2025年粵人版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.其他條件不變時(shí)，增大B的濃度，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變2、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)做法正確的是A.做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C.金屬鎂不慎著火時(shí)，立即用二氧化碳滅火器撲滅D.酯化反應(yīng)完成后，用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物4、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.乙烯與乙烷B.12C與14CC.CH3—CH2—CH2—CH2—CH3與D.和5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的有個(gè)。

①的電子式：

②的名稱：2-甲基-二丁酸。

③丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

④甲醇球棍模型：

⑤乙炔的實(shí)驗(yàn)式：

⑥苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

⑦2-甲基-1-丁醇的鍵線式：

⑧甲苯與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A.0B.1C.2D.36、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

①“抗疫戰(zhàn)爭(zhēng)”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機(jī)高分子化合物；其單體為丙烯。

②明礬溶于水可水解生成膠體；因此可用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒。

③分解；潮解、裂解、電解、電離都是化學(xué)變化。

④離子化合物中只有離子鍵。

⑤石油分餾；煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化。

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒。

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物。

⑧葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)7、某激光染料是一種烴的含氧衍生物；分子球棍模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中碳原子雜化方式只有兩種B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬；將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿；能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。9、有下列各組微粒或物質(zhì)：(填選項(xiàng)字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。10、下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨②D與T③和④與⑤和⑥和⑦和⑧和

其中屬于同素異形體的是______(填序號(hào)，下同)；屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同種物質(zhì)的是______。11、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法正確的是___________（填字母符號(hào)）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號(hào)）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：_______________________________。12、綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）該有機(jī)物的分子式為___________。

（2）該1mol該物質(zhì)最多能與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤15、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、通過(guò)在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)22、金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列問(wèn)題：

（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽(yáng)離子的最高能層符號(hào)為___；其中未成對(duì)電子數(shù)為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

②CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開__。

（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。23、維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)；化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體加入0.01molNaOH固體i．1LH2O7a12ii．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L溶液4.764.674.85

①a＝___________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋試劑ii顯酸性的原因：___________。

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有___________(填字母序號(hào))。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是___________(填字母序號(hào))。

a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl

⑤已知：25℃時(shí)CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol

醋酸電離的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放電時(shí)，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由___________。

②充電時(shí)，A室中的c(H＋)變化緩慢的原因是___________。24、高聚物M廣泛用于各種剎車片。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。H的化學(xué)名稱為_____。

（2）B的分子式為____。C中官能團(tuán)的名稱為____。

（3）由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為____、_____。

（4）由G和I生成M的化學(xué)方程式為____。

（5）Q為I的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氫譜有4組吸收峰。

（6）參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)29、是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等?，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分還有等作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略

已知：回答下列問(wèn)題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽(yáng)”或“陰”電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。30、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

31、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中；再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是_____________。

（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉；稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)；過(guò)濾。

②向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液；過(guò)濾，充分洗滌固體。

③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解。

④再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾得到FeSO4溶液。

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶體。

（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測(cè)定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：__________________________________檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________32、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）常溫下；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

。陽(yáng)離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有___________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)，因?yàn)镃為固體，在K的表達(dá)式中不列出，所以化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為：K=故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)測(cè)得生成1.6molC，由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)0.8molB，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.8mol÷2mol×100%=40%，故B正確；C項(xiàng)，由于溫度沒(méi)變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，增大B的濃度，可提高A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)勒?夏特列原理，B的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。2、C【分析】【詳解】

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

A.向0.10mol?L?1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液為中性：c(H+)=c(OH?)，根據(jù)核電荷數(shù)可知：c(NH4+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)；故A正確；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32?)；故B正確；

C.向0.10mol·L?1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)]；故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol·L?1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH?)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl?)；故D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸及硫酸鹽等不易揮發(fā)；應(yīng)選稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)；用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，使尖嘴處可能懸掛的液滴全部進(jìn)入錐形瓶中并參與滴定反應(yīng)，以得到較準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果，B正確；

C．Mg可以在二氧化碳中燃燒；因此，金屬鎂不慎著火時(shí)不能使用二氧化碳滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯不溶于水；酯化反應(yīng)完成并除去雜質(zhì)后，可以用分液漏斗分離出乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的分子式為C2H4，乙烷的分子式為C2H6；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；

B．12C和14C為碳元素的不同核素；屬于同位素，故B不符合題意；

C．二者分子式均為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；

D．根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知二者屬于同一種物質(zhì)；故D不符合題意；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【詳解】

①是離子化合物，電子式為①錯(cuò)誤；

②的名稱：2-甲基丁二酸；②錯(cuò)誤；

③丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式③錯(cuò)誤；

④甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，球棍模型為④正確；

⑤乙炔的實(shí)驗(yàn)式為CH；⑤錯(cuò)誤；

⑥苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑥錯(cuò)誤；

⑦2-甲基-1-丁醇的鍵線式為⑦錯(cuò)誤；

⑧甲苯與氯氣在不同條件下發(fā)生取代反應(yīng)位置不同，在鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是在光照條件下發(fā)生甲基上的取代，故化學(xué)方程式不止一個(gè)，⑧錯(cuò)誤；

正確的是④，故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①丙烯含有碳碳雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚丙烯，①正確；

②明礬溶于水鋁離子水解生成膠體，膠體吸附水中的懸浮物；明礬用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒；②錯(cuò)誤；

③分解是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成兩種及兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；電解是電解質(zhì)在通電條件下導(dǎo)電并發(fā)生分解的化學(xué)變化的過(guò)程；潮解是吸水性強(qiáng)的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸氣；在其表面形成溶液的過(guò)程，一般可認(rèn)為是物理變化；裂解是重油在有催化劑存在，高溫下發(fā)生深度裂化，生成氣態(tài)烴混合物的化學(xué)反應(yīng)，是利用石油制取化工原料的過(guò)程；電離是電解質(zhì)溶于水電離出離子的過(guò)程，屬于物理變化，③錯(cuò)誤；

④離子化合物中一定有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH等，④錯(cuò)誤；

⑤石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；是物理變化，煤的干餾；煤的氣化、煤的液化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥75%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒；酒精濃度太高，不利于殺菌消毒，⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉是天然高分子化合物；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦錯(cuò)誤；

⑧高錳酸鉀溶液能吸收乙烯；因此葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮，⑧正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物分子的球棍模型，分子中含有苯環(huán)，碳碳雙鍵和甲基，碳碳雙鍵和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，其上的碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的碳原子為sp3雜化；即該有機(jī)物分子中碳原子雜化方式只有兩種，故A正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，具有苯酚的性質(zhì)，酚羥基的鄰位和對(duì)位能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2反應(yīng)；故C正確；

D．1mol該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有1mol酚羥基和1mol酯基；酚羥基具有酸性，1mol酚羥基消耗1molNaOH，該有機(jī)物中的酯基水解后形成酚羥基和羧基，1mol酯基消耗2molNaOH，該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶于水和堿，所以濾渣Ⅰ為L(zhǎng)iFePO4，LiFePO4能溶于強(qiáng)酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)“堿溶”時(shí)，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過(guò)量CO2會(huì)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”時(shí)溶液中的Fe2+在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題給信息書寫，注意信息中量的問(wèn)題，如第二問(wèn)要求寫過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式，很容易忽略寫錯(cuò)成CO32-?！窘馕觥竣?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C?！窘馕觥竣?A②.B③.D④.C10、略

【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互稱為同系物。

【詳解】

①金剛石與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；②D與T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④與均是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)原子團(tuán)，互稱為同系物；⑥和的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑦和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)；⑧和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同；是同一種物質(zhì)。則其中屬于同素異形體的是①④；

屬于同位素的是②③；

屬于同系物的是⑤；

屬于同分異構(gòu)體的是⑥；

屬于同種物質(zhì)的是⑦⑧?！窘馕觥竣?①④②.②③③.⑤④.⑥⑤.⑦⑧11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子;分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物；含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡(jiǎn)式為CH,乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH,二者最簡(jiǎn)式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯(cuò)誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基；而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物，含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項(xiàng)B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH12、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C16H18O9，故答案為：C16H18O9；

（2）

分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4?！窘馕觥浚?）C16H18O9

（2）4三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說(shuō)法正確；故答案為正確。14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時(shí)聚氯乙烯在稍高的溫度下會(huì)釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說(shuō)法說(shuō)正確。四、原理綜合題(共3題，共21分)22、略

【分析】【詳解】

（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色；這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；

故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；

（2）CuSO4溶液中，金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：最高能層符號(hào)是M，3d有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故有1個(gè)未成對(duì)電子；

故答案為：M；1；

（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為12NA；

故答案為：sp3；12NA；

②根據(jù)CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO4·5H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；

故答案為：配位鍵；共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；

（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為

②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故1個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個(gè)最近的S2-是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為邊長(zhǎng)的倍，最近距離為：××1010；

故答案為××1010。【解析】灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量M1sp312NA配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵O＞S＞H＞Cu1：2××101023、略

【分析】【詳解】

(1)①向1L水中通入0.01molHCl氣體(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，因此c(H＋)＝0.01mol/L；則溶液pH＝2；

②試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋和醋酸根的水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO－的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；

③a．由②可知，同濃度CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)；故a錯(cuò)誤；

b．混合溶液中電荷守恒為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立消去c(Na＋)可得2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，故b正確；

c．混合溶液中物料守恒為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，c(Na＋)＝0.1mol/L，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L；故c正確；

綜上所述，正確的有bc項(xiàng)，故答案為bc；

④試劑ii為弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽組成的混合溶液，為共軛酸體系，同理可知，共軛堿體系也具有緩沖作用，因此答案為bc；

⑤已知I．CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·molII．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol將I－II可得醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H＋(aq)kJ·mol

(2)①放電時(shí)該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，VOSO4電離產(chǎn)生的VO2＋得到電子，與溶液中的H＋結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生V3＋和H2O，電極反應(yīng)式為：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O，反應(yīng)消耗H＋，使c(H＋)降低，由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole－消耗2molH＋，同時(shí)有1molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H＋)降低，故答案為：減?。环烹姇r(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O；由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole消耗2molH＋，同時(shí)有1molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H＋)降低；

②在充電時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO－與H＋結(jié)合成CH3COOH(或CH3COOH－CH3COONa溶液有緩沖作用)，從而使c(H＋)的變化減緩?！窘馕觥?試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋和醋酸根的水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO－的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H＋)＞c(OH－)bcbcCH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H＋(aq)kJ·mol減小放電時(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O；由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole消耗2molH＋，同時(shí)有1molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H＋)降低充電時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO－與H＋結(jié)合成CH3COOH(或“CH3COOH－CH3COONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H＋)的變化減緩24、略

【分析】【分析】

結(jié)合給定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A為苯，與一氯甲烷和氯化鋁反應(yīng)生成H，則為對(duì)二甲苯，最終被高錳酸鉀氧化為對(duì)二苯甲酸；因此B為氯苯，再結(jié)合給定信息②推知C為根據(jù)合成路線可知E為結(jié)合高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，A為苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B為氯苯，其分子式為C6H5Cl，C為其分子內(nèi)所含官能團(tuán)為醚鍵；

故答案為C6H5Cl；醚鍵；

（3）由D生成E的過(guò)程為苯酚中苯環(huán)的硝化反應(yīng)；即取代反應(yīng)；由F生成G為羥基被氨基取代的過(guò)程，反應(yīng)類型也為取代反應(yīng)；

故答案為取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）由G和I生成M發(fā)生的是縮聚反應(yīng)；其方程式為：

+（2n-1）H2O；

故答案為。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式為C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，則分子內(nèi)含4個(gè)酚羥基或4個(gè)甲酸酯結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有4組吸收峰，則分子內(nèi)有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，據(jù)此可確定取代基的位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或

故答案為

（6）根據(jù)上述合成路線和已知信息，以甲苯為原料，先與氯氣在氯化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成再根據(jù)已知信息①在氯化鋁的條件下與甲苯合成的合成最終被酸性高錳酸鉀氧化為具體合成路線如下：

【解析】①.②.對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚鍵⑤.取代反應(yīng)⑥.取代反應(yīng)⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.五、推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1028、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

向軟錳礦主要成分還有等通入含有的尾氣，同時(shí)加入稀硫酸：不溶，過(guò)濾，濾渣A為濾液中含有的金屬離子為：加入調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去，沉淀B為和濾液C就主要含有加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：過(guò)濾得到與和KOH熔融反應(yīng)：得到加水溶液得到溶液，電解溶液得到產(chǎn)品據(jù)此分析作答。

【詳解】

軟錳礦中不溶于酸，過(guò)濾，濾渣A為

故答案為

經(jīng)過(guò)分析可知沉淀B為和已知：的溶解度更??；先沉淀；

故答案為

步驟2中加入的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去；

故答案為調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去；

濾液C主要含有加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：

故答案為

通過(guò)流程可知步驟4中反應(yīng)為與和KOH熔融生成的反應(yīng)，方程式為：

故答案為3；6；3；

陽(yáng)極為溶液，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為說(shuō)明在陽(yáng)極生成；則應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜；

故答案為陽(yáng)；【解析】調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去363陽(yáng)30、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過(guò)濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(4)當(dāng)pH=10時(shí)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點(diǎn)睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算和對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計(jì)算等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2