2025年湘師大新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電池可用于驅動無人潛航器。該電池以海水為電解質溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是

A.電池總反應是B.在石墨電極上反應放出氧氣C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中向正極移動2、下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯誤的是A.在農作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C.銨態(tài)氮肥應貯藏在避光、干燥和陰涼處D.為了讓氮肥迅速地被農作物吸收，宜在高溫天進行施肥3、某同學受噴泉實驗原理的啟發(fā)；設計如圖所示裝置進行“噴煙”實驗．下列對實驗的有關說法錯誤的是。

A.由于的密度比HCl小，實驗中二者的位置不能調換B.“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故C.若用HBr代替HCl進行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象D.實驗時，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙4、如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是()

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應,作原電池的負極B.電極Ⅱ的電極反應為Cu2++2e-=CuC.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D.該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導線→電極Ⅰ5、一學生用如圖裝置研究原電池原理；下列說法錯誤的是。

A.圖③中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量的比為65∶64B.圖②中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純C.圖①中Cu棒上沒有氣體產生D.圖②與圖③中正極產物的質量比為1∶32時，Zn棒減輕的質量相等6、由乙烯的性質推測丙烯的性質，下列說法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應B.燃燒時火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質的量相等7、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)；產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（）

A.電子由M極經外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時間后，酸液室溶液pH增大8、鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2下列說法正確的是()A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)9、為減少霧霾天氣，大容量的鎳氫電池已經開始用于汽油/電動混合動力汽車上。鎳氫電池放電時的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說法正確的是A.電池放電時，H2發(fā)生還原反應B.電池放電時，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應C.電池充電時，H2O發(fā)生還原反應.D.電池充電時，NiO(OH)發(fā)生還原反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為___________。

(3)某同學依據(jù)氧化還原反應：設計的原電池如圖所示：

①負極的材料是___________，發(fā)生的電極反應為___________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是___________。11、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負極的電極反應式：__。

②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為___；若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式__。

（3）法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發(fā)生反應：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作。

B．該電池負極的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，H+向負極移動。

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；可使其在將來為更多可植入醫(yī)療設備提供電能。

（4）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液。電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負極的電極反應為__。12、請回答下列問題。

（1）下列各組中的兩種有機物；可能是：（A）相同的物質，（B）同系物，（C）同分異構體。請判斷它們之間的關系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③對二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：__。

①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：__。13、已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物；生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應停止bA點速率不為零。

c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率。

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol..

②反應前4min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應）,則反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。14、玻璃容器被下列物質沾污后；需要洗滌。如洗滌方法屬于物理方法的，請寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學反應的，寫出有關反應的離子方程式；若無法用試劑使容器復原者，請說明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)長期盛強堿溶液的試劑瓶變“毛”了_______。15、100mL6mol/L溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下，加入下列物質，試將對和的影響填入下表中：

。加入物質對的影響對的影響少量固體_______

_______

溶液_______

________

少量固體_______

_______

通入一定量HCl氣體_______

________

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)21、某化學興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率_______

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)；在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表所示。

①補全方案I中的實驗操作：_______。

②方案II中的假設為_______。

③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_______。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_______。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_______。22、乙酸乙酯是一種重要的有機化工原料和工業(yè)溶劑；具有低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發(fā)，屬于一級易燃品，應儲存于低溫通風處，遠離火種火源。實驗室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應來制取，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，主要步驟如下：

①在甲試管中加入2mL濃硫酸；2mL乙酸和3mL乙醇；再加入幾片碎瓷片。

②按圖連接好裝置(裝置的氣密性良好)；小火均勻地加熱3~5min。

③待乙試管收集到一定量產物后停止加熱；撤出乙試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌；干燥，得乙酸乙酯產品。

(1)寫出上述實驗中生成乙酸乙酯反應的化學方程式：__________________。乙試管中長玻璃導管的作用是____________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為_________(填化學式)。

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________。

(4)為了證明濃硫酸在該反應中起到催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上述實驗裝置進行下列3組實驗。實驗開始時先用酒精燈微熱甲試管中的試劑3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管并測其有機層的厚度，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：。實驗組號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA3mL乙醇、3mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和溶液3.0B3mL乙醇、2mL乙酸、3mL0.10.1CamL乙醇、2mL乙酸、20.60.6

①實驗C中____________。

②分析實驗_____________(填字母)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③已知：乙酸的密度為1.05乙醇的密度為0.789實驗A收集到的乙酸乙酯的質量為2.464g。則該反應中產品的產率為______________。()評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共9分)25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

鎂-H2O2電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-＝2H2O；根據(jù)電極反應結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．鎂－H2O2酸性電池的最終反應物為Mg2+和H2O，電池總反應式為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O；故A錯誤；

B．H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-＝2H2O；故B錯誤；

C．工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e-＝2H2O，不斷消耗H+離子；正極周圍海水的pH增大，故C正確；

D．原電池工作時，陰離子向負極移動，溶液中向負極移動；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵。本題的難點為正極反應式的書寫，要注意正極發(fā)生還原反應，H2O2不應該放出氧氣。2、D【分析】【詳解】

A．化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定；受熱易分解產生氨氣逸出，導致肥效降低，因此在農作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土，A正確；

B．草木灰主要成分是碳酸鉀；其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥能與草木灰混合使用時會發(fā)生反應產生氨氣，導致肥效降低，因此不能混合使用，B正確；

C．銨態(tài)氮肥易溶于水；且受熱；光照易發(fā)生分解反應產生氨氣，故應貯藏在避光、干燥和陰涼處，C正確；

D．高溫天進行施肥；銨態(tài)氮肥分解產生氨氣，氨氣有刺激性氣味，會導致人發(fā)生危險，而且會導致肥效降低，因此應該在涼爽天氣施肥，D錯誤；

故合理選項是D。3、A【分析】【詳解】

A.氯化氫和氨氣都是極易溶于水的氣體；錐形瓶內壓強減小，氯化氫和氨氣相遇發(fā)生反應生成的氯化銨固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，二者的位置能調換，故A錯誤；

B.氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故；故B正確；

C.若用HBr代替HCl進行相同的操作；溴化氫也易溶于水，和氨氣反應生成溴化銨固體小顆粒，可得到相同的現(xiàn)象，故C正確；

D.打開活塞把水擠入上方錐形瓶；氣體溶于水壓強減小，氨氣和氯化氫相遇不斷反應形成白煙，故D正確。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；此反應中鐵離子被還原，銅被氧化，該反應為氧化還原反應，可以設計成原電池，原電池的負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原。

【詳解】

A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；所以鉑電極作正極，故A錯誤；

B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-＝Cu2+；故B錯誤；

C．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷；鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

D．電極Ⅱ是負極；電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導線→電極Ⅰ，故D正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．在圖③中，構成Zn/Cu/CuSO4原電池，由于金屬活動性：Zn＞Cu，Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；當電路中轉移2mol電子時，負極減輕65g，正極質量增加64g，故圖③中Zn片減輕質量與Cu棒增重質量的比為65∶64，A錯誤；

B．圖②中構成Zn/Cu/CuSO4原電池，負極Zn上發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，正極Cu上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純鋅片上雜質與Zn構成原電池，在Zn片上也有H+得到電子變?yōu)镠2的還原反應；因此如果兩極上都有氣體產生，可以說明Zn片不純，B正確；

C．由于Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊；在圖①中Cu棒沒有與Zn棒連接，因此Cu棒上不發(fā)生反應，因此沒有氣體產生，C正確；

D．圖②與圖③都構成原電池，在圖②中正極反應為：2H++2e-=H2↑，圖③中正極反應為：Cu2++2e-=Cu。若兩個正極產物的質量比為1∶32時，反應過程中轉移電子的物質的量為=1：1，由于負極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+；因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質量相等，D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應；生成聚丙烯，選項A正確；

B．丙烯與乙烯的含碳量相同；燃燒時有黑煙，選項B正確；

C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色；選項C不正確；

D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在O2中完全燃燒的產物都是CO2和H2O；選項D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

氫氣在電極M表面失電子得到氫離子；為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；

【詳解】

A.電極M為電池的負極；電子由M極經外電路流向N極，故A項正確；

B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑；故B項正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3；故C項錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3；溶液pH增大，故D項正確；

綜上，本題選C。8、C【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.放電時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B.放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，則c(OH-)逐漸減小；故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，充電時，負極的鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；故C正確；

D.放電時，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗標況下22.4L氧氣；即1mol，轉移電子4mol，故D錯誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

電池放電時，負極電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，H2發(fā)生氧化反應，正極電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，NiO(OH)發(fā)生還原反應；電池充電時為放電時的逆過程，陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2+2OH-，H2O發(fā)生還原反應，陽極的電極反應為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電池放電時，H2發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B．電池放電時；NiO(OH)發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．電池充電時，H2O發(fā)生還原反應.；故C正確；

D．電池充電時，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

甲中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，銅不能與稀硫酸反應，所以銅片表面沒有氣泡產生，氫離子參加反應生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構成原電池，加快了化學反應速率，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動，向鋅片方向移動。

【詳解】

(1)A．甲中沒有形成閉合回路，不能構成原電池；乙中構成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲不能構成原電池；銅不能與稀硫酸反應，所以甲中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構成原電池；加快了化學反應速率，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構成原電池；鋅是負極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F．乙構成原電池，鋅是負極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動；故F錯誤；

選CD；

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲沒有構成原電池；化學能轉化為熱能；乙構成原電池，化學能轉化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負極的材料是銅，負極銅失電子生成銅離子，電極反應為

②銅是負極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學能轉化為熱能化學能轉化為電能銅銅銀0.05NA(或)11、略

【分析】【詳解】

(1)①鉛蓄電池中，負極是鉛，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時，消耗硫酸，溶液pH增大；反應轉移2mol電子，消耗硫酸2mol，當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為0.5mol；

(2)氫氧燃料電池，正極反應為O2在堿性介質中的反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做負極反應時，在堿性介質中生成CO32－，電極反應式為：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一種蛋白質；在高溫下會變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，A正確；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負極反應失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉移4mole-，在溶液中陽離子向正極移動，所以H+會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高較多的電量，D正確。

正確的有ABD；

(4)由電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到電子，化合價降低，正極材料為石墨；Li失去電子，化合價升高，做負極，負極的電極反應式為：Li-e-=Li+。【解析】Pb-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+12、略

【分析】【詳解】

（1）同種物質指組成和結構都相同的物質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；分子式相同；結構不同的化合物互稱為同分異構體。

①2-甲基丁烷和丁烷，結構相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

③對二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，結構也相同，屬于同種物質，故答案為：A；

④1-已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為C6H12；但是二者的結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

（2）主鏈是4個碳的炔烴；3號位有1個甲基，名稱：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔。

（3）根據(jù)球棍模型，A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH，由此寫出A的分子式：C9H10O3，故答案為：C9H10O3。

（4）A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH；A能夠發(fā)生反應的類型有：①含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應；②含有苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應；③酚羥基；酯基等能發(fā)生取代反應；故選：①②③。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O?！窘馕觥竣?B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O13、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態(tài)；反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應前4min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即化學計量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應速率減小，此為易錯點?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石灰水長期放置后會生成碳酸鈣，可選擇稀鹽酸洗滌，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O；(2)碘易溶于有機溶劑或強堿性溶液，故可選擇酒精洗滌；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可選擇用CS2洗滌，也可以用熱的燒堿溶液洗滌，發(fā)生反應的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)長期盛強堿溶液的試劑瓶變“毛”了是強堿和SiO2(玻璃中)反應之故；無法用試劑復原。

考點：考查試劑瓶的洗滌，涉及碳酸鈣、硫、碘及SiO2的性質?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O用酒精洗滌3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶發(fā)“毛”是強堿和SiO2(玻璃中)反應之故，無法用試劑復原15、略

【分析】【分析】

【詳解】

弄清反應的實質及影響和的因素。

和Zn反應的離子方程式為產生的速率受濃度的影響，產生的物質的量受參加反應的的物質的量的影響。

加入固體時，消耗部分的物質的量和濃度均減小，和均減?。?/p>

加入溶液時，相當于加水稀釋，的物質的量不變，但濃度減??；減小，不變；

加入固體時，引入在存在的條件下與Zn反應不生成的物質的量和濃度均減小，和均減??；

通入HCl氣體時，相當于加入了的物質的量和濃度均增大，和均增大?！窘馕觥繙p小減小減小不變減小減小增大增大三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。四、實驗題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應速率

(2)①由于是假設該反應放熱；反應過程放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快，因此需要測量反應過程中溶液溫度的變化，所以需要插入溫度計；

②方案I、II相比較，II中加入了少量氯化鈉，所以方案II中的假設為生成的Cl-加快了化學反應速率；

③由于反應中還有硫酸根離子生成，則除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是生成的SO42-加快了化學反應速率；

④為防止氯離子對實驗的干擾；則改進措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應后期反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢?！窘馕觥?.0025插入溫度計生成的Cl-加快了化學反應速率生成的SO42-加快了化學反應速率將1mL水改為的NaCl溶液反應物濃度減小22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗中生成乙酸乙酯的反應為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為乙試管中長玻璃導管能起到將反應生成的乙酸乙酯蒸汽倒入到飽和碳酸鈉溶液中，同時還能起到冷凝揮發(fā)出的蒸汽作用，防止與碳酸鈉反應的乙酸和溶于水的乙醇導致氣體壓強減小，產生倒吸的作用，故答案為：導氣；冷凝、防倒吸；

(2)甲試管中，混合溶液的加入時，應先將密度大的濃硫酸加入到密度小的乙醇中，待溶液冷卻后，再加入乙酸，故答案為：

(3)因乙醇；乙酸受熱易揮發(fā)；為防止反應物受熱揮發(fā)，導致產率降低，步驟②中需要用小火均勻加熱，故答案為：減少反應物的揮發(fā)，增大產率；

(4)①由實驗目的是為了證明濃硫酸在該反應中起到催化劑和吸水劑的作用可知；實驗中變量為硫酸的濃度，則由變量唯一化可知，C中乙醇的用量應與A；B相同，a為3mL，故答案為：3；

②由實驗目的是為了證明濃硫酸在該反應中起到催化劑和吸水劑的作用可知；實驗中變量為硫酸的濃度，則由A和C的硫酸濃度不同，有機層的厚度不同說明濃硫酸的的吸水性提高了乙酸乙酯的產率，故答案為：AC；

③由題給數(shù)據(jù)可知，乙酸的物質的量為=0.035mol，乙醇的物質的量為=0.051mol，則反應中乙醇過量，反應中乙酸乙酯的產率為×100%=80%，故答案為：80%?！窘馕觥繉狻⒗淠?、防倒吸減少反應物的揮發(fā)，增大產率3AC80%五、推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成