2025年人教新課標(biāo)選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷805考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.氨氣分子的比例模型B.鈹原子最外層的電子云圖：C.價(jià)層電子排布式為2s22p2和3s23p5兩原子能形成共價(jià)化合物D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：3、下列說(shuō)法正確的是()A.s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B.2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子4、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說(shuō)法正確的是。

A.四種元素中第一電離能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者5、下列微粒中含有配位鍵的是。

①N2H4②CH4③OH-④⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.②④⑤⑦⑧B.④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.全部6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甘油和水可以任意比例互溶B.H2O的沸點(diǎn)高于HF，是因?yàn)榍罢叩臍滏I作用較大C.氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H???F、F—H???O、O—H???F、O—H???OD.比熔點(diǎn)低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵7、下列說(shuō)法中正確的是（）A.CS2、SO3都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位鍵且配位數(shù)是4C.元素第一電離能越大的原子，非金屬性越強(qiáng)D.每個(gè)干冰的晶胞中占有14個(gè)CO2分子8、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子B.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C.金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6D.1mol金剛石含4molC—C鍵，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子9、下列說(shuō)法不正確的是A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵B.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大C.硫酸晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體D.氯氣和氯化氫分子中的氯原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號(hào)，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：11、氫原子是最輕的原子；人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式：______。12、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。13、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，試簡(jiǎn)單寫出理由______。

（2）寫出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫出一種共振式即可

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個(gè)球，寫出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____。

（4）關(guān)于是一個(gè)特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)榕c可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時(shí)主要以雙聚分子形式存在，高溫時(shí)主要以單分子形式存在，同時(shí)在高溫時(shí)分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒(méi)有成單電子，寫出中存在離域鍵為_(kāi)_____。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，分子的鍵角也會(huì)不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數(shù)為計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為_(kāi)_____。14、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN-換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_(kāi)______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為_(kāi)_____________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________________。(列出計(jì)算公式)15、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類型來(lái)看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有____________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)___________。

③假設(shè)碘晶胞中長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為_(kāi)___________g·cm-3。16、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

(3)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。17、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___，Mn位于元素周期表的____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是___，原因是___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

18、金屬的常見(jiàn)堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是________堆積，銅屬于________堆積．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)19、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。20、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。21、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問(wèn)題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______22、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

23、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________24、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm－3（列出計(jì)算式）。25、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______26、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)28、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。29、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。30、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。32、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；由三段法有：

據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600；B正確；

C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%；C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A.氨氣分子是三角錐形，因此不是氨氣的比例模型；故A錯(cuò)誤；

B.鈹原子最外層是s軌道；電子云圖應(yīng)該是球形，故B錯(cuò)誤；

C.價(jià)層電子排布式為2s22p2即為C，3s23p5即為Cl，兩原子能形成共價(jià)化合物CCl4；故C正確；

D.Cu基態(tài)的外圍電子是3d104s1，因此外圍電子排布圖：是錯(cuò)誤的；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

s軌道只有1個(gè)軌道，是球形，p軌道有3個(gè)軌道，是啞鈴形。3、D【分析】【詳解】

A．各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f；可見(jiàn)同一能層中s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量，不同能層中s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，A錯(cuò)誤；

B．2s的電子云比1s的電子云大；而s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．電子排布在同一能級(jí)時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，這種排布使整個(gè)原子的能量最低，而不是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道，C錯(cuò)誤；

D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題干中，基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，推出Z是O，又原子序數(shù)依次增大，故X是B，在根據(jù)四種元素與鋰組成的化合物中Y原子周圍形成了四個(gè)化學(xué)鍵，故Y是C，再根據(jù)X；Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，故W為F。

【詳解】

A.根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常；故四種元素中第一電離能最大的是W，故A錯(cuò)誤；

B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2；常溫下均難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物即硼酸；是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，由于H2O分子中的O原子能與周圍H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵，一般氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高；故D正確；

本題答案為：D5、B【分析】【分析】

【詳解】

①N2H4的結(jié)構(gòu)式是只含共價(jià)鍵，故不選①；②CH4的結(jié)構(gòu)式是只含共價(jià)鍵，故不選②；③OH-的電子式是，只含共價(jià)鍵，故不選③；④的結(jié)構(gòu)式是含有配位鍵，故選④；⑤Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式是含有配位鍵，故選⑤；⑥Fe(SCN)3中Fe3+和SCN-通過(guò)配位鍵結(jié)合，含有配位鍵，故選⑥；⑦H3O+的結(jié)構(gòu)式是含有配位鍵，故選⑦；⑧[Ag(NH3)2]OH中[Ag(NH3)2]+的結(jié)構(gòu)式是含有配位鍵，故選⑧；含有配位鍵的是④⑤⑥⑦⑧，選B。6、B【分析】【詳解】

A．甘油為丙三醇；可與水任意比例互溶，A正確；

B．水的沸點(diǎn)比氫氟酸高；是因?yàn)榈任镔|(zhì)的量情況下，前者比后者含有的氫鍵數(shù)目多，但氫鍵作用力氫氟酸比較高，B錯(cuò)誤；

C．氫氟酸水溶液中共有兩種不同的氫原子；可以分別與F；O原子形成氫鍵，故氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，C正確；

D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子熔沸點(diǎn)降低，D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．CS2、SO3都含有不同元素構(gòu)成的極性共價(jià)鍵，且CS2為直線形構(gòu)型，SO3為平面三角形構(gòu)型；正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；

B．在[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-都是配體；所以配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C．N的第一電離能大于O；但N的非金屬性小于O，故C錯(cuò)誤；

D．干冰為面心立方緊密堆積；根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞占有4個(gè)二氧化碳分子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子不一定是非極性分子，如H2O，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子一定是極性分子。8、A【分析】【詳解】

A．體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)=1+8×=2；故A正確；

B．SiO2晶體是原子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．金屬銅的晶胞為面心立方晶胞；晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為12，故C錯(cuò)誤；

D．1mol金剛石含有1molC原子，每個(gè)碳原子形成4×=2個(gè)C-C鍵，因此1mol金剛石含2molC-C鍵，金剛石晶體結(jié)構(gòu)為金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．硅晶體和二氧化硅晶體都是原子晶體；微粒間作用力都是共價(jià)鍵，故A正確；

B．Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高；是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大，故B正確；

C．硫酸晶體屬于分子晶體；硫酸鈉晶體屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣的電子式為兩個(gè)氯原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為氯化氫分子中的氯原子的最外電子層也形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒(méi)有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)同一能級(jí)上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦11、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過(guò)氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過(guò)氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對(duì)于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對(duì)于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對(duì)于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高12、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C13、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵；

（3）據(jù)面心立方最密堆積；進(jìn)行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）成鍵電子對(duì)間的距離越遠(yuǎn)；成鍵電子對(duì)間的排斥力越小；

（6）據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵，故臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個(gè)球，它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負(fù)性大于氫，因此用于成鍵的電子對(duì)更偏向氟或離氮原子核較遠(yuǎn)氮周圍電子密度減小或成鍵電子對(duì)間的“距離”較遠(yuǎn)斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)內(nèi)部電子都是成對(duì)的，那么由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)彼此抵消，這種物質(zhì)在磁場(chǎng)中表現(xiàn)出抗磁性。反之，有未成對(duì)電子存在時(shí)，由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)不能抵消，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出順磁性。釓元素內(nèi)有7個(gè)未成對(duì)的f電子，因此是磁力很強(qiáng)的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于14、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號(hào)元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵；雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式為3d104s1，價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個(gè)π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價(jià)鍵15、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計(jì)算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體的熔沸點(diǎn)，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個(gè)碘原子。一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力16、略

【分析】【詳解】

(1)Cu電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2＋的過(guò)程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2＋離子的電子排布式是為:1s22s22p63s23p63d9；本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d9。

(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?可以知道該晶胞中陰離子數(shù)目為:,8+4+1=4，本題正確答案是:4;

(3)因?yàn)镹、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，所以N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。答案：F電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵。

（4）因?yàn)檠蹼x子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所帶電荷數(shù)又相同,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高.因此，本題正確答案是:高?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d94F電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵高17、略

【分析】【詳解】

（1）鈷（Co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為為3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。

（2）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最強(qiáng)，次，亞，正依次減弱，PO43-的中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3。

（3）CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔點(diǎn)：CoO>MnO；故答案為：

CoO>MnO；CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)；CoO的晶格能大于MnO的晶格能。

（4）PH3分子中磷原子形成了3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，NH3能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案為：極性；NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X原子個(gè)數(shù)為：Y原子個(gè)數(shù)為：8，所以X為S2-，Y為L(zhǎng)i+，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，cm，距離最近的兩個(gè)S2-的是面對(duì)角線的一般，面對(duì)角線為則距離最近的兩個(gè)S2-的距離為nm，故答案為：【解析】3d74s2dHPO3正四面體sp3CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能極性NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小18、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方?！窘馕觥竣?體心立方②.面心立方三、計(jì)算題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB220、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問(wèn)在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm。【解析】面心立方晶胞4.2×10－22g63.21127.26pm22、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)23、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%24、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）25、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。26、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽(yáng)離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)28、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O29、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的