2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷429考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）A.常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH<0B.一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔS>0C.自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生D.ΔH>0和ΔS<0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2、恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N，發(fā)生反應(yīng)：已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率其中速率常數(shù)滿足關(guān)系(R、A為常數(shù)，T為溫度，為反應(yīng)的活化能)。上述反應(yīng)在催化劑Cat1；Cat2作用下的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等C.增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)D.若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同C.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快D.對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在500℃時(shí)，3.2gS2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NAB.一定條件下，6.9g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NAD.同溫同壓下，將盛有5.6LNO與2.8LO2混合，得到的NO2分子數(shù)為0.25NA5、某溫度下；pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是。

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)溶液與b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同D.b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度6、下列說法正確的是A.在任何條件下，純水的pH=7B.pH=6的溶液一定顯酸性C.c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性D.c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性7、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為8、10、12，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序是A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HX>HZD.HY>HZ>HX8、某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下物質(zhì)的電導(dǎo)率；各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如表：

。編號(hào)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物質(zhì)。

CaCO3(固體)

H2O

CaCO3

飽和溶液。

CaSO4

飽和溶液。

0.001mol·L-1NaCl溶液。

0.001mol·L-1AgNO3溶液。

AgCl

飽和溶液。

電導(dǎo)率。

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正確的是A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，CaCO3固體中不存在能自由移動(dòng)的離子B.對(duì)比②和⑦，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C.對(duì)比③和④，可推出該溫度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D.⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率等于139、電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著下列說法不正確的是。

A.Pb電極上的反應(yīng)式為B.當(dāng)amol參加反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重34agC.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.隨著使用，電解液的pH逐漸增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。t/min2479n(I2)/mol0.0120.0110.010.01

請(qǐng)回答：(1)2min內(nèi)，v(H2)=______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

d.混合氣體的密度不再變化。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(5)溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度b.增大H2濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)11、用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應(yīng)式為________。

（2）某同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時(shí)，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：__________。

12、“神舟十號(hào)”登天；“嫦娥二號(hào)”奔月；譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章。請(qǐng)回答下列問題：

(1)火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常使用N2O4和N2H4作為燃料，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：____N2O4+____N2H4→_____N2+____H2O。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。

(2)某些火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知該裝置某極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則另一極的電極反應(yīng)式為：_____________。13、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式_______。

(2)若制備過程中消耗了0.15molNaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(3)高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式回答)_______。

(4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，則電解過程中Fe在_______。(選填編號(hào))

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽極發(fā)生還原反應(yīng)D．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH—未列出)：。離子SOMg2+Fe3+Na+Cl—濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。14、已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(已知10-5.60＝2.5×10-6)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成；取質(zhì)量相等的A；B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）推斷出A是___，C是___。（填寫化學(xué)式）

（2）室溫時(shí)B溶液的pH___7。（填“＞”“＝”或“＜”）

（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c(NH4+)___反應(yīng)后所得溶液中c(NH4+)。（填“＞”“＝”或“＜”）23、一種鮮花保存劑(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制備：把丙酮肟、溴乙酸、氫氧化鉀混合在1，4-二氧六環(huán)(溶劑)中反應(yīng)，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后經(jīng)減壓蒸餾析離出中間產(chǎn)物A，A用1：1鹽酸水溶液水解，水解液濃縮后加入異丙醇(降低溶解度)，冷卻，即得到晶態(tài)目標(biāo)產(chǎn)物B，B的熔點(diǎn)152~153℃(分解)，可溶于水，與AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用銀定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴過量的AgNO3)測定目標(biāo)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①用250毫升容量瓶配制約0.05mol/L的AgNO3溶液，同時(shí)配置250mL濃度相近的NH4SCN溶液。

②準(zhǔn)確稱量烘干的NaCl207.9mg；用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升錐瓶中，加入4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液滴定；粉紅色保持不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升錐瓶中，加入10mLAgNO3溶液、4mL4.mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用回滴過量的AgNO3；三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果平均為1.95mL。

⑤準(zhǔn)確稱量84.0mg產(chǎn)品B，轉(zhuǎn)移到50毫升錐瓶中，加適量水使其溶解，加入10mLAgNO3溶液、4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液回滴；消耗了1.65mL。

⑥重復(fù)步驟⑤，稱量的B為81.6mg，消耗的NH4SCN溶液為1.77mL；稱量的B為76.8mg，消耗的NH4SCN溶液為2.02mL。

(1)按以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)物B的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______。用質(zhì)譜方法測得液相中B的最大正離子的相對(duì)式量為183。

(2)試寫出中間產(chǎn)物A和目標(biāo)產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)式：A_______、B_______。24、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________；

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))

(3)元素的非金屬性Z_________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________(填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式_______________________B的水溶液不呈中性的原因___________________(用離子方程式表示)

(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_____________；

②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。25、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價(jià)與最低價(jià)之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請(qǐng)列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請(qǐng)寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時(shí)測得放熱130kJ，已知丙熔點(diǎn)為?69℃，沸點(diǎn)為58℃。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時(shí)總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時(shí)，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)26、工業(yè)上用和在催化劑下制取甲烷；甲醇等有重要的意義。

(1)已知①

②

③

則___________。

(2)①利用和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入和測得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．該反應(yīng)的且

B．若時(shí)最初充入1mol和2mol經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間

C．在C點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為75%

D．A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：

②下圖所示中(圖2)虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始與投料比和平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。

當(dāng)其條件完全相同時(shí)，請(qǐng)用實(shí)線在圖2中畫出不使用催化劑情況下平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。_________

(3)和在雔化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

控制和初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖3所示。

①反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

②由圖可知溫度升高的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是___________。

③由圖可知獲取最適宜的溫度是___________。

(4)目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑()，在相同氫碳比下；某研究小組對(duì)催化劑組分的不同配比(假設(shè)為Cat1；Cat2、Cat3)進(jìn)行了對(duì)比研究，結(jié)論如圖所示。

①催化效率最佳的催化劑是___________，在該催化劑下工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是___________K。

②溫度高于時(shí)，以Cat2為催化劑，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是___________。27、在化學(xué)工業(yè)上，Na2SO3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑。

(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)?H=mkJ?mol-1，O2(g)?O2(aq)?H=nkJ?mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________.

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)的速率方程式為v=k?ca(SO)?cb(O2)，k為常數(shù)。當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO)與速率數(shù)值關(guān)系如表所示，則a=_________.。c(SO)/(×103)

3.655.657.6511.65v/(×106)10.224.444.7103.6

(3)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

②b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

③b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb___________(填“＞”“＜”或“=”)Kd，判斷的理由是：___________。

(4)以連二亞硫酸根為媒介；使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②圖中交換膜是___________(填寫“陽離子”“陰離子”)交換膜，作用是：___________。

③NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。28、過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品；具有漂白；氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)?H=+64kJ/mol

2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)?H=-196kJmol

H2(g)+O2(g)==H2O(l)?H=-286kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，然后由（NH4)2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________；

②(NH4)2S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)I25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)II25℃二氧化錳10mL5%H2O2

甲；乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++（Ka1=2.4×10-12）。當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正?c(H2O2)?c(OH-),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆?c(H2O)?c()，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行；如二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能發(fā)生；而非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也可能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)，ΔH－TΔS>0恒成立；該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。

故答案選：D。2、C【分析】【詳解】

A．從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高；故A說法正確；

B．反應(yīng)物的系數(shù)相等；投料相等，所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說法正確；

C．根據(jù)v正=kc(M),增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率；但一定會(huì)影響平衡狀態(tài)，故C說法錯(cuò)誤；

D．若改為恒容絕熱容器；無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說法正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.FeCl3和MnO2是此反應(yīng)的催化劑；能加快雙氧水的分解速率。但同等條件下，它們的催化效率不同，所以改變的速率也不相同，故B錯(cuò)誤；

C.大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)；大理石粉接觸面積大，所以化學(xué)反應(yīng)速率快，故C正確；

D.合成氨是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S2和S4的混合氣體分子都是由S原子構(gòu)成；S原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32，所以3.2g混合氣體中含有S原子的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于混合物中含有二者比例不確定，因此不能計(jì)算所含的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．Na是+1價(jià)的金屬，6.9gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=0.3mol的Na與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；B正確；

C．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水電離產(chǎn)生的H+、OH-數(shù)目相等，故由水電離出的OH-數(shù)目為10-13NA；C錯(cuò)誤；

D．在同溫同壓下5.6LNO與2.8LO2混合恰好反應(yīng)產(chǎn)生5.6LNO2，但其中有NO2部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，但條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其物質(zhì)的量不一定是0.25mol，也不能確定NO2分子數(shù)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【詳解】

A.是強(qiáng)酸，完全電離，是弱酸，不完全電離，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，加水稀釋后繼續(xù)電離，故鹽酸中小于醋酸溶液中鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，則Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，對(duì)于酸溶液而言，其pH越大，越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，則b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；故B正確；

C.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，對(duì)于酸溶液而言，其pH越大，越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)A項(xiàng)分析知，起始時(shí)，c(醋酸)遠(yuǎn)大于c(鹽酸)，a、b兩點(diǎn)溶液的體積相同；故稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的濃度始終大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．常溫下，純水中氫離子濃度等于10-7mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)，升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度大于10-7mol/L；則水的pH＜7，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加熱至100℃，水的電離程度增大，純水中氫離子濃度為10-6mol/L；pH=6，純水溶液呈中性，所以溫度未知時(shí)不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，加熱至100℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L；溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D．溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH-)的相對(duì)大小有關(guān)，當(dāng)c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性；故D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、10、12，說明水解程度NaX、NaY、NaZ逐漸增強(qiáng)，則酸性HZ

故答案：A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣為離子化合物；由離子構(gòu)成，固體中離子不能自由移動(dòng)，故A正確；

B．與②對(duì)比，⑦中導(dǎo)電率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-；故B正確；

C．與③對(duì)比，④中導(dǎo)電率為389，說明溶液中鈣離子濃度高，因此可推出該溫度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)；故C正確；

D．⑤；⑥等體積、等濃度混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；混合后過濾得到硝酸鈉溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

由題給示意圖可知，鉛電極上為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鉛，電極反應(yīng)式為鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為電池的總反應(yīng)方程式為

【詳解】

A．由分析可知，鉛電極上為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鉛，電極反應(yīng)式為故A正確；

B．由分析可知，鉛電極上為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鉛，電極反應(yīng)式為反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，鉛電極增重17g，當(dāng)amol參加反應(yīng)時(shí)；反應(yīng)轉(zhuǎn)移4amol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛電極增重4amol×17g/mol=68ag，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故C正確；

D．由分析可知，電池的總反應(yīng)方程式為反應(yīng)消耗水，溶液的體積減小，氫氧化鉀溶液的濃度逐漸增大，溶液pH逐漸增大，故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算v（I2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）。

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)表示的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡。

（3）7min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)碘為0.01mol，計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度代入計(jì)算。

（4）計(jì)算消氫氣的物質(zhì)的量，

（5）溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

（6）A．降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

B．增大H2濃度平衡正向移動(dòng)；但HI的含量不一定增大。

C．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)。

D．反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)2min內(nèi),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則

故答案為：0.002。

(2)a.應(yīng)是2v正(H2)=v逆(HI)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故a錯(cuò)誤。

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸汽的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；說明到達(dá)平衡，故c正確。

d.混合氣體總質(zhì)量不變；容器的容器不變，混合氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤。

故選：bc。

(3)7min處于平衡狀態(tài)；平衡時(shí)碘為0.01mol，則：

平衡常數(shù)

故答案為：1.44。

(4)消氫氣的物質(zhì)的量為則氫氣轉(zhuǎn)化率

故答案為：37.5%。

(5)溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

故答案為：放熱。

(6)a.降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變，HI百分含量增大，故a正確。

b.增大H2濃度平衡正向移動(dòng)，如果氫氣的剩余量較多，HI的含量不一定增大，故b錯(cuò)誤。

c.加入催化劑加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，HI百分含量不變，故c錯(cuò)誤。

d.反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI百分含量不變，故d錯(cuò)誤。

故選：a?！窘馕觥竣?0.002②.bc③.1.44④.37.5%⑤.放熱⑥.a11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池原理分析電解飽和食鹽水時(shí)所用電極及對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)；根據(jù)燃料電池原理書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，此時(shí)陽極是惰性電極，即b為電源的正極，Cu作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

（2）發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，則金屬銅是陽極，a為電源的正極，石墨連接到了電源的負(fù)極，陽極的電極反應(yīng)式為：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；故答案為負(fù)極；

（3）根據(jù)燃料電池的構(gòu)造得總反應(yīng)為4NO2+O2=2N2O5，氧化物Y為N2O5，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO3-?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑負(fù)O2+4e-+2N2O5=4NO3-12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；反應(yīng)的產(chǎn)物無污染；

(2)已知0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量，則1molN2H4（l)反應(yīng)時(shí)；釋放641.75kJ的熱量；

(3)根據(jù)總反應(yīng)式-陽極反應(yīng)式=陰極電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)N2O4中的N為+4價(jià)，反應(yīng)時(shí)變?yōu)?價(jià)，得到8個(gè)電子，作氧化劑，N2H4中N為-2價(jià)，反應(yīng)時(shí)變?yōu)?價(jià)，失去4個(gè)電子，作還原劑，則得失電子的最小公倍數(shù)為8，即N2O4系數(shù)為1，N2H4系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，氮?dú)獾南禂?shù)為3，水的系數(shù)為4，方程式為N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)的產(chǎn)物無污染；

(2)已知0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量，則1molN2H4（l)反應(yīng)時(shí)，釋放641.75kJ的熱量，熱方程式為N2H4（l)+2H2O2（l）=N2（g)+4H2O（g）?H=-641.75kJ/mol；

(3)根據(jù)方程式2CO2=2CO+O2，為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則該裝置為電解池，陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)式為2CO2=2CO+O2，總反應(yīng)式-陽極反應(yīng)式=陰極電極反應(yīng)式，則陰極反應(yīng)式：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-?！窘馕觥竣?1②.2③.3④.4⑤.2：1⑥.產(chǎn)物無污染⑦.N2H4（l)+2H2O2（l）=N2（g)+4H2O（g）?H=-641.75kJ/mol⑧.2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，配平的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反應(yīng)消耗3mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則中消耗了0.15mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案為：0.3NA；

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，故答案為：生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)；

(4)由電解的原理可知；鐵是電解池的陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，故選A；

(5)由高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子可知，溶液呈酸性，由溶液中的電荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，則2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案為：a＞；處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.16。【解析】2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)A>處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.1614、略

【分析】【詳解】

H2CO3＋H＋的平衡常數(shù)為Ka＝飽和CO2水溶液的pH＝5.60，所以c(H+)=10-5.60=2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，H2CO3雖然分為兩步電離，但是主要以第一步電離為主，所以c(HCO)c(H+)，則平衡常數(shù)為故答案為：4.2×10－7。【解析】4.2×10－7三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锽＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4；NaOH；以此解答該題。

【詳解】

(1)A、B、C為可溶性離子化合物，因Cu2＋與OH?、S2?反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH?反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锽＜A＜C，并且B溶液呈藍(lán)色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4、NaOH，故答案為：(NH4)2S；NaOH；

(2)硫酸銅溶液中；銅離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，pH＜7，故答案為：＜；

(3)向(NH4)2S溶液中加入固體CuSO4，二者反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸銨，即S2?＋Cu2＋＝CuS↓，在硫化銨中，硫離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，在反應(yīng)后的硫酸銨溶液中，硫酸根離子不會(huì)影響銨根離子的水解，所以硫化銨中銨根離子濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子濃度，故答案為：S2?＋Cu2＋＝CuS↓；＜?！窘馕觥竣?(NH4)2S②.NaOH③.＜④.S2?＋Cu2＋＝CuS↓⑤.＜23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）計(jì)算過程：先計(jì)算體積比；然后標(biāo)定硝酸銀的濃度；用標(biāo)定的硝酸銀計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量。

結(jié)果：AgNO3的濃度為0.0515mol/L。B的相對(duì)分子質(zhì)量：220(近似值)【解析】22024、略

【分析】【分析】

元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一；Y是氮元素。

【詳解】

(1)Q是硫元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H；

(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁；說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；

B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價(jià)；氧元素顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；

C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱；可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

答案選C；

(4)Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是A的電子式實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；

(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；

②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:225、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正價(jià)與最低價(jià)之和為零，而D的原子序數(shù)在Na與S之間，只能是Si元素。綜上所述，A~F分別代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【詳解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，比如用作半導(dǎo)體；芯片或光電池；故答案為：第三周期第ⅣA族；半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個(gè))。

(2)甲為氨氣，其電子式工業(yè)上常用氨氣的水溶液作為二氧化硫的吸收劑，氨水吸收足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，其離子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案為：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸點(diǎn)可知SiCl4常溫下為液體，34g化合物SiCl4的物質(zhì)的量為0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，Na失去電子，作原電池負(fù)極，因此充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Na++=Na，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加23g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量增加4.6g，陽極電極反應(yīng)式：=xS+2Na+，轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molNa2Sx變?yōu)閤S，質(zhì)量減少46g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量減少4.6g，因此兩極質(zhì)量變化差為9.2g；故答案為：負(fù)；9.2。【解析】第三周期第ⅣA族半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個(gè))SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)負(fù)9.2五、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）有蓋斯定律②×2?③×4-①得：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-166kJmol-1，則a=-166kJmol-1；

（2）①A.由圖可知，升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H<0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1>p2；故A錯(cuò)誤；

B.若p1時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為70%，則向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=70%，x=0.875，此段時(shí)間v(CH3OH)==0.0875mol/(L?min)；故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5；解得x=0.75，在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為0.75×100%=75%，故C正確；

D.由圖像可知，升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，只受溫度的影響，則A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A>B=C=D；故D錯(cuò)誤；

故選C；

②使用催化劑，加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，當(dāng)不使用催化劑，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，但平衡狀態(tài)相同，因此起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖如下：（實(shí)線虛線完全重合）；

（3）①由圖可知，隨著溫度的升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)，<0，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，<0，有<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；得低溫下自發(fā)進(jìn)行；

②由圖可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升；CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低；則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高；

③溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升、CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，可知獲取CH3OH最適宜的溫度250℃；

（4）①由圖知，催化效率最佳的催化劑是Cat1；T3和T4時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率幾乎一樣，故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是T3；②溫度高于T4K時(shí)，以Cat2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率下降明顯，不同于Cat1和Cat3，主要原因應(yīng)該是催化劑自身引起的，可能是催化劑失活?！窘馕觥?1)-166

(2)C（實(shí)線虛線完全重合）

(3)低溫由圖可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升；CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低；則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高250℃

(4)Cat1T3催化劑失活27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①2Na2SO3(aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)?H=mkJ?mol-1

②O2(g)?O2(aq)?H=nkJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律①+②可得2Na2SO3(aq)＋O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH＝(m＋n)kJ·mol-1；

(2)當(dāng)溶解氧