2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時，放出熱量。C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量一樣多2、2SO2+O2(g)2SO3(g)△H＜0；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:

①降溫②恒容通入惰性氣體③增加SO2的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體⑦增大O2的濃度⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥3、高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列說法正確的是。32Ge

鍺。

4s24p2

72.63

A.位于Ⅳ族B.質(zhì)量數(shù)為32C.價電子數(shù)為2D.相對原子質(zhì)量為72.634、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時，混合液中的Cl-向負(fù)極移動D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)5、一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D.混合氣體的顏色變淺6、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y7、對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是A.置換反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.取代反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經(jīng)加聚反應(yīng)合成的有機高分子B.用稀硝酸可以清除銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)表面的銀C.次氯酸鈉的水溶液呈堿性，可以用作胃酸中和劑D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料9、下列關(guān)于幾種常見有機物的敘述不正確的是A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯不能燃燒D.乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、為了探究原電池的工作原理；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如圖：

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是(填離子或分子的化學(xué)式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性_______(填“增強”或“減弱”)。

(4)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，正極生成氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開始時乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩電極質(zhì)量相差_______g。11、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。12、一氧化氮－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是____(填化學(xué)式)，理由是___；電解過程中陽極附近pH___(填“增大”“減小”或“不變”)，陰極的電極反應(yīng)式是____。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，CuSO4溶液的濃度將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應(yīng)，則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有____mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___g。13、補齊物質(zhì)及其用途的連線。

物質(zhì)用途。

A.乙烯a.漂白劑。

B.液氨b.植物生長調(diào)節(jié)劑。

C.次氯酸鈉c.工業(yè)制冷劑。

D.葡萄糖d.營養(yǎng)物質(zhì)。

_____________。14、進入冬季北方開始供暖后；霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5；PM10經(jīng)?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變。

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：。時間/min

溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①溫度為T1℃時，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）?Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大；減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式故A錯誤；

B.密閉容器中，硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時，生成了0.2molFeS，放出熱量。故B正確；

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于氮氣與氫氣是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2沒有全部反應(yīng)完，其熱化學(xué)方程式中數(shù)字應(yīng)該大于38.6；故C錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量不一樣；氫氣的轉(zhuǎn)化率不相同，前者轉(zhuǎn)化率小于后者，應(yīng)該再相同條件下，后者放出的熱量多，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

該反應(yīng)焓變小于零正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，為壓強減小的反應(yīng)。

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降溫使平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

②恒容通入惰性氣體體系壓強雖然增大；但各反應(yīng)物的濃度不變，故平衡不移動，故錯誤；

③增加SO2的濃度雖然平衡右移；但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

④該反應(yīng)正反應(yīng)為壓強減小的反應(yīng)；減壓會使平衡左移，降低二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故錯誤；

⑤加催化劑不會影響平衡；故錯誤；

⑥恒壓通入惰性氣體；各反應(yīng)物的濃度會減小，相當(dāng)于擴大體積，平衡會向左移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

⑦增大O2的濃度平衡右移；二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大，故正確；

⑧將體積壓縮到原來的一半后壓強增大；平衡右移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

綜上①⑦⑧符合題意，答案為C。3、D【分析】【分析】

元素周期表信息圖中；元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。

【詳解】

A．鍺為32號元素；位于ⅣA族，A錯誤；

B．32為原子序數(shù)不是質(zhì)量數(shù)；B錯誤；

C．鍺原子的價電子排布為4s24p2；價電子數(shù)為4，C錯誤；

D．相對原子質(zhì)量為72.63；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時；鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；

B.充電時；聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動；C正確；

D.充電時；聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．化學(xué)平衡時混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比可能為2:2:1；也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2；故B正確；

C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2；都表示正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故C錯誤；

D．混合氣體的顏色變淺；說明二氧化氮的濃度還在變化，故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y；故選A。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷和溴單質(zhì)在光照下發(fā)生反應(yīng)，乙烷中的H被Br原子取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A項錯誤；

B．碳碳雙鍵斷裂；每個C原子上各加上1個溴原子，屬于烯烴的加成反應(yīng)，B項正確；

C．該反應(yīng)中乙醇失去2個H；發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，C項正確；

D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代；為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，D項正確；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，天然纖維屬于有機物，合成纖維是通過加聚或縮聚反應(yīng)制得的有機高分子材料，故A錯誤；

B．銀可以溶于稀硝酸；所以可以用稀硝酸來除去試管上的銀，故B正確；

C．胃酸的主要成分是鹽酸；次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣或者次氯酸(取決于溶液酸性程度)，對人體有害，不能用于中和胃酸，故C錯誤；

D．石墨烯是碳單質(zhì)；只含有碳元素，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。9、C【分析】【詳解】

A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；通常情況下不與強酸；強堿和氧氣等氧化劑反應(yīng)，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不合題意；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不合題意；

C．苯能燃燒，火焰明亮，有濃烈的黑煙，方程式為：2C6H6+15O212CO2+6H2O,C符合題意；

D．乙醇分子中含有羥基，則乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；D不合題意；

故答案為：C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置總反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；丙裝置總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水得電子生成氫氣，故答案為：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙裝置中Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁裝置中石墨電極為正極、鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲裝置中反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，則有溶解24gMg生成2gH2；溶液質(zhì)量增大；丁裝置中甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱，故答案為：增加；減弱；

(4)

甲裝置中Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則n(H2)=n(e-)=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2-，Pt為正極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時，兩電極質(zhì)量相差為×0.3mol=18g，故答案為：3.36；18?！窘馕觥?1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加減弱。

(4)3.361811、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；

③達到化學(xué)平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學(xué)平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動，重新達到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減??；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100減小>12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示，判斷原電池甲的正負(fù)極，寫出燃料電池電極反應(yīng)；根據(jù)題中圖示，判斷電解池乙的陰陽極，寫出陰陽極電極反應(yīng)，據(jù)此分析解答；根據(jù)粗銅精煉原理，判斷Cu2+減少；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；計算相應(yīng)的物質(zhì)的量及質(zhì)量。

【詳解】

（1）由題中圖示可知，左端NO中N元素化合價由+2價失電子變成+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)：NO-3e-+2H2O=+4H+；答案為NO-3e-+2H2O=+4H+。

（2）由題中圖示可知，通SO2的石墨電極與電源正極相連，為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，通NO的石墨電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=+H2O，總反應(yīng)方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，A為H2SO4，由陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，可知電解過程中陽極附近pH減小，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=+H2O；答案為H2SO4，由總反應(yīng)方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，A為H2SO4，減小，NO+5e-+6H+=+H2O。

（3）丙裝置中，粗銅作陽極，粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上Zn比Cu活潑，Zn會失電子變成Zn2+；陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減小；答案為減小。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應(yīng)，即1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒得，陽極SO2-2e-+2H2O=+4H+，轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)SO2為2mol，陰極NO+5e-+6H+=NH4++H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)NO為0.8mol，乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙裝置中陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；轉(zhuǎn)移4mol電子，析出2molCu，析出銅的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g；答案為2.8，128。

【點睛】

本題關(guān)鍵是要準(zhǔn)確判斷裝置甲原電池的正負(fù)極，根據(jù)題中圖示，左邊Pt電極通入NO轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，右邊Pt電極通入O2，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極?！窘馕觥縉O-3e-+2H2O=+4H+H2SO4根據(jù)反應(yīng)5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，故A為H2SO4減小NO+5e-+6H+=+H2O減小2.812813、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯是植物激素，用于植物生長調(diào)節(jié)劑，連b；

B.液氨汽化時吸收大量的熱；用于工業(yè)制冷劑，連c；

C.次氯酸鈉具有強氧化性；可作為漂白劑，連a；

D.葡萄糖能被人體直接吸收，可作為營養(yǎng)物質(zhì)，連d；【解析】14、略

【分析】【詳解】

（1）由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；b、ΔH是表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與物質(zhì)具有能量的相對大小有關(guān)，ΔH不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可得，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；d、當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時透光率不再改變，d符合題意；故答案為ad；

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①；

H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反應(yīng)：相應(yīng)的把方程式的系數(shù)和?H都除以2，得到CH4催化還原NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內(nèi)，參與反應(yīng)的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內(nèi)，用CH4表示的反應(yīng)速率故答案為：0.0125mol/(L?min)。

②達到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應(yīng)體系的壓強增大，平衡逆向移動，因此CH4的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減小。

【點睛】

ΔS是指反應(yīng)中熵變，熵變指反應(yīng)中體系混亂程度的變化，熵指體系的混亂程度，氣體越多熵越大。熵變和焓變是判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的兩個依據(jù)。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L?min)減小15、略

【分析】【詳解】

(1)FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO2(氣)△H>0，平衡常數(shù)K=

故答案為

(2)已知1100℃時K=0.263，ΔH＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會增大；平衡常數(shù)增大；

故答案為增大；增大；

(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，濃度商Q==0.25正>v逆；

故答案為否；>?！窘馕觥吭龃笤龃蠓?gt;三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生