2025年湘教新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷379考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子人工光合作用”的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過(guò)程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC在析氫過(guò)程中產(chǎn)生的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.“分子人工光合作用”將H2O分解為H2和O2，將光能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在H2、O2中B.1molWOC1中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有8mol，其中N原子的雜化方式均為sp2C.水氧化過(guò)程的反應(yīng)為：D.HEC1里面的HH作用為靜電排斥作用2、下列說(shuō)法正確的是A.可以利用原子光光譜上的特征譜線來(lái)鑒定不同的元素B.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素C.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D.價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素3、下列說(shuō)法中正確的是A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C.鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱4、下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A.KClB.C.D.NaOH5、某藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；其中X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該分子中有2個(gè)X原子的雜化方式相同B.X、Y、W的第一電離能大小順序?yàn)镃.Y的氫化物分子中只含極性鍵D.元素W可以形成非極性分子6、吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱(chēng)為離域π鍵，表示為m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化7、下列說(shuō)法不正確的是A.超分子定義中的分子是廣義的，包括離子B.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道C.標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD.等離子體是一種特殊的氣體，存在于我們周?chē)缭谙灎T的火焰里8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.從CH4、NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHPO也為正四面體結(jié)構(gòu)B.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、D；E、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素；且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形。回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫(xiě)出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬于________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。10、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+的周?chē)c它最接近且距離相等的Na+共有___個(gè)。

（2）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于___，即___(填計(jì)算式)；Na+的個(gè)數(shù)等于___，即____(填計(jì)算式)。11、根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

I.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。

(1)通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①屬于離子化合物的是___________(填字母)。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。

(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。

II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化；請(qǐng)解釋?zhuān)?/p>

(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。

(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因___________。12、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式________，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①I(mǎi)O+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。

(3)過(guò)濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是___________，碘升華克服的微粒間作用力為_(kāi)__________。

(4)能說(shuō)明氯、碘兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。(選填編號(hào))

a.原子的最外層都有7個(gè)電子。

b.ICl中碘元素為+1價(jià)。

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化鈉；碘化鈉與濃硫酸共熱；分別生成氯化氫、單質(zhì)碘。

(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________。13、X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶胞信息。

晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)圖經(jīng)過(guò)計(jì)算，可以獲得包括晶胞_______和大小、分子或原子在觀空間有序排列呈現(xiàn)的_______、原子在晶胞里的_______和位置等，以及結(jié)合晶體化學(xué)組成的信息推出原子之間的相互關(guān)系。14、（Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)__，比較兩元素的I2.I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是___，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)__。15、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為回答下列問(wèn)題：

(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)的電子式為_(kāi)__________，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)。

C．的酸性比的強(qiáng)。

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成。

E．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)21、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及其化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無(wú)色液體；熔點(diǎn)為．-33°C，沸點(diǎn)為114°C，易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①Sn為50號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出Sn在元素周期表的位置___________________；

②在上述流程中，加入錫粉的作用為_(kāi)_______________；

③反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)______________________；

④操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀已洗滌干凈?________；操作Ⅱ中，實(shí)驗(yàn)操作包括_______；過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作。

(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4；實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①SnCl4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②裝置Ⅲ中盛裝藥品Sn的儀器名稱(chēng)是_______；裝置Ⅵ中堿石灰的作用為_(kāi)_____。

(3)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度：取錫粉1.226g溶于稀硫酸中，加入過(guò)量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。23、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時(shí)，會(huì)將氧化成某實(shí)驗(yàn)小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))，該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先打開(kāi)②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開(kāi)①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進(jìn)行電解制備鐵氰化鉀，其陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_(kāi)______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過(guò)程④的操作是_______；現(xiàn)象為_(kāi)______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律．

用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過(guò)氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______；反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_________________

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體b．H2S不如HCl穩(wěn)定。

c．H2SO3的酸性弱于HClO3d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題中可看出，H2O在WOC的作用下變成O2，故反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，光能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在H2和O2中；A正確；

B．螯合作用是化學(xué)反應(yīng)中金屬陽(yáng)離子以配位鍵與同一分子中的兩個(gè)或更多的配位原子(非金屬)鍵合而成含有金屬離子的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一種作用。該結(jié)構(gòu)中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個(gè)，因此1mol中有8mol配位鍵，其中N形成了一個(gè)共價(jià)雙鍵，1個(gè)N原子結(jié)合3個(gè)原子，故N原子的雜化方式為sp2雜化；B正確；

C．水氧化過(guò)程中，H2O失去電子變?yōu)镺2，結(jié)合圖示可知水氧化過(guò)程的反應(yīng)為：C正確；

D．靜電作用是化學(xué)鍵中離子鍵形成的本質(zhì)，在HEC1中沒(méi)有形成離子鍵；因此不存在靜電作用，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。2、A【分析】【詳解】

A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱(chēng)原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，A正確；

B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性；又具有一定的非金屬性，而過(guò)渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯(cuò)誤；

C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子；所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯(cuò)誤；

D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素；有5個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵；未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；

C．鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；C錯(cuò)誤；

D．PH3的鍵角為96.3°，故PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物。

【詳解】

A．KCl中含有離子鍵；屬于離子化合物，A不合題意；

B．中只含有共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，B符合題意；

C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于離子化合物，C不合題意；

D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，W以單鍵和其他原子結(jié)合，則W為F；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)可以看出，X連有3個(gè)共價(jià)鍵，Y連有2個(gè)共價(jià)鍵，且X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X為N，Y為O。

【詳解】

A．該分子中的以單鍵連接的2個(gè)N的雜化方式均為sp3；故A正確；

B．同一周期元素；從左到右，第一電離能增大，但由于N的2p上有3個(gè)電子，是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能大小順序?yàn)镕＞N＞O，故B正確；

C．Y的氫化物H2O2中含非極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．F可以形成F2；是非極性分子，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．卟吩的相對(duì)分子質(zhì)量比吡咯的相對(duì)分子質(zhì)量大；分子間作用力更大，則熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩，A正確；

B．吡咯是平面分子，在吡咯中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，N原子最外層5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為B正確；

C．苯分子是平面分子，在苯分子中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為C正確；

D．在吡咯分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵，故為雜化；卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵，故為雜化，剩余的2個(gè)N原子，形成2個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，另外1個(gè)孤電子形成離域π鍵，故為雜化；D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體稱(chēng)為超分子；?超分子定義中的分子是廣義的，包括離子，故A正確；

B．在配位離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，1mol冰中存在2mol氫鍵，標(biāo)況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol，18g冰的物質(zhì)的量也為1mol，則標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA；故C正確；

D．等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子被電離后產(chǎn)生的正負(fù)電子組成的離子化氣體狀物質(zhì)；等離子體在我們的生活中是無(wú)處不在的，如蠟燭微弱的火焰；花花綠綠的霓虹燈、耀眼的電弧焊，還有自然界中的太陽(yáng)，雷電，極光等等，故D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PHPO中都形成4個(gè)σ鍵；且孤電子對(duì)數(shù)都為0，應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；

B．不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵；因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)會(huì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，B項(xiàng)正確；

C．H2O和H2S的組成和結(jié)構(gòu)相似，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力也較大，一般來(lái)說(shuō)，沸點(diǎn)會(huì)較高；但是H2O分子間還存在氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高；C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子和4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

元素周期表前20號(hào)元素中，最簡(jiǎn)氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH4和SiH4，故D是C，X為Si，由此推知E為N，Y為S，Z為Cl。C和S形成的化合物為CS2，C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，CS2為直線形。C和Si之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)式為SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正價(jià)為＋6，即其最高價(jià)氧化物為SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正價(jià)有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C與S形成化合物CS2，其空間構(gòu)型應(yīng)與CO2類(lèi)似，故為直線形；(4)C與Si形成共價(jià)化合物SiC，化學(xué)鍵類(lèi)型屬于共價(jià)鍵；(5)Mg在N2中高溫條件下形成Mg3N2，其與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O。【解析】①.SO3②.Cl③.HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫(xiě)3種酸)④.直線形⑤.共價(jià)鍵⑥.Mg3N2⑦.Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn)，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4?！窘馕觥?248×+6×=4412×+1=411、略

【分析】(1)

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小為0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7；所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；C．Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；D．Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價(jià)化合物；

綜上所述離子化合物為A；

②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物則不能，所以可以測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物；

(3)

根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性；

(4)

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)

P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P。【解析】(1)0.9～1.5

(2)A測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物。

(3)元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性。

(4)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿(mǎn)狀態(tài)12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價(jià)的升降變化，I從+5價(jià)降低到0價(jià)，至少轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則NaIO3與NaHSO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：故答案為：2，5，3，2，1，1；

(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問(wèn)總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①I(mǎi)O+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO第二步不需要HSO則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；

(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外層電子排布式是5s25p5；碘升華為物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：5s25p5；分子間作用力（范德華力）；

(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強(qiáng)弱；故a錯(cuò)誤；

b．ICl中碘元素為+1價(jià)，說(shuō)明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)，故b正確；

c．酸性：HClO3>HIO3；不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，所以無(wú)法判斷非金屬性，故c錯(cuò)誤；

d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫；利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說(shuō)明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，即可說(shuō)明氯；碘兩種元素非金屬性得相對(duì)強(qiáng)弱，故d正確；

故答案為：bd；

(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗(yàn)是否變質(zhì)，主要檢驗(yàn)溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?，5，3，2，1，1IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子間作用力（范德華力）bd取樣溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)13、略

【分析】略【解析】形狀對(duì)稱(chēng)類(lèi)型數(shù)目14、略

【分析】【分析】

⑴Mn元素為25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5；根據(jù)價(jià)電子排布式分析。

⑵①形成配合物，一般是分子或離子提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個(gè)配位鍵和一個(gè)σ鍵，由于價(jià)電子數(shù)C－=N，因此得出與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子。

⑶根據(jù)三氯化鐵熔點(diǎn)282℃；沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑得出結(jié)論。

【詳解】

⑴Mn元素為25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子層的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難；故答案為：；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)。

⑵①形成配合物；一般是分子或離子提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；故答案為：具有孤對(duì)電子。

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個(gè)配位鍵和一個(gè)σ鍵，因此雜化軌道類(lèi)型是sp，由于價(jià)電子數(shù)C－=N，因此與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子為N2；其結(jié)構(gòu)式N≡N；故答案為：sp；N≡N。

⑶三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)熔沸點(diǎn)得出三氯化鐵晶體為分子晶體；故答案為：分子晶體?！窘馕觥竣?3d54s2②.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)③.具有孤對(duì)電子④.sp⑤.N≡N⑥.分子晶體15、略

【分析】(1)

鈉為11號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈣離子最外層失去兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)

過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根，電子式為共價(jià)化合物，原子均要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)

Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式是故答案為：

(4)

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為能表示他們得到的電子數(shù)目，但非金屬性與電子得失數(shù)目無(wú)關(guān)，故A不選；

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)；說(shuō)明氯更容易得電子，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，故B選；

C．都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故不能比較非金屬性，故C不選；

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成；說(shuō)明氯氣把硫置換出來(lái)，則氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故D選；

E．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解；HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解，說(shuō)明氯化氫的穩(wěn)定性較好，則說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，故E選；

故答案為：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周?chē)?個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3。【解析】6五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

（1）Sn與C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法確定位置，原子序數(shù)50與Xe（54）接近，與Xe同周期往前進(jìn)四，為ⅣA族；由題給信息可知SnCl2易氧化，加入錫粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2與碳酸鈉反應(yīng)，生成SnO與一種氣體，可知?dú)怏w為CO2，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++=SnO↓+CO2↑。沉淀洗滌主要洗去表面的NaCl，可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-來(lái)確定是否洗凈，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；因?yàn)镾n2+易水解；為防止其水解，需在低溫下結(jié)晶，因此結(jié)晶操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（2）Sn位于ⅣA族，價(jià)電子數(shù)為4，SnCl4為sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體型，正負(fù)電中心重合，為非極性分子；裝置Ⅲ中盛放Sn的儀器有支管，是蒸餾燒瓶；裝置Ⅵ位于實(shí)驗(yàn)裝置末尾，可以吸收未反應(yīng)的氯氣，防止環(huán)境污染，同時(shí)也可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，引起SnCl4的水解。

（3）根據(jù)題給反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化可知，滴定過(guò)程中消耗離子的比例為16Fe2+:3Sn2+，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.032L=0.0032mol，則Sn的物質(zhì)的量為0.0096mol，質(zhì)量為1.1424g，由此可知錫