高二年級(jí)第三次月考化學(xué)試題

2026屆高二年級(jí)第三次月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、單選題1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，增大，不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離2．常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A．該反應(yīng)的離子方程式為B．常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．溶液的導(dǎo)電能力：3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：、、、②pH=12的溶液中：、、、、③水電離的濃度的溶液中：、、、、④加入Mg能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊變紅的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥4．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)儀器與試劑選擇均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱大燒杯、小燒杯、量筒2個(gè)、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)溶液D提純混有雜質(zhì)的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的溶液、溶液A．A B．B C．C D．D5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．常溫下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH?數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH218O中所含電子數(shù)目為NAC．常溫下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為D．0.1molH2(g)和0.1molI2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，H+向B極移動(dòng)；據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，則這兩種溶液的pH之和為A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b8．25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的HA與HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D．HA的酸性強(qiáng)于HB9．常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)［，X為HClO或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸的電離方程式為B．曲線a、b依次表示、的變化C．次氯酸電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，將增大10．常溫下，下列溶液的或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液的一定為B．常溫下，0.1溶液的，將該溶液與0.06鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后C．的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：D．在飽和氯水中加入使，所得溶液中存在下列關(guān)系：11．常溫下，將粉末置于盛有1L蒸餾水的燒杯中，向燒杯中加入固體(忽略溶液體積變化)并充分?jǐn)嚢?，加入固體的過程中，溶液中各離子濃度變化曲線如圖所示。已知：；；，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中表示的曲線是B．點(diǎn)溶液中離子濃度大小為C．常溫下的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．若使全部轉(zhuǎn)化為，至少要加入12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－13．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH，測(cè)得pH為12.65.實(shí)驗(yàn)3：向的溶液中加入溶液。已知：，，，。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)3中：反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向溶液中通入少量的離子方程式14．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Kb=1.8×105下列說法不正確的是A．結(jié)合H+的能力：＞CN＞＞HCOOB．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）＞c（）＞c（H+）＞c（OH）C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH）+c（）二、填空題15．現(xiàn)有0.175mol·L1醋酸鈉溶液500mL，(已知室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是；A．溶液中c(Na+)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B．CH3COO的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C．溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系D．KW與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正向移動(dòng)的有______；A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體(4)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________；A．c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)>c(Na+)(5)欲配制0.175mol·L1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案:方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。[已知：M(CH3COONa)=82g/mol]方案二：用體積均為250mL且濃度均為mol·L1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(6)在室溫下，0.175mol·L1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為。16．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中電離程度減小的是。a．微熱溶液

b．滴加濃鹽酸

c．加水稀釋

d．加入冰醋酸(2)常溫條件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。(已知：醋酸鈉溶液呈弱堿性)①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的是mol/L。②滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”)，且(填“>”、“<”或“=”)。(3)如右圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置，鹽酸的體積讀數(shù)讀數(shù)為mL。(4)酸堿中和滴定可用于測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取20.00mL未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。(已知：醋酸鈉溶液呈弱堿性)實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度()滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)醋酸的體積(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①該滴定過程應(yīng)選擇(填“甲基橙”或“酚酞”)為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該醋酸的濃度約為mol/L。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大的有。(填字母序號(hào))。A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗C．滴定過程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定D．錐形瓶水洗后未干燥E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失17．醋酸鎳晶體是一種綠色棱柱體化合物，化學(xué)式為。一種以含鎳廢料(含、、、、)為原料，制取醋酸鎳晶體的工藝流程如圖：20℃時(shí)，相關(guān)離子生成氫氧化物的如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.25.88.83.05.06.79.5已知20℃時(shí)，；。(1)粉碎的主要目的是(2)寫出氧化步驟中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)調(diào)節(jié)步驟中，溶液的調(diào)節(jié)范圍是。(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式是。(5)沉鎳過程中，若，欲使該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(6)酸溶后的“系列操作”的詳細(xì)過程為。18．高質(zhì)量發(fā)展是全面建設(shè)社會(huì)主義現(xiàn)代化國(guó)家的首要任務(wù)。近年來，生態(tài)環(huán)境部堅(jiān)持以高水平保護(hù)推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展，協(xié)同推進(jìn)降碳減污、擴(kuò)綠、增長(zhǎng)，統(tǒng)籌發(fā)展和保護(hù)的成效不斷提升，綠色發(fā)展生態(tài)保護(hù)成為我國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少汽車尾氣在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=221kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．NO2和O2的濃度之比保持不變 B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．v正(NO2)=2v逆(N2O5) D．氣體的密度保持不變(3)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①T1時(shí)，前0.5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=。②b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb(填“>”“<”或“=”)Kd。③b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。(4)為防止環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c()、c()和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104mol/LCH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A．向溶液A中加適量水

B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水

D．向溶液B中加適量NaOH2026屆高二年級(jí)第三次月考化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910答案CBAACBADCB題號(hào)11121314答案BCBD15．(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35(6)916．(1)bd(2)Ⅰ