2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高正價:W>Z>Y>XC.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>YD.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu):W與X相同2、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.食鹽水、石灰水、銅3、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，說明原固體中一定不含有Na2CO3B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD.取一定量固體，加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO34、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OB.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2+2H2O+2NO2↑D.將過量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-5、2020年12月17日“嫦娥五號”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球。月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.和互為同位素C.原子核內(nèi)含有2個中子D.的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的還原性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。7、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實驗室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。8、海洋化學(xué)資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。

(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。

①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是___________。

②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________；稀鹽酸。

(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①氧化劑將下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。

a．酸性KMnO4b．H2O2c．濃硫酸。

②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。

(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。9、(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在中，具有氧化性的是______，其中氧化性較強的是_______。

(2)在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下反應(yīng)，請寫出在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。

①______。

②______。

(3)找出第(2)小題中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。10、是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體.在1個標準大氣壓下，的沸點為能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成和可通過如下方法制備：

(1)氣—氣反應(yīng)：在常溫下將與干燥的空氣混合即得和

①原料中氧元素的化合價為_______。

②已知反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子，配平反應(yīng)：_______

___________________________________

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)氣—固反應(yīng)：由于氣—氣反應(yīng)容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣—固反應(yīng)制備氣—固反應(yīng)包括如下兩個步驟：

①氣—固反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______，若有完全氧化，則可制得_______L(標準狀況下)。

②若要制備共有_______電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了泄漏的現(xiàn)象是_______。一但發(fā)生泄漏，可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除外還一定有_______(填化學(xué)式)。11、標準狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量為_________12、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作為氧化劑的物質(zhì)是___，氮元素的化合價___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。13、請結(jié)合下列裝置圖回答相關(guān)問題：

（1）從溴水中提取溴可選用a裝置，用此裝置萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩后_______；避免內(nèi)部壓強過大；

（2）用b裝置能除去CO中的CO2，氣體應(yīng)從_______側(cè)導(dǎo)管通入(填“左”或“右”)；

（3）從溴的四氯化碳溶液中分離出溴應(yīng)選用_______裝置(填字母)，該裝置一般適用于分離_______(填序號)混合物；

①固體和液體②固體和固體③互不相溶的液體④互溶的液體。

（4）除去石灰水表面懸浮的白色物質(zhì)應(yīng)選用_______裝置(填字母)，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該白色物質(zhì)的原因：_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤15、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤16、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤17、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤18、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)19、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃；微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學(xué)利用下圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。

（2）步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象；簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，圖中E、F的作用是____________________、______________________。

20、海水是巨大的資源寶庫；從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉食鹽的兩種用途：______________、________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）步驟Ⅰ已獲得步驟Ⅱ又將還原為其目的是____________。

（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解工業(yè)生產(chǎn)中溴的提純方法，查閱了有關(guān)資料：的沸點為59℃；微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們設(shè)計如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進行溴的提純：請回答下列問題。

①圖中儀器B的名稱：__________________。

②整套實驗裝置中儀器的連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_________________。

④C中產(chǎn)生的液體顏色為_________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是__________。21、氧缺位體()是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的氧化物體系。一種以黃銅礦(主要成分是含等雜質(zhì))為原料制備的流程如下：

已知：

①

②幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.77.64.06.4完全沉淀的pH3.79.65.27.6

請回答下列問題：

(1)濾渣2的主要成分有Cu、CuO，還有_______(填化學(xué)式)。提高“酸浸”速率的措施有_______(答兩條)。

(2)“還原”的離子方程式為_______。如果拆去“還原”工序，后果是_______。

(3)“沉鐵”后獲得的操作是_______；洗滌、干燥。

(4)“灼燒”的化學(xué)方程式為_______。

(5)“煅燒”中作用是_______。

(6)在中充分煅燒鐵酸銅制備氧缺位體()的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺體中＋3、＋2鐵元素質(zhì)量之比為_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個成鍵的碳原子連線的中心處插入一個氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個晶胞中含有8個“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

23、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

(1)B、C中電負性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)24、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細信息見表：。①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個電子，內(nèi)層全滿

請回答下列問題：

(1)A元素原子的價層電子排布圖(價層電子的軌道表達式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___形。

(2)B的最高價含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。

(3)A元素的最簡單氫化物分子和B元素最簡單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。

(4)C鹽溶液中加入過量AH3濃溶液變深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號)

(5)DB晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0，0，0)，b為(0，)，c為(0)則d的坐標參數(shù)為______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，則W為F，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，則Y為Si，X為Al，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Z為S。

【詳解】

A.電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W；故A正確；

B.F無正價；故B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>S>Si，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>Y；C正確；

D.W的簡單離子為F-，X的簡單離子為Al3+；二者核外電子排布相同，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動的離子；因此都能夠?qū)щ?；由于都是化合物，都是純凈物，因此三種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B符合題意；

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移動的離子；因此都能夠?qū)щ?。由于都是混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D．食鹽水；石灰水都是混合物；因此都不是電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A.碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，可能是溶液的濃度較小造成的，不能說明原固體中一定不含Na2CO3；故A錯誤；

B.向溶液中加入氧化鈣；會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液；觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；

D.取一定量固體，加熱，只有碳酸氫鈉能夠受熱分解生成二氧化碳，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O；A正確；

B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHB錯誤；

C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑；C錯誤；

D．過量SO2通入K2S溶液中，離子方程式為：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4D錯誤；

故答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子；2個中子，A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子間互稱同位素，所以和互為同位素；B正確；

C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子核內(nèi)含有１個中子；２個質(zhì)子，C錯誤；

D．的最外層電子數(shù)為2；因為只有一個電子層，已達到穩(wěn)定狀態(tài)，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結(jié)構(gòu)中含3個電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽；

(3)物質(zhì)的熔沸點低；由分子構(gòu)成，可知為共價化合物，且共價化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數(shù)為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價氧化物水化物（硝酸）反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華，可知由分子構(gòu)成，熔沸點低，則氯化鋁為共價化合物，實驗依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電8、略

【分析】【詳解】

(1)①除去難溶性雜質(zhì)；實驗室常用的分離操作是過濾；故答案為：過濾。

②除去可溶性雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根、碳酸鈉除去鈣離子、多余的鋇離子，過濾后再加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值，因此加入試劑的順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸；故答案為：BaCl2；Na2CO3。

(2)①氧化劑將H2O2是綠色氧化劑，因此最好選用b；故答案為：b。

②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度；故答案為：I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度。

(3)電解熔融MgCl2得到金屬鎂，是氧化還原反應(yīng)，該過程的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】過濾BaCl2Na2CO3bI2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素化合價與物質(zhì)氧化性；還原性的規(guī)律分析；

(2)根據(jù)HCl組成元素的化合價的變化情況判斷HCl的性質(zhì)；

(3)利用氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降判斷氧化還原反應(yīng)；根據(jù)元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)類型關(guān)系，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。

【詳解】

(1)中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性；中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性；中氯元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；所以具有氧化性的是和又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)生成而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成+2價的Fe與Cl2反應(yīng)則產(chǎn)生+3價的FeCl3，所以氧化性：＞

(2)①與反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的是中和反應(yīng)，所有元素的化合價都未發(fā)生變化，僅表現(xiàn)酸性；

②中H元素化合價降低，元素化合價升高，所以既作氧化劑又作還原劑，表現(xiàn)氧化性和還原性；

(3)在反應(yīng)中，H元素化合價降低，得到2×e-電子；Cl元素化合價升高，失去2×e-電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

【點睛】

本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查?！窘馕觥緾l2、H+Cl2酸性氧化性和還原性10、略

【分析】【分析】

(1)

①由于氟的非金屬性強于氧，氟和氧成鍵時共用電子對偏向氟，原料中氧元素的化合價為+2。故答案為：+2；

②OF2中氧元素呈+2價，同理知NF3中氮元素的化合價為+3，根據(jù)題意知OF2+N2+O2→NO2+NF3，設(shè)當有1molN2反應(yīng)時，生成NO2xmol，NF3ymol，根據(jù)N原子守恒得x+y=2，根據(jù)得失電子守恒得4x+3y=7，聯(lián)立解得x=y=1，由此可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6444反應(yīng)中氧化劑OF2、O2與還原劑N2的物質(zhì)的量之比為故答案為：6444

(2)

①Ⅰ、(NH4)3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4；Ⅱ、NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3，消去中間產(chǎn)物NH4AlF4，Ⅰ+Ⅱ得總反應(yīng)方程式為(NH4)3AlF6+9F2═3NF3+12HF+AlF3，同時得當有0.5mol(NH4)3AlF6完全被氧化可得1.5molNF3，則V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，若有完全氧化，則可制得33.6L(標準狀況下)。故答案為：33.6；

②由反應(yīng)方程式(NH4)3AlF6+9F2═3NF3+12HF+AlF3可知，制備3molNF3，共轉(zhuǎn)移18mol電子，若要制備共有9電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。故答案為：9；

(3)

NF3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，NO遇空氣呈紅棕色，同時氫氟酸、硝酸小液滴在空氣中產(chǎn)生白霧，判斷發(fā)生了泄漏的現(xiàn)象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生。HNO3與NaOH反應(yīng)生成一但發(fā)生泄漏，可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除外還一定有(填化學(xué)式)。故答案為：觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生；【解析】(1)6444

(2)33.69

(3)觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)可得，標準狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量為：故答案為：【解析】0.3mol12、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?2價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，答案：O2；升高；

(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應(yīng)中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?2價，共升高5價，則轉(zhuǎn)移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20?！窘馕觥縊2升高42013、略

【分析】【分析】

（1）

從溴水中提取溴可選用a裝置；用此裝置萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，避免內(nèi)部壓強過大；

（2）

用b裝置能除去CO中的CO2；氣體應(yīng)從右側(cè)導(dǎo)管通入，因為要長管進短管出，才能有效除去雜質(zhì)；

（3）

從溴的四氯化碳溶液中分離出溴應(yīng)選用蒸餾裝置；即裝置c，該裝置一般適用于分離互溶且沸點有一定差值的液體；

（4）

除去石灰水表面懸浮的白色物質(zhì)應(yīng)選用過濾裝置，即d裝置，過濾適用于固液分離；氫氧化鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即為該白色物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?！窘馕觥浚?）打開活塞；使漏斗內(nèi)氣體放出。

（2）右。

（3）c④

（4）dCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。15、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。16、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。17、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物；利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）進行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子，且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應(yīng)，剩余氯氣進行尾氣吸收，應(yīng)關(guān)閉bd；打開ac，進行反應(yīng)和尾氣處理；

（2）步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac，打開bd；通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置B，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，依據(jù)氣泡冒出的快慢判斷熱空氣的流速，即通過A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速；

（3）步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸；因此簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是溴水溶液的橙色變?yōu)闊o色，溴水褪色，即B中橙色剛好褪去；

（4）海水中溴元素較少；從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中，目的是增大溴單質(zhì)的濃度，富集溴元素；

（5）蒸餾裝置中溫度計是測定餾出成分的溫度；蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝時應(yīng)注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，燒瓶加熱面積較大，為均勻加熱應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱進行，為提供穩(wěn)定的溫度，避免溫度過高，裝置C應(yīng)改為水浴加熱，裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴。溴有毒，裝置F中的氫氧化鈉溶液用來吸收溴蒸氣，防止污染空氣。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目側(cè)重海水提取溴的原理應(yīng)用，實驗過程和實驗的注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】①.bd②.ac③.A中氣泡產(chǎn)生的快慢④.B中溶液褪色⑤.濃縮Br2或富集溴⑥.溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近⑦.水浴加熱⑧.收集溴⑨.吸收尾氣20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)工業(yè)上電解食鹽水的反應(yīng)原理進行分析；

（2）根據(jù)溴的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）工業(yè)上電解食鹽水制取氯氣；氫氧化鈉和氫氣，利用氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)制取純堿，電解食鹽水制氯氣；制純堿。

（2）工業(yè)上電解食鹽水制取氯氣，氫氧化鈉和氫氣，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為離子方程式為故答案：

（3）步驟|中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，可以富集溴元素，最終用Cl2處理；則可獲得高純度的溴，故答案：富集溴元素。

（4）①根據(jù)裝置可知圖中儀器B的名稱：冷凝管；故答案：冷凝管。

②溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，故整套實驗裝置中儀器的連接均不能用橡膠塞和橡膠管，故答案：腐蝕橡膠。

③溴的沸點為59℃，可采用水浴加熱，并通過溫度計b控制好溫度，收集59℃時的餾分，故答案：通過溫度計b控制好溫度；收集59℃時的餾分；

④C中液體主要是液溴，顏色為深紅棕色。要除去溴中殘留的少量可向其中加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)溴的沸點為59℃，可采用水浴加熱，進行蒸餾得到純凈的液溴，故答案：深紅棕色；蒸餾?！窘馕觥竣?電解食鹽水制氯氣②.制純堿③.④.富集溴元素⑤.冷凝管⑥.腐蝕橡膠⑦.通過溫度計b控制好溫度，收集59℃時的餾分⑧.深紅棕色⑨.蒸餾21、略

【分析】【分析】

‘焙燒’中黃銅礦的與氧氣反應(yīng)生成SO2、Cu2S、FeS，加入硫酸與反應(yīng)生成硫酸鋁，濾渣1為加入Cu還原鐵離子為Fe2+，加入CuO調(diào)pH使Al3+完全沉淀，使Cu2+、Fe3+不沉淀，濾渣2主要成分是含少量銅、氧化銅；加入過量氨水發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，F(xiàn)e2+與弱堿氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4經(jīng)系列操作生成CuO，灼燒時CuO與氫氧化鐵反應(yīng)生成CuFe2O4，在氮氣做保護氣下煅燒生成

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)pH使Al3+完全沉淀，使Cu2+、Fe3+不沉淀。濾渣2主要成分是含少量銅；氧化銅；提高“酸浸”速率的措施有適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；

（2）銅還原鐵離子，“還原”的離子方程式為如果直接調(diào)pH，會使鐵離子轉(zhuǎn)化成進入濾渣2；

（3）氫氧化鐵是沉淀；直接過濾；洗滌即可；

（4）鐵酸銅可以看成是由氧化鐵、氧化銅組成，“灼燒”的化學(xué)方程式為

（5）氧缺位體具有活性，因為它含有亞鐵離子，易被O2氧化；氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常用作保護氣，保護氧缺位體，避免被氧化；

（6）鐵酸銅(CuFe2O4)制備氧缺位體()，質(zhì)量減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，相對鐵酸銅，每缺1個氧原子，增加2個亞鐵離子，所以，鐵離子、亞鐵離子的質(zhì)量之比為(2-0.51×2)：(0.51×2)=49:51。【解析】(1)適當加熱；適當增大硫酸濃度、攪拌等。

(2)調(diào)pH時進入濾渣2

(3)過濾。

(4)

(5)保護氧缺位體；避免被氧化。

(6)49∶51五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價為+1，鹵素原子化合價為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價代數(shù)和為0可知，晶體的化學(xué)式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個互不共面的小立方體中心處各放置一個碳原子，則有2個碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個共價鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個碳原子周圍有4個氧原子，而氧原子周圍有2個碳原子，則化學(xué)式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個碳原子周圍有4個氧原子；而氧原子周圍有2個碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點的銅原子個數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則電負性越小，則Al的電負性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個共價鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個數(shù)均是4個，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長是cm。兩個S原子之間的距離為面對角線的一半，即為×cm=××1010pm?！窘馕觥夸X(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101024、略

【分析】【分析】

A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s2；所以為Zn元素。

【詳解】

(1)N元素為7號元素，基態(tài)氮原子核外有7個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布式為1s22s22p3，價層電子排布圖為基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形；

(2)B的最高價含氧酸根為SO中心原子價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)A元素的最簡單氫化物為NH3，B元素的最簡單氫化物為H2S，分子中中心原子孤電子對數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角大的是NH3；

(4)Cu鹽溶液中加入過量氨水濃溶液生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一對孤電子對；所以配位原子為N；

(5)①DB晶體為ZnS晶體；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知每個S原子與周期4個Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以S原子的配位數(shù)為4，晶體化學(xué)式為ZnS，所以Zn的配位數(shù)也為4；

②a為坐標原點，d在底面的投影應(yīng)位于底面的棱心上，根據(jù)c的坐標可知d的x和y坐標分別為1、d位于右側(cè)面的面心，所