2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H2O]；其結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)氯化羰基亞銅的說法不正確的是A.該配合物的配體有CO、H2O兩種B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化方式為sp3雜化C.該配合物中，Cu+提供空軌道接受弧對電子形成配位鍵D.該配合物中，中心離子的配位數(shù)為42、氮化硅是一種性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.硅也是一種半導(dǎo)體材料B.非金屬性：C.原子半徑：D.硅位于第3周期第VIA族3、下列說法正確的是A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中采取雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)4、下列說法中，錯誤的是A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時破壞了共價鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體5、下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失和能量的變化B.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體一定是離子晶體C.硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成能自由移動的陰、陽離子，具有導(dǎo)電性D.H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點依次升高6、下列各組晶體物質(zhì)中；化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤7、根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是。選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構(gòu)型ANOsp3四面體形V形BBF3sp2平面三角形三角錐形CSOCl2sp3四面體形三角錐形DClOsp2平面三角形平面三角形

A.AB.BC.CD.D8、下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子9、下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D.因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準狀況下的體積小于11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.13、下列化學(xué)實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中，只包含一個化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.中每個中含10個電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是215、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式16、已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表填空。

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____19、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(化學(xué)式)。

20、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學(xué)式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。21、的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為___________(填元素符號)。22、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。23、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為___________。

(3)MgO晶胞中，每個MgO晶胞中平均占有___________個由與最近的圍成的空間幾何構(gòu)型為___________。

(4)銅晶體中一個Cu周圍緊鄰的Cu有___________個，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。24、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。25、(1)在30℃時生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時生成一硝基取代產(chǎn)物。兩者反應(yīng)溫度不同的主要原因是_____________。

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH2Cl的電子式：___________。

(3)二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)28、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______________________________。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是_________________(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(用離子符號表示)。29、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。30、非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問題：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。31、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)32、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。33、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。34、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________35、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H2O]的結(jié)構(gòu)可知，該復(fù)合物中配體有CO、H2O和Cl原子；故A錯誤；

B．該配合物中，每個Cl原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，Cl原子雜化類型為sp3；故B正確；

C．該配合物中，Cu+能夠提供空軌道；接受C；O和Cl原子提供的弧對電子形成配位鍵，故C正確；

D．根據(jù)圖示；該配合物中，中心離子的配位數(shù)為4，故D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；故A正確；

B．同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：N>C>Si，則有非金屬性：N>Si；故B錯誤；

C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N；故C錯誤；

D．硅為14號元素；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D錯誤；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．分子中C原子沒有孤電子對；是四面體結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．分子中A原子無論采取雜化還是雜化，均是V形；B項正確；

C．中Si采取雜化，且中無分子；C項錯誤；

D．是正四面體結(jié)構(gòu)；D項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的；只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；

B．碘晶體屬于分子晶體；升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；

C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的；故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；

D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的；只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．形成化學(xué)鍵和斷裂化學(xué)鍵均伴隨有能量的變化；若形成的化學(xué)鍵是離子鍵則一定有電子的得失，若形成的化學(xué)鍵為共價鍵則有電子偏移，即化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的得失，故A錯誤；

B．某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電；其水溶液能導(dǎo)電，不能說明該晶體是離子晶體，可能是分子晶體，如冰醋酸，故B錯誤；

C．硫酸鉀是離子化合物；在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸根離子，形成能自由移動的陰；陽離子，因此具有導(dǎo)電性，故C正確；

D．由于H2O分子間存在氫鍵，氫鍵的作用使得水的沸點反常，高于H2S；故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析；離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。

【詳解】

①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅；二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl；固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體；二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體；二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體；晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體；二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C。

【點睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。7、C【分析】【詳解】

A．NO中N原子價電子對數(shù)是3，sp2雜化；價電子對互斥理論模型為平面三角形，有1個孤電子對，離子的空間構(gòu)型是V形，故A錯誤；

B．BF3中B原子價電子對數(shù)是3，sp2雜化；價電子對互斥理論模型為平面三角形，無孤電子對，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，故B錯誤；

C．SOCl2中S原子價電子對數(shù)是4，sp3雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，故C正確；

D．ClO中Cl原子價電子對數(shù)是4，sp3雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，離子的空間構(gòu)型是三角錐形，故D錯誤；

選C。8、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故選：D。9、C【分析】【詳解】

A．鍵角是分子中兩個共價鍵之間的夾角；是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；

B．一般共用電子對數(shù)越多；原子半徑越?。绘I長越短，即鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；

C．碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯誤；

D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強；故D正確；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學(xué)變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：AC；14、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計算微粒中所含的總電子數(shù)。對于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，三鍵是1個σ鍵和2個π鍵。對于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對電子，一方提供空軌道通過共用電子對形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個；故A錯誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對孤對電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能18、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為33的元素為砷，它是主族元素，該元素原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子核外能級數(shù)為8；原子軌道數(shù)為8。答案為：4s24p3；8；8；

(2)銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，周期數(shù)為4，族序數(shù)為ⅠB。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；4；ⅠB；

(3)位于第四周期ⅥB族元素，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，價電子的排布圖為答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2；它屬于d區(qū)元素，最高正化合價為+7價，元素符號是Mn。答案為：d；+7；Mn。

【點睛】

在判斷元素是主族還是副族元素時，可以通過書寫電子進入軌道的順序式進行判斷，若最后排布的電子進入次外層或倒數(shù)第三層，則為過渡元素；最后的電子進入哪個軌道，它就屬于哪個區(qū)的元素?！窘馕觥竣?4s24p3②.8③.8④.1s22s22p63s23p63d104s1⑤.4⑥.IB⑦.1s22s22p63s23p63d54s1⑧.⑨.d⑩.+7?.Mn19、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對電子對；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個H原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為V字形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個氫原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個氟原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個硫原子各共用2對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價層電子對數(shù)為SO2的中心原子價層電子對數(shù)為SO3的中心原子價層電子對數(shù)為因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強，的中心原子價層電子對數(shù)為含有1個孤對電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強三角錐形20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S。【解析】3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

【詳解】

中S原子采取sp3雜化，無孤對電子，故為正四面體；[Cu(OH)4]2?中的中心原子是Cu，配位原子為水中的O。【解析】正四面體O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp23、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價鍵結(jié)合的為共價晶體；圖中只有金剛石為共價晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據(jù)晶體熔點的一般規(guī)律，共價晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點高于干冰，則4種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個晶體中鎂離子個數(shù)為故每個MgO晶胞中平均占有4個晶體中以任一頂點的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點和面心，以任一頂點的銅為例，距離最近的銅為面心的三個銅，而其頂點屬于8個晶胞，每個面心的銅重復(fù)一次，故一個Cu周圍緊鄰的Cu有12個。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個，上面的晶胞中還有4個，故的配位數(shù)是8個。

（5）水分子中正負電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點高于干冰。

（6）有原子分數(shù)坐標(biāo)可知，晶體中Sn位于面心的有6個，棱上的有4個，故一個晶體中Sn的個數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個，分別是晶胞左側(cè)面的下面心，其坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)，另一個為晶胞下底面心，其坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個As與其相連，故與一個Sn結(jié)合的有4個。【解析】(1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)424、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點越高。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。相對分子質(zhì)量相同時，極性分子的沸點高于非極性分子的沸點。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點較高，沸點二氧化碳大于氫氣，故沸點從高到低的順序為【解析】①.②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大25、略

【分析】【詳解】

(1)甲基對苯環(huán)有活化作用，所以在30℃時生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時生成一硝基取代產(chǎn)物；故答案為：甲基對苯環(huán)有活化作用；

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH2Cl的電子式為：故答案為：

(3)CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大，故答案為：CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大?！窘馕觥竣?甲基對苯環(huán)有活化作用②.③.CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大四、判斷題(共2題，共16分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故答案為：b；c；

⑶①首先分析80℃下電解NaCl溶液在陽極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法將其配平，化學(xué)方程式為：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；

②Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出；

⑷①據(jù)圖知D對應(yīng)的化合價為＋7，則其含氯的離子為ClO

②據(jù)圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，則B→A＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標(biāo)出狀態(tài))為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應(yīng)熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1?！窘馕觥縝、c1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑①②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－129、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N＞O＞C。

（2）Fe是26號元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂鐵中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個e－為N或N得到一個e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個σ鍵，2個π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點、棱心和體心處，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個數(shù)分別是8×1/8＝1個、12×1/4＝3個、1個，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF330、略

【分析】【詳解】

（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價電子排布圖是同周期第一電離能從左向右逐漸增大，N元素2P3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個σ鍵，價層電子對為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N，B提供空軌道，用價電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；

（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵；并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；

（4）原子分數(shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，會用氫鍵解釋有關(guān)的問題，（4）為易錯點、難點，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學(xué)生具有一定的空間想象?！窘馕觥縁>N>O>C>Bsp3雜化NC2H6sp2升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大431、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價電子排布分析其電離能的相對大小。根據(jù)價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個電子層，其價電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，其失去3個電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價電子排布式為3d74s2，其失去3個電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個σ鍵，另外每個氯原子還有2個孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強，因此，該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是：電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個Te原子和4個Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題中關(guān)于晶胞的計算是難點，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子，故Fe需要的能量較高sp3電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd六、有機推斷題(共4題，共8分)32、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個取代基在酚羥基的對位上，④1mo