等效平衡 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

等效平衡濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當于例題

在425℃時，在1L密閉容器中進行反應(yīng)：H2+I22HI,達到平衡。不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，可以達到相同的平衡狀態(tài)。

外界條件相同時，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，途徑雖然不同，只要起始濃度相當，所建立的平衡都可以達到相同的平衡狀態(tài)。這就是所謂的等效平衡原理。

化學平衡的另一特征：化學平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。

在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質(zhì)在各混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)

在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

二、等效平衡的分類及判斷方法1、恒溫恒壓下等效平衡的判斷方法是:

采取“一邊倒”方法,若轉(zhuǎn)換成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡投入量成比例，則兩平衡等效。二、等效平衡的分類及判斷方法《金版》P77

2、DH2+I22HI2.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是

。①1mol1mol0mol②0mol0mol4mol110③0.5mol0.5mol0mol④1mol1mol1mol按化學計量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì)一邊倒法H2+I22HI2200.50.501.51.50二、等效平衡的分類及判斷方法①②③④

1molH21molI22molH22molI22molH22molI2加壓等效平衡結(jié)論：恒溫恒容，

△n(g)=0的可逆反應(yīng)，

化為原比，則平衡等效平衡不移動2、恒溫恒容下對于左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

二、等效平衡的分類及判斷方法采取“一邊倒”方法,若轉(zhuǎn)換成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡投入量成比例，則兩平衡等效。

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a≠

b)

在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。二、等效平衡的分類及判斷方法3、恒溫恒容下對于左右氣體系數(shù)和不相等的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

采取“一邊倒”方法，若轉(zhuǎn)換成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡投入量相等，則兩平衡等效。二、等效平衡的分類及判斷方法補充：（3）溫度和壓強的影響

若改變溫度或壓強，使得平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

。一定增大練習3：《金版》P74

12、(3)練習1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.40molB．0.60molC．大于0.60molD．大于0.40mol，小于0.60molC練習2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T