2025年外研銜接版選擇性必修一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修一化學上冊階段測試試卷733考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.升高溫度，減小C.加入CuSO4固體，HS?濃度減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小2、2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”?！暗镀姵亍笔菍鹘y(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個電芯形狀扁平、窄小，再通過多個“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r結(jié)構(gòu)如圖，正極反應(yīng)為Li1-xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4；下列說法錯誤的是。

A.放電時Li＋通過聚合物隔膜往正極遷移B.充電時，陰極反應(yīng)為Li1-xC6＋xe－＋xLi＋=LiC6C.充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D.用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g，則電子利用率為80％3、2-禁酚()在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑(其中為介孔二氧化鈦；具有大的比表面積和滲透能力)條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖：

下列判斷正確的是A.電池工作時，外電路電流由b極流向a極B.負極反應(yīng)為C.可加快的失電子速率D.該法降解禁酚時，裝置要吸收標況下空氣約為4、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol5、一定條件下，將和加入的恒容密閉容器中反應(yīng)，后測得X的物質(zhì)的量為下列說法正確的是A.時容器中Z的濃度為B.內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為C.內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)6、下列說法正確的是A.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的C.HHB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強弱為HA＞HBD.溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)7、下列有關(guān)化學原理分析錯誤的是A.手機充電時，電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B.含氟牙膏的使用顯著降低了齲齒的發(fā)生率C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高于燃料直接燃燒D.在自然界中，鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕8、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是。選項實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A取A、B兩支試管，各加入然后向A中加入同時向B中加入A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B將相同的溶液和溶液均稀釋10倍說明酸性弱于C鑒別和時，分別取少量固體于兩支試管中，加水溶解，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為D將乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B.B點時CO的轉(zhuǎn)化率約為72.7%C.T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.T2時向上述已達平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時容器體積變?yōu)?L，此時平衡不發(fā)生移動10、下列說法正確的是A.碰撞理論認為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B.碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C.過渡態(tài)理論認為反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D.過渡態(tài)時體系的能量處于最大值11、任意自發(fā)的反應(yīng)在一定條件下均能設(shè)計成為原電池，例如配位反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2++4H2O可以設(shè)計成原電池；該原電池的裝置圖如圖。下列說法錯誤的是。

A.電池工作時，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極B.電池工作時，氯化鉀鹽橋中的氯離子向右池移動C.Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD.電池工作時，右池中c(Cu2+)增大12、某廢水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水；裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陽離子、陰離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+13、如圖所示裝置中，a、b均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負極，Y是正極B.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍C.CuSO4溶液的pH減小D.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)14、下圖是一種太陽能驅(qū)動從海水中提取鋰的裝置示意圖；該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)變B.圖中箭頭表示了鋰離子的移動方向C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7gD.銅箔上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2+15、在2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.三種條件下起始的n(H2)：③<②<①C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.125評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、如圖，甲是氫氧燃料電池示意圖，a為正極；乙是惰性電極電解足量CuSO4溶液的示意圖；電解時c電極上有紅色固體物質(zhì)析出。

回答下列問題：

(1)圖甲中，從A口通入的氣體是___，b電極的電極反應(yīng)式為___。

(2)圖乙中，c電極通過導(dǎo)線與電源的___極相連；理論上當c電極析出3.20g紅色固體時，則d電極表面產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___mL。17、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是___。此時刻v正__(填“>”或“<”)v逆。18、某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理；形成如下問題(使用的電極均為石墨電極)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_____________________(填化學式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。若要復(fù)原溶液，可加入的物質(zhì)是___________________(填化學式)。

(2)圖2可制備“84”消毒液的有效成分，該消毒液有效成分的化學式為____________，c為電源的_______________(填“正”或“負”)極。

(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②若陰陽極得到的均為單一氣體，則陰極產(chǎn)生的氣體為陽極氣體的___________倍。19、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是______；

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是______。20、已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__________，溫度降低，K值會______（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應(yīng)速率_____21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的發(fā)生反應(yīng)100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時段，反應(yīng)速率________

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤23、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)24、[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍色晶體；是廣譜殺菌劑。實驗室通過如圖流程測定其組成。

(1)[Cu(NH3)x]SO4?yH2O中氨的測定堿溶過程是在下列裝置中進行的；用滴定方法完成燒杯中氨的測定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學式為___。

②反應(yīng)停止后還需要進行的操作是__。

③實驗完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是__。

(2)Cu(NH3)x]SO4?yH2O中銅元素含量的測定(已知：Na2S2O3在pH為8~9穩(wěn)定，pH<8時會發(fā)生歧化；I2+2S2O=2I-+S4O)

①準確稱取樣品Cu(NH3)x]SO4?yH2O0.04624g投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入6mol?L-1H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，攪拌，充分反應(yīng)后___，記錄消耗Na2S2O3溶液體積.(須用試劑：Na2CO3溶液、0.1800mol?L-1Na2S2O3；淀粉溶液、蒸餾水)

②若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則樣品中n(Cu2+)=__。25、某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響；進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL試驗溫度/℃室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀硫酸0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液Ⅰ3V123251.5Ⅱ2323252.7Ⅲ2323401.3

請回答：

(1)表中實驗Ⅰ需加入蒸餾水V1=___。驗證濃度對反應(yīng)速率影響的實驗是___(填實驗序號，下同)驗證溫度對反應(yīng)速率影響的實驗是____。

(2)利用實驗Ⅰ中數(shù)據(jù)計算，忽略混合前后溶液體積的微小變化，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝___。

(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)；并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是_____。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案Ⅳ。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1

H2C2O4溶液H2O3mol·L-1

稀硫酸0.05mol·L-1

KMnO4溶液0.05mol·L-1

KMnO4溶液Ⅳ3.02.02.03.0t

問題：該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4____(填“MnCl2”或“MnSO4”)。

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。26、膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬；并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管。

(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_______。

(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為加入膽礬后總質(zhì)量為將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溶液稀釋時溫度不變，水解平衡常數(shù)就不變，A錯誤；

B．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動，溶液中c(HS-)增大，c(S2-)減小，因此增大；B錯誤；

C．加入CuSO4固體，Cu2+與溶液中的S2-反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，使溶液中c(S2-)減小，水解平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中HS-濃度減小；C正確；

D．加入NaOH固體，堿電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，最終達到鹽水解平衡時溶液中的c(OH-)增大；溶液的pH增大，D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應(yīng)：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1?xC6，正極反應(yīng)：Li1?xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4；充電時，陽極反應(yīng)式：LiFePO4－xe－=Li1?xFePO4＋xLi＋，陰極反應(yīng)式：Li1?xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6；放電時陽離子往正極遷移，故A正確；

B．充電時為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li1?xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6；故B正確；

C．脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時，陽極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為LiFePO4－xe－=Li1?xFePO4＋xLi＋，放電時，負極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為LiC6－xe－=xLi＋＋Li1?xC6；則充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在負極脫嵌，故C錯誤；

D．用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時理論上能得到精銅mol=0.625mol即40g；而實際得32g，則電子利用率為80%，故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

氧氣移向的電極a為原電池的正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，2-萘酚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O；太陽能參與了該降解方法，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計算消耗空氣體積。

【詳解】

A．根據(jù)分析，a為原電池的正極，b為原電池的負極，電池工作時，電流由正極流向負極，則外電路電流由a極流向b極；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，負極反應(yīng)為故B正確；

C．根據(jù)分析，在上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2-；該過程氧氣得電子，故C錯誤；

D．禁酚的物質(zhì)的量為1mol，由分析中正負極反應(yīng)可得：2~23O2，則降解1mol2-禁酚消耗11.5molO2；空氣中氧氣約占五分之一，即消耗標況下空氣的氣體為11.5mol×22.4L/mol×5=1288L，故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

當反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，說明4min內(nèi)消耗了1.6mol的SO2，根據(jù)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快可知，也就是前2min的平均反應(yīng)速率大于后2min的平均反應(yīng)速率，即前2min中內(nèi)消耗的SO2大于0.8mol，故2min時密閉容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量小于2-0.8=1.2mol，故答案為：D。5、D【分析】【詳解】

A．由10min后測得X的物質(zhì)的量為1.4mol可知，10min時容器中Z的濃度為=0.3mol/L；故A錯誤；

B．由10min后測得X的物質(zhì)的量為1.4mol可知，10min時反應(yīng)放出的熱量為(2mol—1.4mol)××akJ/mol=0.3akJ；故B錯誤；

C．X為濃度為定值的固體；不能用于表示化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大，恒容密閉容器中氣體密度增大，則氣體密度不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分電離，所以相同濃度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH；故A錯誤；

B．NaOH溶液稀釋一倍，OH-濃度減少到原來1/2，但加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中OH-濃度大于原來的1/2；故B錯誤；

C．弱酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由于弱酸HA、HB的電離常數(shù)KA＞KB；所以HA的酸性大于HB，故C正確；

D．平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，(CH3COO-)=c(H+)；不能判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷醋酸溶液是否達到電離平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。7、A【分析】【詳解】

A．手機充電時；部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；

B．Ca5（PO4）3F溶度積比Ca5（PO4）3OH小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：含氟牙膏中的與該平衡中的結(jié)合成更難溶的Ca5（PO4）3F；使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護，B正確；

C．燃料直接燃燒產(chǎn)生的能量大部分以熱能散失；遠遠低于燃料電池的轉(zhuǎn)化效率，C正確；

D．鋼鐵中含碳單質(zhì)；在潮濕的空氣中形成原電池，一般來說水膜呈中性或弱酸性，主要是發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由方程式可知，高錳酸鉀過量溶液不褪色，且反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑，不能說明濃度對速率的影響，A錯誤；

B．相同的溶液和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是測定同濃度的次氯酸鈉溶液與醋酸鈉溶液，稀釋相同倍數(shù)后，根據(jù)“越弱越水解”，若稀釋后則說明酸性弱于B錯誤；

C．銀離子能和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；亞硝酸根離子也可以和銀離子結(jié)合生成亞硝酸銀白色沉淀，C錯誤；

D．乙醇易揮發(fā)，乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體中會混有乙醇；通過足量的氫氧化鉀溶液溶解乙醇，再通過稀酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)T1＞T2；故A錯誤；

B．根據(jù)圖像，B點時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)的甲醇為0.16mol，則反應(yīng)的CO為0.16mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時，A點未達到平衡，此時甲醇的濃度大于B點甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此溫度為T1時；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點小于A點，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，溫度為T2時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的甲醇為0.12mol，則反應(yīng)的CO為0.12mol，平衡時甲醇為0.08mol，則反應(yīng)的CO為0.10mol，平衡時容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變?yōu)?L，此時濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據(jù)Qc與K=的關(guān)系判斷平衡是否移動。10、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極銅失電子生成銅離子與一水合氨反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+；為原電池的負極，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知；電池工作時，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，故A正確；

B．電池工作時；負電荷向負極移動，氯化鉀鹽橋中的氯離子向左池移動，故B錯誤；

C．由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故C正確；

D．電池工作時，右池中c(Cu2+)得電子生成銅單質(zhì)；離子濃度降低，故D錯誤；

故選BD。12、BC【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上OCN-失去電子生成CO2和N2，即M為負極，電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，則N電極為正極，O2得到電子生成OH-，電池放電時，陽離子移向正極N，陰離子移向負極N，廢水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子通過離子交換膜發(fā)生定向移動；使廢水合格，所以膜1為陰離子交換膜；膜2為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為+4價；N為-3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A正確；

B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH；N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒知；遷移的陰離子；陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C錯誤；

D．M極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒得到電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正確。

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則a是陽極、b是陰極；所以X是正極；Y是負極、Cu是陽極，電解時，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；X是正極；Y是負極，故A錯誤；

B．a(chǎn)是陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍，故B正確；

C．電解時，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，故CuSO4溶液濃度不變；pH不變，故C錯誤；

D．Fe電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；故D正確；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是利用太陽能進行電解；屬于電解池，A錯誤；

B．該裝置提取金屬鋰；銅箔為陰極，催化電極為陽極，鋰離子向陰極移動，B正確；

C．轉(zhuǎn)移1mol電子銅箔上析出1mol金屬鋰；增重7克，C正確；

D．銅箔上析出鋰，電極反應(yīng)為Li++e-=Li；D錯誤；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；故A錯誤；

B．起始時n(CO2)=4mol，氫氣投入的物質(zhì)的量越大，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，三種條件下起始的n(H2)：③<②<①；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯誤；

D．曲線③400K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50起始時n(CO2)=4mol，n(H2)=8mol；則可計算得：

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

本題答案BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

甲是氫氧燃料電池，a為正極，則b為負極；乙裝置是電解池，為惰性電極電解足量CuSO4溶液；電解時c電極上有紅色固體物質(zhì)析出，則c極為陰極，d極為陽極。

【詳解】

(1)a為正極，b為負極，則從A口通入的氣體是O2，B口通入的氣體是氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)c極為陰極，則c電極通過導(dǎo)線與電源的負極相連；c電極發(fā)生反應(yīng)理論上當c電極析出3.20g紅色固體時，即生成銅d電極發(fā)生反應(yīng)由2Cu~O2，可得生成氧氣物質(zhì)的量0.025mol，則d電極表面產(chǎn)生的O2在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL。【解析】O2H2-2e-+2OH-=2H2O負56017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時p2壓強下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡正向進行，因此達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆?！窘馕觥竣?小于②.增大③.不變④.沒有⑤.Qc＜K⑥.＞18、略

【分析】【詳解】

（1）圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl氣體使溶液恢復(fù)，故答案為：H2；右；HCl；

（2）利用圖2制備“84”消毒液的有效成分；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，NaClO具有強氧化性，所以消毒液的有效成分為NaClO；為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負極、d為正極，故答案為：NaClO；負；

（3）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應(yīng)式為Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+；

②電解池中陽極生成ClO2氣體，陰極生成氫氣，電解總反應(yīng)為2Cl?+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH?，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以陰極產(chǎn)生氫氣的體積為陽極生成ClO2氣體的2.5倍，故答案為：2.5?！窘馕觥縃2右HClNaClO負Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+2.519、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，KClO3與NaHSO3反應(yīng)生成Cl-和根據(jù)得失電子守恒初步確定反應(yīng)為：+3→Cl-+3根據(jù)元素守恒和電荷守恒，確定方程式右邊添加3個H+，完整反應(yīng)為：+3=Cl-+3+3H+，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H+)增大，結(jié)合題目所給信息知反應(yīng)速率加快，故此處填：+3→Cl-+3+3H+，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H+)增大；

(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度越來越小，反應(yīng)速率逐漸變慢，故此處填和濃度減小?！窘馕觥?3=3+Cl-+3H+，溶液中c(H+)增大ClO和HSO濃度減小20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)A(g)+2B(g)2C(g)可知平衡常數(shù)表達式K＝該反應(yīng)的ΔH<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度降低，平衡正向移動，K值會增大，A的轉(zhuǎn)化率升高，化學反應(yīng)速率減慢，故答案為：增大；升高；減慢?！窘馕觥吭龃笊邷p慢21、略

【分析】【分析】

（1）同周期中從左到右元素原子的半徑依次減??；

（2）根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義解答；

（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

（5）依據(jù)題中改變溫度，N2O4的濃度降低，則可推知平衡向正反應(yīng)方向移動，再結(jié)合物質(zhì)的速率之比等于參加反應(yīng)的化學計量數(shù)之比得出NO2的濃度增加量。

【詳解】

（1）N與O均位于第二周期，N的原子序數(shù)小于O，則大于

（2）在0-60s時段，N2O4的濃度從0.100mol/L降低到0.040mol/L，則反應(yīng)速率=0.06

（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.1mol/L，由N2O4?2NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故答案為0.2mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為大于；該反應(yīng)正向吸熱，改變溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高（或者改變溫度后反應(yīng)速率加快，故溫度升高）；

（5）80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達到平衡，則NO2的濃度以×2=故圖像可表示為：

【點睛】

本題的難點是最后一問，各物質(zhì)的濃度變化細節(jié)是關(guān)鍵，需要學生定量地計算得出二氧化氮的濃度變化?！窘馕觥看笥?.060.2大于該反應(yīng)正向吸熱，改變溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高（或者改變溫度后反應(yīng)速率加快，故溫度升高）四、判斷題(共2題，共14分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。五、實驗題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍色晶體，加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑；再加入硫酸使氫氧化銅沉淀溶解，向溶解后的溶液中加入KI固體，生成CuI固體，以此解答。

【詳解】

(1)①[Cu(NH3)x]SO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氨氣，則其反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑，生成的Cu(OH)2在加熱條件下可能分解產(chǎn)生黑色固體CuO；故答案為：CuO；

②若加入的NaOH溶液不足，[Cu(NH3)x]SO4?yH2O沒有完全反應(yīng)；生成的氨氣偏少，若沒有加熱則生成氨氣不能從溶液中揮發(fā)出來，會使鹽酸中吸收的氨氣偏少，或氨氣沒有完全逸出，氨氣的物質(zhì)的量偏小，則反應(yīng)停止后還需要進行的操作是繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生，故答案為：繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生；

③揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中，故答案為：揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中；

(2)①過濾后的濾渣是Cu(OH)2，把濾渣加入H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解生成CuSO4，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO4，生成CuI固體和碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色，說明滴定完全，記錄消耗Na2S2O3溶液體積，即可計算出CuI的物質(zhì)的量，故答案為：加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍色，用Na2S2O3滴定生成的I2；當溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色，說明滴定完全；

②根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則n(I2)=n(S2O)=0.012L0.1800mol?L-1=0.00108mol，生成的CuI的物質(zhì)的量n(CuI)=2n(I2)=0.00216mol，則樣品中n(Cu2+)=0.00216mol，故答案為：0.00216?！窘馕觥緾uO繼續(xù)加熱至沒有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色，說明滴定完全0.0021625、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅲ中的數(shù)據(jù)可知；溶液的總體積為10.0mL，結(jié)合實驗Ⅰ；Ⅱ和Ⅲ中不同的條件分析判斷探究的目的；

(2)