2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“蘇丹紅一號”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2OB.分子中的所有原子可能位于同一平面上C.分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種D.能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)2、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況；判斷下列說法正確的是()

A.N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/mol.D.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量3、某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可用鍵線式表示為已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：

下列說法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，對其有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣；④在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面；⑦銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛；⑧自身不能發(fā)生酯化反應(yīng)，其中正確的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤⑦5、是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵鍵能()946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應(yīng)的D.吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在一個(gè)2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經(jīng)2min鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得NH3物質(zhì)的量為1moL。=___________；平衡時(shí)為___________。7、除了金；鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是________________。8、金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。

(1)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是___。

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中；會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色。

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成。

C．氣體通過無水硫酸銅；粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣。

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡；既除去銅綠，又不能損傷銅器。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是___。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。___

(3)無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖。

①氯化爐中，Al2O3、Cl2和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)。

②流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是___。9、二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具；它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)上圖中，X的化學(xué)式為___________；從化合價(jià)上看，X具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

②若要收集一瓶氨氣，請將下圖裝置補(bǔ)充完整，畫出虛框內(nèi)連接圖___________。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，請寫出其在工業(yè)上制備硝酸的第一步反應(yīng)___________。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收；主要反應(yīng)如下：

NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

根據(jù)上述反應(yīng)，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收時(shí)的體積比可能為___________(填字母)。

a．=1：1b．>1：1c．<1：110、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會(huì)上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實(shí)現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動(dòng)。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負(fù)極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是___________。

②若更換電解質(zhì)時(shí)稱量兩個(gè)電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時(shí)間后再稱量兩個(gè)電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負(fù)極材料是___________。11、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式______。12、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）通入氯氣的電極是______極（填“正”或“負(fù)”）；

（2）鋁電極是_____極（填“正”或“負(fù)”）；

（3）電子從_____（填“Al”或“Cl2”；下同）電極流向____的電極。

（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______13、請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極；其電極反應(yīng)為________；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應(yīng)為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤19、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤20、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設(shè)中非常重要；工業(yè)制備硝酸的流程如下：

(1)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用溶液吸收。主要反應(yīng)為下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備工藝流程如下：

已知：

①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中___________中(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)時(shí)，的理論用量為___________t(假定恰好完全反應(yīng))。23、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是_______。

③還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、液氯儲(chǔ)罐中?；煊蠳Cl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g。經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？(寫出計(jì)算過程)____________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C16H12N2O；故A正確；

B；苯環(huán)為平面型分子；與氮氮雙鍵相連的原子也在同一平面，分子中的所有原子可能位于同一平面上，故B正確；

C；分子中萘環(huán)和苯環(huán)共有9個(gè)不同位置可被取代；共有9種，故C錯(cuò)誤；

D、苯環(huán)直接連羥基，為酚類，能與NaOH溶液、FeCl3溶液；溴水等物質(zhì)反應(yīng)；故D正確；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

A.依據(jù)計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.形成2molNO放熱2×632×kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故B錯(cuò)誤；

C.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B正確；

C．N的結(jié)構(gòu)中右側(cè)與羧基相連的碳原子與其他三個(gè)碳原子形成三個(gè)單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯(cuò)誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

含有碳碳雙鍵；羥基，羧基官能團(tuán)，還有苯環(huán)；

①因?yàn)樵撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，羥基官能團(tuán)，能使酸性KMnO4溶液褪色；故①正確；

②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正確；

③該有機(jī)物含有羥基；羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣，故③正確；

④在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故④錯(cuò)誤；

⑤該有機(jī)物含有苯環(huán)；苯環(huán)上的氫能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；

⑥該有機(jī)物含有甲基；亞甲基，所有的原子不可能共平面，故⑥錯(cuò)誤；

⑦該有機(jī)物含有羥基；并且與羥基相連碳原子上有兩個(gè)氫原子，在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故⑦正確；

⑧該有機(jī)物含有羥基和羧基；所以自身能發(fā)生酯化反應(yīng)，故⑧錯(cuò)誤；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．過程是化學(xué)鍵斷裂的過程；需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．過程是化學(xué)鍵的形成過程；將放出能量，B正確；

C．反應(yīng)的=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

由題意列出化學(xué)平衡三段式；根據(jù)三段式求解。

【詳解】

根據(jù)題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時(shí)c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1。【解析】①.0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-17、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查鋁的化學(xué)性質(zhì)；（3）考查工業(yè)生產(chǎn)的知識點(diǎn)。

【詳解】

（1）該反應(yīng)為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學(xué)方程式為：

（2）題中“鋁熱法”，指鋁熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+3MnO23Mn+2Al2O3；該反應(yīng)中Al的化合價(jià)升高，所以Al是還原劑；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成為CaCO3·MgCO3，則其煅燒之后產(chǎn)生的氣體為CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積；以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使得反應(yīng)充分進(jìn)行；

③鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使?fàn)t內(nèi)近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化?！窘馕觥?A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進(jìn)行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化8、略

【分析】【分析】

(3)根據(jù)流程圖可知，氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、Cl2和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的Cl2，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，發(fā)生置換反應(yīng)生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而得到較純凈的AlCl3。

【詳解】

(1)A．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；加熱才反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng)；因此觀察不到現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．無水CuSO4為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色的CuSO4?5H2O，可以用來檢驗(yàn)H2O；C正確；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去銅綠，但是銅也能與硝酸反應(yīng)，會(huì)腐蝕銅器，D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，生成的AgCl為白色沉淀，檢驗(yàn)方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②根據(jù)題干可知，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，反應(yīng)FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；這說明FeO(OH)難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平，F(xiàn)e由FeO(OH)中的+3價(jià)降為Fe3O4中的+2價(jià)（1molFe3O4中含有1mol亞鐵），Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，S由SO中的+4價(jià)升為SO中的+6價(jià)，離子方程式為SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根據(jù)上述分析，氯化爐中的反應(yīng)為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化產(chǎn)物是CO；

②根據(jù)上述分析，流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而除去FeCl3得到較純凈的AlCl3?！窘馕觥緾取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

N元素為+5價(jià)的氧化物為N2O5，其水化物為HNO3，+5價(jià)為N元素的最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可降低，具有氧化性；故答案為：N2O5；氧化；

(2)

①實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca（OH）2制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；因此濃硫酸不能干燥氨氣；故答案為：A；

③氨氣易溶于水，密度比空氣小，短口進(jìn)長口出；故答案為：

④氨氣制備硝酸需經(jīng)過如下幾步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)

a．NO和NO2的體積比=1：1時(shí)發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；二者可恰好被吸收，a滿足題意；

b．NO和NO2的體積比＞1：1時(shí)，NO有剩余，NO不能被吸收，b不滿足題意；

c．NO和NO2的體積比＜1：1時(shí)，發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；二者可被完全吸收，c滿足題意；

故答案為ac?！窘馕觥?1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O

(3)ac10、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負(fù)；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動(dòng)方向?yàn)椋宏栯x子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H+向Cu電極定向移動(dòng)；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時(shí)間后再稱量兩個(gè)電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價(jià)升高，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價(jià)降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①；故答案為：②；①。【解析】(1)負(fù)氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①11、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時(shí)，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負(fù)極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O12、略

【分析】【分析】

原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；且失去電子的一極為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出；得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性，可知Al失去電子后形成偏鋁酸根，據(jù)此解答即可。

【詳解】

（1）通入氯氣的電極是正極；

（2）鋁發(fā)生氧化反應(yīng)；所以鋁電極是負(fù)極；

（3）電子從負(fù)極鋁流向正極通入氯氣的一極；

（4）該電池中負(fù)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-?！窘馕觥空?fù)Al通入Cl2Al－3e－+4OH－＝2H2O+AlO2－13、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，則銅為負(fù)極，電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜?！窘馕觥控?fù)Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；16、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；19、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤20、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯(cuò)誤的。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①為工業(yè)合成氨反應(yīng)，②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，③為NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，④為NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時(shí)，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，”堿吸收”發(fā)生的主要反應(yīng)為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ、結(jié)晶Ⅰ操作，過濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅱ、結(jié)晶Ⅱ、過濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率。

【詳解】

（1）②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④反應(yīng)為二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)充當(dāng)還原劑，二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO時(shí)充當(dāng)氧化劑，則其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1；

（2）與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮：故離子方程式為：

（3）A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，能提高和去除率；故B正確；

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，能提高和去除率；故C正確；

故答案為：BC；

（4）①據(jù)分析，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中轉(zhuǎn)化液；

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)時(shí)，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1:1，則n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理論用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/mol=1.06×108g=106t?！窘馕觥?1)2:1

(2)

(3)BC

(4)將NaNO2氧化為NaNO3轉(zhuǎn)化液10623、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠阼F砂網(wǎng)的催化作用下生成氨氣；氨氣在RtRh合金網(wǎng)的催化作用下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，NO；氧氣、水在吸收塔內(nèi)生成硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。

【詳解】

（1）B中氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是把NO完全氧化為硝酸。

（3）①氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，氨氣的系數(shù)8，二氧化氮的系數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式為

②堿液吸收法，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒；還原法的產(chǎn)物為無污染的氮?dú)夂退?，所以兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是還原法。

③還原法中；氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3。

（4）過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

（5）密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)

(2)把NO完全氧化為硝酸。

(3)還原法4:3

(4)

(5)14mol/L五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知信息推測反應(yīng)的生成物；已知?dú)溲趸c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度可根據(jù)公式求密度；結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)信息可推測，NCl3易與水反應(yīng)生成一種堿性氣體氨氣和一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，故反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2)①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液，其濃度為

②測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反應(yīng)可知，n（NCl3）=0.015mol，則m（N