2025年外研版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是（）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)2、完全燃燒一定量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2氣體，消耗掉8mol·L－1的氫氧化鈉溶液50mL，則1mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是A.10QB.5QC.8QD.12Q3、下列說法正確的是A.?H＞0，?S＞0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B.其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進行的方向C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能4、下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）A.純水在25℃和100℃時的pHB.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的濃度C.相同溫度下，0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)D.用0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積5、常溫下，水的電離程度最小的是A.pH=12氨水B.pH=12氫氧化鋇C.0.01mol·L－1HClD.0.01mol·L－1H2SO46、室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH－。下列敘述正確的是A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/LD.向水中加入少量NH4Cl固體，結(jié)合水電離出的OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L7、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－；HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是()A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)8、為二元弱酸，向溶液中滴加溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨溶液體積變化如圖所示.下列說法正確的是（）

A.滴入溶液時，溶液呈中性B.當(dāng)時，混合溶液C.滴入1溶液時，溶液中D.滴入溶液的過程中，均滿足評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔHl=－76.0kJ·mol-1

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH3=_________kJ·mol-1。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(3)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·(L·min)-1。

(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________(保留小數(shù)點后2位)。

(6)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(7)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”；“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應(yīng)的原料。

利用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；得到吸收液。

(8)將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學(xué)式)。10、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH211、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)12、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______13、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________14、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)15、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點對應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。16、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因____評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)18、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過程中；溶液的酸性增強，直線Ⅱ中的N點向M點移動；

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無法確定；

D.由于Ka1>Ka2，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3可知，n(CO2)=0.2mol，則根據(jù)碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q；由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n(CO2)=0.4mol，則則根據(jù)碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.2mol；放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間；綜上所述，本題選D。

【點睛】

此題進行解析時，要根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳的量的多少進行判定反應(yīng)放出熱量的數(shù)值；而二氧化碳?xì)怏w的量的確定與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)有關(guān)，反應(yīng)可以恰好生成碳酸氫鈉，據(jù)此確定二氧化碳的量，反應(yīng)可以恰好生成碳酸鈉，據(jù)此確定二氧化碳的量，反應(yīng)可以恰好生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉的混合物，據(jù)此確定二氧化碳的量的范圍。3、D【分析】【詳解】

A、△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應(yīng)途徑，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。4、D【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進電離，所以純水在25℃的pH大于100℃時的pH，A項錯誤；

B.CH3COOH溶液中的CH3COO－能發(fā)生水解，則CH3COO-的濃度減小，所以CH3COO－的濃度小于H＋的濃度；B項錯誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)，溫度相同時電離平衡常數(shù)相同，C項錯誤；

D.pH；體積均相同的醋酸和鹽酸；由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比鹽酸大，D項正確；

答案選D。

【點睛】

純水在25℃時pH=7，顯中性。100℃時，溫度升高促進水電離，氫離子和氫氧根離子的濃度增大，此時pH＜7，但水仍顯中性。5、D【分析】【分析】

酸或者堿能抑制水的電離，酸中H+濃度或者堿中OH-濃度越大；抑制水電離的程度越大。

【詳解】

pH=12氨水c(OH-)=0.01mol/L，pH=12氫氧化鋇c(OH-)=0.01mol/L，HCl中c(H+)=0.01mol/L，三種溶液中水的電離程度相同，H2SO4中c(H+)=0.02mol/L；水的電離程度最??；

答案選D。

【點睛】

酸或者堿能抑制水的電離，酸中H+濃度或者堿中OH-濃度越大，抑制水電離的程度越大，據(jù)此判斷水的電離程度是解答本題的關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)；溶液顯中性，故A錯誤；

B．向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大導(dǎo)致平衡逆向移動，抑制水的電離，移動的結(jié)果只能減弱這種變化，故c(OH－)增大；故B錯誤；

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大導(dǎo)致平衡逆向移動，抑制水的電離，故由水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L；故C錯誤；

D．向水中加入少量NH4Cl固體，結(jié)合水電離出的OH－，導(dǎo)致平衡正向移動，促進水的電離，故由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故D正確；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN；HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH?)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CN?)+c(Cl?)，結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)可知：c(Cl?)=c(HCN)；故A正確；

B.a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點c(HCN)=c(CN?)，NaCN的水解平衡常數(shù)K(NaCN)==c(OH?)=10-4.5mol/L；故B錯誤；

C.b點反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN?水解程度，可知c(HCN)>c(CN?)；故C錯誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+2c(CN?)；故D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．滴入溶液時，混合液溶質(zhì)恰好為溶液呈酸性，故A不選；

B．時，故選B；

C．原溶液中L，加入溶液后，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則溶液從變?yōu)榇藭r故C不選；

D．滴入溶液時，混合液溶質(zhì)為溶液水解顯堿性，此時不滿足，故D不選。

答案選B二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】（1）

依據(jù)蓋斯定律，3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)可由(i+ii)得到，則ΔH3=(－76.0kJ·mol-1+113.4kJ·mol-1)=+18.7kJ·mol-1；

（2）

由反應(yīng)i可看出，當(dāng)有6molFeO參與反應(yīng)，其中有4molFeO被氧化，放出76kJ的熱量，則當(dāng)放出38kJ的熱量時，有2mol的FeO被氧化，有3molFeO參與反應(yīng)，則被氧化的FeO的質(zhì)量為2mol72g/mo=144g；

（3）

由圖中數(shù)據(jù)可以看出，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，濃度轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則c(H2)=30.75mol/L=2.25mol/L，v(H2)＝=0.225mol·(L·min)-1；

（4）

氫氣初始濃度為3mol/L，達到平衡時H2的濃度變化量為2.25mol/L，故H2的轉(zhuǎn)化率為=75

（5）

根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L-2.25mol/L=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K=≈5.33；

（6）

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，n(CH3OH)/n(CO2)減??；A錯誤；

B．充入He(g)，使體系壓強增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變；B錯誤；

C．再充入1molH2，增大了反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；C正確；

D．將H2O(g)從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；D正確；

答案選CD；

（7）

在恒容密閉容器中，進行的反應(yīng)，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但只能是減弱氫氣濃度的改變，不能抵消，所以c1c2；

（8）

n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，因為：當(dāng)二氧化碳過量時：NaOHCO2=NaHCO3，氫氧化鈉和二氧化碳1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時：2NaOHCO2=Na2CO3，氫氧化鈉和二氧化碳2:1反應(yīng)生成碳酸鈉，而題目所給氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，所以得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，將混合溶液蒸干，灼燒至恒重，NaHCO3分解，產(chǎn)物只有Na2CO3?！窘馕觥?18.71440.22575%5.33CD＜Na2CO310、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<11、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<12、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因為生成亞硫酸根離子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小13、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，但是HB－不發(fā)生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發(fā)生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯誤；

B．B2－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷能力，明確B2－只發(fā)生第一步水解是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯點。【解析】①.堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)14、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00516、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過比較電離和水解的相對強弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項A數(shù)據(jù)增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。【解析】B酸性因為Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共7分)18、略

【分析】【詳解】

（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol；m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4gNaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼；鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸；所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時會看到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達到了終點；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL；因為HCl恰好反應(yīng)時物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；會使讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；

B.酸式滴定