廣西壯族自治區(qū)河池市九師聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.裂解→以石油為原料制乙烯 B.干餾→從煤中獲取煤焦油C.熱分解→由制備 D.分餾→從石油中獲得汽油、煤油等【答案】D【解析】【詳解】A．石油為原料裂解制乙烯，反應(yīng)中生成新物質(zhì)乙烯，存在化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，生成焦?fàn)t煤氣、煤焦油和焦炭，B錯(cuò)誤；C．制備，反應(yīng)生成新物質(zhì)汞單質(zhì)，化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)的生成屬于物理變化，D正確；故選D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.象牙中的膠原蛋白屬于有機(jī)高分子B.用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強(qiáng)導(dǎo)電性C.用作潛水艇供氧劑是由于其分解產(chǎn)生氧氣D.石墨烯與石墨炔均為全碳納米結(jié)構(gòu)材料，二者互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．象牙中的膠原蛋白的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子，A正確；B．用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是應(yīng)為其光導(dǎo)性好，不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．用作潛水艇供氧劑是由于其與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不是分解產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D．石墨烯與石墨炔均為碳元素形成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.s電子云輪廓圖： B.中子數(shù)為18的氯原子：C.的名稱：3甲基戊烷 D.分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．s電子云輪廓圖為球形：，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35：，B錯(cuò)誤；C．的碳主鏈：，3號(hào)碳原子上有甲基，故名稱：3甲基戊烷，C正確；D．分子的空間構(gòu)型為V形，故球棍模型應(yīng)為V形：，D錯(cuò)誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含非極性鍵數(shù)目為B.的溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氧原子數(shù)目為D.與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．為，含氧氧非極性鍵數(shù)目為，A正確；B．無體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈固態(tài)，不能計(jì)算出物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成，為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。5.實(shí)驗(yàn)室制備、純化乙酸乙酯，下列操作錯(cuò)誤的是A.①混合乙醇和濃硫酸 B.②收集乙酸乙酯C.③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D.④提純乙酸乙酯【答案】D【解析】【詳解】A．①混合乙醇和濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)正確；B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且收集乙酸乙酯時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)位于溶液液面上方，B項(xiàng)正確；C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時(shí)，先將下層液體放出，再將上層的乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出，C項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)，需要控制蒸汽的溫度，此時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，而裝置④中溫度計(jì)水銀球插入液體中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6.冰壺比賽被稱為“冰上的國際象棋”，制作冰壺用的標(biāo)準(zhǔn)砥石的化學(xué)成分為石英堿長正長巖，常見的組分有鉀長石和鈉長石等。下列說法錯(cuò)誤的是A.堿性： B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C.基態(tài)氧原子軌道表示式： D.電負(fù)性：【答案】B【解析】【詳解】A．同一周期，從左到右，金屬性減弱，故金屬性Al＜Na，則堿性，A正確；B．Al的基態(tài)電子排布式為，3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Si的基態(tài)電子排布式為，3p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Si＞Al，B錯(cuò)誤；C．O為8號(hào)元素，基態(tài)氧原子軌道表示式：，C正確；D．同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)；同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，故電負(fù)性順序?yàn)?，D正確；故選B。7.車葉草苷酸是傳統(tǒng)消炎藥材閉花耳草的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸的說法正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán) B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D.該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成【答案】C【解析】【詳解】A．車葉草苷酸分子中含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、醚鍵、羧基，共4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中含有飽和碳原子，這些碳原子都形成4個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和3個(gè)環(huán)，還有羧基和酯基，不飽和度為7，而苯環(huán)的不飽和度為4，則可以構(gòu)成苯環(huán)結(jié)構(gòu)，存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；D．醚鍵和酯基與鈉不反應(yīng)，只有羥基和羧基與鈉反應(yīng)，該分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基，所以該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，且Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＜Y B.X與Z能形成C.屬于弱堿 D.W的含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，則均位于第三周期，W在該周期中原子半徑最小，則W是Cl元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，且Y、Z、W在周期表中互不相鄰，則Y為Mg；Z為P；據(jù)此回答；【詳解】A．簡單離子半徑，電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，序大徑小，故，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Z分別為O和P，與能形成，B項(xiàng)正確；C．為，其屬于中強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的含氧酸中為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.在催化作用下，汽車廢氣中的與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化關(guān)系如下圖所示(逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，圖中略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.是反應(yīng)的中間體 B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成C.催化劑先吸附，后吸附 D.反應(yīng)過程中最大能壘(活化能)為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，在反應(yīng)歷程中先生成，后消耗，因此其是反應(yīng)的中間體，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，反應(yīng)歷程中不存在非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．歷程中催化劑首先吸附轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，后吸附，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過程中最大能壘(活化能)為，D項(xiàng)正確；故選B。10.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。已知晶胞參數(shù)為，圖乙為晶胞沿z軸的俯視圖，a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子核外電子排布式： B.晶體中，與最近的原子有12個(gè)C.晶胞中d點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.相鄰兩個(gè)原子間的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．Zn的原子序數(shù)為30，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，A正確；B．由圖甲可知Se位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故晶體中每個(gè)Se周圍緊鄰且距離相等(即最近)的Se共有12個(gè)，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖和俯視圖可知，若將該晶胞均分為8個(gè)小立方體，則d點(diǎn)位于晶胞的右下后方小立方體的體心，結(jié)合a點(diǎn)的坐標(biāo)可知，d點(diǎn)的坐標(biāo)為()，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖乙可知，晶體中相鄰兩個(gè)Zn原子間最短距離為面對(duì)角線長度的一半，即，D正確；答案選C。11.燃料電池的工作原理如圖所示(電解質(zhì)為稀硝酸)。下列說法正確的是A.a電極的電勢小于b電極的電勢B.電池工作時(shí)，從右向左移動(dòng)透過質(zhì)子交換膜C.當(dāng)外電路中通過時(shí)，理論上a電極處消耗D.b電極的電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【分析】該燃料電池，燃料通入電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為正極；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極；【詳解】A．a(chǎn)電極為正極，b電極為負(fù)極，故a電極的電勢高于b電極的電勢，A錯(cuò)誤；B．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氧氣得到四個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，外電路中通過時(shí)，理論上a電極處消耗，C正確；D．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱使升華除去粉中的B取少量的樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液確定是否完全變質(zhì)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D稱取相同質(zhì)量的鋅和鐵，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加熱時(shí)與會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+FeFeI2，A不符合題意；B．可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生反應(yīng)：10Cl++16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，B不符合題意；C．4mL0.01mol/LKMnO4溶液恰好褪色所需草酸物質(zhì)的量為2×104mol，選項(xiàng)所給試劑的量能確保酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，可以探究相同條件下溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．鋅和鐵的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)的快慢不同，D不符合題意；故選C。13.常溫下，用溶液分別滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列說法正確的是A.表示的沉淀溶解平衡曲線B.常溫下，a點(diǎn)是的飽和溶液C.常溫下，D.常溫下，的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】【分析】溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；，c(Ag+)增大，則減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由106mol/L增大102mol/L，c(Xn)由106mol/L減小到1010mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定曲線L2為AgSCN的溶解平衡曲線，曲線L1為Ag2CrO4的溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線L2為AgSCN的溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，曲線L1為Ag2CrO4的溶解平衡曲線，a點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，故a點(diǎn)為Ag2CrO4的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．常溫下，Ksp(AgSCN)=c(SCN)?c(Ag+)=106×106=1012，C錯(cuò)誤；D．常溫下，Ksp(Ag2CrO4)==103.92×(104)2=1011.92，Ksp(AgSCN)=1012，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選D。14.催化氧化可獲得，其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。將和的混合氣體在壓強(qiáng)、下置于不同密閉容器中反應(yīng)，不同溫度時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[的選擇性=%]如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：B.提高選擇性措施可采用更高效催化劑C.條件下，隨著溫度的升高，選擇性降低原因是反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)D.在210℃、條件下，平衡體系中的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、II均逆向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率降低，，A正確；B．高效催化劑可加快主反應(yīng)抑制副反應(yīng)，提高的選擇性，B正確；C．條件下，溫度升高，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡都會(huì)正向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高乙烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但乙烯選擇性卻逐漸降低，說明溫度升高的過程中，反應(yīng)II占主導(dǎo)，且生成的抑制了反應(yīng)I的進(jìn)行，C正確；D．壓強(qiáng)為、溫度為210℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，乙烯的選擇性為80%，參與反應(yīng)I的乙烷為，反應(yīng)I生成的乙烯、都是，參與反應(yīng)II的乙烷為，反應(yīng)II生成的是，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的總物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸鈰銨[，熔點(diǎn)130℃，沸點(diǎn)330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機(jī)酸]可用作分析試劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室，以碳酸鈰[含]礦石為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→過濾”。①下列儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。②“硫酸酸浸”時(shí)，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的溫度是_______℃，適宜的硫酸濃度是_______。（2）“碳化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）的溶液換算為質(zhì)量體積濃度為_______。（4）“氧化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該步驟溫度不能過高的原因是_______。反應(yīng)完畢后，混合體系的溫度升高至90℃，目的是_______。（5）“制備”后溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，最后用乙醇洗滌。選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.95③.3.0（2）=（3）49（4）①.或②.防止過氧化氫分解、一水合氨分解和揮發(fā)③.使過氧化氫分解為水和氧氣，除去過量的過氧化氫（5）①.冷卻結(jié)晶②.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，干燥快【解析】【分析】含鈰礦石經(jīng)過一系列操作，Ce3+進(jìn)入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入過氧化氫將三價(jià)Ce氧化為四價(jià)Ce，加入氨水控溫在0~30℃，然后升溫至90℃得到Ce(OH)4懸濁液，加入硫酸、硫酸銨得到硫酸鈰銨晶體。【小問1詳解】①研磨時(shí)需要用到研缽，過濾時(shí)用到漏斗和玻璃棒，則下列儀器不需要的是分液漏斗；②由圖1可知，適宜溫度為，溫度再高，Ce的浸出率基本不變；由圖2可知，硫酸的濃度為3.0mol/L時(shí)，Ce的浸出率最高；【小問2詳解】步驟一中含Ce3+溶液與NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，說明碳酸氫根電離出的碳酸根與結(jié)合，氫離子與其他的碳酸氫根結(jié)合成碳酸，故離子方程式為=；【小問3詳解】質(zhì)量體積濃度為×98g/mol=49g/L；【小問4詳解】步驟三中與H2O2、NH3?H2O反應(yīng)生成，反應(yīng)中元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?4、過氧化氫中元素的化合價(jià)由變?yōu)?，根?jù)得失電子守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為或；溫度過氧化氫不穩(wěn)定、氨水易揮發(fā)，故溫度不能過高的原因是：防止過氧化氫分解、一水合氨分解和揮發(fā)；反應(yīng)完全后，要將混合物升溫至，目的是使過氧化氫分解為水和氧氣，除去過量的過氧化氫；【小問5詳解】步驟四反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到晶體；硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈰銨晶體；選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，干燥快。16.疊氮化鈉在汽車安全、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛，亞硝酸乙酯水合肼法制備的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和控溫裝置均已省略)如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的、加入裝置甲的三頸燒瓶中，保持溫度為0℃，滴加30%鹽酸(約為)，生成的亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇(作溶劑)的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)完畢后，圖乙改為減壓蒸餾裝置進(jìn)行減壓蒸餾回收乙醇，降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中儀器a的名稱為_______。（2）裝置甲控溫時(shí)所采取的措施是_______。（3）裝置甲生成(氣體)的化學(xué)方程式為_______，裝置乙生成的化學(xué)方程式為_______(還有生成)。（4）進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，裝置乙中X處連接的合適裝置應(yīng)為下圖中的_______(填字母)。A. B.C. D.（5）利用“分光光度法”檢測產(chǎn)品純度，其原理如下：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關(guān)系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知，不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入(足量)標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如下圖所示。檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱量晶體，配制標(biāo)準(zhǔn)液(與文獻(xiàn)濃度一致)。②準(zhǔn)確稱量樣品，配制成溶液，取待測溶液加入標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液_______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）冰水?。?）①.②.（4）C（5）①.5②.【解析】【分析】、，在溫度為0℃，滴加鹽酸，反應(yīng)生成的亞硝酸乙酯，亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)生成，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)減壓蒸餾裝置回收乙醇，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知乙中儀器a為三頸燒瓶；【小問2詳解】甲保持溫度為0℃，可采用冰水浴控制溫度；【小問3詳解】甲中、，在溫度為0℃，滴加鹽酸，反應(yīng)生成的亞硝酸乙酯，反應(yīng)方程式為：；亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)生成和乙醇，反應(yīng)方程式：；【小問4詳解】蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，且收集餾分的錐形不能選用單孔塞，可選用帶有支管的的錐形瓶，故C正確；【小問5詳解】根據(jù)文獻(xiàn)記載，不同濃度的5.0mLNaN3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液可得吸光度曲線圖，所以取用的標(biāo)準(zhǔn)氯化鐵溶液的體積為5mL，根據(jù)曲線圖，吸光度0.6對(duì)應(yīng)的c(N3)為4.0×102mol·L1，則0.28g產(chǎn)品中含有NaN3的質(zhì)量為4.0×102mol·L1×0.1L×65g·mol1=0.26g，純度為。17.將轉(zhuǎn)化為、、、等化學(xué)品是研究熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）已知以下信息：?。?、的燃燒熱分別為和；ⅱ．。反應(yīng)的_______。關(guān)于該反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．D．不變（2）一定溫度和條件下，將和按體積比充入某容器中僅發(fā)生以下反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，選擇性為50%[的選擇性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②體系中的平衡分壓為_______MPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。（3）已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，與溫度和催化劑有關(guān)，R和C為常數(shù))。分別使用催化劑a、b、c進(jìn)行和合成反應(yīng)：，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如下圖所示曲線。在催化劑a作用下，反應(yīng)的活化能_______；直線_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化劑。（4）在TK、下，等物質(zhì)的量的與混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，則轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，_______?！敬鸢浮浚?）①.86.9②.AB（2）①.50%②.0.48③.1.2（3）①.30.0②.c（4）0.8【解析】【小問1詳解】已知：H2（g）、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為285.8kJ/mol和726.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=285.8kJ/molCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=726.5kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ/mol；則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)△H=△H1×3△H2+△H3=86.9kJ/mol，故本題答案為：86.9；A．該反應(yīng)中甲醇是液體，則反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量發(fā)生變化，則恒容容器中密度是變量，當(dāng)其不變時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則恒容容器中壓強(qiáng)是變量，當(dāng)其不變時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．當(dāng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)不平衡，C錯(cuò)誤；D．是恒定不變的，其不變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選AB；【小問2詳解】CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)I中CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，可列出三段式：CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH4選擇性為50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4，①的平衡轉(zhuǎn)化率=；②平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：則體系中的平衡分壓為；③結(jié)合②可知，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；【小問3詳解】已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為，則，故圖像的斜率為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能Ea=kJ/mol=30.0kJ/mol。由圖可知，c的活化能更低，催化劑的催化效率最高，故直線c表示使用更高效