2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B.原子晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SOB.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.等物質(zhì)的量a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))4、下列描述中正確的是（）A.σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大B.AB3型的分子空間構(gòu)型一定為平面三角形C.不同元素組成的多原子分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是極性鍵D.利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子5、全氟丙烷是重要的眼科手術(shù)材料，其產(chǎn)品質(zhì)量與安全性是維護(hù)患者健康的重要前提。近期，一些眼科患者因使用了有問(wèn)題的全氟丙烷氣體而在術(shù)后導(dǎo)致不同程度的視網(wǎng)膜損害，甚至失明。下列說(shuō)法中，正確的是A.全氟丙烷的分子式為C3F6B.全氟丙烷的沸點(diǎn)比丙烷低C.全氟丙烷分子有兩個(gè)同分異構(gòu)體D.使用合格的全氟丙烷氣體，在手術(shù)后可能引起的并發(fā)癥是高眼壓6、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.7、已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P：198；Cl-Cl：243，P-Cl：331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.+1326kJB.-2316kJC.-2316kJ/molD.-1326kJ/mol評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、室溫下，在由水電離產(chǎn)生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO9、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，F(xiàn)e2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯化氫的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓11、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱；再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生。

不確定麥芽糖是否發(fā)生水解。

C

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈藍(lán)色。

該溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法不正確的是A.立方烷()的二溴代物可能的結(jié)構(gòu)有2種B.和互為同分異構(gòu)體C.與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體13、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素，如果某種元素?cái)z入不足或過(guò)多，就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。請(qǐng)解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請(qǐng)寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。15、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽(yáng)離子分別是。陽(yáng)離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

。排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

16、正確書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀鹽酸__________________。

（2）石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_________________。

（3）將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________。

（4）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合______________________17、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)；有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。

可知溶液中含有的離子是____________________；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________；

所加的淡黃色固體是____________________。18、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領(lǐng)域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應(yīng)生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：

①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為_(kāi)__________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。19、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)________

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構(gòu)體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有7種________20、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：___。

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___(填代號(hào))。

(3)寫(xiě)出由A生成C的化學(xué)方程式___，反應(yīng)的類型：___。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(5)寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___。21、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準(zhǔn)確地測(cè)定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。

I.某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；該烯烴是否存在順?lè)串悩?gòu)_____(填是或否)。

(2)寫(xiě)出X與溴水反應(yīng)方程式_____。

(3)有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

II.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

①A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

③寫(xiě)出A與足量Na反應(yīng)的方程式_____。22、回答下列問(wèn)題：

(1)某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_(kāi)______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為_(kāi)______；

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基會(huì)受到原取代基(又稱定位基)的影響而產(chǎn)生定位效應(yīng)。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ坏娜〈校骸猉(鹵原子)、—CH3等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反應(yīng)，根據(jù)定位規(guī)則，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)某有機(jī)高分子X(jué)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：合成X的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；

(5)聚乳酸塑料是一種可降解塑料，由乳酸(2-羥基丙酸)聚合而成。寫(xiě)出在催化劑作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化學(xué)方程式：_______；

(6)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.

①A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②由A→B的反應(yīng)類型為：_______；由A→C所需的試劑及反應(yīng)條件：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤26、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種常見(jiàn)金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________。

(3)寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。28、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁还腆w全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒(méi)有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無(wú)色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。29、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子；有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是___________(填元素符號(hào))。

(2)生成沉淀a的離子方程式是___________。

(3)沉淀b的化學(xué)式是___________。

(4)沉淀c的化學(xué)式是___________。

(5)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________。

(6)廢鐵屑提取到的鐵鹽可以制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，其是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。30、下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為乙①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為丙①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與溶液反應(yīng)；③能與戊反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯?、傧鄬?duì)分子質(zhì)量比丙少；②能由丙氧化而成戊①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己，在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)___________________時(shí)；這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)乙具有的性質(zhì)是___________________（填序號(hào)）。

①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其褪色⑥任何條件下都不與氫氣反應(yīng)。

(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)____________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(5)寫(xiě)出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是___________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定選用的指示劑為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì)___________(填“偏高”“偏低”“不變”)。32、鈦()的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿、高強(qiáng)度、低密度等特性，其合金廣泛應(yīng)用于航天、軍事、醫(yī)學(xué)、化工等行業(yè)。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含和少量等)冶煉獲得金屬鈦，同時(shí)得到副產(chǎn)品其工藝流程如圖：

已知：①

②不溶于水。

(1)加稀硫酸進(jìn)行酸溶時(shí)需將礦石粉碎，其目的是_______(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_______，檢驗(yàn)溶液C中無(wú)的方法是_______。

(3)反應(yīng)②除了生成外，還生成了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)反應(yīng)③是在1070K下并在氬氣氛圍中進(jìn)行。要在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填編號(hào))。33、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3·6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______（填儀器名稱）。

（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是_______（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管。

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是_______（選填編號(hào)）。

a．鐵粉b．氯水c．溴水d．雙氧水。

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量；完成下列填空。

①稱量樣品②加水溶解③加足量氨水；沉淀④過(guò)濾⑤灼燒⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是_________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_____________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__________________________________________。34、重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成分為還含有MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)；其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。沉淀物完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問(wèn)題：

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是______

“③”中調(diào)節(jié)pH至目的是______．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；A項(xiàng)正確；

B.原子晶體有化合物也有單質(zhì)，如SiO2為化合物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子晶體有單質(zhì)也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一般情況下；原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中離子方程式為：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SOA錯(cuò)誤；

B．電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；B錯(cuò)誤；

C．NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的離子方程式為：5H2O+2Fe2++5ClO-═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO；C錯(cuò)誤；

D．等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8；故互為同分異構(gòu)體，故A選項(xiàng)正確。

B．a(chǎn)、c中均含有C=C雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但b中沒(méi)有C=C；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．1mola能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1molc與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為3mol，故消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3，故C選項(xiàng)正確。

D．a(chǎn)的一氯取代物側(cè)鏈上有兩種，苯環(huán)上有三種，一共五種，b上碳原子的化學(xué)環(huán)境都相同；一氯取代物只有一種，c中有兩種等效氫原子，一氯取代物有兩種，故D選項(xiàng)正確。

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大；如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故A錯(cuò)誤；

B；如果中心原子A周圍無(wú)孤電子對(duì)；則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)則空間構(gòu)型為三角錐性，故B錯(cuò)誤；

C；極性鍵是形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵；故不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定含極性鍵，還可能含有非極性鍵，例如乙烷中碳碳單鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D；在手性催化中；潛手性化合物在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)出一種手性分子，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【分析】

根據(jù)儀器的特點(diǎn)及應(yīng)用進(jìn)行判斷；分液漏斗分離互不相溶的液體；

【詳解】

A．漏斗；

B．容量瓶；

C．量筒；

D．分液漏斗；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)分液漏斗有兩個(gè)塞進(jìn)行判斷。7、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算，即ΔH=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=-1326kJ·mol-1。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產(chǎn)生的因此由水電離產(chǎn)生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應(yīng)生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應(yīng)，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中與OH-反應(yīng)；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應(yīng)生成H2O和COCO再與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應(yīng)；能大量共存，D不符題意；

選BC。9、BC【分析】【分析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生

當(dāng)時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。

【詳解】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生

當(dāng)時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．當(dāng)x=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．當(dāng)x=1.2時(shí)，當(dāng)Fe2+被完全氧化時(shí)需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應(yīng)方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)x=0.6時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C錯(cuò)誤；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

定量分析氧化還原離子方程式時(shí)，要結(jié)合得失電子守恒的原則進(jìn)行計(jì)算配平。10、CD【分析】【詳解】

A.氯化氫是共價(jià)化合物；不存在陰陽(yáng)離子，電子式出錯(cuò)，A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)為35；中子數(shù)為45的溴原子；質(zhì)量數(shù)為80，核素符號(hào)左下角應(yīng)該寫(xiě)質(zhì)子數(shù)35，B錯(cuò)誤；

C.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，C正確；

D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正確；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4密度大于水，分液時(shí)上層為水，下層為CCl4層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色，說(shuō)明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正確；

B．麥芽糖本身具有還原性；其水解產(chǎn)物為葡萄糖，也具有還原性，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生，不能確定麥芽糖是否發(fā)生水解，故B正確；

C．黃色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C錯(cuò)誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；說(shuō)明甲醛具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．立方烷()的二溴代物中一個(gè)溴原子在頂點(diǎn)；另外一個(gè)溴原子在面對(duì)角線；棱上、體對(duì)角線，則可能的結(jié)構(gòu)有3種，故A錯(cuò)誤；

B．和是同種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．與具有相同官能團(tuán)即含有羧基和碳碳雙鍵，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正確；

D．興奮劑乙基雌烯醇()的不飽和度為5；不飽和度大于4且碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會(huì)導(dǎo)致人的甲狀腺腫大即大脖子??；應(yīng)該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認(rèn)的“智慧元素”；兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，故B錯(cuò)誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會(huì)患貧血，故C正確；

D.影響人的生長(zhǎng)和發(fā)育；缺乏會(huì)食欲下降，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運(yùn)輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會(huì)直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導(dǎo)致鉛中毒，所以平時(shí)可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據(jù)水解產(chǎn)物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說(shuō)明C中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質(zhì)，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，C應(yīng)為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為故答案為【解析】C14H10O915、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無(wú)銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽(yáng)離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過(guò)焰色反應(yīng)完成；硫酸根離子的檢驗(yàn)方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無(wú)銨根離子；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無(wú)沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應(yīng)生成無(wú)色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-。肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出

。排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀

酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽(yáng)離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗(yàn)金屬離子Na+、K+的檢驗(yàn)需要通過(guò)焰色反應(yīng)完成；即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說(shuō)明含有鉀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法K+、Na+SO42－焰色反應(yīng)酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無(wú)沉淀生成

（2）?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀

酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗(yàn)的離子

檢驗(yàn)方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應(yīng)

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

16、略

【分析】【詳解】

(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水、氯化氫和氯化鈣可拆寫(xiě)，故離子方程式為OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，石灰乳、碳酸鈣不可拆，故離子方程式為Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶，不可拆寫(xiě)，故離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨為弱電解質(zhì)，不可拆寫(xiě)，故離子方程式為NH＋OH－=NH3·H2O?！窘馕觥縊H－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O17、略

【分析】【詳解】

當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色，淡黃色粉末是過(guò)氧化鈉。（1）首先加入過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當(dāng)加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉時(shí)，生成白色沉淀，排除鐵離子和銅離子，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+、Mg2+，加入8mol過(guò)氧化鈉生成4mol氧氣,生成16mol氫氧化鈉，根據(jù)圖像生成氣體10mol，說(shuō)明有6mol氨氣生成，所以含有銨根離子6mol；加入8mol過(guò)氧化鈉共生成4mol沉淀，根據(jù)在8-9mol這一段內(nèi)，溶解沉淀2mol，可知Al3＋2mol，所以Mg2＋2mol；溶液含有NH4＋、Al3＋、Mg2＋，一定不含OH-、CO32-；根據(jù)電荷守恒，含有Cl-16mol。

考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)?！窘馕觥竣?NH4＋、Al3＋、Mg2＋Cl-②.3：1：1：8③.Na2O218、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無(wú)污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無(wú)污染氣體放出。

(2)羧基19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯(cuò)誤；

(2)從苯的凱庫(kù)勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯(cuò)誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：錯(cuò)誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環(huán)上有3種H原子；含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對(duì)-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對(duì)-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對(duì)，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故答案為：錯(cuò)誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯(cuò)誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個(gè)平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說(shuō)明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正確；

(13)根據(jù)有機(jī)物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應(yīng)而使溴水褪色，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明烷基連接苯環(huán)的C原子含有H原子，烷基組成結(jié)構(gòu)為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有4種，故符合題意的有4種異構(gòu)體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構(gòu)體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構(gòu)體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒(méi)有異構(gòu)體，故符合題意的有1種異構(gòu)體，綜上符合條件的有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有4+2+1=7，故答案為：正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確20、略

【分析】【詳解】

(1)中含有碳碳雙鍵；雙鍵所在最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳，從距離雙鍵較近的一端編號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案為：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)，故答案為：CE；

(3)A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A→C的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，由A生成C的化學(xué)方程式+H2O，反應(yīng)的類型：消去反應(yīng)。故答案為：+H2O；消去反應(yīng)；

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸鈉和醇，含有羧基能與NaOH反應(yīng)生成羧酸鹽和水，D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥?-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反應(yīng)+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，則烯烴X的相對(duì)分子質(zhì)量為56，分子中最大碳原子數(shù)目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，因?yàn)殡p鍵在邊碳原子上，一個(gè)碳上連有兩個(gè)氫原子，所以該烴不存在順?lè)串悩?gòu)，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案：

II.①有機(jī)物質(zhì)譜圖中，最右邊的質(zhì)荷比表示該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90。根據(jù)濃H2SO4吸水，所以生成的水的質(zhì)量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質(zhì)量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質(zhì)的量==0.3mol，所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因其相對(duì)分于質(zhì)量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應(yīng)的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑22、略

【分析】(1)

該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，該烴可能為烷烴或烯烴，某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烴的分子式為C6H14，為烷烴，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，即向該烷烴分子中添加碳碳三鍵，只有兩個(gè)不同的位置，滿足條件的烷烴只能為2-甲基戊烷，鍵線式為

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氫氣加成生成1-丙醇，1-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯再聚合為聚丙烯，所以發(fā)生的反應(yīng)依次為加成反應(yīng)（也為還原反應(yīng)）；消去反應(yīng)和加成聚合反應(yīng)（即加聚反應(yīng)）故選A。

(3)

由苯合成，需要在苯環(huán)上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，則再引入的氯原子會(huì)進(jìn)入硝基的間位，所以應(yīng)先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反應(yīng)是氯苯的硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(4)

該高分子是加聚產(chǎn)物，由兩種單體生成，分別為苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即異戊二烯），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羥基，多個(gè)乳酸分子可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯環(huán)上有溴原子，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成酚，酚繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②由A→B是發(fā)生了羧基和羥基間的酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；由A→C發(fā)生的是醇和HBr的取代反應(yīng)，所需的試劑為氫溴酸，反應(yīng)條件是加熱?！窘馕觥?1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）氫溴酸加熱四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯(cuò)誤；24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

A是一種常見(jiàn)金屬，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應(yīng)，則A為Al，B為AlCl3，D為Al(OH)3，C為Al2O3。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，C為Al2O3。

（2）B為AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，Al3+先與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；隨著NaOH的持續(xù)加入，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑?！窘馕觥?1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；隨后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑28、略

【分析】【分析】

取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出，說(shuō)明CO不存在。向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說(shuō)明有Al3+，沒(méi)有Fe3+。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【詳解】

(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO一定不存在的離子是Fe3+和COK+不能確定是否存在，可通過(guò)焰色實(shí)驗(yàn)確定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色實(shí)驗(yàn)⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O29、略

【分析】【分析】

酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入過(guò)量鐵屑，可置換出銅，過(guò)濾后，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過(guò)量過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過(guò)量氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀b為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe；Cu；

(2)生成沉淀a的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(3)根據(jù)分析，沉淀b的化學(xué)式是Fe(OH)3；

(4)根據(jù)分析，沉淀c的化學(xué)式是BaCO3；

(5)溶液A中加入過(guò)量過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(6)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O?！窘馕觥縁e、CuFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe(OH)3BaCO32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O30、略

【分析】【分析】

甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型為所以甲為CH2=CH2；乙由C、H兩種元素組成，球棍模型為則乙為戊由C、H、O三種元素組成，球棍模型為則戊為CH2=CHCOOH；丙由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有醇羥基，能與戊反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，則丙為CH3CH2OH；丁相對(duì)分子質(zhì)量比丙少，能由丙氧化而成則丁為CH3CHO。

【詳解】

（1）甲為CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；名稱為1,2-二溴乙烷；

（2）甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子己，己為CH3CH3，為烷烴，烷烴的通式為CnH2n+2；甲烷；乙烷、丙烷均只有一種結(jié)構(gòu)，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即當(dāng)n=4時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；

（3）乙是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的、不溶于水且密度小于水的有毒液體，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反應(yīng)；在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以選②③；

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

（5）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為

【點(diǎn)睛】

醇羥基可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；酚羥基不僅可以和金屬鈉反應(yīng)還可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；羧基可以和金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)?！窘馕觥?，2-二溴乙烷4②③酯化反應(yīng)六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過(guò)濾后除去溶于水的雜質(zhì)，在固體中加入過(guò)氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過(guò)量的H2O2除去；加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn；ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)，反應(yīng)過(guò)濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。

【詳解】

(1)①因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過(guò)氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過(guò)量的H2O2除去可加熱至沸；故答案為：加熱至沸；

(2)①淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)；溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

②若留有H2O2，加入KI后，會(huì)有以下反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，誤當(dāng)成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的回收、制備，側(cè)重考查綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加熱(至沸)③.淀粉溶液④.藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)⑤.偏高32、略

【分析】【分析】

由流程可知，鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3)中加入濃硫酸，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成Ti（SO4）2，氧化鐵生成硫酸鐵，濾渣為二氧化硅及不溶物，再加入鐵粉將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵進(jìn)而生成硫酸亞鐵晶體，向?yàn)V液中加水水解生成加熱分解得到TiO2，再與C及Cl2反應(yīng)生成TiCl4；在高溫條件下用鎂還原為T(mén)i。

【詳解】

(1)加稀硫酸進(jìn)行酸溶時(shí)需將礦石粉碎；增大接觸面積，可提高轉(zhuǎn)化率或使反應(yīng)更充分或加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率或提高轉(zhuǎn)化率或使反應(yīng)充分；

(2)檢驗(yàn)