四川省宜賓市三中教育集團(tuán)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

宜賓市三中教育集團(tuán)2024~2025學(xué)年秋期高2023級半期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(全卷滿分：100分完成時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求)。1.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A.明礬和均可用作凈水劑，且凈水原理相同B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進(jìn)行的速率和程度C.“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低D.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時間【答案】A【解析】【詳解】A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強(qiáng)氧化性，殺死水中的細(xì)菌和病毒，它們的原理不同，A錯誤；B．合成氨采用高溫、高壓、催化劑，高溫和催化劑可以加快反應(yīng)速率，高壓可以提高反應(yīng)進(jìn)行的程度，故通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進(jìn)行的速率和程度，B正確；C．“冰寒于水”，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為冰需要放出能量，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低，C正確；D．將食品放入冰箱中，降低溫度，減慢腐壞速率，食品能夠保存較長時間，D正確；故選A。2.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是A.溶于水后，其溶液可導(dǎo)電，故為電解質(zhì)B.同溫度、同濃度的鹽酸與醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸導(dǎo)電性弱于鹽酸，故醋酸為弱電解質(zhì)C.難溶于水，其溶液導(dǎo)電性很弱，故為弱電解質(zhì)D.共價化合物均為非電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．SO2溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸電離出離子能導(dǎo)電，并不是SO2電離而導(dǎo)電，SO2屬于非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤；B．溫度、同濃度的鹽酸與醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸導(dǎo)電性弱于鹽酸，說明醋酸溶液中的離子濃度小，為部分電離，故醋酸為弱電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸鋇難溶于水，但是其溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D．共價化合物不一定為非電解質(zhì)，比如HCl是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。3.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C．驗(yàn)證相同溫度下的：D．探究溫度對平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置為簡易的量熱計，可通過加入一定量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，記錄反應(yīng)前后的溫度變化確定中和熱，為防止熱量散熱，不能用金屬攪拌棒，A錯誤；B．裝置中長頸漏斗下端未液封，生成的氧氣會通過長頸漏斗外逸，因此不能測定反應(yīng)速率，B錯誤；C．在少量硝酸銀溶液中加過量氯化鈉溶液，待反應(yīng)充分后，在加入少量KI，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，說明AgCl能轉(zhuǎn)變成AgI，從而驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp：，此時試管內(nèi)同時有氯化銀和碘化銀沉淀，繼續(xù)滴加硫化鈉會先與氯化銀發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成黑色硫化銀沉淀，不能證明Ksp：，C錯誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氯化銨和氫氧化鋇固體反應(yīng)吸熱，該裝置可以通過觀察不同溫度下燒瓶中氣體顏色的差異，探究溫度對該平衡的影響，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，而活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，使分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．升高溫度能使反應(yīng)物分子平均能量增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故可加快反應(yīng)速率，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5.代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與足量的發(fā)生反應(yīng)，會生成個分子B.溶液中，的數(shù)目為C.的溶液中，的數(shù)目為D.濃度為46%的乙醇溶液，所含氧原子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的發(fā)生反應(yīng)，會生成分子小于個，A錯誤；B．在溶液中存在水解，則溶液中，的數(shù)目小于，B錯誤；C．的溶液中，，當(dāng)溶液體積為，的數(shù)目為，C正確；D．溶液體積未知，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤；答案選C。6.已知：25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是A.一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)增大B.同溫下，相同的、和溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镃.、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈.估算的醋酸溶液的約為3【答案】B【解析】【詳解】A．弱電解質(zhì)的電離平衡是吸熱的，一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)增大，A正確；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是，所以酸性強(qiáng)弱順序是是，物質(zhì)的酸性越弱，在水溶液中的電離程度越小，相同的、和溶液中相等，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋珺錯誤；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是，所以酸性強(qiáng)弱順序是，C正確；D．根據(jù)的醋酸溶液中的電離平衡列出“三段式”：設(shè)電離的醋酸為，，由于醋酸的電離程度較小，溶液中，，電離平衡常數(shù)，，，D正確；故選B。7.常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中與稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點(diǎn)溶液中【答案】D【解析】【分析】向ROH滴加HCl，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ROH和RCl，b點(diǎn)對應(yīng)酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)n(RCl)=n(HCl)；詳解】A．結(jié)合圖像，V=0mL時，，可知c(OH?)=1×10?3mol·L?1，Kb===10?5，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ROH和RCl，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，結(jié)合c(OH?)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，B錯誤；C．b點(diǎn)對應(yīng)酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，此時水的電離程度最大，結(jié)合物料守恒，溶液中c(Cl?)=c(R+)+c(ROH)，C錯誤；D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)n(RCl)=n(HCl)，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Cl?)=2c(R+)+2c(ROH)，D正確；故選D。8.三級溴丁烷乙醇解的反應(yīng)進(jìn)程及勢能關(guān)系如圖(“”表示過渡態(tài))，有關(guān)說法錯誤的是A.三級溴丁烷的反應(yīng)歷程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.乙醇作為總反應(yīng)的催化劑，可以降低活化能，加快速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱△HC.反應(yīng)是決定總反應(yīng)的速率D.由圖可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．三級溴丁烷乙醇解的反應(yīng)過程中C—Br和O—H鍵斷裂，C—O、H—Br鍵形成，這些化學(xué)鍵均為極性鍵，A正確；B．乙醇作為反應(yīng)物參與反應(yīng)生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化劑，B錯誤；C．活化能大的步驟，發(fā)生反應(yīng)需消耗較多能量，反應(yīng)難發(fā)生，反應(yīng)速率較慢，其反應(yīng)速率決定總速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br的活化能最大，決定總反應(yīng)的速率，故反應(yīng)(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br+C2H5OH決定總反應(yīng)的速率，C正確；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，采用下列方案設(shè)計進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A催化劑向溶液中加入5滴溶液溶液中產(chǎn)生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動B壓強(qiáng)向針筒中充入，分解達(dá)到平衡后再壓縮針筒內(nèi)氣體氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡正向移動C溫度加熱溶液黃色變深升高溫度，平衡逆向移動D濃度向溶液中滴加數(shù)滴溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動，A錯誤；B．，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，C錯誤；D．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入HNO3溶液后，氫離子濃度增大，平衡正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D正確；答案選D。10.下列情況能表示一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.在恒溫恒壓密閉容器中，對于反應(yīng)其平均摩爾質(zhì)量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.在恒溫恒壓密閉容器中，對于反應(yīng)其氣體密度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.在絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)其溫度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在恒溫恒容密閉容器中，對于反應(yīng)其中時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．氣體C和D始終按2：1比例生成，根據(jù)可知，平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)物和生成物均為氣體，說明反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，說明在恒溫恒壓條件下氣體體積不變，則氣體密度始終保持不變，即氣體密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱密閉容器中，溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程中生成物C和D始終按2：1比例生成，即不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。11.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是A.溶液和溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.向溶液中加入調(diào)節(jié)，可除去溶液中混有的C.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D.草木灰與銨態(tài)氮肥可以混合施用【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)，溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒得到Al2O3，溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒得到，A錯誤；B．水解的離子方程式為：，能與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促使水解平衡正向移動，向溶液中加入調(diào)節(jié)，可除去溶液中混有的，B正確；C．配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，鹽酸能抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，用硫酸會引入硫酸根，C錯誤；D．草木灰的主要成分為K2CO3，水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，若混用會產(chǎn)生氨氣導(dǎo)致肥效降低，D錯誤；故選B。12.維泡騰片放入水中會立即產(chǎn)生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸(為三元弱酸，用表示)、、等。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中能大量存在：、、、B.溶液中能大量存在：、、、C.溶液中能大量存在：、、、D.溶液中能大量存在：、、、【答案】D【解析】【分析】維泡騰片放入水中會立即產(chǎn)生大量氣泡，說明的酸性強(qiáng)于碳酸?！驹斀狻緼．的酸性強(qiáng)于碳酸，故在溶液中不能大量存在，A錯誤；B．能與反應(yīng)生成碳酸氫鈉、能與反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，與反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能共存，B錯誤；C．與會發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵、CO2，不能共存，C錯誤；D．溶液中、、、能大量存在，D正確；故選D。13.在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔB.時，向點(diǎn)容器中再充入3molH2S和3molH2，上述反應(yīng)平衡不移動C.點(diǎn)和點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)之比為15：16D.時，若起始時向容器中充入8molH2S氣體，則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率大于【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，升高溫度H2S的物質(zhì)的量減小，H2和S2的物質(zhì)的量增大，即升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的Δ，A錯誤；B．時，X點(diǎn)，，根據(jù)方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物質(zhì)的量為1mol，則化學(xué)平衡常數(shù)，再充入3molH2S和3molH2，此時濃度熵，則平衡不移動，B正確；C．時，X點(diǎn)，，根據(jù)方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物質(zhì)的量為1mol，所以開始加入的，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為5mol，Y點(diǎn)時，，，由于4x=0.5x，解得，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，由于X點(diǎn)和Y點(diǎn)的溫度不同，所以兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比不等于，C錯誤；D．根據(jù)C中的計算，T2時，當(dāng)起始時充入4molH2S，平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率為，若起始時充入8molH2S，相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡逆向移動，則H2S的轉(zhuǎn)化率小于，D錯誤；故選B。14.常溫下將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.的約為105.4B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】【分析】己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離常數(shù)Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，當(dāng)溶液中氫離子濃度相同時，，則由圖可知，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，當(dāng)lg=0時，溶液的pH約為5.4，電離常數(shù)Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，故A正確；B．由分析可知，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)lg=0時，溶液的pH約為5.4，電離常數(shù)Ka2(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—5.4，當(dāng)lg=0時，溶液的pH約為4.4，電離常數(shù)Ka1(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—4.4，則NaHX的水解常數(shù)Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正確；D．由圖可知，當(dāng)溶液pH=7時，lg>0，則溶液中c(X2－)>c(HX－)，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤熔融；⑥石墨；⑦酒精；⑧；⑨。按要求回答下列問題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______(用序號填空)。（2）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入過量的溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②常溫下，，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號)。A．B．C．（3）25℃時，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）常溫下，將、的溶液與、的溶液充分混合后，則_______。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①；②氨水；③；④；⑤，由大到小順序是_______(用序號表示)。（6）常溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖所示(示例：)。①圖中點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為點(diǎn)溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②已知向等體積、等濃度的和溶液中分別加水稀釋至相同，加入水的體積：_______(填“>”“<”或“=”)，③的溶液中_______?！敬鸢浮浚?）②③⑤⑨（2）①.①②.②（3）（4）9：1（5）⑤①③④②（6）①.①②.②<③.③【解析】【小問1詳解】①冰醋酸在水中只能部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，冰醋酸屬于弱電解質(zhì)；②Na2CO3是鹽，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③NaOH是堿，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是純凈物，因此鹽酸既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤熔融NaHSO4是鹽，在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此熔融NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥石墨是非金屬單質(zhì)，不屬于化合物，因此石墨既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑦酒精是化合物，在水中及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此酒精屬于非電解質(zhì)；⑧NH3是化合物，在水中其自身不能電離，因此NH3屬于非電解質(zhì)；⑨BaCO3難溶于水，但溶于水的部分完全電離，因此BaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；綜上所述可知：上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②③⑤⑨；【小問2詳解】①向溶液中加入過量的溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：；②A．加水稀釋后溶液中c(H+)減小，故A選；B．稀釋過程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B選；C．=Ka1為H3PO2的電離平衡常數(shù)，稀釋過程中溫度不變則該平衡常數(shù)不變，故C不選；故答案為：AB；【小問3詳解】Ka1(H3PO4)>Ka(HF)>Ka2(H3PO4)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；【小問4詳解】中，的中，混合后，即，可列式，，則9：1；【小問5詳解】先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中和中大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會抑制銨根水解，則：⑤>①，③、④都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解，：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②；【小問6詳解】①a點(diǎn)時溶液中以為主，b點(diǎn)時溶液中以為主，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中與氫氧根離子反應(yīng)生成和水，離子方程式為；②圖中pH=1.23的點(diǎn)，c(H2C2O4)=c()，此時Ka1(H2C2O4)=c(H+)=101.23>Ka(CH3COOH)，等體積、等濃度的醋酸和H2C2O4溶液，草酸溶液的pH更小，分別加水稀釋至相同pH，需要加入的水的體積CH3COOH<H2C2O4；③從圖中可知，pH=4.19時，c()=c()，此時Ka2(H2C2O4)=104.19，=102.58；16.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I．用的溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液各。滴定過程中溶液隨溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示。（1）滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“Ⅱ”)。（2）和的關(guān)系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）用的溶液滴定醋酸溶液時。①配制的溶液使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有_______、_______。②滴定過程中加入的指示劑為_______。③在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有_______(填序號)。a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量Ⅱ、用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為)，消耗溶液。（4）向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）用溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______。（6）粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！敬鸢浮浚?）（2）<（3）①.容量瓶②.膠頭滴管③.酚酞④.（4）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤汉螅F形瓶中溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘之內(nèi)不變色（6）74.4%【解析】【分析】中和滴定中指示劑的選擇原則應(yīng)遵循指示劑的變化范圍與滴定終點(diǎn)的酸堿性一致，酸式滴定管盛放酸性、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)中處理數(shù)值，可以采用得失電子數(shù)目守恒或建立關(guān)系式進(jìn)行計算；小問1詳解】鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，醋酸為弱酸部分電離，結(jié)合初時pH可知，滴定醋酸的曲線是Ⅰ；【小問2詳解】鹽酸為強(qiáng)酸而醋酸為弱酸，醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使得溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時，則氫氧化鈉應(yīng)該稍微小于恰好反應(yīng)時的量，故<；【小問3詳解】①配制的溶液需要使用100mL的容量瓶，故使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管。②達(dá)到滴定終點(diǎn)時生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，故滴定過程中加入的指示劑為酚酞，酚酞試液的變色范圍為堿性；③a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，使得待測液體積偏大，但是消耗的標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，造成測定結(jié)果偏小，a符合題意；b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，造成測定結(jié)果偏大，b不符合題意；c．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，使得讀數(shù)偏小，則造成測定結(jié)果偏小，c符合題意；d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量，不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，不影響滴定結(jié)果，d不符合題意；故選ac；【小問4詳解】反應(yīng)中鉻化合價由+6變?yōu)?3、碘化合價由1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：；【小問5詳解】淀粉溶液遇碘單質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色，則滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤汉螅F形瓶中溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘之內(nèi)不變色；【小問6詳解】、，則存在，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.4%。17.甲烷、甲醇、一氧化碳、二氧化碳等物質(zhì)是“碳—化學(xué)”的重要成員，是工業(yè)合成的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。(一)催化加氫可以制、等，在減少排放的同時可生產(chǎn)出高附加值的化學(xué)品。涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：（1）請根據(jù)以上信息計算：反應(yīng)的_______，_______(用含、的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(二)向某密閉容器中充入一定量的和，壓強(qiáng)恒為，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)初始投料時，的平衡轉(zhuǎn)化率(以分壓表示)與溫度為下圖中的曲線。（3）曲線的投料比_______4：1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）根據(jù)曲線，溫度時，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡分壓為_______，內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為_______。時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）低溫（3）大于（4）①.②.1.6③.0.0625【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)=反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，則ΔH3=ΔH1ΔH2=137kJ?mol?1；；【小問2詳解】根據(jù)吉布斯自由能時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因，，故反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；【小問3詳解】若投料比增大，相當(dāng)于增加的物質(zhì)的量，促使平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動的程度不足以抵消加入的NO的物質(zhì)的量，因此NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；因此曲線的投料比大于4:1；【小問4詳解】①根據(jù)曲線，溫度時，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)初始的CH4和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的NO為3.2mol，可列出三段式：，因此的平衡分壓為；②的平衡分壓為，初始分壓為0，因此用表示的平均反應(yīng)速率為；③溫度時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)初始的CH4和NO的物質(zhì)的量分別為1mol，4mol，則轉(zhuǎn)化的NO為2mol，可列出三段式：，因此CH4、NO、N2、CO2、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，，，，，因此平衡常數(shù)。18.的用途很多，如用作電極材料和催化劑等。下圖為由富錳廢料(含、、和少量、)