2025年岳麓版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/molA.2（Q1＋Q2＋Q3）B.(Q1＋Q2＋Q3)C.(Q1－Q2＋Q3)D.(3Q1－Q2＋Q3)2、已知可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是A.K=c(N2)?c(H2)/c(NH3)B.K=c(N2)?c3(H2)/c(NH3)C.K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)D.K=c(NH3)/c(N2)?c3(H2)3、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是A.在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)B.反應CO32－＋H2OHCO3-＋OH-的平衡常數(shù)為10－7.23C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?4、常溫下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法中，不正確的是（）A.NaHCO3溶液中，HCO3?水解程度大于其電離程度B.NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)C.最終所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)D.滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3?的電離5、已知常溫下，酸性：HF>HCN；分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4B.d點溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小D.b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b6、下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO37、最近，中國科學家在《焦耳》雜志在線發(fā)表的一篇論文中首提“液態(tài)陽光”，即“太陽燃燒”，屬于可再生綠色液態(tài)燃料。某模擬“人工樹葉”的“液態(tài)陽光”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是。

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.a電極反應為3CO2+16H+-18e-=(CH3)2CHOH+4H2OC.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.異丙醇可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應和聚合反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。9、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

（1）寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。

（2）該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應；反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個反應可以分幾步進行；則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。10、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______，若升高溫度，化學平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應容器體積。

④恒溫條件下；擴大反應容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑11、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。12、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．13、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)17、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。18、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①×3＋③－②即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)，所以酒精液體的燃燒熱△H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，答案選D。2、C【分析】【詳解】

化學平衡常數(shù)K=因此可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式K=故選C。3、D【分析】【詳解】

A.pH=6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3?)，溶液中幾乎不存在CO32?，pH=10.25時，c(HCO3?)=c(CO32?)，溶液中幾乎不存在H2CO3；A錯誤；

B.反應CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，為CO32－的水解平衡，pH=10.25時，溶液中c(HCO3?)=c(CO32?)，所以B錯誤；

C.當pH=4.27時，c(C2O42-)=c(HC2O4?)，HC2O4?的電離平衡常數(shù)為10-4.27，當pH=1.30時，c(H2C2O4)=c(HC2O4?)，HC2O4?的水解平衡常數(shù)為10-12.7，所以HC2O4?電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C錯誤；

D.根據(jù)圖象，當溶液pH=1.30時，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4?)，則H2C2O4的一級電離常數(shù)為K1=10?1.30，所以H2C2O4的酸性強于H2CO3，同時也強于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能發(fā)生反應2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?；D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A.碳酸氫根離子既可以發(fā)生電離使溶液呈酸性，也可以發(fā)生水解使溶液呈堿性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明HCO3?的水解程度大于電離程度，故A正確；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發(fā)生電離又發(fā)生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)；故B正確；

C.向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)＋c(Cl－)；故C錯誤；

D.碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3??H＋＋CO32?，滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Ca2＋和CO32?結(jié)合生成了CaCO3沉淀，促進了HCO3?的電離；故D正確。

答案選C。

【點睛】

寫電荷守恒時，要將溶液中所有陰陽離子全部寫上，不能遺漏。5、A【分析】【分析】

已知酸性：HF>HCN，則Ka(HF)>Ka(HCN)，即：當相同時HF中c(H+)>HCN中c(H+)；此時HF的pH小于HCN，所以直線Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的變化情況，直線Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的變化情況。

【詳解】

A.根據(jù)直線Ⅰ的坐標（3.2,0）可以計算出Ka(HF)的值，Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4，所以其數(shù)量級為10-4；A正確；

B.d點溶液呈中性，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到：c(Na+)=c(CN-)，又由圖可知：所以d點溶液中：c(HX)>c(Na+)=c(X-)；B錯誤；

C.a到b點的過程中，HF不斷減少，但未反應完，H2O的電離程度逐漸增大；C錯誤；

D.b、d兩點溶液均呈中性，b溶液中溶質(zhì)：NaF和HF，d溶液中溶質(zhì)：NaCN和HCN，但CN-水解程度大于F-，要使產(chǎn)生的OH-離子濃度相同，NaCN濃度必定小一些，所以有b點溶液和d點溶液中c(Na+)：b>d；D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．NH4NO3為強酸弱堿鹽；溶液呈酸性，A不合題意；

B．H2SO4為強酸；溶液顯酸性，B不合題意；

C．KCl為強酸強堿的正鹽；溶液呈中性，C不合題意；

D．Na2CO3為強堿弱酸的正鹽；溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池，工作時，a是陰極、b是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，a電極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成C3H8O、H2O，b電極上水失電子生成氧氣。

【詳解】

A．根據(jù)圖知；該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B．a(chǎn)電極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成C3H8O、H2O，電極反應式為3CO2+16H++18e-═C3H8O+4H2O；故B錯誤；

C．工作時，a是陰極、b是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移；故C正確；

D．異丙醇(CH3)2CHOH不能發(fā)生還原反應；聚合反應；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

明確各個電極上發(fā)生的反應、電解質(zhì)溶液中離子移動方向等知識點是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，難點是電極反應式的書寫。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減?。?/p>

②化學平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應是體積減小的；則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為減??；

②反應ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H39、略

【分析】【分析】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

⑵燃燒放出大量熱；反應物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。

【詳解】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，因此反應的化學方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應是放熱反應，ΔH=生成物總能量?反應物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1?！窘馕觥緾2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol10、略

【分析】【分析】

本題考查化學平衡已到的影響因素及計算；圖像分析注意拐點，先拐先平，說明其反應速率快，熱化學中影響反應速率的因素有：濃度；溫度、壓強、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分數(shù)φ(HI)最終值一樣，說明沒有發(fā)生平衡的移動，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應的平衡常數(shù)K=反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行；

故答案為：K=減小；

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達到平衡時生成0.5mol/L的HI，反應開始至達到平衡時需要時間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達到平衡時生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達平衡時間縮短，反應速率加快，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，可能使用催化劑，由于反應前后氣體體積不變，也可能是增大壓強，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達平衡時更長，反應速率減慢，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，由于反應前后氣體體積不變，應是減小壓強，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點睛】

反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計算時注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問根據(jù)圖像分析可得，只改變反應速率，不使平衡移動?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④11、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢，根據(jù)題給硫酸的電離來分析和計算?！窘馕觥咳鯄A性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離0.0112、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進電離進行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，但c(OH－)減小；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減小；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B13、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經(jīng)導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5117、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13