2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：B.氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：2、下列反應(yīng)的本質(zhì)不能用Ca2++=CaCO3↓表示的是A.CaCl2溶液與Na2CO3溶液B.Ca(NO3)2溶液與K2CO3溶液C.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液與CO2氣體3、下列敘述正確的是。

①干冰晶體氣化時需破壞分子間作用力。

②HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

③NH4Cl的電子式

④H2O2分子中既含極性共價鍵；又含非極性共價鍵。

⑤由于H—F鍵比H—Cl鍵強；所以HF的沸點比HCl的沸點高。

⑥NaHSO4在溶于水時發(fā)生電離；破壞了離子鍵和共價鍵。

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥4、在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量且足量的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往兩邊燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、銅鋁合金，兩燒杯中均恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A.1：3B.1：2C.3：1D.2：15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1molCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.常溫下，0.2mol/LNH4HSO4溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NAD.30g乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物中含有的不飽和鍵數(shù)目為0.5NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現(xiàn)有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四種黑色或近黑色粉狀固體，除蒸餾水外，僅用一種試劑判別之。請用表格形式寫出判別步驟和現(xiàn)象、相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。7、閱讀短文；回答問題。

燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習(xí)俗；煙花爆竹的主要成分有黑火藥；特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）；硫黃（S）和木炭組成；

燃燒時；瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：。所含金屬元素鈉鈣鋇銫火焰顏色黃磚紅色黃綠藍(lán)

然而；傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一；雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟(jì)支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。

第二；電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。

第三；錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能；可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來；更好地促進(jìn)民俗與科技的融合。

依據(jù)上文；回答問題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有______（填序號）。

A．無火藥；無污染。

B．不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。

C．能重復(fù)使用；減少經(jīng)濟(jì)支出。

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______

③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。______8、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

1

2

3

4

三。

5

6

7

8

9

10

回答下列問題:

(1)元素1的名稱是____,元素8的符號是____。

(2)在這些元素中,___(用元素符號或化學(xué)式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,____酸性最強,____堿性最強,具有兩性的氫氧化物是____。

(4)比較5與6的化學(xué)性質(zhì),____更活潑,試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作；現(xiàn)象和結(jié)論):________________________。

(5)7的最高價氧化物與5的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。9、(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_；分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為____；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____，相對氫氣的密度是____。

(3)氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為____。該反應(yīng)的方程式為_____。10、I．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu；Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)根據(jù)等電子原理；寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高；其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

II．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是________；(填序號；下同)。

(2)既有非極性鍵；又有極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_________。

(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是________。11、（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。

（3）含6.02×1023個中子的的質(zhì)量是______g

（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，請用上述物質(zhì)的序號填空，只存在極性共價鍵的是____________，只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。（填寫序號）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤13、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤14、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤15、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯誤16、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤17、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤18、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤20、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)22、按要求完成以下相關(guān)問題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強電解質(zhì)的是_____(填寫序號)。

(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)；溶液的導(dǎo)電性_(用語言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫出此過程對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，寫出此過程對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______。23、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)24、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③Na2O固體④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦液態(tài)HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。

(2)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。則：上述反應(yīng)中，氧化劑為_______，還原劑為_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；若反應(yīng)中有0.5molNH3被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

(3)某硫酸鋁溶液的密度為1.20g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%，則300mL該溶液中SO的物質(zhì)的量為_______

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氨氣溶于1L的水中(密度為1g·cm-3)，得到的溶液密度為ρg·cm-3，試求得到的氨水中溶質(zhì)NH3的物質(zhì)的量濃度為_______25、有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。計算：

(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______

(2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______

(3)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是______L？26、將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、下表是元素周期表的一部分；針對a～k十一種元素回答下列問題(請用具體化學(xué)式回答，否則不給分)：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

(1)畫出j離子結(jié)構(gòu)示意圖_______，表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______。

(2)表中k的氫化物的還原性比g的氫化物還原性_______(填“強”或“弱”)。

(3)寫出元素b的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_______，這一反應(yīng)是_______(填“吸熱”；“放熱”)反應(yīng)；

(4)e單質(zhì)的電子式為_______，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______。

(5)用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程_______

(6)寫出i的氧化物與b的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______28、甲；乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁處于同一周期，甲的原子半徑是整個周期表中最小，丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成化合物Y。

（1）丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．甲和丙可形成化合物，該化合物為____（填“離子”或“共價”）化合物。用電子式表示該化合物的形成過程：____________。

（2）寫出乙單質(zhì)的電子式：_____________。以上四種元素原子的半徑從大到小的順序為______（填具體的元素符號）。

（3）Y中含有的化學(xué)鍵有_____________。

（4）丁所在的族各元素的氫化物中：沸點最低的是_______（填化學(xué)式），其中的某氫化物的水溶液不能用玻璃瓶貯存，用化學(xué)方程式解釋其原因_________________

（5）已知丁的單質(zhì)與一定量的X在一定條件下能反應(yīng)生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種化合物W和Z,W是一種鹽，Z是一種強酸，若W和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，寫出丁的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。29、科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示；其中W；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半?請回答：

（1）W元素在周期表中的位置________。

（2）下列有關(guān)說法正確的是________。

A．該化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．沸點：氨氣的簡單氫化物。

C．X；Y、Z的單質(zhì)都存在同素異形體。

D．原子半徑：

E．X；Y、Z三種元素的簡單氫化物受熱分解；Z所需的溫度最高。

（3）已知是具有較強還原性的一元弱酸，則溶液呈________（填“酸性”或“堿性”）?可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

（4）在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)劇烈且不可逆，故可做煙霧劑?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯誤；

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；B正確；

C．碳酸鈣不溶于水，反應(yīng)的時候是固體，不能拆，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C錯誤；

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；A項不選；

B．Ca(NO3)2溶液與K2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；B項不選；

C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；C項不選；

D．Ca(OH)2溶液與過量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：與少量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：D項選；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①干冰是分子晶體；氣化時需破壞分子間作用力，故①正確；

②HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl；故②錯誤；

③NH4Cl是離子化合物，電子式是故③錯誤；

④H2O2分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故④正確；

⑤由于HF能形成分子間鍵氫鍵；所以HF的沸點比HCl的沸點高，故⑤錯誤；

⑥NaHSO4在溶于水時電離出鈉離子；氫離子、硫酸根離子；破壞了離子鍵和共價鍵，故⑥正確；

⑦溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為：故⑦錯誤；

選D。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題意；在托盤天平兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等。由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鋁和鎂的質(zhì)量進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后求出銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比。

【詳解】

設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，則根據(jù)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知產(chǎn)生2gH2需要Mg的質(zhì)量是24g，根據(jù)方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知產(chǎn)生6gH2需要Al的質(zhì)量是54g，則反應(yīng)產(chǎn)生2gH2；消耗Al的質(zhì)量是18g，由于銅；鋁合金的質(zhì)量與鎂的質(zhì)量相等，因此合金中銅的質(zhì)量為24g-18g=6g，因此合金中銅和鋁的質(zhì)量比為6：18=1：3。個選項A符合題意。

【點睛】

金屬與酸反應(yīng)與天平平衡結(jié)合的問題是中考常考查的題目，金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)放出氫氣相等，則留在溶液的部分質(zhì)量必然相等。完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進(jìn)行求算。5、D【分析】【詳解】

A．S的氧化性一般，1mol與足量S發(fā)生反應(yīng)時生成0.5molCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；A錯誤；

B．1mol氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；B錯誤；

C．溶液的體積未知；不能計算離子數(shù)目，C錯誤；

D．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，摩爾質(zhì)量均為60g/mol，混合物的平均摩爾質(zhì)量為60mol/g，30g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩種物質(zhì)都含有碳氧雙鍵，不飽和鍵數(shù)目為0.5NA；D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】。物質(zhì)。

步驟。

現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)方程式。

CuO

取少量粉末；加入過量濃鹽酸。

無氣體產(chǎn)生；溶液呈綠色。

CuO+2HCl(濃)=CuCl2+H2O

MnO2

取少量粉末；加入過量濃鹽酸加水稀釋。

產(chǎn)生刺激性氣體；溶液呈棕黃色，無沉淀生成。

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

PbO2

取少量粉末；加入過量濃鹽酸加水稀釋。

產(chǎn)生刺激性氣體；溶液呈黃色，有白色沉淀生成。

PbO2+8HCl(濃)=H4PbCl6+Cl2↑

H4PbCl6=PbCl2↓+4HCl

Co2O3

取少量粉末；加入過量濃鹽酸加水稀釋。

產(chǎn)生刺激性氣體；溶液呈黃色，溶液變粉紅色。

Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

7、略

【分析】【分析】

（1）鋇元素的焰色反應(yīng)為黃綠色；

（2）雷電式仿真電子鞭炮；不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，且能隨著響聲并發(fā)出閃光，以假亂真，無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故，又能重復(fù)使用，還能大大減少經(jīng)濟(jì)支出；

（3）①燃放時；煙花中某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)而呈現(xiàn)絢麗繽紛的顏色；

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味；是因為生成了二氧化硫；

③電子鞭炮機是一種使用煤氣和氧氣混合的設(shè)備；

④錄音鞭炮通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音。

【詳解】

（1）節(jié)日施放的焰火五彩繽紛；是因為火藥當(dāng)中加入了一些金屬元素，火焰呈現(xiàn)黃綠色時，煙花中放入了含鋇離子的化合物，故答案為鋇；

（2）雷電式仿真電子鞭炮；不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，且能隨著響聲并發(fā)出閃光，以假亂真，無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故，又能重復(fù)使用，還能大大減少經(jīng)濟(jì)支出，故答案為A、B、C；

（3）①煙花中添加含鉀；鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物；燃放時發(fā)生焰色反應(yīng)而呈現(xiàn)絢麗繽紛的顏色，①正確，故答案為對；

②燃放煙花爆竹時；會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，是因為煙花爆竹中的硫燃燒生成二氧化硫，②錯誤，故答案為錯；

③電子鞭炮機是一種使用煤氣和氧氣混合的設(shè)備；聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是混合氣體點燃存在一定的安全隱患，③正確，故答案為對；

④錄音鞭炮通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音；聲音與功率大小有關(guān)，④錯誤，故答案為錯。

【點睛】

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)保的考查，把握焰色反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)的污染性以及治理方法是解答關(guān)鍵。【解析】①.鋇②.A、B、C③.對④.錯⑤.對⑥.錯8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；以此分析。

【詳解】

(1)元素①的名稱是碳；元素⑧的符號是S，故答案為：碳；S；

(2)在這些元素中，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素，Ar是最不活潑的元素，故答案為：F；Ar；

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，HClO4酸性最強，NaOH堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是Al(OH)3；故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)；Na更活潑；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)；故答案為：Na；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)；

(5)⑦的最高價氧化物為Al(OH)3，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

【點睛】

元素非金屬性越強對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強?！窘馕觥刻糞FArHClO4NaOHAl(OH)3Na分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)9、略

【分析】【詳解】

（1）臭氧的摩爾質(zhì)量為48g·mol-1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，根據(jù)m=nM知其質(zhì)量之比=(48g·mol-1×2)∶(32g·mol-1×3)=1∶1；根據(jù)N=nNA知其分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=2mol∶3mol=2∶3；相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2；一個臭氧分子中含有3個氧原子；一個氧氣分子中含有2個氧原子，其分子數(shù)之比為2∶3，結(jié)合每個分子中含有的氧原子個數(shù)知其原子個數(shù)之比為1∶1；

故答案為：1∶1；2∶3；3∶2；1∶1；

（2）設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.075∶0.225=1∶3；摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以其相對分子質(zhì)量為40；相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以該混合氣體的密度相對氫氣的密度是20；

故答案為：1∶3；40；20；

（3）相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物的化學(xué)式為O3F2，則該反應(yīng)方程式為【解析】1：12：33：21：11：34020O3F210、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)鋅的原子序數(shù)寫基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)CO與N2為等電子體；書寫CO的結(jié)構(gòu)式；

（3）①利用氫鍵來解釋物質(zhì)的沸點；

②利用雜化類型來分析空間結(jié)構(gòu)；并利用判斷σ鍵的規(guī)律來分析σ鍵數(shù)目；

II．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.（1）Zn的原子序數(shù)為：30，基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體的結(jié)構(gòu)相似，則CO分子的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：

（3）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵；甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高，故答案為：甲醇分子間含有氫鍵；

②甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇益I，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為3NA，故答案為：平面三角形；3NA；

II.（1）不同非金屬元素之間易形成極性鍵；所以只存在極性鍵的是①③；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子為②，故答案為：①③；②；

（2）C2H4的結(jié)構(gòu)式為：既有非極性鍵，又有極性鍵，且是非極性分子，故答案為：⑤；

（3）Na2O2中鈉離子與過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子與氧原子之間是非極性共價鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，H?O原子之間存在極性共價鍵，所以Na2O2與NaOH中含有離子鍵，又含有共價鍵，故答案為：④⑥?！窘馕觥考状挤肿娱g含有氫鍵平面三角形3NA①③②⑤④⑥11、略

【分析】【分析】

(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=計算其單質(zhì)的密度之比；根據(jù)1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成來分析；結(jié)合離子符號；計算含有電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判計算；

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子；質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，據(jù)此分析計算；

(3)根據(jù)n=計算中子物質(zhì)的量；Li的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；

(4)根據(jù)共價鍵和和離子鍵的定義判斷。共價鍵：相鄰原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；

(5)根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故在同溫同壓下，體積相等，故根據(jù)ρ==知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、(14-7+2)=9；故電子數(shù)∶質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)=10∶11∶9，故答案為：1∶2∶3；12；10∶11∶9；

(2)該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為mol；1molRO中含有(A-N+8)mol質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，所以電子的物質(zhì)的量為：×(A-N+8)mol，故答案為：×(A-N+8)；

(3)6.02×1023個中子物質(zhì)的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g=1.75g；故答案為：1.75；

(4)①Ne為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

②HCl中H原子和Cl原子形成極性共價鍵；

③P4中存在P-P非極性共價鍵；

④N2H4中存在N-H極性共價鍵和N-N非極性共價鍵；

⑤Mg3N2中鎂離子與氮離子間形成離子鍵；

⑥Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子；氫原子間形成極性共價鍵；

⑦CaC2中鈣離子和C22-間形成離子鍵；C22-內(nèi)部碳原子之間形成非極性共價鍵；

⑧NH4I銨根離子與碘離子間形成離子鍵；銨根離子內(nèi)部氮原子；氫原子間形成極性共價鍵；

⑨AlCl3是共價化合物；氯原子與鋁原子形成極性共價鍵；

因此只存在極性共價鍵的是②⑨；只存在非極性共價鍵的是③；既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑦；故答案為：②⑨；③；⑦；

(5)①碘為分子晶體；升華時克服分子間作用力，沒有化學(xué)鍵發(fā)生變化；

②燒堿為離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，融化時離子鍵斷裂，而共價鍵沒有變化；

③MgCl2為離子化合物；溶于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；

④氯化氫為共價化合物；只含有共價鍵，溶于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價鍵斷裂；

⑤Na2O2含有離子鍵和共價鍵；溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵和共價鍵；

因此未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是⑤，故答案為：①；②③；④；⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(4)和(5)，要注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷和常見變化過程中化學(xué)鍵的變化情況的歸納?！窘馕觥?∶2∶31210∶11∶9×（A-N+8）1.75或7/4②⑨③⑦①②③④⑤三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。14、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。15、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個共價鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個數(shù)均是4個，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長是cm。兩個S原子之間的距離為面對角線的一半，即為×cm=××1010pm?！窘馕觥夸X(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101022、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳；乙醇屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強電解質(zhì)的是①④；

(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO

(3)氯氣具有強氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是強酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金屬性強于O，所以F吸引電子的能力更強，則在O2F2中O為+1價，F(xiàn)為-1價，所以該反應(yīng)過程中O由+1價降為0價，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；

(7)該反應(yīng)過程中P元素的化合價由0價變?yōu)?5價和-3價，Cu元素的化合價由+2價變?yōu)?1價，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個H3PO4化合價升高5價，生成一個Cu3P化合價將低6價，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時；參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為11mol。

【點睛】

配平氧化還原反應(yīng)方程式時要現(xiàn)根據(jù)元素的性質(zhì)判斷反應(yīng)中不同物質(zhì)中各元素的價態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個方程式?！窘馕觥竣佗躈aHSO4=Na++HSO逐漸增強Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O3.2NA11mol23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化五、計算題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；故根?jù)定義可知；屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑦⑧；存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則以上幾種物質(zhì)中只有①④⑧能導(dǎo)電，故答案為：③⑤⑦⑧；①④⑧

(2)該反應(yīng)中NH3轉(zhuǎn)化成NF3氮元素的化合價由-3價變?yōu)?3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨作還原劑被氧化；F2轉(zhuǎn)化為F-，氟元素得電子化合價降低，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；1mol氨被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故0.5mol氨被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；故答案為：F2；NH3；3:1；3NA；

(3)300mL密度為1.20g·cm-3的硫酸鋁溶液的質(zhì)量為：300mL×1.20g·cm-3=360g，溶液中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%，則m(Al3+)=360g×5.4%=19.44g，n(Al3+)==0.72mol，根據(jù)電荷守恒可知3n(Al3+)=2n()，故n()=n(Al3+)=1.08mol；故答案為1.08mol；

(4)ω==故答案為：【解析】③⑤⑦⑧①④⑧F2NH33:13NA1.08mol25、略

【分析】【分析】

(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：判斷反應(yīng)的過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成NO體積；

【詳解】

(1)①混合酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；反應(yīng)式為：

則有混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是4mol/L；

(2)強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。恰好反應(yīng)，說明氫離子的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等，所以有4.0mol/L×0.01L×2+c(HNO3)×0.01L=4.0mol/L×0.025L，解得c(HNO3)=2.0mol/L；則混合液中硝酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；

(3)0.96g銅是10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol×2+0.02mol=0.1mol．硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式為所以硝酸根和氫離子是過量的，Cu是不足的，所以生成NO的物質(zhì)的量是

其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=0.224L?！窘馕觥?mol/L2mol/L0.22426、略

【分析】【分析】

合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應(yīng)后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：由此可計算合金中Al的量，再結(jié)合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量；就可間接求出合金中Mg的量。

【詳解】

(1)通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：所以合金中鋁的質(zhì)量為：通過分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)，Al3+的量為0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中鎂的質(zhì)量為：

(2)通過分析可知，加入的NaOH體積為160mL時，溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，所以原來鹽酸的濃度為：

【點睛】

在處理向含Al3+的溶液中加NaOH產(chǎn)生的沉淀總量隨NaOH溶液體積變化的圖像問題時，若開始階段無沉淀生成，說明溶液中有H+；當(dāng)金屬陽離子恰好沉淀完全時，根據(jù)電荷守恒的關(guān)系，溶液