2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2B.Fe3O4C.NOD.FeCl22、已知反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物B的總能量小于生成物C的能量C.該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D.該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果3、下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解D.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4、已知：rm{a}rmrm{c}三物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{a隆煤b隆煤c隆煤a}物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均只需要一步反應(yīng)便能完成，則rm{a}rmrm{c}不可能是rm{(}rm{)}A.rm{a}rm{Fe}rmrm{FeCl_{3}}rm{c}rm{FeCl_{2}}B.rm{a}rm{AlCl_{3}}rmrm{Al(OH)_{3}}rm{c}rm{Al_{2}O_{3}}C.rm{a}rm{N_{2}}rmrm{NH_{3}}rm{c}rm{NO_{2}}D.rm{a}rm{SO_{2}}rmrm{SO_{3}}rm{c}rm{H_{2}SO_{4}}5、為亞硝酸鹽會(huì)使rm{Fe^{2+}}離子轉(zhuǎn)變成rm{Fe^{3+}}離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與rm{O_{2}}結(jié)合的能力rm{.}服用維生素rm{C}可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素rm{C}具有rm{(}rm{)}A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NAB.1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NAC.4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NAD.NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L7、rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度相同的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為rm{3}rm{2}rm{1}時(shí)，三種溶液中rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}的物質(zhì)的量濃度之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}rm{3}C.rm{6}rm{3}rm{2}D.rm{2}rm{3}rm{6}8、下列說(shuō)法正確的是。

A.光照下，rm{1molCH_{4}}最多能與rm{4molCl}rm{4molCl}rm{{,!}_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是rm{CCl}rm{CCl}B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)rm{{,!}_{4;;;;}}C.甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與rm{H_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請(qǐng)回答：（1）形成化合物種類最多的元素是(填元素符號(hào))。（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為(填離子符號(hào))。（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、在1～18號(hào)元素中；除稀有氣體元素外（填元素符號(hào)）：

（1）原子半徑最大的元素是______，原子半徑最小的元素是______．

（2）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是______，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是______．11、氮元素在地球上含量豐富；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用．

（1）硝酸與鹽酸；濃硫酸并稱為工業(yè)三大強(qiáng)酸；下面從不同的角度對(duì)硝酸、鹽酸、濃硫酸進(jìn)行分類，試將尚未完成的類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)．

（2）稀硫酸不能與銅反應(yīng)；但稀硝酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)的。

方程式為（未配平）：

______Cu+______HNO3（?。┄T______Cu（NO3）2+______NO↑+______H2O

①配平上述反應(yīng)方程式（將各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)填在橫線上）；

②該反應(yīng)的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______；

（3）二氧化氮（NO2）在工業(yè)上可以用來(lái)制硝酸，反應(yīng)式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______；

（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒．某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是______；

A．NaClB．H2O2C．NH4ClD．濃H2SO4．12、鐵炭混合物rm{(}鐵屑和活性炭的混合物rm{)}納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

rm{(1)}鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池rm{{.}}將含有rm{Cr_{2}O_{7}^{2{-}}}的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上rm{Cr_{2}O_{7}^{2{-}}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr^{3{+}}}其電極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中rm{Cu^{2{+}}}和rm{Pb^{2{+}}}的去除率，結(jié)果如圖rm{1}所示．

rm{{壟脵}}當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0}時(shí)，也能去除水中少量的rm{Cu^{2{+}}}和rm{Pb^{2{+}}}其原因是______．

rm{{壟脷}}當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{50{%}}時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，rm{Cu^{2{+}}}和rm{Pb^{2{+}}}的去除率不升反降；其主要原因是______．

rm{(3)}納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．

rm{{壟脵}}一定條件下，向rm{{FeS}O_{4}}溶液中滴加堿性rm{{NaB}H_{4}}溶液，溶液中rm{BH_{4}^{{-}}(B}元素的化合價(jià)為rm{{+}3)}與rm{Fe^{2{+}}}反應(yīng)生成納米鐵粉、rm{H_{2}}和rm{B(OH)_{4}^{{-}}}其離子方程式為______．

rm{{壟脷}}納米鐵粉與水中rm{NO_{3}^{{-}}}反應(yīng)的離子方程式為rm{4Fe{+}NO_{3}^{{-}}{+}10H^{{+}}{=}4Fe^{2{+}}{+}NH_{4}^{{+}}{+}3H_{2}O}研究發(fā)現(xiàn)，若rm{pH}偏低將會(huì)導(dǎo)致rm{NO_{3}^{{-}}}的去除率下降；其原因是______．

rm{{壟脹}}相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中rm{NO_{3}^{{-}}}的速率有較大差異rm{(}見圖rm{2)}產(chǎn)生該差異的可能原因是______．13、按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）____

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）____

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）____

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）____．14、rm{(1)}同溫同壓下rm{.}同體積的甲烷rm{(CH_{4})}和二氧化碳分子數(shù)之比為______；物質(zhì)的量之比為______原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為______．

rm{(2)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{.4gH_{2}}rm{11.2LO_{2}}rm{1molH_{2}O}中rm{.}所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______．15、某可逆反應(yīng)從rm{0-2}分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示rm{.}則該反應(yīng)的反應(yīng)物是______，生成物是______，化學(xué)方程式為______；反應(yīng)開始至rm{2}分鐘時(shí)，能否用rm{C}表示反應(yīng)速率？______若能，其反應(yīng)速率為______，若不能，則其原因?yàn)開_____；rm{2}分鐘后rm{A}rm{B}rm{C}各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)．16、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，已知rm{a}rm{g}某氣體中含分子數(shù)為rm且該氣體的摩爾質(zhì)量為______．17、煅燒硫鐵礦rm{(}主要成分為rm{FeS_{2})}的反應(yīng)為：rm{4FeS_{2}+11O_{2}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}試回答下列問題．

rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率______．

rm{(1)}某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成rm{(2)}的速率為rm{SO_{2}}則氧氣減少的速率為______rm{0.64mol/(L?s)}．

rm{mol/(L?s)}該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：__________．rm{(3)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。25、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)27、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。

(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。濃度mol/L

時(shí)間minNO

N2

CO2

010001052.52.520240.25

①在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來(lái)制備NH3。不同溫度下，向三個(gè)相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同溫度時(shí)平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而變化如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的v正_______Q點(diǎn)的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A．2v(N2)＝v(NH3)B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變。

C．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．3molH－H鍵斷裂的同時(shí)；有2molN－H鍵斷裂。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)；相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k1＝____；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，能由單質(zhì)直接化合得到，A不正確；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化生鐵，能由單質(zhì)直接化合得到，B不正確；C、氮?dú)馀c氧氣化合生成NO,能由單質(zhì)直接化合得到，C不正確；D、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，得不到FeCl2，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)中生成物的判斷【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：A；圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；AB能量低于CD總能量，但該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量不一定小于生成物C的能量，故B錯(cuò)誤；

C；圖象分析反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移形成電流，故C錯(cuò)誤；

D；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，所以形成C、D鍵釋放的總能量大于斷A、B鍵吸收的總能量，表現(xiàn)為反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，故D正確；

故選D．

【分析】A；圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B；圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物；

C；依據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量過(guò)程中一定伴隨能量變化，但不一定是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電能產(chǎn)生；

D、依據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量過(guò)程中一定伴隨能量變化．3、C【分析】解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多；不能說(shuō)明金屬性A＞B，如K金屬性大于Al，故A錯(cuò)誤；

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多；不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Fe原子電子層大于Na，但金屬性Na＞Fe，故B錯(cuò)誤；

C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性A＞B，所以金屬性A＞B，故C正確；

D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少；不能說(shuō)明金屬性A＞B，如最外層電子數(shù)Li＜Ba，但金屬性Ba＞Li，故D錯(cuò)誤；

故選C．

金屬的金屬性越強(qiáng)；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬與酸或水越容易置換出氫氣，金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，較活潑金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.Feoverset{Cl_{2}}{}FeCl_{3}overset{Fe}{}FeCl_{2}overset{Zn}{}Fe}可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.rm{AlCl_{3}overset{{脠玫錄卯}}{}Al(OH)_{3}overset{{賂脽脦脗}(cāng)}{}Al_{2}O_{3}overset{HCl}{}AlCl_{3}}可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氨氣被氧化生成rm{A.Feoverset{Cl_{2}}{}FeCl_{3}

overset{Fe}{}FeCl_{2}overset{Zn}{}Fe}不能直接生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.rm{SO_{2}overset{O_{2}}{}SO_{3}overset{H_{2}O}{}H_{2}SO_{4}overset{Cu}{}SO_{2}}可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故D正確．

故選C．

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被還原可生成鐵；

B.氯化鋁與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋁；

C.氨氣被氧化生成rm{AlCl_{3}overset{{脠玫錄卯}}{}Al(OH)_{3}

overset{{賂脽脦脗}(cāng)}{}Al_{2}O_{3}overset{HCl}{}AlCl_{3}}

D.二氧化硫被氧化生成三氧化硫；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸被還原可生成二氧化硫．

本題考查了常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確題干轉(zhuǎn)化關(guān)系及限制條件的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．rm{NO}【解析】rm{C}5、D【分析】解：由信息可知，亞硝酸鹽會(huì)使rm{Fe^{2+}}離子轉(zhuǎn)變成rm{Fe^{3+}}離子而中毒，服用維生素rm{C}可緩解亞硝酸鹽的中毒，即維生素rm{C}可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；

在維生素rm{C}可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，rm{Fe}元素的化合價(jià)降低，則維生素rm{C}中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素rm{C}具有還原性；

故選D．

由信息可知，服用維生素rm{C}可緩解亞硝酸鹽的中毒，即維生素rm{C}可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：A；氣體所處的狀態(tài)不明確；故氘氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、1.6gNH2-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而NH2-離子中含10個(gè)電子，故0.1mol此離子中含NA個(gè)電子；故B正確；

C、4g氦氣的物質(zhì)的量n==1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA；故C錯(cuò)誤；

D；標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；氣體所處的狀態(tài)不明確；

B、求出NH2-離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NH2-離子中含10個(gè)電子來(lái)分析；

C、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；

D；標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】B7、C【分析】解：rm{c(NaCl)=c(Cl^{-})}

rm{c(MgCl_{2})=dfrac{1}{2}c(Cl^{-})}

rm{c(AlCl_{3})=dfrac{1}{3}c(Cl^{-})}

rm{c(MgCl_{2})=dfrac

{1}{2}c(Cl^{-})}的物質(zhì)的量濃度相同；

則rm{c(AlCl_{3})=dfrac

{1}{3}c(Cl^{-})}rm{Cl^{-}}rm{c(NaCl)}rm{c(MgCl_{2})}rm{c(AlCl_{3})=c(Cl^{-})}rm{dfrac{1}{2}c(Cl^{-})}rm{dfrac{1}{3}c(Cl^{-})=6}

故選：rm{3}．

氯離子離子濃度rm{2}電解質(zhì)濃度rm{C}化學(xué)式中氯離子數(shù)目；與溶液體積無(wú)關(guān)．

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電離方程式理解電解質(zhì)與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．rm{=}【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本題考查了甲烷、乙烯和苯等烴的性質(zhì)，屬于比較基礎(chǔ)的習(xí)題?！窘獯稹緼.甲烷和氯氣反應(yīng)后，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是rm{HCl}故A錯(cuò)誤；B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱后會(huì)生成硝基苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故B正確；C.rm{.}甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液是除去甲烷中的乙烯，不能達(dá)到分離的目的，故C錯(cuò)誤；甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液是除去甲烷中的乙烯，不能達(dá)到分離的目的，故C錯(cuò)誤；D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。rm{.}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】試題分析：①、②、③分別為鈉，鉀、鋁，半徑越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，離子半徑大小比較：電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。⑥元素為氧元素，所以形成具有強(qiáng)氧化性的氫化物雙氧水?？键c(diǎn)：元素周期表與元素周期律【解析】【答案】（1）C（2）KOH（3）（4）10、略

【分析】解：（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na，最小的為H；

故答案為：Na；H；

（2）同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，可知單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的為Na；單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F；

故答案為：Na；F．

根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷；元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】Na；H；Na；F11、略

【分析】解：（1）硝酸；鹽酸都是一元酸；而硝酸、濃硫酸都是含氧酸，故答案為：一元酸、二元酸、含氧酸；

（2）①銅前面的系數(shù)為3，而還原產(chǎn)物一氧化氮前面系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒得其它各物質(zhì)前面的系數(shù)，分別為：3；8、3、2、4，故答案為：3、8、3、2、4；

②反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；

故答案為：HNO3，Cu（NO3）2；

（3）由方程式可知3NO2+H2O═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，2molNO2被氧化與1molNO2被還原；則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2×3：1×3=2：1，故答案為：2：1；

（4）NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，NaNO2被還原，所以應(yīng)加還原劑，而且發(fā)生氧化還原過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)，綜合考慮選用NH4Cl；故選C．

（1）硝酸；鹽酸都是一元酸；而硝酸、濃硫酸都是含氧酸；

（2）先根據(jù)化合價(jià)升降守恒；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；

（3）由方程式可知3NO2+H2O═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，2molNO2被氧化與1molNO2被還原；

（4）NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，NaNO2被還原；所以應(yīng)加還原劑，而且發(fā)生氧化還原過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．【解析】3；8；3；2；4；HNO3；Cu（NO3）2；2：1；C12、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少；2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-；納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率）【分析】解：rm{(1)}正極上rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr^{3+}}發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中，電極方程式為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}故答案為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}

rm{(2)壟脵}當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0}時(shí)，則只有碳粉，可去除水中少量的rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}原因是碳粉具有吸附性，也可起到凈水的作用；

故答案為：活性炭對(duì)rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}具有吸附作用；

rm{壟脷}隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，反應(yīng)速率減小，則rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}的去除率不升反降；

故答案為：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加；碳鐵混合物中微電池?cái)?shù)目減少；

rm{(3)壟脵}向rm{FeSO_{4}}溶液中滴加堿性rm{NaBH_{4}}溶液，溶液中rm{BH_{4}^{-}(B}元素的化合價(jià)為rm{+3)}與rm{Fe^{2+}}反應(yīng)生成納米鐵粉、rm{H_{2}}和rm{B(OH)_{4}^{-}}反應(yīng)中只有rm{Fe}rm{H}元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為rm{2Fe^{2+}+BH_{4}^{-}+4OH^{-}=2Fe+2H_{2}隆眉+B(OH)_{4}^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+BH_{4}^{-}+4OH^{-}=2Fe+2H_{2}隆眉+B(OH)_{4}^{-}}

rm{壟脷pH}偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣，可導(dǎo)致rm{NO_{3}^{-}}的去除率下降；故答案為：納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣；

rm{壟脹}由圖rm{2}可知銅離子濃度越大；去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)；

故答案為：rm{Cu}或rm{Cu^{2+}}催化納米鐵粉去除rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)rm{(}或形成rm{Fe-Cu}原電池增大納米鐵粉去除rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)速率rm{)}．

rm{(1)}正極上rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr^{3+}}發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書寫電極方程式；

rm{(2)壟脵}當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0}時(shí)，則只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}

rm{壟脷}隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，則rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}的去除率不升反降；

rm{(3)壟脵}向rm{FeSO_{4}}溶液中滴加堿性rm{NaBH_{4}}溶液，溶液中rm{BH_{4}^{-}(B}元素的化合價(jià)為rm{+3)}與rm{Fe^{2+}}反應(yīng)生成納米鐵粉、rm{H_{2}}和rm{B(OH)_{4}^{-}}反應(yīng)中只有rm{Fe}rm{H}元素化合價(jià)發(fā)生變化；結(jié)合質(zhì)量守恒；電荷守恒可寫出離子方程式；

rm{壟脷pH}偏低；氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣；

rm{壟脹}由圖rm{2}可知銅離子濃度越大；去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}活性炭對(duì)rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}具有吸附作用；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少；rm{2Fe^{2+}+BH_{4}^{-}+4OH^{-}=2Fe+2H_{2}隆眉+B(OH)_{4}^{-}}納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣；rm{Cu}或rm{Cu^{2+}}催化納米鐵粉去除rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)rm{(}或形成rm{Fe-Cu}原電池增大納米鐵粉去除rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)速率rm{)}13、略

【分析】

（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法；易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶難電離；單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式，鋁片放入氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）氯氣有毒；常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）加熱碳酸氫鈉固體生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因?yàn)槎趸韬蜌溲趸c反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

故答案為：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法；易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶難電離；單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示，利用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答；

（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（3）加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

（4）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉；二氧化硅等；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

14、略

【分析】解：rm{(1)}同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}分子數(shù)之比為rm{1}rm{1}

甲烷的分子式為rm{CH_{4}}rm{1}個(gè)分子中含有rm{5}個(gè)原子，二氧化碳的分子式為rm{CO_{2}}rm{1}個(gè)分子中含有rm{3}個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為rm{5}rm{3}

甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{16}二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{44}則質(zhì)量之比為rm{16}rm{44=4}rm{11}

體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，所以二者的密度之比為rm{4}rm{11}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}rm{4}rm{11}

rm{(2)4g}氫氣的物質(zhì)的量rm{n(H_{2})=dfrac{4g}{2g/mol}=2mol}含有原子數(shù)為rm{n(H_{2})=dfrac

{4g}{2g/mol}=2mol}標(biāo)況下體積為：rm{4N_{A}}

rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}氧氣的物質(zhì)的量rm{n(O_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}含有原子數(shù)為rm{11.2L}質(zhì)量為rm{n(O_{2})=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}

rm{0.5mol隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}rm{0.5mol隆脕32g/mol=16g}含有原子數(shù)為rm{1mol}質(zhì)量為rm{H_{2}O}標(biāo)況下體積rm{V=dfrac{18g/mol}{1g/mL}=18mL}

依據(jù)rm{1mol隆脕3隆脕N_{A}=3N_{A}}分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1mol隆脕18g/mol=18g}rm{V=dfrac

{18g/mol}{1g/mL}=18mL}rm{N=n隆脕N_{A}}rm{4g}rm{H_{2}}rm{11.2L}中，所含分子數(shù)最多的是：rm{O_{2}}rm{1mol}質(zhì)量最大的為rm{H_{2}O}rm{4g}含原子數(shù)最多的是rm{H_{2}}rm{1mol}體積最小的是：rm{H_{2}O}

故答案為：rm{4g}rm{H_{2}}rm{1molH_{2}O}rm{4g}rm{H_{2}}rm{4g}rm{H_{2}}

rm{1mol}同溫同壓下；相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量和密度關(guān)系；

rm{H_{2}O}依據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}結(jié)合rm{1molH_{2}O.}個(gè)氫氣分子含有rm{(1)}個(gè)氫原子，rm{(2)}個(gè)氧氣分子含有rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac

{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}個(gè)氧原子，rm{1}個(gè)水分子含有rm{2}個(gè)原子解答．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{1}【解析】rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}rm{4}rm{11}rm{4gH_{2}}rm{4gH_{2}}rm{1molH_{2}O}rm{1molH_{2}O}15、略

【分析】解：由圖象可以看出，rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量逐漸減小，則rm{A}rm{B}為反應(yīng)物，rm{C}的物質(zhì)的量逐漸增多，作為rm{C}為生成物；

當(dāng)反應(yīng)到達(dá)rm{2min}時(shí)，rm{trianglen(A)=2mol}rm{trianglen(B)=1mol}rm{trianglen(C)=2mol}

化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則rm{trianglen(A)}rm{trianglen(B)}rm{trianglen(C)=2}rm{1}rm{2}

所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2A+B}rm{2C}

由于不能確定溶液的體積；則不能計(jì)算濃度的變化，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，rm{2}分鐘后rm{A}rm{B}rm{C}各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；

說(shuō)明在這個(gè)條件下；反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)；

故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}rm{2A+B}rm{2C}不能；因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度；化學(xué)平衡．

從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．【解析】rm{AB}rm{C}rm{2A+B?2C}不能；因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度；平衡16、g/mol【分析】解：rm{ag}氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{N_{A}mol^{-1}}=dfrac{N_{A}}mol}

則該氣體摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{ag}{dfrac{N_{A}}mol}=dfrac{aN_{A}}g/mol}

故答案為：rm{dfrac{N_{A}mol^{-1}}=dfrac

{N_{A}}mol}．

根據(jù)rm{dfrac{ag}{dfrac{N_{A}}mol}=

dfrac{aN_{A}}g/mol}計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{dfrac{aN_{A}}g/mol}計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}【解析】rm{dfrac{aN_{A}}g/mol}17、略

【分析】解：rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應(yīng)能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應(yīng)中用來(lái)表示反應(yīng)速率的物質(zhì)為rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}和rm{SO_{2}}

故答案為：rm{O_{2}}和rm{SO_{2}}

rm{O_{2}}rm{(2)v(SO_{2})}rm{v(O_{2})=8}故rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}故答案為：rm{11}

故答案為：rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=

dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}

rm{0.88mol/(L?s)}該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

故答案為：增大接觸面積；加快反應(yīng)速率．

rm{0.88}只有氣體或者溶液才有濃度的變化；固體或者純液體的濃度是定值；

rm{(3)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；

rm{(1)}礦石粉碎增大接觸面積加快反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}rm{0.88}增大接觸面積，加快反應(yīng)速率三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；24、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．26、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、原理綜合題(共1題，共9分)27、略

【分析】【分析】

(1)②根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K的關(guān)系；判斷平衡移動(dòng)；

(2)①Q(mào)；M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上；但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作答；

②合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響作答；

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，百分含量不變，以及由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此判斷；

(3)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，滿足平衡條件v(NO2)=2v(N2O4)；即為平衡點(diǎn)。

【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，10min改變條件后，到20min，重新達(dá)到平衡，NO的濃度減少3mol·L－1，N2的濃度增加了1.5mol·L－1，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，CO2的濃度理應(yīng)增加，現(xiàn)在CO2的濃度減少了2.25mol·L－1，說(shuō)明10min改變的條件是分離出了產(chǎn)物CO2(或減小CO2的濃度)；

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)20min時(shí)，保持溫度和容器的體積不變充入NO和N2，濃度增加為原來(lái)的兩倍，c(NO)=4mol·L－1，c(N2)=8mol·L－1，則此時(shí)的濃度商Qc小于K，平衡正向移動(dòng)，則v正＞v逆；

(2)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0；

①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但是M點(diǎn)壓強(qiáng)高；其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大，則M點(diǎn)的v正＞Q點(diǎn)的v正

②合成氨反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，溫度升高能使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則NH3的含量越小，根據(jù)圖像可知，T1、T2、T3中溫度最高的是T3；

③A．2v(N2)＝v(