2025年浙教新版必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修二化學下冊月考試卷315考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯2、過氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒劑，也能將新型冠狀病毒殺死，可由乙酸和H2O2反應制得。下列說法不正確的是A.過氧乙酸能殺滅病毒的主要原因是其具有強氧化性而使病毒變性B.過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解，保存時應避光，低溫保存C.過氧乙酸屬于有機物，故屬于非電解質D.制備過氧乙酸時不應在金屬容器中進行且不可用于金屬器械的消毒3、某水系鋰離子電池可實現(xiàn)Li+和Co2+分離回收，其裝置如圖。25℃時，Co(OH)2的Ksp分別為6.31×10—15；LiOH的溶解度為12.7g．下列說法不正確的是。

A.負極材料中發(fā)生變價的元素是TiB.交換膜a為陽離子交換膜C.負極液和正極液中的c(Li+)均變大D.在過濾層可收集到Co(OH)24、銅鋅原電池的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生還原反應B.銅電極上發(fā)生氧化反應C.鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生D.原電池工作一段時間后溶液的c(H＋)減小5、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開C.氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，制備密度大于水的溴苯6、在各類化學實驗中常常用到導管；如實驗室制備硝基苯，裝置如圖。下列關于長導管的用途的敘述中錯誤的是。

A.實驗室制備硝基苯，長導管的主要作用是：冷凝和回流B.加熱密閉裝置，防止容器內(nèi)壓力過高，可用導管進行導氣減壓C.長導管也可以用來對熱氣體進行冷凝，冷卻劑可以是空氣D.長導管可以代替玻璃琫進行使用7、下列裝置中能構成原電池的是A.B.C.D.8、在一密閉容器中有如下反應：L(s)+aR(g)bG(g)溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1＜P2；由此可判斷。

A.正反應為放熱反應B.增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變C.R的轉化率隨溫度升高而增大D.化學方程式中的計量數(shù)a＞b評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、合成氨反應為：圖1表示在2L的密閉容器中反應時的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始時氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是。

A.圖1中，0-10min內(nèi)該反應的平均速率B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，的變化曲線為dC.圖2中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點D.圖2中，和表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為和則：10、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互為同分異構體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應11、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是。加熱裝置中的燒杯分離SiO2和NH4Cl驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應制取并收集干燥、純凈的NH3配制一定物質的量濃度的稀硫酸ABCD

A.AB.BC.CD.D12、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉化率C.X點反應達到平衡時，則CO2的轉化率為33.3%D.假設1050K時，X點反應達到平衡時容器的總壓強為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa13、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.14、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求完成下列問題。

在兩個恒溫；恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

當下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是___；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是___。

①混合氣體的密度。

②反應容器中生成物的百分含量。

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比。

④混合氣體的壓強。

⑤混合氣體的平均相對分子質量。

⑥混合氣體的總物質的量16、從元素化合價和物質類別兩個角度學習；研究物質的性質；是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質X可作為火箭發(fā)動機的燃料，其結構式為___________。

(2)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于“銀針驗毒”的記載，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關說法錯誤的是___________(填字母)。A．當銀針變黑時，說明所檢驗的物質中可能有毒B．銀針驗毒時，Ag被氧化C．上述驗毒反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1D．在上述驗毒反應中作還原劑(3)已知物質Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為請寫出此反應的離子方程式___________。

(4)大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質P與的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式為___________。

(6)將32g銅與150mL一定濃度的物質Q充分反應，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的物質P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質P的體積為___________L(標準狀況下)；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則物質Q的物質的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質Q反應生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉化為至少需要氧氣___________L(標準狀況下)。17、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應：______________。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的負極反應：______________。

（4）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的正極反應：______________。18、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。19、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是______________(填序號)。

(3)C的同分異構體的結構簡式是______________。

(4)D和液溴反應的化學方程式是_______________。20、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．21、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。22、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤24、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤25、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤26、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)27、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物；其中間體G的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是__________。B中含有官能團的名稱為___________。

(2)反應②的反應類型是____________。

(3)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________。

(4)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為___________________。

(5)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)。_____________評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)28、某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式是_______；

(2)B中的干燥劑是_______；

(3)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”)；

(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______(填“F”或“G”)；

(5)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是_______(填“a”“b”或“c”)。

29、原電池原理應用廣泛。

(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。

如圖所示；該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。

(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實驗中；“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸是難揮發(fā)性酸；在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；

B．乙醇易揮發(fā)；蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．乙酸易揮發(fā)；制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．醇跟濃H2SO4作用在170℃下發(fā)生消去反應生成乙烯；但酯化反應溫度達不到此溫度，不會有乙烯生成，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧乙酸具有強氧化性；能使病毒因發(fā)生氧化反應而變性，達到殺滅病毒的作用，故A正確；

B．過氧乙酸不穩(wěn)定；遇光遇熱易發(fā)生分解反應，為防止過氧乙酸分解，保存時應避光，低溫保存，故B正確；

C．過氧乙酸屬于有機物；在溶液中能發(fā)生微弱電離，屬于電解質，故C錯誤；

D．過氧乙酸具有強氧化性；水溶液呈弱酸性，能與金屬發(fā)生反應，則制備過氧乙酸時不應在金屬容器中進行且不可用于金屬器械的消毒，防止金屬容器或器械因氧化而被腐蝕損壞，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A、由圖可知，通入O2的電極為正極，放電過程中，負極材料Li2Ti2(PO4)2中Ti元素化合價升高；故A不符合題意；

B、正極發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，為實現(xiàn)Li+和Co2+分離回收，交換膜b應選用陽離子交換膜；由溶液呈電中性可知，交換膜a為陰離子交換膜，故B符合題意；

C、負極材料中Ti元素化合價升高，生成Li+，廢液中Li+向正極液中移動，故負極液和正極液中的c(Li+)均變大；故C不符合題意；

D、正極液中生成了OH-，Co2+與OH-會反應生成Co(OH)2；在過濾層中沉積，故D不符合題意；

故答案為B。4、D【分析】【詳解】

鋅電極是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；銅電極是正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；銅片上都有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；電池總反應原電池工作一段時間后溶液的c（H＋）減小，故D正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應；乙烷中可引入新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水；洗氣，故A錯誤；

B．苯；己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機色層在上層、溴水褪色、分層后有機色層在下層、溶液變藍；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C．甲烷與氯氣的取代反應為鏈鎖反應；光照下不能制備純凈的二氯甲烷，故C錯誤；

D．苯與溴水不反應，苯與液溴、混合后加入FeBr3；發(fā)生放熱反應，且溴苯密度大于水的密度，故D錯誤；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和硝酸沸點較低；易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，故A正確；

B．加熱密閉裝置；防止容器內(nèi)壓力過高，可用導管與外界想通進行導氣減壓，故B正確；

C．長導管對熱氣體與空氣進行熱交換進行冷凝；冷卻劑是空氣，故C正確；

D．玻璃棒的作用有：引流；攪拌、轉移固體、蘸取少許溶液等；長導管不具有此作用，故D錯誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

一般原電池的形成條件有：①自發(fā)的氧化還原反應；②活潑性不同的兩電極；③有電解質溶液；④形成閉合回路；據(jù)此分析可得結論。

【詳解】

A.裝置中兩個電極沒有用導線連接；沒有形成閉合回路，故A不能構成原電池；

B.裝置中兩個電極均為鋅電極；活潑性相同，故B不能構成原電池；

C.符合原電池的構成條件；故C能形成原電池；

D.酒精為非電解質；不導電，沒有形成閉合回路，故D不能構成原電池；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象知；溫度越高，G的體積分數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，選項A正確；

B．壓強P1＜P2；壓強越大，G的體積分數(shù)越小，說明平衡向逆反應方向移動，所以容器內(nèi)氣體質量減小，選項B錯誤；

C．溫度越高；平衡向逆反應方向移動，所以R的轉化率隨溫度升高而減小，選項C錯誤；

D．增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則該反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，則a

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A.圖1中，0-10min內(nèi)氮氣改變量為0.3mol，氫氣改變量為0.9mol，則反應的平均速率故A錯誤；

B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，壓縮瞬間，氮氣物質的量不變，加壓，平衡正向移動，氮氣的量減少，因此的變化曲線為d；故B正確；

C.圖2中，不斷的加氫氣，平衡不斷正向移動，氮氣的轉化率不斷增大，因此a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是c點；故C錯誤；

D.圖2中，和表示溫度，該反應是放熱反應，因此從兩條曲線最高點分析，從下到上，轉化率增大，說明正向移動，則為降溫，即則故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、AD【分析】【分析】

檸檬烯（）結構中存在兩個碳碳雙鍵；與雙鍵直接相連的原子共面，據(jù)此分析問題。

【詳解】

A.結構中存在兩個碳碳雙鍵，1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應；A項正確；

B.分子中存在甲基；為四面體結構，因此所有原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同；不屬于同分異構體，C項錯誤；

D.檸檬烯結構中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；取代、氧化、加聚等反應，D項正確；

答案選AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱燒杯NH4Cl可分離為氨氣和氯化氫，可以實現(xiàn)分離SiO2和NH4Cl；故A正確；

B．鎂和稀鹽酸反應放熱；空氣受熱膨脹，使紅墨水處兩側出現(xiàn)高度差，故B正確；

C．NH3的密度比空氣??；應采用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D．濃硫酸需要在燒杯中稀釋冷卻后轉移到容量瓶中；故D錯誤；

故選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故該反應ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應的正反應為氣體體積增大的反應，縮小容器體積，導致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉化率的提高；B錯誤；

C．X點反應達到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設反應反應的CO2物質的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設1050K時，X點反應達到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①混合氣體密度不變；甲反應是氣體體積減小的反應，甲容器中氣體體積不變，質量會變，密度也變，能判斷達到平衡，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同，但氣體的質量是變化的，所以密度始終不變可判斷乙是否達到平衡狀態(tài)；

②反應容器中生成物的百分含量不變是平衡標志；

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；說明正逆反應速率相同，反應甲；乙達到平衡狀態(tài)；

④恒溫時；氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，可以判斷甲達到平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質量不變；甲反應前后氣體物質的量變化，質量變化，混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，乙反應是反應前后氣體物質的量不變，質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑥甲反應是氣體體積減小的反應；乙是氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質的量不變說明甲達到平衡狀態(tài)，乙不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是①②③④⑤⑥，能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是①②③⑤，故答案為：①②③④⑤⑥；①②③⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑤⑥②.①②③⑤16、略

【分析】【詳解】

（1）物質X為肼N2H4，其電子式為結構式為

（2）A．當銀針變黑時，說明生成說明所檢驗的物質中可能有毒，故A正確；

B．反應生成硫化銀；Ag元素化合價升高，被氧化，故B正確；

C．反應的方程式為氧化劑和還原劑Ag的物質的量之比應為1:4；故C錯誤；

D．中元素的化合價在反應未發(fā)生變化；故在該反應中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；

故選CD。

（3）物質Z為由氧化還原反應的知識分析和配平可得到

（4）在中；S的平均價態(tài)為+2價。

A．若反應，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在價與0價之間；故A錯誤；

B．若反應；產(chǎn)物中S的價態(tài)在0價和+4價之間，可能為+2價，故B正確；

C．若反應；產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故C錯誤；

D．若反應，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故D錯誤；

故選B。

（5）由圖可知，反應物為NO和生成物為和中氮元素的化合價從+4價降低到0價，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價從價升高到0價，則每摩爾失去電子，當與NO的物質的量之比為1：1時，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，設的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應化學方程式為

（6）設產(chǎn)生結合氣體的總物質的量和電子得失守恒，可得方程組：解得：則混合氣體中一氧化氮的體積為向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為由鈉離子守恒生成混合氣體物質的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原有硝酸的物質的量濃度為欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為則NO與氧氣和水完全反應生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應得到電子的物質的量應等于氧氣氧化NO生成硝酸得到電子的物質的量，等于銅失去電子的物質的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質的量是在標況下的體積為【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.617、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應，生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應式為：O2＋4e－=2O2－。

【點睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－18、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據(jù)平衡移動，得到氮氣的物質的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應進行到狀態(tài)D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。則反應的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c?！窘馕觥竣?向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c19、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結構相似組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的一系列物質，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構體只有一種即異丁烷，其結構簡式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應，故該反應的化學方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr20、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋅固體，為負極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水，總反應式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；且負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合反應原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點睛】

本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負極；②發(fā)生氧化反應的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.222、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變?！窘馕觥空蛞苿釉龃蟛蛔傾lAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法四、判斷題(共4題，共40分)23、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；24、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。25、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。26、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。五、有機推斷題(共1題，共9分)27、略

【分析】【分析】

由圖可知A為氯乙酸乙酯，經(jīng)條件①自身發(fā)生鹵代基的取代反應得到B丙二酸二乙酯，B與溴苯發(fā)生取代反應得到C，C酯鍵水解得到D，D在200℃時碳鏈上一個羧基斷裂得到E，E經(jīng)還原得到F醇類，F(xiàn)氧化得到G醛類；由此分析。

【詳解】

（1）A是氯乙酸與乙醇形成的酯；A的名稱為氯乙酸乙酯；由B的結構可知B中含有官能團為酯基；

故答案為：氯乙酸乙酯；酯基；

（2）對比B；C的結構；結合C的分子式，可知丙二酸二乙酯與一溴環(huán)戊烷發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生酯的水解反應生成D；

故答案為：取代反應；

（3）G中醛基被氧化為羧基，同時生成氧化銅與水，羧基又可以與NaOH發(fā)生中和反應，反應方程