2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊月考試卷604考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究；如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是。

A.以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池B.A電極為電池正極，發(fā)生還原反應C.B電極反應式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2OD.該電池的總反應：CH4+2O2CO2+2H2O2、相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。實驗測得反應的有關數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是。容器反應條件起始物質的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ

A.對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的值不同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率v(X2)=0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉化率大于10%D.b<0.1a3、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A.相等的①②③溶液，濃度大小順序為①>②>③B.相等的與溶液：C.的溶液：D.與溶液等體積混合后4、在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。催化劑的選擇是甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得的轉化率和生成的選擇性隨溫度的變化關系如圖所示。

已知：①

②

③的選擇性

下列有關說法正確的是A.在260~320℃間，以為催化劑，升高溫度，的產(chǎn)率不變B.延長W點的反應時間，一定能提高的轉化率C.D.320℃之后，以為催化劑，隨溫度的升高的轉化率上升的原因是平衡正向移動5、用電解法處理含硝(）廢水的原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.鉛蓄電池放電時負極質量增加C.該電解池的陰極反應為：2+12H++10e-=N2↑十6H2OD.若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質量減少32g(忽略氣體的溶解）6、在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中；主要發(fā)生反應的熱化學方程式為。

反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反應III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質的量隨溫度的變化如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中曲線A表示CO2的物質的量隨溫度的變化B.圖中曲線B表示CH4的物質的量隨溫度的變化C.圖中曲線C表示CO的物質的量隨溫度的變化D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-17、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是。

①

②

③

④A.反應①②為反應③提供原料氣B.反應③也是資源化利用的方法之一C.反應的D.反應的8、下列說法正確的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.配制Fe2(SO4)3溶液時，將Fe2(SO4)3固體溶解在鹽酸中，再用水稀釋到所需的濃度C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()D.泡沫滅火器常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知在1×105Pa；298K時斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小系為_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q210、如圖所示；通電5min，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：

(1)a為電源的___(填“正”或“負”)極，C池是___池。電極2的電極反應為________，電極3的電極反應為_______。

(2)如果B池中共收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為______。

(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變，溶質足量)，則通電5min后，溶液的pH為______。11、一定溫度下，在固定體積為2L的容器中鐵與水蒸氣反應可制得氫氣：3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)?H=+64.0kJ?mol-1

(1)該反應平衡后的混合氣體的質量隨溫度的升高而_______(填“增大”；“減小”、“不變”)；

(2)下列敘述能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_______；

A.該反應的?H不變時B.鐵的質量不變時C.當v(H2O)=v(H2)時D.容器的壓強不變時E.混合氣體的密度不變時。

(3)一定溫度下，在固定體積為2L的容器中進行著上述反應，若起始投料鐵(s)、H2O(g)均為1mol；反應經(jīng)過5min達到平衡，平衡混合氣體中氫氣的體積分數(shù)為50%。

①用消耗水的量來表示該反應經(jīng)過5min達到平衡時的平均反應速率，v(H2O)=_______；

②計算該反應的平衡常數(shù)K=_______。12、2020年東京奧運會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱ΔH1=-2220kJ·mol-1；正丁烷的燃燒熱ΔH2=-2878kJ·mol-1；異丁烷的燃燒熱ΔH3=-2869.6kJ·mol-1。

(1)寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：________。

(2)下列有關說法不正確的是_______(填字母)。

A.奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能；光能。

B.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多。

C.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定。

(3)已知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.8kJ；現(xiàn)有6mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時放出的熱量是3649kJ，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為__________。

(4)已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則丙烷、正丁烷、異丁烷、氫氣的熱值由大到小的順序為___________。13、一般在火箭推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知液態(tài)肼和足量反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量。

(1)寫出液態(tài)肼和反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：_________。

(2)已知則液態(tài)肼與足量反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____________。

(3)上述反應應用于火箭推進器時，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出該反應的離子方程式：________，該反應的還原產(chǎn)物是________________。14、(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應式：___________

②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”；“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。

②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。

(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤16、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤17、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤18、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤19、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤20、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。30、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。31、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．因為甲烷比氫氣易得到；成本低，所以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，故A正確；

B．A電極通入氧氣；化合價降低，發(fā)生還原反應，A電極為電池正極，故B正確；

C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽離子結合生成二氧化碳和水，其反應式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2O；故C正確；

D．甲烷燃料電池是化學能轉化為電能，不是化學能變?yōu)闊崮?，該電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；故D錯誤。

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)；故B錯誤；

C．由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，則反應消耗X2的物質的量為X2的平衡轉化率為×100%=10%，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉化率應大于10%；故C正確；

D．由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應放出熱量0.1akJ，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，X2的平衡轉化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．pH相等的①②③三種溶液中，電離出濃度最小，和水解程度相同，則相同；故A錯誤；

B．pH相等，說明相等，根據(jù)電荷守恒可知：故B錯誤；

C．根據(jù)質子守恒，應該有故C錯誤；

D．與溶液等體積混合后，溶質為：離子濃度順序為：故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在260~320℃間，以為催化劑時，升高溫度，的選擇性基本不變，但的轉化率增大，所以的產(chǎn)率增大；A錯誤；

B．由題圖可知，以為催化劑，320℃時，反應達到平衡，升高溫度，平衡逆向移動，W點是平衡點，延長反應時間不能提高的轉化率；B錯誤；

C．已知：

①

②

根據(jù)蓋斯定律，由①②可得C正確；

D．由題圖可知，反應相同時間內(nèi)以為催化劑，的轉化率明顯低于相同溫度下以為催化劑的轉化率，320℃時，以為催化劑，甲烷化反應已達平衡，升高溫度，平衡逆向移動，而以為催化劑，甲烷化反應未達平衡，且反應速率較慢，升高溫度，反應速率加快，因此320℃之后，隨溫度的升高的轉化率上升的原因是催化劑活性增大；反應速率加快，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，Ag-Pt電極上得到電子被還原為N2，所以該電極是陰極，則B是負極，A極為正極，電極材料為PbO2，A正確；

B．鉛蓄電池放電時負極發(fā)生Pb-2e-+=PbSO4，負極質量增加，B正確；

C．該電解池的陰極反應為：2+12H++10e-=N2↑十6H2O，C正確；

D．陽極發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑，若電解過程中轉移2moL電子，會消耗1mol的水，陽極室溶液質量減少18g，D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1；反應III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1；可知，隨著溫度的升高，CO2的物質的量逐漸減小，即圖中曲線A表示CO2的物質的量隨溫度的變化；故A不選；

B．由反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1；反應III：2CO(g)+2H2(g)=CO(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1可知，生成甲烷的方向均為放熱，即容器中甲烷的含量先隨溫度的升高而升高，后隨溫度升高而降低，即圖中曲線B表示CH4的物質的量隨溫度的變化；故B不選；

C．由反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1；反應III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1；可知CO的量隨溫度的升高而增加，即圖中曲線C表示CO的物質的量隨溫度的變化，故C不選；

D．由蓋斯定律可知，II-I得到CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=+205.9kJ·mol-1；故選D；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①的產(chǎn)物為CO和反應②的產(chǎn)物為和反應③的原料為和A項正確；

B．反應③將溫室氣體轉化為燃料B項正確；

C．反應④生成物中為氣態(tài)，C項生成物中為液態(tài)，故C項中反應的焓變不為C項錯誤；

D．依據(jù)蓋斯定律可知，由可得所求反應及其焓變；D項正確。

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．AlCl3溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而Al2(SO4)3溶液水解生成硫酸不揮發(fā)；則加熱；蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體分別為氧化鋁、硫酸鋁，故A錯誤；

B．配制Fe2(SO4)3溶液時，將Fe2(SO4)3固體溶解在鹽酸中可以抑制水解；但會引入氯離子雜質，應該溶解在稀硫酸中，故B錯誤；

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]；故C錯誤；

D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應放出二氧化碳，3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開1molN2中的化學鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學鍵需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化學鍵放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根據(jù)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工業(yè)合成氨的反應是放熱反應；

(2)根據(jù)(1)中計算，在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ；

(3)由于該反應為可逆反應，不能進行到底，則實際放出的能量Q2比理論值Q1小，答案選B?！窘馕觥糠艧?3B10、略

【分析】【分析】

由圖示知，A、B、C池均為電解池，通電一段時間后，電極5增重，若電極5為陽極，則Cu失電子變成Cu2+，電解質量減小，與題意不符，故電極5應該為陰極，則電極6為陽極，電源a為負極，b為正極；電極1為陰極，2為陽極，電極3為陰極，4為陽極。

【詳解】

(1)由分析知，a為電源負極；C池為電解池；電極2為陽極，溶液中Cl-在其表面放電，電極反應為：2Cl?-2e-=Cl2↑；電極3為陰極，溶液中Cu2+在其表面得電子析出，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；

(2)根據(jù)題意，電解5min時，電極5增重2.16g，結合電極5反應：Ag++e-=Ag，知此時電路中共轉移電子B池電解總反應為：若轉移0.02mol電子只收集到O2（陰極H+未放電），則根據(jù)關系式2CuSO4~O2~4e-，得n(O2)=體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即112mL＜224mL，說明5min時溶質CuSO4已經(jīng)電解完，然后電解水，設整個過程消耗CuSO4xmol，生成H2ymol，由結合列式得：①2x+2y=0.02，②+y+=解得x=y=0.005mol，故c(CuSO4)=

(3)由于A池中電解質足量，故A池只發(fā)生反應：根據(jù)關系式NaOH~e-，知生成的n(NaOH)=轉移電子=0.02mol，則c(NaOH)=則c(H+)=則pH=13?！窘馕觥控撾娊?.025mol/L1311、略

【分析】【詳解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)正反應吸熱；升高溫度，平衡正向移動，該反應平衡后的混合氣體的質量隨溫度的升高而減小；

(2)A．對于一個給定的熱化學方程式，反應熱△H為定值，該反應的?H不變時，反應不一定平衡，故不選A；

B．鐵的質量不變時，說明H2O(g)、H2(g)的濃度不變；反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；

C．v(H2O)正=v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)；當v(H2O)=v(H2)時，沒有明確速率的方向，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)反應前后氣體物質的量不變；壓強是恒量，容器的壓強不變時，反應不一定平衡，故不選D；

E．當反應正向進行時；氣體質量減小，密度減小，密度是變量，混合氣體的密度不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選E。

故選BE；

(3)

平衡混合氣體中氫氣的體積分數(shù)為50%；則x=0.25mol/L。

①用消耗水的量來表示該反應經(jīng)過5min達到平衡時的平均反應速率，v(H2O)=

②該反應的平衡常數(shù)K=【解析】減小BE0.05112、略

【分析】【詳解】

（1）由燃燒熱的定義可知，1mol丙烷與5mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所釋放的熱量為2220kJ，則丙烷燃燒的熱化學方程式：

（2）A．奧運火炬燃燒時要釋放大量的熱量和光；所以奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能；光能，故A不選；

B．異丁烷與正丁烷的互為同分異構體；相同物質的量的正丁烷和異丁烷分子中中碳氫鍵的數(shù)目一樣，故選B；

C．正丁烷的燃燒熱ΔH2=-2878kJ·mol-1；異丁烷的燃燒熱ΔH3=-2869.6kJ·mol-1；由此可知正丁烷的能量高于異丁烷，而物質的能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故選C；

答案選BC

（3）設氫氣的物質的量為x，丙烷的物質的量為y，由題意得解得x=5mol；y=1mol，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為5：1，故答案為：5:1；

（4）由題意有氫氣的熱值為：丙烷的熱值為：正丁烷的熱值為：異丁烷的熱值為：故答案為：氫氣>丙烷>正丁烷>異丁烷?！窘馕觥緾3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1BC5：1氫氣>丙烷>正丁烷>異丁烷13、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應物和生成物，然后寫出化學方程式：液態(tài)肼和足量反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應時放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質的量為則與足量反應生成和時放出的熱故答案為：

(3)反應生成的物質是和無污染，故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水，無污染產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價為-3，阱中氮元素的化合價為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫出對應的離子方程式，故答案為：NaCl。【解析】產(chǎn)物為氮氣和水，無污染NaCl14、略

【分析】【分析】

(1)該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液；以此解答該題；

(2)①反應開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+；②反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+；

(3)該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價；O元素化合價由0價變?yōu)?2價；要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，因此C為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；

②銅被氧化，應為原電池負極，由裝置圖可知，Y是氯化銅溶液，電解質溶液X是FeCl3，右池是正極池，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向(正極)移動，故答案為FeCl3；陽；

(2)①反應開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為氧化；2I--2e-=I2；

②反應達到平衡后，電流表讀數(shù)為0，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，發(fā)生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲為負極，乙中的石墨作正極，電極反應式為：I2+2e-=2I-，故答案為I2+2e-=2I-；

(3)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，故答案為4H++O2+4e-═2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意平衡后改變條件對平衡的影響，按照平衡的移動方向分析發(fā)生的氧化還原反應?！窘馕觥?Fe3＋＋2e－===2Fe2＋FeCl3陽氧化2I－－2e－===I2I2＋2e－===2I－O2＋4e－＋4H＋===2H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。16、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。18、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機推斷題(共4題，共16分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結構與性質(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl29、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl30、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核