2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1C.若單位時(shí)間內(nèi)生成amolY的同時(shí)，生成2amolX，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2、某無(wú)色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、Cu2+、Cl－B.Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO－C.SO42-、HCO3－、Cl－、K+D.Cl－、Ba2+、NO3－、OH－3、無(wú)放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{15}N}rm{{,!}^{18}O}rm{{,!}^{34}S}等常作環(huán)境分析指示物rm{.}下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{34}S}原子核內(nèi)中子數(shù)為rm{18}B.rm{{,!}^{2}H^{+}}的酸性比rm{{,!}^{1}H^{+}}的酸性更強(qiáng)C.rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{15}N}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差rm{1}4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷分子的球棍模型：B.rm{NH_{4}I}的電子式C.rm{F}的結(jié)構(gòu)示意圖D.中子數(shù)為rm{20}的氯原子：5、下列途述中，能肯定rm{A}金屬比rm{B}金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是A.rm{A}原子的最外層電子數(shù)比rm{B}原子的最外層電子數(shù)少B.rm{A}原子的電子層數(shù)比rm{B}原子電子層數(shù)多C.rm{1molA}從酸中置換出的氫比rm{1molB}從酸中置換出的氫多D.常溫時(shí)，rm{A}能從水中置換出氫，而rm{B}不能6、下列說(shuō)法正確的是()A.投入鐵片產(chǎn)生rm{H_{2}}的溶液中可大量存在rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的單質(zhì)銀C.銨鹽受熱均易分解，可用加熱氯化銨固體的方式制備氨氣D.rm{N_{2}}的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不與其他任何物質(zhì)反生反應(yīng)7、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（）A.N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加8、草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O隆隴2H_{2}O)}rm{100隆忙}開始失水，rm{101.5隆忙}熔化，rm{150隆忙}左右分解產(chǎn)生rm{H_{2}O}rm{CO}和rm{CO_{2}}用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{(}圖中加熱裝置已略去rm{)(}rm{)}A.B.C.D.9、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}為三種不同的核素；

rm{壟脷^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}互為同位素；

rm{壟脹^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}互為同素異形體；

rm{壟脺114}號(hào)元素位于周期表第七周期rm{VA}族；

rm{壟脻}氫元素質(zhì)量數(shù)為rm{1}

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同；在元素周期表中占相同的位置；

rm{壟脽}互為同位素的原子性質(zhì)相同．A.rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脽}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說(shuō)法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒(méi)有rm{CuSO_{4}}12、T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）A.4min時(shí)改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時(shí)改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時(shí)改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆13、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中14、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－16、工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過(guò)加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量；發(fā)生的部分反應(yīng)有：

①Cr2O72-+14H++6e?=2Cr3++7H2O

②2H++2e?=H2

③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

④CrO42-+8H++6e?=Cr+4H2O

⑤2H2O?4e?=O2+4H+

⑥2Cr3++7H2O?6e?=Cr2O72-+14H+

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①②在鍍件上發(fā)生B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子D.電鍍一段時(shí)間后，電極附近溶液的pH：陽(yáng)極＞陰極17、下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬18、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO2評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、(11分)通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是________________；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_______；20、已知：rm{壟脵A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}現(xiàn)以rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

rm{A}rm{(1)B}分子中的官能團(tuán)名稱分別是______；______．

rm{D}寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{(2)}______，rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{壟脺}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(3)}______；rm{壟脷}______．rm{壟脺}21、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為rm{E_{1}}生成物的總能量為rm{E_{2}}

rm{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}則該反應(yīng)為________rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}表示。rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}則該反應(yīng)為________rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}表示。rm{(3)}太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是rm{21}世紀(jì)的一個(gè)重要課題。rm{壟脵}利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：。鹽熔點(diǎn)rm{/隆忙}熔化吸熱rm{/}rm{kJ隆隴mol^{-1}}參考價(jià)格rm{/}元rm{隆隴kg^{-1}}rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}O}rm{29.0}rm{37.3}rm{780隆蘆850}rm{Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}rm{32.4}rm{77.0}rm{800隆蘆900}rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}O}rm{36.1}rm{100.1}rm{1600隆蘆2000}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}rm{48.5}rm{49.7}rm{1400隆蘆1800}其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}A.rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}OB.Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}C.rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}OD.Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}O

B.Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}下圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖，圖中rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}O

D.Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}是集熱器，rm{壟脷}是儲(chǔ)水容器，rm{A}是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿________rm{B}填“順”或“逆”rm{C}時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。

rm{(}22、實(shí)驗(yàn)室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解。

④轉(zhuǎn)移；洗滌⑤定容、搖勻。

回答下列問(wèn)題。

（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸____mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____

（從下列中選用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）

（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）____．

①500mL量筒②燒杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥膠頭滴管⑦錐形瓶⑧玻璃棒。

（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是____（選填序號(hào)）．

A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)；因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線；此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切。

D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)；仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切。

E．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中。

（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？____．23、(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題:（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）水只作還原劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）水既作氧化劑,又作還原劑是（填編號(hào)）水既不作氧化劑,又不作還原劑是（填編號(hào)）（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D.化合價(jià)的改變（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”）,若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是。（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①銅片與稀硝酸的反應(yīng):②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水:③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):②制漂白液的反應(yīng):③雕刻花玻璃的反應(yīng):24、A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為。Sn極附近溶液的c（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?填序號(hào))。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子：rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}中的各一種，為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：rm{壟脵}常溫下，加入酚酞發(fā)現(xiàn)rm{A}溶液呈淺紅色、rm{C}溶液呈紅色rm{壟脷A}與rm{B}rm{C}混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且rm{A}與rm{B}還有氣體生成rm{壟脹}過(guò)量的rm{C}滴入rm{B}rm{D}中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}為____，檢驗(yàn)rm{A}中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是____；rm{(2)A}與rm{B}反應(yīng)的離子方程式為____；rm{(3)B}與過(guò)量的rm{C}反應(yīng)生成的沉淀為____；rm{(4)}經(jīng)判斷rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}存在于物質(zhì)____中，先向該溶液中加入鹽酸酸化，再加入氯化亞鐵溶液，請(qǐng)寫出溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。26、大米和小麥等糧食不僅可以做食物，還可以用來(lái)生產(chǎn)葡萄糖和酒精rm{.}“百年陳酒十里香”；這是因?yàn)槊芊夂玫木?，?chǔ)存中慢慢地發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反應(yīng)生成具有芳香氣味的乙酸乙酯．

rm{(1)}大米和小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是______rm{(}選填“糖類”、“油脂”、“蛋白質(zhì)”或“維生素”rm{)}．

rm{(2)}乙酸可使紫色石蕊試液變______色rm{.}

rm{(3)}酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(4)}下列試劑中；能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是______．

A.rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{B.}無(wú)水硫酸銅rm{C.}濃硫酸rm{D.}金屬鈉。

rm{(5)}請(qǐng)寫出乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式______

rm{(6)}除去乙酸乙酯中殘留的乙酸；有效的處理方法是______．

A.蒸餾。

B.水洗后分液。

C.用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液。

D.用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液．27、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的rm{壟脵隆蘆壟謾}種元素，填寫下列空白：。主族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{3}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{4}rm{壟謾}rm{(1)}在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____rm{(}原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{)}rm{(2)壟謾}在周期表中的位置________。rm{(3)}從rm{壟脵壟脷壟脹}的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是____rm{(}元素名稱rm{)}rm{(4)}最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是____，堿性最強(qiáng)的化合物是____rm{(}化學(xué)式rm{)}rm{(5)}最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____rm{(}元素符號(hào)rm{)}寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________。rm{(6)}用結(jié)構(gòu)式表示元素rm{壟脵}與rm{壟脹}形成的一種可溶于水的化合物____，該化合物的常見(jiàn)固體是____晶體。rm{(7)}寫出元素rm{壟脵}的單質(zhì)和元素rm{壟脷}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】生成Z是0.3mol，則X和Y分別是0.6mol和0.3mol，則二者的反應(yīng)速率分別是所以A正確，B不正確。C中反應(yīng)速率的方向是相同的，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，恒成立，C不正確。升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D不正確，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{34}S}原子核內(nèi)的中子數(shù)為rm{34-16=18}故A正確；

B、rm{{,!}^{2}H^{+}}與rm{{,!}^{1}H^{+}}都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即rm{{,!}^{2}H^{+}}的酸性與rm{{,!}^{1}H^{+}}的酸性相同；故B錯(cuò)誤；

C、rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}為氧元素同位素；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；

D、rm{C}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{6}rm{N}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{7}則rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{15}N}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差rm{7-6=1}故D正確．

故選：rm{B}．

A、利用質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算；

B、rm{{,!}^{2}H^{+}}與rm{{,!}^{1}H^{+}}都是氫離子；化學(xué)性質(zhì)相同；

C；同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；

D、rm{C}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{6}rm{N}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{7}．

本題以信息來(lái)考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，題目難度中等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子中的量的關(guān)系及同位素性質(zhì)、氫離子酸性的方法即可解答．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}碳原子半徑比氫原子大；選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；

B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤，rm{NH_{4}I}是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為故B錯(cuò)誤；

C、漏寫數(shù)字前“rm{+}”，rm{F}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D、中子數(shù)為rm{20}的氯原子，質(zhì)量數(shù)為rm{37}原子符號(hào)為rm{{,!}_{17}^{37}Cl}故D正確．

故選：rm{D}．

A；球棍模型表示原子的相對(duì)大小、原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)．

B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤rm{.NH_{4}I}是離子化合物；由銨根離子與碘離子構(gòu)成．

C、漏寫數(shù)字前“rm{+}”rm{.}原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字及表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，數(shù)字前“rm{+}”表示帶正電荷；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．

D、原子符合rm{{,!}_{Z}^{A}X}左下角rm{z}代表質(zhì)子數(shù)，左上角rm{A}代表質(zhì)量數(shù)，rm{X}代表元素符號(hào)，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，其中rm{Z}可以省略．

考查對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解，難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷rm{.}無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查金屬性強(qiáng)弱比較，難度不大，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題的關(guān)鍵是明確金屬性比較的規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可?！窘獯稹緼.比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如rm{Li}的最外層電子數(shù)比rm{Ca}少，但不如rm{Ca}活潑，rm{Na}的最外層電子數(shù)比rm{Cu}少，但rm{Na}比rm{Cu}活潑，故A錯(cuò)誤；B.比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如rm{Na}的電子層數(shù)比rm{Cu}少，但rm{Na}比rm{Cu}活潑；故B錯(cuò)誤；

C.比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如rm{1molAl}從酸中置換rm{H^{+}}生成的rm{H_{2}}比rm{1molMg}從酸中置換rm{H^{+}}生成的rm{H_{2}}多，但rm{Mg}的活潑性強(qiáng)；故C錯(cuò)誤；

D.常溫時(shí)，rm{A}能從水中置換出氫，而rm{B}不能，說(shuō)明rm{A}易失去電子，則rm{A}的活潑性肯定比金屬rm{B}的活潑性強(qiáng)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查離子的共存；為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】A.投入鐵片產(chǎn)生rm{H_{2}}的溶液，為非氧化性酸，酸溶液中rm{Fe}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}反應(yīng)不生成氫氣；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ag}與稀硝酸反應(yīng)；則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故B正確；

C.銨鹽受熱均易分解，但制取氨氣是用消石灰和氯化銨固體加熱；故C錯(cuò)誤；

D.rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}；故D錯(cuò)誤。

故選B。的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在一定條件下可以與氫氣、氧氣等反應(yīng)【解析】rm{B}7、C【分析】解：A．C；N、O、F位于周期表相同周期；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B．Na、K、Rb；Cs位于相同主族；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C．P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體；化合價(jià)一般為0，故C錯(cuò)誤；

D．Na；Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4；故D正確．

故選C．

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；

B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

C．Ar為惰性氣體；化合價(jià)一般為0；

D．同周期元素從左到由；原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握惰性氣體的性質(zhì)較穩(wěn)定，化合價(jià)一般為0．【解析】【答案】C8、D【分析】略【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{壟脵^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}質(zhì)子數(shù)均為rm{1}中子數(shù)分別為rm{0}rm{1}rm{2}都是由氫元素構(gòu)成的三種不同的核素，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}都是由氫元素構(gòu)成的三種不同的核素，互為同位素，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}是三種不同的核素，不是單質(zhì)，因此不是同素異形體，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺114}號(hào)元素位于周期表第七周期rm{IVA}族，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}氫元素含有三種不同的核素rm{{,!}^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}質(zhì)量數(shù)分別為rm{1}rm{2}rm{3}rm{壟脻}錯(cuò)誤；

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置，故rm{壟脼}正確；

rm{壟脽}互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故rm{壟脽}錯(cuò)誤；

故選C．

rm{壟脵}具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；稱為核素；

rm{壟脷}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；互為同位素；

rm{壟脹}由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脺114}號(hào)元素位于周期表第七周期rm{IVA}族；

rm{壟脻}氫元素含有三種不同的核素；

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同；在元素周期表中占相同的位置；

rm{壟脽}互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同．

本題考查了核素、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，注意核素、同位素、同素異形體等化學(xué)基本概念的掌握，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無(wú)任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}12、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯(cuò)誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯(cuò)誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時(shí)減?。磺移胶庹蛞苿?dòng)，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時(shí)由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。13、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。14、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)①②得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在陰極上發(fā)生；鍍件為陰極，故A正確；

B.H2O2既能提高也能降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；故B正確；

C.陰極上發(fā)生反應(yīng)①②④；當(dāng)鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子大于6mol，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)②可知陰極pH增大；由反應(yīng)⑥可知陽(yáng)極pH減小，則pH陽(yáng)極＜陰極，故D錯(cuò)誤；

故答案選：CD。17、AC【分析】【詳解】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂尨龠M(jìn)電離，所以溶液中增大；故A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)達(dá)平衡后；降低溫度，正反應(yīng)速率減?。荒娣磻?yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅鋅原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極；故C項(xiàng)正確；

D.電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，Zn；Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽(yáng)極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子。18、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來(lái)干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見(jiàn)的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H6O(3分)（2）2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑(3分)-（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3分)醛基(2分)20、略

【分析】解：rm{A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成。

rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇氧化生成rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化可得rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}則。

rm{(1)}由以上分析可知rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{壟脷}為乙醇的氧化反應(yīng)，rm{壟脺}為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)；

故答案為：加成；氧化；酯化rm{(}取代rm{)}

rm{(3)}乙醇在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑，加熱條件下被氧化生成rm{CH_{3}CHO}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}與rm{CH_{3}COOH}在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}

反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}

rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}是石油裂解氣的主要成份，rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}乙醇氧化生成rm{A}rm{A}進(jìn)一步氧化可得rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH_{3}CH_{2}OH}與rm{CH_{3}CHO}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}CHO}結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答該題．rm{CH_{3}COOH}【解析】羥基；羧基；加成；氧化；取代rm{(}酯化rm{)}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、(1)放熱A

(2)吸熱B

(3)①B②順【分析】【分析】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以用圖rm{A}表示，故答案為：放熱；rm{A}rm{(2)}反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以用圖rm{B}表示，故答案為：吸熱；rm{B}rm{(3)壟脵}選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多，同時(shí)價(jià)格不能太高，rm{Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}的性價(jià)比最高，故答案為：rm{B}rm{壟脷}因集熱器中的水被太陽(yáng)光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動(dòng)形成順時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)的水流，故答案為：順?！窘馕觥縭m{(1)}放熱rm{A}rm{(2)}吸熱rm{B}rm{(3)壟脵B}rm{壟脷}順22、略

【分析】

（1）濃硫酸的濃度=C==mol/L=18.4mol/L；濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是100mL，故答案為：100；D；

（2）需要的儀器有：用于稀釋濃硫酸的燒杯；配制溶液的500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管、引流和攪拌使用的玻璃棒；故選②④⑥⑧；

（3）A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)；因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線；此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)；仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；

E．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；

故選ABCDE；

（4）若配制時(shí)；因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，需要重新配置，故答案為：重新配置．

【解析】【答案】（1）先根據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格；

（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

（3）根據(jù)C=判斷；如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低；

（4）若配制時(shí)；因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，需要重新配置．

23、略

【分析】試題分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)；③沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于氧化還原反應(yīng)；⑥屬于氧化還原反應(yīng)。所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有③。（2）①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④，水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②。（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或公用電子對(duì)的偏移，選C。（4）反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)有升高和降低，所以是氧化還原反應(yīng)，其中做氧化劑的二氧化氮有1分子，做還原劑的二氧化氮有2分子，二者比例為2:1.（Ⅱ）①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式寫成：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。②過(guò)量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO3-；③氯化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3；②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚á瘢?）③(1分)（2）①④;⑥;⑤;②（選對(duì)1個(gè)得1分，共4分）（3）C(1分)（4）是，1:2（各1分，共2分）（Ⅱ）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;CO2+OH-=HCO3-;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（Ⅲ）2SO2+O22SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+＝Fe+H2↑。（2）裝置B中鐵的金屬性強(qiáng)于Sn的，則鐵是負(fù)極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。（3）裝置C中鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，鋅失去電子，做負(fù)極，被腐蝕。鐵是正極，被保護(hù)，總的方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。根據(jù)以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽＞A＞C。考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)應(yīng)用、金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)Fe+2H+＝Fe+H2↑(2)2H++2e-＝H2↑變小(3)Zn，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B>A>C四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)25、（1）NaHCO3）1NaHCO3溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明取一定的A溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明A中陽(yáng)離子為Na+中陽(yáng)離子為AA）Na+↑（2）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓↓23HCO3-+Al3+=3CO2）+Al(OH)3）（3）BaSO43↑BaSO4（4）D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的應(yīng)用、離子方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{壟脵}常溫下，加入酚酞發(fā)現(xiàn)rm{A}溶液呈淺紅色、rm{C}溶液呈紅色；rm{壟脷A}與rm{B}rm{C}混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且rm{A}與rm{B}還有氣體生成；故A為碳酸氫鈉；rm{B}為硫酸鋁；rm{C}為氫氧化鋇；rm{壟脹}過(guò)量的rm{C}滴入rm{B}rm{D}中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；rm{D}為硝酸銨；rm{(1)A}為碳酸氫鈉；檢驗(yàn)鈉離子方法為：為碳酸氫鈉；檢驗(yàn)鈉離子方法為：取一定的rm{(1)A}溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明rm{A}中陽(yáng)離子為rm{A}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}取一定的rm{Na^{+}}溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明；故答案為：中陽(yáng)離子為rm{NaHCO_{3}}；rm{A}與rm{A}反應(yīng)的離子方程式為：rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}；rm{(2)A}與rm{B}反應(yīng)的離子方程式為：rm{(2)A}rm{B}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}與過(guò)量的rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}反應(yīng)生成的沉淀為硫酸鋇；故答案為：rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}經(jīng)判斷rm{隆媒}存在于物質(zhì)；故答案為：中；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}；rm{(3)B}與過(guò)量的rm{C}反應(yīng)生成的沉淀為硫酸鋇；故答案為：rm{(3)B}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{NaHCO_{3}}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{NaHCO_{3}}溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明rm{NaHCO_{3}}中陽(yáng)離子為取一定的rm{A}溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色呈黃色，則證明rm{A}中陽(yáng)離子為rm{Na^{+}}rm{A}rm{A}rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}26、略

【分析】解：rm{(1)}大米和小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類；

故答案為：糖類；

rm{(2)}乙酸呈酸性；可使紫色石蕊試液變紅色；

故答案為：紅；

rm{(3)}酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙酸的官能團(tuán)是羧基；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}羧基；

rm{(4)}酒精中加入膽礬；濃硫酸都沒(méi)有明顯的不同現(xiàn)象；不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別；

故答案為：rm{B}

rm{(5)}乙酸和乙醇之間反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，即rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHoverset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHoverset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

overset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離；故A錯(cuò)誤；

B；雖然乙酸能溶于水而除去；但乙酸乙酯也有部分溶于水，故B錯(cuò)誤；

C；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；

D；雖然乙酸能溶于氯化鈉溶液而除去；但乙酸乙酯也有部分溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

overset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}．

rm{(6)A}大米和小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類；

rm{C}乙酸呈酸性據(jù)此進(jìn)行分析；

rm{(1)}酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{(2)