2025年滬科版拓展型課程化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版拓展型課程化學上冊月考試卷593考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學反應C.含氮無機物與含氮有機物不能相互轉化D.在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.B.C.D.3、實驗室制備ClO2的裝置如圖，A裝置用于制備SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體；沸點為11℃。下列說法不正確的是。

A.連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→dB.裝置C中裝的是飽和NaHSO3溶液C.裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染環(huán)境D.制備原理為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO44、現有5瓶標簽脫落的無色液體，分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中，可以鑒別以上5種溶液的是（）A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸5、下列實驗設計合理的是（）

。

A．可除去水中溶解的食鹽。

B．探究呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量不同。

C．探究分子不斷運動。

D．用木炭測定空氣中氧氣含量。

A.AB.BC.CD.D6、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是。

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解7、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗；按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是。

。

操作。

現象。

結論。

A

取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；振蕩，充分反應。將所得溶液分別置于試管①和試管②中。

溶液呈深棕黃色。

FeCl3與KI反應，生成了I2

B

向試管①中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯紅色。

FeCl3與KI反應具有可逆性。

C

向試管②中加入1mLCCl4；充分振蕩，靜置。

溶液分層；上層為淺棕黃色，下層為紫色。

上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余。

D

取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯淺紅色。

試管③中紅色比試管①中淺；是平衡移動的結果。

A.AB.BC.CD.D8、按如圖裝置進行實驗；下列推斷正確的是（）

。選項。

I中試劑。

II中試劑及現象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D9、某小組利用下面的裝置進行實驗；②；③中溶液均足量，操作和現象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線_____。

(3)0~8min內，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數字)。

(4)20min~30min內，反應平衡時的平衡常數K=_______。11、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、晶體硼熔點為1873K；其結構單元為正二十面體，結構如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結構，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結構如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結構單元由___個硼原子構成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關水龍頭；④關閉水龍頭。

（4）下列有關抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1．566g。求實際產率_______；14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）15、如圖所示的初中化學中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現象。

方案一。

方案二。

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、計算題(共3題，共6分)17、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。18、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現象、結論_________。19、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)20、水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸點為118℃，具有強還原性，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應制備水合肼的實驗流程如圖：

（1）“步驟1”是制取NaClO溶液。實驗室配制30%NaOH溶液時，下列儀器中不需要的是___(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.溫度計D.玻璃棒。

（2）“步驟2”是用如圖1所示裝置制備水合肼。

①儀器B的名稱為___，儀器A中反應的化學方程式為___。

②實驗時若滴加NaClO溶液的速度較快，水合肼的產率會下降，原因是___。

③有同學認為該實驗裝置有缺陷；請寫出改進措施：___。

（3）“步驟3”是分離產品：已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖2，充分反應后，儀器A中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品，則從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是___。

（4）測定餾分中肼含量。稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2標準溶液滴定，經多次滴定，平均消耗I2溶液VmL。(滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，相關反應：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為___；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的N2H4·H2O含量___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、過氧乙酸()是無色透明液體，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒劑，氧化性比H2O2強，與酸性高錳酸鉀相近。實驗室用75.5%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸。反應方程式為：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOOH+CH3COOH。實驗分成過氧化氫和過氧乙酸生成兩個步驟。

I.30%H2O2溶液濃縮至75.5%(H2O2沸點150.2℃)：使用儀器；裝置如下(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：

II.乙酸酐與H2O2反應操作如下：

如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三口燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL(過量)；再加1mL濃硫酸，攪拌4小時，室溫靜置15小時即得47%的過氧乙酸溶液。

請回答：

(1)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa，則蛇形冷凝管③外管連接的是_______(填“恒溫加熱水槽”或“常溫自來水”)，濃H2O2溶液主要在_______燒瓶中得到(填“①”或“⑤”)。

(2)步驟I濃縮H2O2溶液需要減壓條件蒸餾的原因是_______。

濃縮H2O2溶液的下列操作的正確順序是_______。

①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；②連接裝置；③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。

(3)步驟II乙酸酐與H2O2反應是放熱反應，為提高轉化率，需嚴格控制溫度在40℃以下，請?zhí)岢鰞煞N控制溫度的措施：①_______，②_______。

(4)步驟II乙酸酐與H2O2反應尾氣可以用_______吸收。

(5)氧化還原滴定：加過量的還原劑KI反應生成I2，以淀粉為指示劑滴定I2的量，來測定氧化劑含量的方法。下列方法中可以測定產品中過氧乙酸含量的是_______。

A.酸堿中和滴定法B.與Zn、Fe反應測H2法C.氧化還原滴定法D.加MnO2測O2法22、硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽；易溶于水。下圖為某興趣小組設計的在實驗室中。

制備NiSO4?6H2O的裝置。

回答下列問題：

(1)實驗室中配制濃H2SO4與濃HNO3混酸的操作為______。

(2)圖甲中儀器a的名稱為__________，有同學認為將儀器a換作圖乙中的儀器b效果更好，其理由為______。

(3)混酸與鎳粉反應時，除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O，若NO2與NO的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為______。從反應后的溶液中得到NiSO4?6H2O的操作有_____和過濾；洗滌、干燥。

(4)該小組同學查閱資料發(fā)現用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低。反應原理為：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知PdCl2溶液能夠吸收CO)。現加熱NiC2O4制備NiO；并檢驗生成的CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序為：_____→______→_______→f→_____→_____→_____。(填裝置標號；可重復使用)

②能夠說明生成CO的現象有______。

③PdCl2溶液吸收CO時產生黑色金屬單質和CO2氣體，該反應其他產物的化學式為______________________。

(5)將NiSO4?6H2O制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________。23、某小組探究清洗試管（內壁附著銀鏡）的反應原理；進行下列實驗。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現象如下：

。

實驗Ⅰ

實驗操作。

實驗現象。

銀鏡上出現氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內壁上的銀逐漸溶解。

①補全反應中的實驗現象___。

②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____。

（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實驗Ⅱ

實驗操作。

實驗現象。

劇烈反應；有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應；有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內壁上的銀逐漸溶解。

①由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現：該實驗中銀鏡溶解后最終產物為顆粒很小（直徑在1～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現象是：___。

③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應中的作用；進行如下實驗。

。

實驗Ⅲ

實驗操作。

實驗現象。

劇烈反應；產生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應；產生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。

根據實驗Ⅲ的現象猜想：Ag?2O在反應中作氧化劑。繼續(xù)實驗；在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。

①在實驗中加入足量的溶液x是____。

②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

25、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據周期表，推測N原子序數為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數相差1

C．半導體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質具有兩性26、物質A由4種元素組成；按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請回答：

(1)物質A的組成元素為_______(元素符號)，其化學式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子_______。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)27、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應類型_______。

(2)反應②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結構簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產物)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．氮氣與氫氣反應生成氨氣屬于人工固氮；A正確；

B．閃電時，N2轉化為NO；屬于化學反應，B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化；銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C錯誤；

D．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；

故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

A．因為酸性：所以反應不發(fā)生，所以不能實現；A錯誤；

B．通過鋁熱反應：可以實現B正確；

C．乙醇的催化氧化反應為：C錯誤；

D．乙醇消去反應制取乙烯反應為：D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

A裝置制得的SO2先經過E裝置平緩氣流同時防止倒吸，后通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應制得ClO2，ClO2在冰水浴中降溫液化收集；尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

A．據分析，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B．裝置C的作用是吸收尾氣，因ClO2易溶于水；裝置C裝水即可以，B錯誤；

C．ClO2沸點為11℃，裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2；防止污染環(huán)境，C正確；

D．SO2通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應制得ClO2，制備原理為：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應均生成白色沉淀；A錯誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀、KI與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色、KSCN與氯化鐵溶液反應，溶液變成血紅色、Na2CO3與氯化鐵溶液雙水解生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和二氧化碳氣體、Na2SO4與氯化鐵溶液不反應；B正確；

C.NaOH、Na2CO3呈堿性；均能使石蕊變藍，C錯誤；

D.NaOH與鹽酸反應無明顯現象，Na2CO3與鹽酸反應生成氣體，KI、KSCN、Na2SO4與鹽酸不反應，D錯誤；故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．食鹽可溶于水；不能用過濾法除去水中溶解的食鹽，故A錯誤；

B．呼出的氣體中除含有少量的氧氣外；還含有二氧化碳；水蒸氣等混合氣體，燃燒的木條伸入呼出的氣體中，木條熄滅，不能證明一定是二氧化碳濃度升高，故B錯誤；

C．氨水易揮發(fā)；氨氣由Y形管右側運動到左側，左側溶液堿性增強，酚酞變紅，故C正確；

D．木炭燃燒消耗氧氣；生成二氧化碳；氣體體積不變，燒杯中的水不能進入左側集氣瓶，所以不能用木炭測定空氣中氧氣含量，故D錯誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質，則F→B，A→D，A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞；使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸；D錯誤；

答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，Fe3+能把I-氧化為I2；碘水呈深棕黃色，故A正確；

B．取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，振蕩，發(fā)生反應FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，所以可證明FeCl3與KI反應具有可逆性；故B正確；

C．試管②中上層溶液為淺棕黃色，可能是少量碘溶于水的結果，不能證明一定有Fe3+剩余；故C錯誤；

D．加入CCl4萃取，碘的濃度降低，使平衡正向移動，Fe3+的濃度降低，所以試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結果，故D正確。8、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應，A錯誤；

B.該反應為氧化還原反應，生成SO2時S的價態(tài)降低，則Fe2+的價態(tài)應升高到+3價的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯誤。

故選C。9、C【分析】【分析】

實驗I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量；②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實驗II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量；②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成了硫化銅黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結論正確；

C．實驗①中過量CO2發(fā)生的反應是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結論錯誤；

D．根據實驗I和II中現象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱；故D結論正確；

答案為C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）依據圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.213、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質量為g，實際產率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發(fā)生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結果可以知道,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大15、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙16、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含Fe3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，Fe3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含Fe3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，Fe3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含Fe3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、計算題(共3題，共6分)17、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-818、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調，對調后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，化學方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應的化學方程式可知；可以取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，試題意在考查化學實驗基本操作、常用化學儀器及使用方法以及化學物質的分析檢驗的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。19、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應，其離子反應方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經排凈的現象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成過氧化鈉，其化學反應方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據實驗現象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學方程式為：反應前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產物，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為2NA；

（6）可與生成的反應生成所以在實驗（2）中還可能產生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃四、實驗題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室配制30%NaOH溶液時；需要用到的玻璃容器有燒杯；玻璃棒、量筒，不用容量瓶、溫度計，故答案：BC

(2)①由裝置圖可知儀器B的名稱為冷凝管，儀器A中發(fā)生的是尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應制備水合肼的反應，其化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3，故答案：冷凝管；NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3。

②因為水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，實驗時若滴加NaClO溶液的速度較快，造成NaClO溶液過量，氧化水合肼，使得水合肼的產率下降，故答案：N2H4?H2O被NaClO氧化。

③因為水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧，所以應在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的CO2進入；故答案：在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管。

(3)根據NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖可知；兩者的溶解度受溫度影響變化不同，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以要從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾。故答案：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾。

(4)根據N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知：N2H4·H2O2I2，所以2n(N2H4·H2O)=n(I2)=VmLcmol，m(N2H4·H2O)=50mol/L，根據稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，所以m(N2H4·H2O)=50mol/L樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數==×100%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使V增大，使測得的N2H4·H2O含量偏高，故答案：×100%；偏高?！窘馕觥緽C(球形)冷凝管NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCI+Na2CO3N2H4?H2O被NaClO氧化在冷凝管上端連接一個裝有堿石灰的干燥管加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過濾×100%偏高21、略

【分析】【分析】

將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2。根據步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa的順序連接可知，濃縮H2O2溶液的操作的順序為：在已連接好的裝置中，在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液，打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵，打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭，滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；得到濃的雙氧水溶液。

【詳解】

I.的目的是將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2，根據上述連接可知，采用的是恒溫加熱水槽，蒸出多余的水分；通過上述分析可知，濃H2O2溶液主要在⑤中存在；故答案：恒溫加熱水槽；⑤。

(2)因為H2O2在高溫易分解，為防止其分解，步驟I濃縮H2O2溶液時，需要減壓蒸餾；濃縮H2O2溶液操作的正確順序是：②連接裝置，⑥檢查裝置氣密性，③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；故答案：H2O2高溫易分解；②⑥⑤①③④

(3)因為乙酸酐與H2O2反應是放熱反應，H2O2高溫又易分解，為提高轉化率，需嚴格控制溫度在40℃以下，所以可以選擇水浴加熱的方法控制溫度，也可以通過控制H2O2的滴入速度來控制反應體系的溫度；故答案：水浴加熱；控制H2O2的滴入速度。

(4)乙酸酐與H2O2在酸性條件下反應可以生成過氧乙酸和水；還有副反應生成醋酸，可以用堿液吸收，所以生成的尾氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案：氫氧化鈉溶液。

(5)A．酸堿中和滴定法不可用；因為醋酸和過氧乙酸都能和堿反應，可能存在醋酸酐和水反應生成醋酸的副反應，導致醋酸與過氧乙酸的比例，不符合方程式的關系，無法計算，故A不符合題意。

B．醋酸和過氧乙酸都能和Zn；Fe反應；故B不符合題意；

C．氧化還原滴定法考慮過量的雙氧水的干擾，H2O2的氧化性較過氧乙酸弱，能被高錳酸鉀氧化。因此在測定過氧乙酸前，加入酸性高錳酸鉀至淺粉色，再加入過量的KI溶液，以淀粉做指示劑，標準Na2S2O3溶液滴定至藍色褪去為過氧乙酸氧化生成的I2恰好反應生成I-，通過Na2S2O3液的物質的量可計算過氧乙酸的含量以及濃度；故C符合題意。

D．加MnO2測O2法在酸性條件下，過氧乙酸中含有的過氧化氫，在MnO2的作用下；發(fā)生氧化還原反應，產生氧氣，干擾過氧乙酸的測定，故D不符合題意；

故答案：C。【解析】恒溫加熱水槽⑤H2O2高溫易分解②⑥⑤①③④水浴加熱控制H2O2滴入速度氫氧化鈉溶液C22、略

【分析】【分析】

（1）實驗室中液體混合時；應該將密度大的液體倒入密度小的液體中；

（2）儀器a為分液漏斗；利用大氣壓分析儀器a和儀器b的優(yōu)劣；

（3）根據得失電子守恒配平方程式；從溶液中得到結晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等；

（4）①、②先用b裝置加熱使其分解，然后用c裝置除去用e裝置檢驗是否除盡，若已除盡，則e中的石灰水不變渾濁，然后用f裝置干燥CO，再用干燥的CO在a裝置中還原CuO，黑色固體變紅，產生的使e裝置中的石灰水變渾濁，最后用d裝置中的溶液吸收CO；

③根據信息，反應的方程式為：

（5）易水解；利用平衡移動解釋。

【詳解】

（1）實驗室中液體混合時；應該將密度大的液體倒入密度小的液體中，濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，所以要將濃硫酸沿器壁緩慢倒入濃硝酸，并不斷攪拌；

故答案為：將濃H2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中；并不段攪拌；

（2）儀器a為分液漏斗；圖乙所示乙為恒壓漏斗；恒壓漏斗的玻璃側管連通漏斗和圓底燒瓶，可以平衡漏斗與圓底燒瓶的壓強，便于液體順利流下；

故答案為：分液漏斗；圖乙中儀器的玻璃側管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強；便于液體順利流下；

（3）根據題意，與的物質的量之比為1：1，均設為1mol，則共得4mol電子，1mol失去2mol電子，則需要2mol配平可得：從溶液中得到結晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等；

故答案為：

（4）①先用b裝置加熱使其分解，然后用c裝置除去用e裝置檢驗是否除盡，若已除盡，則e中的石灰水不變渾濁，然后用f裝置干燥CO，再用干燥的CO在a裝置中還原CuO，黑色固體變紅，產生的使e裝置中的石灰水變渾濁，最后用d裝置中的溶液吸收CO，因此連接順序為b→c→e→f→a→e→d；

故答案為：b；c；e；a；e；d；

②由上訴分析可知能夠說明生成CO的現象有：a中固體變紅；a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁,

故答案為：a中固體變紅；a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁；

③根據信息，反應的方程式為：則另一種產物為HCl；

故答案為：HCl；

（5）易水解，抑制水解時不能引入雜質，所以用稀硫酸抑制水解；

故答案為：抑制Ni2+水解?！窘馕觥繉釮2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不段攪拌分液漏斗圖乙中儀器的玻璃側管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強，便于液體順利流下2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2+NO+3H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶bceaeda中固體變紅，a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁HCl抑制Ni2+水解23、略

【分析】【分析】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能。②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達爾現象檢驗；

③根據實驗現象描述可知實驗Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產生了氧氣，化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）若猜想成立，則充分反應后得到銀單質，加入足量氨水后，固體不溶解，發(fā)生的化學方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【詳解】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以銀鏡上出現氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近出現紅棕色氣體；試管內壁上的銀逐漸溶解，故本題答案為：出現紅棕色氣體；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能；故答案為：加入稀鹽酸(或NaCl溶液)；

②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達爾現象檢驗，所以用一束光照射液體a，產生丁達爾現象，故答案為：用一束光照射液體a，產生丁達爾現象；

③根據實驗現象描述可知實驗Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產生了氧氣，化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故本題答案為：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）根據Ag2O可溶于足量氨水中，轉化為銀氨溶液，而銀不溶于氨水，若猜想成立，則充分反應后得到銀單質，加入足量氨水后，固體不溶解，實驗Ⅲ中是過氧化氫和氧化銀發(fā)生反應生成銀單質，氧氣水，其化學方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O，本題答案為：①氨水；②H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【點睛】

本題綜合考察實驗的設計與評價；通過對新舊信息的加工開發(fā)，實現指定的實驗設計。本題中以銀鏡試管的清洗為載體，考查了一系列和銀有關的知識點，重在培養(yǎng)學生的分析；總結能力。

【解析】出現紅棕色氣體3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O加入稀鹽酸(或NaCl溶液)用一束光照射液體a，產生丁達爾現象2H2O2O2↑+2H2O氨水H2O2+Ag2O=2A