2024年滬教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖；下列說法正確的是（）

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑2、下列反應(yīng)的離子方程式與量無關(guān)的是（）A.碳酸鈉與鹽酸B.氯化鋁與氫氧化鈉C.次氯酸鈉與二氧化碳D.鐵與稀硝酸3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA4、“納米小人”（NanoPutians”）是萊斯大學(xué)的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour創(chuàng)造出來的小家伙。他們不僅設(shè)計出了一系列2nm大小的迷你小人分子；而且還真的把它們合成了出來。如圖是其中的一種，下列說法正確的是（）

A.如圖“納米小人”含苯環(huán)，屬于芳香烴B.如圖“納米小人”所有碳原子可能共平面C.如圖“納米小人”含有三種官能團D.如圖“納米小人”能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)與生活說法正確的是（）A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是我國打破其他國家技術(shù)壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一種新型有機高分子材料B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收C.我國海洋開發(fā)走向深藍，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做正極，防止船底腐蝕D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于高分子化合物6、下列說法正確的是A.屬于烴，其一氯代物有兩種B.與溴水加成的產(chǎn)物只有兩種C.現(xiàn)代工業(yè)中，芳香烴主要來源于煤的干餾D.食物中的淀粉物質(zhì)，通過人體中的酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、25℃時擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積；縱坐標(biāo)為溶液的pH?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________________________。

（3）為了準(zhǔn)確指示終點本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的物料守恒關(guān)系：____________。8、有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3(臭氧)；B．和

C．CH3CH2CH2CH3和D．和

E．甲烷和戊烷；F．CH3COOCH3與CH3CH2COOH；

G．金剛石和石墨；H．液氯與氯氣。

(1)_____組兩物質(zhì)互為同位素。

(2)_____組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)_____組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)_____組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)_____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。9、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種(不包括立體異構(gòu)；下同)。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有___________種。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(5)寫出由苯制取硝基苯的反應(yīng)方程式：___________。10、有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化；如：

（1）根據(jù)題目要求回答下列問題：

①用系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名：_____________________________________；該有機物與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）：________________________，該有機化學(xué)反應(yīng)的類型是______________________。

②用系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名：__________________________________。

③β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有_________種。

（2）下列幾種烴類物質(zhì)：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有______種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有______種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是________(填字母符號)。

A．都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C．都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

D．都能發(fā)生氧化反應(yīng)11、瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年；美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說：“單獨從瘧疾病者，DDT可能拯救了5000萬生命。”但進一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。

(1)殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠強于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是因為___________。

殺蟲劑“1605”：

殺蟲劑DDT：

由結(jié)構(gòu)分析知：“1605”在使用過程中，不能與__________物質(zhì)混合使用，否則會因___________。

(2)DDT可以用電石(CaC2)為原料經(jīng)以下途徑而制得：

寫出④⑤⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④___________；

⑤___________；

⑥___________。12、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子式為________________。

②若要檢驗淀粉是否已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入________（填試劑的名稱）。

（2）油脂在人體內(nèi)通過水解生成________和丙三醇；再氧化分解，為人體提供能量。

（3）為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是________（填序號）。

a.滴加稀鹽酸b.滴加濃硫酸c.滴加酒精d.火焰上灼燒13、（一）現(xiàn)有八種有機物：

①乙烯，②2?丙醇，③甲苯，④⑤⑥⑦⑧

（1）能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是____________（填序號）；該物質(zhì)可用于制備常用塑料，其反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________；

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為______；

（3）上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是____（填序號；下同），與⑧互為同分異構(gòu)體的是______________，⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是_____（填結(jié)構(gòu)簡式）；

（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成；測定裝置如圖所示（鐵架臺；鐵夾、酒精燈等未畫出）：

取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O；請回答下列有關(guān)問題：

（4）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。14、相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤16、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤17、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤19、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)23、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液；反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。24、砷及其化合物廣泛用于制造半導(dǎo)體材料以及用于醫(yī)療；農(nóng)藥等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷與氮同主族，原子序數(shù)比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發(fā)生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結(jié)合實現(xiàn)的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計為原電池；起始時在甲；乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時，甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。25、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛；其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R

②B－F苯環(huán)上均只有兩個取代基。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。26、前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D；它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D2+的價層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負(fù)性最大的是____。(填元素符號)

(3)A；B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵還含有少量]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)“溶浸”過程中生成了其中的化合價為_______________，“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)物質(zhì)A為單質(zhì)，化學(xué)式為_______________，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_______________和過濾．

(3)將少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得寫出反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)若反應(yīng)后的溶液中則溶液中_______________(已知：常溫下飽和溶液濃度為)。28、是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

②當(dāng)溶液中某離子濃度可認(rèn)為該離子已完全沉淀；

(1)“酸浸”時，需將金屬鎳廢料粉碎的目的是________________；

(2)“除鐵”過程中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________；

(3)濾渣B的主要成分是氟化鈣和氟化鎂，寫出生成氟化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

(4)在“沉鎳”操作中，若溶液中向其中加入等體積的溶液，使沉淀完全，則所加溶液的濃度最小為____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的離子方程式為_______________；29、H2O2在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________．

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是________．

①I-②Fe3+③Cu2+④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（?。┎?，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式_________________．

②為測定NiSO4?nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。

【詳解】

A．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-；A錯誤；

B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-；B錯誤；

C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)；C正確；

D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；鹽酸量少時生成碳酸氫鈉，鹽酸量多時生成二氧化碳；水和氯化鈉，A不符合題意；

B．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；氫氧化鈉量少時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉量多時生成偏鋁酸鈉和水，B不符合題意；

C.酸性比較：H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2和NaClO只能生成NaHCO3而不能生成Na2CO3，方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3；C符合題意；

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)，少量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA；A正確；

B．標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級電離：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA；B錯誤；

C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA；C錯誤；

D．化學(xué)式為C2H6O的有機物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6O的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA；D錯誤。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)處理C；H元素還含有O元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)中有四個碳原子連接在同一個飽和碳原子上；呈四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子都共面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有醚鍵和碳碳三鍵兩種官能團；故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有碳碳三鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(與氫氣的加成反應(yīng))，含有烷基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”；是我國打破其他國家技術(shù)壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一種新型無機非金屬材料，故A錯誤；

B．維生素C具有還原性；硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收，故B正確；

C．我國海洋開發(fā)走向深藍；大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅活潑性大于鐵，鋅做負(fù)極，防止船底腐蝕，故C錯誤；

D．白砂糖的主要成分是蔗糖；蔗糖是二糖，不是有機高分子化合物，故D錯誤；

選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)只含C；H兩種元素；屬于烴類，只含有亞甲基、次甲基上兩種環(huán)境的氫原子，一氯代物有兩種，A正確；

B．該物質(zhì)和溴能發(fā)生1；2加成；或3、4加成，或1、4加成，或全部加成，所以其與溴水加成產(chǎn)物有4種，B錯誤；

C．現(xiàn)代工業(yè)中的芳香烴主要來源于煤的干餾和石油的裂化重整；C錯誤；

D．淀粉通過人體中的酶的催化作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖；D錯誤；

綜上所述答案為A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

由圖可知；當(dāng)NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；當(dāng)NaOH的V=10mL時，滴定曲線發(fā)生突變，說明達到了滴定終點；當(dāng)NaOH的V=5mL時，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合溶液中的三個守恒式分析解答。

【詳解】

（1）由圖像可知，當(dāng)NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以認(rèn)為醋酸電離出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的電離度為=0.1%；

（2）pH=7時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，各離子的濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）當(dāng)恰好中和時溶質(zhì)是醋酸鈉；屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)選酚酞做指示劑；

（4）當(dāng)NaOH的V=10mL時，滴定曲線發(fā)生突變，說明達到了滴定終點，則當(dāng)NaOH的V=5mL時，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，物料守恒關(guān)系為：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)?！窘馕觥竣?0.1%②.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)③.酚酞④.2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)8、略

【分析】【分析】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱；

(2)同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

(5)同一物質(zhì)的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，因而化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能不同，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)和質(zhì)子數(shù)都是6；中子數(shù)分別是6；7，因此二者互為同位素，故合理選項是B；

(2)O2和O3(臭氧)都是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體；金剛石和石墨都是由C元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故合理選項是AG；

(3)甲烷和戊烷結(jié)構(gòu)相似，前者分子式是CH4，后者是C5H12，二者相差4個CH2原子團；因此二者互為同系物；

(4)CH3CH2CH2CH3和分子式都是C4H10，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；CH3COOCH3與CH3CH2COOH分子式都是C3H6O2；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故合理選項是CF；

(5)和可看作是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個H原子都相鄰，所以和屬于同一物質(zhì)；液氯與氯氣的分子都是Cl2；化學(xué)性質(zhì)相同，而物質(zhì)的狀態(tài)分別是液態(tài)；氣態(tài)，它們屬于同一物質(zhì)，故合理選項是DH。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體及同一物質(zhì)的判斷。掌握有關(guān)概念的含義，弄清其相同點和區(qū)別是正確判斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?B②.AG③.E④.CF⑤.DH9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從左向右開始編號；因此用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3?二甲基戊烷；故答案為：2，3?二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的；要得到烯烴，相當(dāng)于在烷烴相鄰碳上各斷裂一個氫原子，因此原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種；故答案為：5。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的；要得到烯烴，相當(dāng)于在烷烴相鄰碳上各斷裂兩個氫原子，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種；故答案為；1。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)；該物質(zhì)有6種位置的氫，因此生成的一氯代烷最多有6種；故答案為：6。

(5)苯制取硝基苯是苯和濃硝酸在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式：+HO?NO2+H2O；故答案為：+HO?NO2+H2O。【解析】2，3?二甲基戊烷516+HO?NO2+H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）①烯烴命名時，主鏈含碳碳雙鍵，為4個碳原子，編號從雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，因而其名稱為2-甲基-1-丁烯，碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因而該有機物和氫氣的反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

②烷烴命名時，主鏈?zhǔn)侵负荚訑?shù)最多，且支鏈最多的一條，編號從支鏈最近一端開始，且支鏈編號之和最小，如圖（）；因而該烷烴名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。

③對于分子內(nèi)多個雙鍵的加成反應(yīng)，除了雙鍵本身會發(fā)生1,2-加成，對于處于間位的共軛雙鍵也會發(fā)生1,4-加成。β-月桂烯與兩分子溴加成需要拿出兩個雙鍵，那么選2個雙鍵1,2-加成有3種產(chǎn)物，同時右上角兩個雙鍵為共軛雙鍵，1分子溴發(fā)生1,4加成，最下面雙鍵與另1分子溴發(fā)生1,2加成，得1種產(chǎn)物。共計4種，分別是和

（2）①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種，其結(jié)構(gòu)簡式為立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種，如圖所示（）。

②A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；環(huán)辛四烯可以，A項錯誤；

B.苯和含碳碳雙鍵的環(huán)辛四烯都能和氫氣加成，每1mol苯與3molH2加成，每1mol環(huán)辛四烯有4mol碳碳雙鍵，最多與4molH2加成，因而等物質(zhì)的量的苯和環(huán)辛四烯與H2的物質(zhì)的量比為3：4；B項錯誤；

C.苯中無單雙鍵交替的碳鏈；其碳碳鍵均相同，C項錯誤；

D.烴均能燃燒；故都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。

故答案選D?！窘馕觥竣?2-甲基-1-丁烯②.③.加成反應(yīng)④.2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷⑤.4⑥.1⑦.3⑧.D11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“1605”分子中存在與類似的官能團其在堿性條件下容易水解而失效，同時因其易發(fā)生水解在自然界中很容易被降解成無害物質(zhì)，而由題干信息可知DDT在自然界中很難被降解，因此DDT被禁用而“1605”未被禁用，故答案為：“1605”在降解酶作用下易從P—O處降解為毒性??；不殘存的物質(zhì)(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它長期滯留于動物體或食物鏈內(nèi)，危害性大；堿性；水解而失效；

(2)反應(yīng)④為乙炔與水加成生成乙醛，反應(yīng)方程式為：CH≡CH＋H2OCH3CHO，反應(yīng)⑤為乙醛中甲基上的氫被氯取代的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl，反應(yīng)為一氯苯和三氯乙醛發(fā)生反應(yīng)得到DDT，反應(yīng)方程式為：2＋CCl3CHO＋H2O，故答案為：CH≡CH＋H2OCH3CHO；CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；2＋CCl3CHO＋H2O；【解析】“1605”在降解酶作用下易從P—O處降解為毒性小、不殘存的物質(zhì)(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它長期滯留于動物體或食物鏈內(nèi)，危害性大堿性水解而失效CH≡CH＋H2OCH3CHOCH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl2＋CCl3CHO＋H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）①淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，分子式為C6H12O6，答案為：C6H12O6；

②葡萄糖可與銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；可用來檢驗葡萄糖的存在，從而證明淀粉是否已發(fā)生水解，答案為：銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液；

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇。答案為：高級脂肪酸；

（3）蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；“人造絲”的主要成分是纖維素。鑒別蛋白質(zhì)的依據(jù)主要有：①某些蛋白質(zhì)分子跟濃硝酸作用時呈黃色；②蛋白質(zhì)被灼燒時，有燒焦羽毛的氣味（常以此來區(qū)別毛紡織品和其他紡織品），故答案為：d。

【點睛】

不是所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會顯黃色，只有含苯基的蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用時顯黃色?！窘馕觥竣?C6H12O6②.銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液③.高級脂肪酸④.d13、略

【分析】【分析】

（二）濃硫酸增重為水的質(zhì)量；D中堿石灰增重為二氧化碳質(zhì)量，計算有機物A；水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算C、H原子說明，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算氧原子數(shù)目，進而確定有機物分子式。

【詳解】

（一）（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，故選①；乙烯能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2→故答案為：①；nCH2=CH2→

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是甲苯；反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機物需要含有羥基或羧基，②2-丙醇、④⑥能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故選②④⑥；⑧的分子式為C8H8，與⑧互為同分異構(gòu)體的是⑦苯乙烯，故選⑦；⑤中的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，反應(yīng)的產(chǎn)物是故答案為：②④⑥；⑦；

（二）（4）17.1g有機物A的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為生成二氧化碳的物質(zhì)的量為則有機物A分子中N(C)=N(H)=N(O)=所以A的分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11。

【點睛】

把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子守恒法進行分析。【解析】①nCH2=CH2→取代反應(yīng)②④⑥⑦C12H22O1114、略

【分析】【分析】

【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)題意12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烴的分子式為C5H12，戊烷存在同分異構(gòu)體，其中支鏈越多沸點越低，所以沸點最低的烷烴為CH3C(CH3)2CH3?！窘馕觥緾H3C(CH3)2CH3三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）①多元弱酸分步電離，H2S是一個二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱；

③利用強酸制弱酸；

（2）①a點加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，結(jié)合圖象判斷出NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對水的電離起到抑制作用，NH4Cl是強酸弱堿鹽；促進水的電離；

（3）由圖象可知，pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【詳解】

（1）①H2S是一個二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②常溫下，K(HF)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，酸越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三種溶液，pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaF)，所以常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是Na2S。

③因為Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，由強酸制弱酸可知，將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）①a點加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液顯示堿性，故a點所示的溶液中c(NH3·H2O)－)；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對水的電離起到抑制作用，故室溫下pH＝11的氨水由水電離出的c(H＋)=1.0×10－11mol·L－1；NH4Cl是強酸弱堿鹽，促進水的電離，故室溫下pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)=c(H＋)=1.0×10-5mol·L－1，所以室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為(1.0×10－11mol·L－1):(1.0×10-5mol·L－1)=1:106；

（3）由圖象可知，pH=4.2時，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)相關(guān)知識的綜合應(yīng)用，意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識，從所給圖像中提取相關(guān)信息，并認(rèn)真分析，解決問題?！窘馕觥縞(H+)×c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-<=1:10610-4.224、略

【分析】【詳解】

（1）因N處于第二周期，As與N原子序數(shù)相差26，則多兩個電子層，故在第四周期第VA族；AsH3電子式與NH3類似，為：（2）H3AsO3是一種弱酸，信息可知其第一步電離的方程式為：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+；根據(jù)電離方程式和電離平衡常數(shù)，求得c(H+)=1.0×10-5mol/L，即PH=5；(3)①起始時正向進行，C1為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2；②若要逆向進行，依據(jù)方程式As+2I-+2H+As+I2+H2O，應(yīng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度，在甲池中加入(Na3AsO3)固體或在乙池中加入堿以消耗氫離子；使氫離子濃度降低。

點睛：本題考查元素周期律、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡及原電池等知識，意在考查對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識的融會貫通能力和類比遷移能力。【解析】第四周期VA族H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+52I--2e-=I2在甲池中加入(Na3AsO3)固體或在乙池中加入堿25、略

【分析】【分析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為逆推可知A為CH3CHO。

C發(fā)生信息①中還原反應(yīng)生成D為對比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對比G；美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知；G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。

苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。

【詳解】

（1）由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為逆推可知A為CH3CHO，A的名稱為乙醛。由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：羥基、羰基，

故答案為乙醛；羥基、羰基；

（2）E為由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，屬于取代反應(yīng)。由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：C12H16O3，

故答案為取代反應(yīng)；C12H16O3；

（3）C發(fā)生信息①中還原反應(yīng)生成D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為

（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為：

故答案為

（5）芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：[或或或]，

故答案為[或或或]；

（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

故答案為【解析】乙醛羥基、羰基取代反應(yīng)C12H16O3[或或或]26、略

【分析】【分析】

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D；它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，說明B；C、D為第四周期，則B為K，再根據(jù)前面信息得出A為F，C和D原子序數(shù)相差為2，則C為Fe，D為Ni。

【詳解】

(1)D為Ni，Ni為28號元素，價電子排布式為3d84s2，因此D2+的價層電子排布圖為故答案為：

(2)根據(jù)電離能同周期從左到右增大趨勢；同主族從上