙帶。

B．進行平衡摩擦阻力的操作時小車要掛鉤碼；要連接紙帶。

C．按正確要求擺放好裝置后；放開小車，小車能在長木板上運動即可。

D．按正確要求擺放好裝置后；打開打點計時器，輕推小車，得到一條點距均勻的紙帶即可。

（2）圖2是實驗中得到的一條紙帶的一部分，在紙帶上取出相鄰的計數(shù)點A、B、C、D、E．若相鄰的計數(shù)點間的時間間隔為T，各點間距離用圖2中長度符號表示，為了減小偶然誤差，則打C點時小車的速度可表示為vC=______，小車的加速度可表示為a=______．

27、電磁打點計時器是一種使用交流電源的計時儀器.

當(dāng)電源的頻率是50Hz

時；它每隔0.02s

打一次點.

如圖所示為某次實驗打出的一條紙帶，其中1234

為依次選定的計數(shù)點，相鄰兩個計數(shù)點的時間間隔為______s

根據(jù)圖中標(biāo)出的數(shù)據(jù)，可以得到實驗物體運動的速度v2

的大小為______m/s

．

28、(1)

在做“研究平拋物體的運動”實驗時，坐標(biāo)紙應(yīng)當(dāng)固定在豎直的木板上，圖中所示坐標(biāo)紙的固定情況與斜槽末端的關(guān)系正確的是(2).

一轟炸機沿水平方向做勻速直線運動，從飛機上每隔一秒鐘釋放一個炸彈(

如下圖)

則下列說法正確的是A.炸彈在空中排成豎直的線B.兩彈坑間的距離隨時間的增加而增大C.落地的時間間隔相等D.炸彈落地(

地面水平)

時形成的彈坑是等間距的評卷人得分六、綜合題(共3題，共15分)29、【題文】

從某高度處以20m/s的速度水平拋出一物體，經(jīng)過4s落地，則物體拋出處的高度是多少m?，物體落地點的水平距離是多少m?，物體落地時速度大小是多少m/s?，方向如何?．(g取10m/)30、【題文】有一根長度為l的輕繩；一端固定在天花板上，另一端系一質(zhì)量為m的小球，當(dāng)小球在水平面內(nèi)做勻速圓周運動時，繩與豎直方向的夾角為θ，如圖所示，求這時繩上的張力，小球運動的線速度和周期.

31、【題文】質(zhì)量為3.0kg的空木箱放在水平地面上，沿水平方向施加拉力，當(dāng)拉力F1="8.0"N時,木箱靜止;當(dāng)拉力F2="10.3"N時,木箱做勻速運動,求：

(1)木箱與地面間的動摩擦因數(shù);

(2)木箱在8.0N拉力作用下受到的摩擦力大小;

(3)木箱在12.0N拉力作用下受到的摩擦力大小.參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A、根據(jù)G=m得v=則知軌道半徑減小，速率增大．故A錯誤．

B、根據(jù)G=mr，則得T=2π知軌道半徑減小，周期減?。蔅正確．

C、根據(jù)G=ma，得a=則知軌道半徑減小，向心加速度增大．故C正確．

D、向心力F=G則知軌道半徑減小，向心力增大．故D正確．

本題選錯誤的；故選A．

【解析】【答案】根據(jù)萬有引力提供向心力列式；得到線速度；周期、向心加速度、向心力半徑的關(guān)系式，再進行判斷．

2、D【分析】解：允許行駛的最大速度表示在某一位置的速度；是瞬時速度．到青島還有160km，160km是運動軌跡的長度，是路程．故D正確，ABC錯誤．

故選：D．

平均速度表示某一段時間或一段位移內(nèi)的速度；瞬時速度表示某一時刻或某一位置的速度．路程表示運動軌跡的長度，位移的大小等于初位置到末位置的距離．

解決本題的關(guān)鍵知道路程和位移的區(qū)別，以及知道瞬時速度和平均速度的區(qū)別．【解析】【答案】D3、B【分析】略【解析】B

4、C【分析】解：當(dāng)火車的速度為80km/h

時；

80km/h=22.2m/s

此時由于火車是勻速運動；牽引力和阻力相等；

即F=f=kv2

由P=FV

可得；此時的功率P1=fV=kV13

同理；當(dāng)火車的速度為120km/h

時；

120km/h=33.3m/s

由P=FV

可得；此時的功率P2=fV=kV23

所以提速前與提速后機車發(fā)動機的功率之比P1P2=kV13kV23=827

所以C正確．

故選C．

根據(jù)列車所受阻力與速度的平方成正比；即f=kv2

由瞬時功率的公式列方程求解即可．

在計算本題是要注意80km/h

和120km/h

這兩個速度的單位都不是國際單位制中的單位，所以首先要把速度的單位轉(zhuǎn)化成m/s

這個單位之后再進行計算．【解析】C

5、A【分析】【分析】

該實驗的實驗?zāi)康氖球炞C力的平行四邊形定則；要根據(jù)兩個彈簧拉橡皮筋時兩個拉力的大小和方向做出平行四邊形求出其合力大小。

【詳解】

AB；該實驗的實驗?zāi)康氖球炞C力的平行四邊形定則；要根據(jù)兩個彈簧拉橡皮筋時兩個拉力的大小和方向做出平行四邊形，求出其合力大小，然后與一個彈簧拉橡皮筋時的拉力大小進行比較，最后得出結(jié)論，故需要同時記錄兩彈力的大小和方向。故A正確，B錯誤；

CD；在實驗中兩個分力的夾角大小適當(dāng)；在作圖時有利于減小誤差即可，并非越大越好，也非越小越好，CD錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查了“互成角度的兩個力的合成”實驗中的基本操作，是一道考查基本實驗操作的好題。6、A【分析】

設(shè)初速度為v，則從拋出點運動到A所需的時間t1=從拋出點運動到B所需的時間t2=在豎直方向上有：gt22-gt12=h；

代入t1、t2，解得：v=．故A正確；B；C、D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】平拋運動在水平方向上做勻速直線運動，在豎直方向上做自由落體運動，設(shè)初速度為v，根據(jù)水平方向上的位移x1和x2；得出拋出點運動到A和B的時間，根據(jù)豎直方向上的距離差為h，求出初速度．

7、B【分析】由等量的異種電荷周圍電場線的分布可知，關(guān)于O點對稱的電場強度大小相等方向相同或相反，沿電場線方向電勢降低，A錯B對；C錯；若將一試探電荷從P點移至O點，電勢先降低在升高，電勢能先減小在增大，D錯；【解析】【答案】B8、A|D【分析】【解析】

試題分析：地球的第二宇宙速度為v2=11.2km/s=4.032×104km/h，第三宇宙速v3=16.7km/s=6.012×104km/h，速度5.76×104km/h必須大于第二宇宙速度；接近第三宇宙速度．故AD正確，BC錯誤。

考點：本題考查了第一、第二、第三宇宙速度的概念和數(shù)值?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D9、D【分析】解：A

物體既然是做曲線運動；那么物體必定要受到合外力的作用，所以做曲線運動的物體受到的合外力一定不為零，所以A錯誤；

B；物體做曲線運動的條件是合力與速度不在同一條直線上；但是合外力大小和方向不一定變化，比如平拋運動也是曲線運動，但是此時物體受到的只有重力的作用，是不變的，所以B錯誤；

C；做圓周運動的物體可以是在做加速的圓周運動；不一定是勻速的圓周運動，只有做勻速圓周運動物體受到的合外力方向才始終指向圓心，向心加速度的方向也就始終指向圓心，所以C錯誤，D正確；

故選：D

物體做曲線運動的條件是合力與速度不在同一條直線上；合外力大小和方向不一定變化，由此可以分析得出結(jié)論．

本題是對質(zhì)點做曲線運動的條件的考查，勻速圓周運動，平拋運動等都是曲線運動，對于它們的特點要掌握?。窘馕觥緿

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

小球恰好能過最高點；說明此時繩子的拉力恰好為零，重力提供向心力，根據(jù)向心力公式得：

m=mg

解得：v=

故答案為：

【解析】【答案】對小球在最高點受力分析；小球恰好能過最高點，說明此時繩子的拉力恰好為零，重力提供向心力，根據(jù)向心力公式即可求解．

11、略

【分析】【解析】【答案】=3.535=3.54；=7.07=7.1(以上各種情況都給分)12、略

【分析】【解析】

試題分析：由于A、B都用一條皮帶傳動，因此而B、C同軸轉(zhuǎn)動，因此由于因此

由于因此因此

向心加速度因此

考點：線速度，角速度，向心加速度的關(guān)系【解析】【答案】1：1：31：2：21：2：613、略

【分析】解：根據(jù)萬有引力提供向心力可對繞地球表面圓周運動的衛(wèi)星m，列牛頓第二定律，有：G=m

因此第一宇宙速度是人造衛(wèi)星在地球表面做圓周運動的最大運行速度；同時也是最小發(fā)射速度；

故答案為：最小；最大．

第一宇宙速度是衛(wèi)星沿地球表面運動時的速度；半徑越大運行速度越小，故第一宇宙速度是人造地球衛(wèi)星最大的運行速度；但它同時是最小的發(fā)射速度．

掌握第一宇宙速度，第二宇宙速度和第三宇宙速度的定義和運行速度與半徑的關(guān)系是成功解決本題的關(guān)鍵和基礎(chǔ)．【解析】最?。蛔畲?4、略

【分析】解：參考系是為了描述物體的運動而假定為靜止的物體；但參考系的選取是任意的，怎樣方便就怎樣選；

故答案為：靜止。

參考系的選取是任意的；怎樣方便就怎樣選。運動是絕對，靜止是相對的，選來假定不動的物體作為參考系。

本題關(guān)鍵明確參考系的性質(zhì)，知道參考系的選取是任意的，但選定后假定為靜止的?！窘馕觥快o止15、略

【分析】

（1）由于遮光條通過光電門的時間極短；可以用平均速度表示瞬時速度，故。

（2）根據(jù)速度位移關(guān)系公式v2=2as；有。

a=

（3）該實驗的研究對象是小車；采用控制變量法研究．當(dāng)質(zhì)量一定時，研究小車的加速度和小車所受合力的關(guān)系．那么小車的合力怎么改變和測量呢？為消除摩擦力對實驗的影響，可以把木板D的左端適當(dāng)墊高，以使小車的重力沿斜面分力和摩擦力抵消，那么小車的合力就是繩子的拉力．

根據(jù)牛頓第二定律得：

對m：mg-F拉=ma

對M：F拉=Ma

解得：F拉=

當(dāng)M＞＞m時；即當(dāng)重物重力要遠小于小車的重力，繩子的拉力近似等于重物的總重力；

（4）根據(jù)速度位移關(guān)系公式v2=2as，v2∝a；

根據(jù)公式v∝

經(jīng)過數(shù)據(jù)分析得出（△t）2與小車的質(zhì)量M成正比，即（△t）2∝M；

故a∝

故答案為：（1）0.30；（2）（3）m＜＜M；（4）外力不變時；物體運動的加速度與質(zhì)量成反比．

【解析】【答案】（1）遮光板通過光電門的時間很短；可以用對應(yīng)時間內(nèi)的平均速度代替瞬時速度；

（2）根據(jù)速度位移關(guān)系公式v2=2as列式求解；

（3）為使繩子的拉力等于重物的重力；M應(yīng)遠遠大于m；

（4）根據(jù)速度位移關(guān)系公式v2=2as以及公式分析與a與t的關(guān)系，在結(jié)合據(jù)分析得出（△t）2與小車的質(zhì)量M成正比；最后得到a與M關(guān)系．

16、略

【分析】【解析】

試題分析：小車的速度有兩個效果一個是把繩子沿繩子方向拉動，一個把繩子向上做圓周運動，而小物體的速度等于繩子的速度，根據(jù)矢量合成可得隨著小車向前運動，角度在減小，故速度在增大，做加速運動。

考點：考查了運動的合成。

點評：做此類問題的關(guān)鍵是找出小車的兩個分運動，根據(jù)矢量合成發(fā)生分析【解析】【答案】____可知物塊M做加速17、22否【分析】解：（1）磁感應(yīng)強度的大小為：B=

磁感應(yīng)強度是由磁場本身決定的；與放入的導(dǎo)線無關(guān)，所以該處的磁感應(yīng)強度還是2T；

（2）如果通電導(dǎo)線隨意放置在了磁場中某處發(fā)現(xiàn)不受磁場力；根據(jù)：F=BILsinθ可知，不能肯定這里沒有磁場。

故答案為：（1）2；2；（2）否。

（1）當(dāng)磁場的方向與導(dǎo)線方向垂直時，B=根據(jù)該公式求出磁感應(yīng)強度的大小，明確磁感應(yīng)強度由本身決定。

（2）根據(jù)安培力的公式判斷即可。

解決本題的關(guān)鍵知道當(dāng)磁場方向與導(dǎo)線方向垂直，F(xiàn)=BIL；當(dāng)磁場方向與導(dǎo)線方向平行，F(xiàn)=0，磁感應(yīng)強度由本身決定?！窘馕觥?2否三、推斷題(共6題，共12分)18、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rm7pmwgeo為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}19、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃20、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}21、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmpwvpxab為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}23、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO