2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷266考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列制備原理屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯制乙醇B.苯制硝基苯C.乙烷制氯乙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯2、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈.A>B>C>DB.B>D>C>AC.A>C>D>BD.C>A>B>D3、下列有機(jī)物命名正確的是A.2-甲基-1-丙醇B.1，3-二甲基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.2-乙基-1，3-丁二烯4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.可用于漂白食品B.可用硅制備光導(dǎo)纖維C.氯氣泄漏時(shí)，人員應(yīng)向高處撤離D.“雷雨發(fā)莊稼”不包含氮的固定過(guò)程5、對(duì)于下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；表述錯(cuò)誤的是。

A.裝置甲后加接裝有堿石灰的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷B.裝置乙改用水浴加熱，才能用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C.充分冷敷裝置丙中圓底燒瓶后，打開(kāi)止水夾，可見(jiàn)“噴泉”現(xiàn)象D.裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備SO26、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C.c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、CO2是一種廉價(jià)的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

8、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。壓強(qiáng)/Mpa轉(zhuǎn)化率溫度/℃0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%

（1）應(yīng)選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應(yīng)選用的壓強(qiáng)是________，其理由是_________________________。9、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________正極電極反應(yīng)式_________________________

(2)計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電子有_____mol10、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為_(kāi)_______，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負(fù)”），電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。11、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號(hào)a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑13、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)20、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用；在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉溶液。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同？__(填“是”或“否”)。

(2)由實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為_(kāi)_極；電極反應(yīng)式：__。

②石墨為_(kāi)_極；電極反應(yīng)式：__。

③電池總反應(yīng)式：__。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極？__；理由是__。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：__。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：__。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：__。21、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)B裝置中Zn板是________極,Cu板上的現(xiàn)象是________,發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則正極生成的產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看,A、B中反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是________(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原電池裝置需要2個(gè)電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生(5)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則該原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學(xué)式）。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學(xué)式）。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。23、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)______。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_(kāi)______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學(xué)式)，寫出一條該物質(zhì)的應(yīng)用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_(kāi)______。24、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問(wèn)題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_(kāi)______(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_(kāi)________,B2C2的電子式為_(kāi)_________,屬___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________26、某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽(yáng)離子

K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+

陰離子

Cl－CO32-NO3-SO42-I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液；在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸；有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________________。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是______________________。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有____________，陰離子有____________；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)__________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)___________g。27、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

I.下圖表示有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為無(wú)色有刺激性氣味的氣體；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；常溫下，B；D為氣體，C為常見(jiàn)無(wú)色液體。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰和_______共熱制取A，采用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集。

(2)D的化學(xué)式是_______，B與O2混合生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)炭可與熱的E的濃溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

II.如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物或生成物未列出)；其中A是單質(zhì)，B是氧化物，F(xiàn)是難溶于水的白色沉淀，組成A的元素在地殼中的含量位居第二；

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______，G_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______，C與E反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)①、②、③在工業(yè)上的應(yīng)用是_______。28、常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。

（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)；B._______D._______E._______。

（2）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填寫元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)。

（3）D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

（4）B的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（5）由A2和C2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，正極發(fā)生了_______(填氧化或還原)反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．乙烯可以與水反應(yīng)制乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B．苯制硝基苯為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烷制氯乙烷為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代(或酯化)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性順序。

【詳解】

①A；B用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；

②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中；電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；

③A；C相連后；同時(shí)浸入稀疏酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；

④B；D相連后；同時(shí)浸入稀疏酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B。

綜上所述可知四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱順序是：A＞C＞D＞B；C滿足；

答案是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．為醇類物質(zhì)；羥基為取代基，因此系統(tǒng)命名為2-丁醇，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．為烷烴；主碳鏈為5個(gè)碳原子，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，甲基在2號(hào)碳上，因此系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．為炔烴；包含碳碳三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)碳原子，3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基取代基，因此系統(tǒng)命名為3-甲基丁炔，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．為二烯烴；包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈有4碳原子，乙基在2號(hào)碳上，因此系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故D項(xiàng)正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．有毒；不可用于漂白食品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．利用SiO2制備光導(dǎo)纖維；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯氣的密度比空氣大；所以氯氣泄漏時(shí)，人員應(yīng)向高處撤離，C項(xiàng)正確；

D．“雷雨發(fā)莊稼”中有N2和O2反應(yīng)生成NO；這一過(guò)程為氮的固定過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳；裝置后加接裝有堿石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳；水等，可獲得純凈干燥的甲烷，故A正確；

B．制備乙酸乙酯；可直接加熱，無(wú)需水浴加熱，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣易溶于水；可導(dǎo)致圓底燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故C正確；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)；可生成二氧化硫，故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)速率卻是增大的，說(shuō)明此時(shí)溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.a到c時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減??；起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯(cuò)誤，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時(shí)要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的壓強(qiáng)相等；A容器恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)逐漸增大，B容器恒壓，壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)一定是A中大，B中小，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，所以B反應(yīng)的平衡更向右進(jìn)行，反應(yīng)更多，吸熱也更多，故答案為：B。

②根據(jù)圖得到，900時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率增大不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益下降，所以選擇900為反應(yīng)最佳溫度，故答案為：900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。【解析】①.B②.900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低8、略

【分析】【分析】

(1)450℃；在相同壓強(qiáng)下；450℃時(shí)轉(zhuǎn)化率高。

(2)1個(gè)大氣壓；采用常壓二氧化硫轉(zhuǎn)化率已達(dá)97.5％；若采用高壓，轉(zhuǎn)化率提高不大，但對(duì)設(shè)備；材料、動(dòng)力要求太高，不經(jīng)濟(jì)；

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故應(yīng)選擇的溫度為450℃，且溫度低，耗能低，經(jīng)濟(jì)效益大；故答案為450℃溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高；

(2)增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，理論上應(yīng)該選擇高壓，但仔細(xì)分析轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可知，在0.1MPa下的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)很高了，而增大壓強(qiáng)，需要的動(dòng)力很大且設(shè)備要求高，轉(zhuǎn)化率增加的卻很少，故應(yīng)選擇0.1MPa，故答案為：0.1MPa；0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動(dòng)力，簡(jiǎn)化設(shè)備?！窘馕觥竣?450℃②.溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高③.0.1MPa④.0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動(dòng)力，簡(jiǎn)化設(shè)備9、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol?！窘馕觥縕n－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮??；壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD12、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時(shí)分離出NO2氣體，在改變條件的時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，A不能加快反應(yīng)速率；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD13、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)；③寫名；注意書寫規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則的名稱是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，的名稱是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，的名稱是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

(5)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)2三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極不相同；

故答案為：否。

(2)①由實(shí)驗(yàn)3電流表指針偏向石墨，是負(fù)極，石墨是正極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-=2Al3+；

故答案為：負(fù)；2Al-6e-=2Al3+。

②是負(fù)極，石墨是正極，化學(xué)反應(yīng)是失去電子被氧化為鹽酸中的得到電子被還原為電極反應(yīng)式：6H++6e-=3H2↑；

故答案為：正；6H++6e-=3H2↑。

③總反應(yīng)式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

(3)實(shí)驗(yàn)4中在溶液中活動(dòng)性則是負(fù)極，是正極；鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

故答案為：在NaOH溶液中，活動(dòng)性Al>Mg；Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(4)在濃硝酸中鈍化，在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性是負(fù)極，是正極；所以在實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁；

故答案為：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中，活動(dòng)性Zn>Al；Al是原電池的正極。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為：另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液；

故答案為：另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性；電解質(zhì)溶液?！窘馕觥糠褙?fù)2Al-6e-=2Al3+正6H++6e-=3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑負(fù)極在NaOH溶液中，活動(dòng)性Al>MgAl-3e-+4OH-=AlO+2H2OAl在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中，活動(dòng)性Zn>Al，Al是原電池的正極另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性；電解質(zhì)溶液21、略

【分析】【分析】

（1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣；

（2）鋅銅稀硫酸原電池中；活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上有氣泡冒出，根據(jù)電極反應(yīng)求出氫氣的體積；

（3）A燒杯中溫度升高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；

（4）A．原電池的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；

B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個(gè)電極；

C．活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)。

（5）活潑金屬鋅作負(fù)極；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑；

（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e－═Zn2＋，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，銅電極上有氣泡冒出，電極反應(yīng)為2H＋+2e－═H2↑，若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣0.5mol，則正極生成的產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

（3）A燒杯中溫度升高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B中是原電池，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；

（4）A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生；一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個(gè)電極；故B正確；

C．活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選BD。

（5）活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑負(fù)有氣泡冒出2H++2e-=H2↑11.2大于熱能電能BDZn-2e-=Zn2+五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al2O3和SiO2，反應(yīng)方程式是：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故答案為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（2）.鋁灰經(jīng)過(guò)稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反應(yīng)，而SiO2不反應(yīng)，故經(jīng)過(guò)過(guò)濾后所得的濾渣是SiO2，故答案為SiO2；

（3）.加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

（4）.①.NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮?dú)猓蚀鸢笧镹2；

②.根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是氨氣和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；

③.飽和NaHSO3溶液吸收SO3時(shí)，可以反應(yīng)生成SO2，故不能說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體，故答案是：不能；飽和NaHSO3在吸收SO3的同時(shí)會(huì)也釋放出SO2，故無(wú)法確定?！窘馕觥緼l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH3不能飽和NaHSO3在吸收SO3的同時(shí)會(huì)也釋放出SO2，故無(wú)法確定23、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過(guò)濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號(hào)為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應(yīng)；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當(dāng)升高溫度或?qū)ⅹ?dú)居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題給流程可知；廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅；二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過(guò)濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過(guò)濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；

Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣。

【詳解】

(1)鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

(3)由分析可知，濾渣1“灼燒”的目的是將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣；錳酸鉀溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，反應(yīng)生成的二氧化錳與燒渣成分相同，可以循環(huán)使用，故答案為：除去濾渣1中的碳粉；

(4)采用適當(dāng)加熱、攪拌等措施，可提高水浸速率；熔融“燒渣”時(shí)氯酸鉀可能被二氧化錳還原為有毒的氯氣，污染環(huán)境，故答案為：提高水浸速率；

Ⅱ．A．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時(shí)，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，氧氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；濃鹽酸與錳酸鉀；二氧化錳共熱反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)升高被氧化，氯氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故正確；

B．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時(shí)，氧元素的化合價(jià)升高被氧化得到氧氣；錳元素的化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)中高錳酸鉀即做氧化劑又做還原劑，故錯(cuò)誤；

C．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)和錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中錳元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故正確；

D．0.1mol高錳酸鉀固體受熱分解生成0.05mol錳酸鉀、0.05mol二氧化錳、0.05mol氧氣，0.05mol錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.05mol；則氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故錯(cuò)誤；

故選BD?！窘馕觥砍V渣1中的碳粉提高水浸速率BD六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素。

(1)根據(jù)上述分析可知A為碳元素、C為氧元素、D為氯元素，故AC2、AD4的化學(xué)式分別為CO2、CCl4；

（2）AD4分子為CCl4；其中C；Cl原子的最外層電子都在p軌道上，所以含有的σ鍵類型為p-pσ鍵；

(3)（3）氯離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，B2C2為過(guò)氧化鈉，其電子式為屬離子化合物；

(4)AC為CO，等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，與CO互為等電子體的分子有N2?！窘馕觥緾O2CCl4p-pσ鍵1s22s22p63s23p6離子化合物N226、略

【分析】【分析】

【詳解】

無(wú)色溶液說(shuō)明不含有銅離子；加入氨水有沉淀生成，說(shuō)明溶液中可能有鎂離子或鋁離子或銀離子，離子種類增加，說(shuō)明溶液中沒(méi)有銨根離子。做焰色反應(yīng)，無(wú)紫色，說(shuō)明不含有鉀離子。加入過(guò)量的鹽酸有無(wú)色