2025年上外版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑B.可用NaOH溶液，檢驗沉淀是否洗滌干凈C.干燥過程應(yīng)在真空干燥器中進行，防止FeCO3被氧化D.“焙燒”時，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合氣體，則參加反應(yīng)的n(FeCO3)∶n(C)=4∶52、下列各有機化合物的命名正確的是A.CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯B.2－乙基丁烷C.二甲苯D.2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷3、以下實驗中需要使用溫度計的是A.實驗室制乙炔B.實驗室制溴苯C.溴乙烷的水解D.實驗室制硝基苯4、0.1mol某飽和一元醛完全燃燒生成8.96L（標準狀況）CO2。3.6g該醛跟足量銀氨溶液反應(yīng)，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.10.8gB.7.2gC.9.4gD.11.6g5、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團B.分子中所有碳原子共平面C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗6、已知拆開中的化學鍵需要吸收的能量根據(jù)能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.B.C.拆開中的化學鍵需要吸收的能量D.和形成中的鍵放出的能量評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法；其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應(yīng)方程式為____。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c(S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。8、觀察下列幾種物質(zhì)的化學式或者結(jié)構(gòu)簡式。

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩??

其中：(1)互為同分異構(gòu)體的是_____________(填序號；下同)；

(2)互為同位素的是_____________；

(3)互為同素異形體的是_____________；

(4)是同種物質(zhì)的是_____________。9、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律。

氣態(tài)烴(CxHy)燃燒的通式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均為氣態(tài)，H2O可能為氣態(tài)；也可能是液態(tài)，需分類討論：

若燃燒后溫度高于100℃，則H2O為氣態(tài)，體積變化為：

①y<4時，ΔV<0，燃燒后體積___________；

②y=4時，ΔV=0，燃燒后體積___________；

③y>4時，ΔV>0，燃燒后體積___________。

若燃燒后溫度低于100℃(恢復(fù)至室溫)，則H2O為液態(tài)，體積變化為：因為<0，所以總體積一定減小。10、烴是有機化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機化合物；某化學家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)11、快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”給予柔和的電擊，便會處于似手極度快樂的狀態(tài)。通過研究發(fā)現(xiàn)“獎賞中心”傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，已知多巴肢的結(jié)構(gòu)為：回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式為___________。

(2)寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學方程式：___________。

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得；合成過程如下：

①指出反應(yīng)①反應(yīng)類型___________。

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有___________種(苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變，包括多巴胺分子)。12、氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物。(_______)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤14、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤15、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤16、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤17、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤18、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯誤19、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤20、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤21、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況________。23、I、在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的試分析：

該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____選填序號．

A.

檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_____________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如下方案：若依該方案獲得銀為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標準狀況下的氫氣________L。

II、某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出現(xiàn)有下列離子：試判斷下列兩種情況時；各有哪些離子可存在于此溶液中：

當生成時，可存在的離子有________________________________；

當生成時，可存在的離子有______________________________。24、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NOCOSOAlO取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題。

(1)由①可以排除_______的存在。

(2)由②可以證明_______的存在；同時排除_______的存在。

(3)由③可以證明_______的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_______；d_______。

(4)由④可以排除_______的存在。25、有機物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體；其合成路線如下：

完成下列填空：

(1)E中含有的官能團名稱為___________。A的分子式為___________。④的反應(yīng)類型為___________。

(2)反應(yīng)②的化學方程式為___________。

(3)合成過程中使用TBSCl試劑的目的是___________。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。___________

①能使石蕊試液變色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含有兩個甲基。

(5)設(shè)計由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G()的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙目標產(chǎn)物)評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)26、2019年1月7日；華為宣布推出“鯤鵬920”芯片，組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。硅是帶來人類文明的重要元素之一，它在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許多奇跡。

I.新型陶瓷Si3N4的熔點高；硬度大，化學性質(zhì)穩(wěn)定。已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。工業(yè)上用干燥純凈的氮氣與硅粉在氮化爐中生產(chǎn)氮化硅。

寫出氮化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)：___________________________。

II.四氯化硅是制備高純硅的原料；某小組擬在實驗室用下列裝置進行四氯化硅的制備。

已知：SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點；沸點分別為-70.0℃、57.7℃。

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是__________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)裝置B的作用是_________________________________。

(4)裝置C的作用是____________________________________。

(5)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(假設(shè)生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol?L-1的標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為__________________(用含a，c和V的代數(shù)式表示)%。若產(chǎn)品中溶有少量Cl2，則測得結(jié)果__________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高溫易分解；易氧化。

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

【實驗一】制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）

A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒。

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學程式是_____________________________。

【實驗二】制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度；將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液。

選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。

【實驗三】測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性；可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右）；配制1000mL溶液。

b．移取10.00mL于錐形瓶中；加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________；記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理。

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為______。28、工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。

（1）寫出該反應(yīng)的方程式：_____。

（2）電石的保存需嚴格防水；寫出電石與水反應(yīng)的化學方程式：_____。

（3）寫出上述反應(yīng)方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____。

（4）寫出電石的電子式_____。

（5）實驗室用右圖制取乙炔并驗證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

①實驗中控制反應(yīng)速率的措施有_____；_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是：溴水褪色；_____。

③溴水褪色_____（“能”“不能”）證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，若能，說明理由，若不能，寫出修改方案_____。評卷人得分六、計算題(共1題，共5分)29、嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品；嗎啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學式___________________.參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知，“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物為NH4HCO3、FeSO4,生成物為(NH4)2SO4、CO2和FeCO3沉淀，則轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑故A正確；不符合題意;

B.由上述方程式可知，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要是雜質(zhì)離子，因為少量的與OH-反應(yīng)不能生成氨氣，故最好檢驗是否存在,則檢驗沉淀是否洗滌干凈的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液；故B錯誤，符合題意;

C.因為FeCO3易被空氣中的氧氣氧化；則干燥過程應(yīng)在真空干燥器中進行，故C正確，不符合題意;

D.“焙燒”時，碳被氧化，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1,根據(jù)得失電子守恒，化學方程式為故則參加反應(yīng)的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5；故D正確，不符合題意。

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)烯烴的命名原則；主鏈應(yīng)包含所有雙鍵碳原子，此化合物為二烯烴，則此化合物名稱為1，3-丁二烯，A不正確；

B．依據(jù)烷烴的命名原則，-CH3取代基在主鏈的第3個碳原子上；此化合物名稱為3-甲基戊烷，B不正確；

C．依據(jù)苯的同系物的命名原則；此化合物應(yīng)命名為鄰二甲苯，C不正確；

D．在此烷烴分子中，主鏈碳原子為7個，應(yīng)從右往左給主鏈碳原子編號，則3個-CH3分別在主鏈的第2、2、5三個碳原子上，-CH2CH3在主鏈的第3個碳原子上；其名稱為2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷，D正確；

故選D。3、D【分析】分析：A.實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；不需要溫度計；B.苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯,不需要使用溫度計；C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱反應(yīng)生成乙醇，不需要溫度計；D.苯制取硝基苯,需要水浴加熱,溫度控制在50~60℃,所以需要使用溫度計。

詳解：A.實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，不需要溫度計，A錯誤；B.實驗室制溴苯，苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯,不需要使用溫度計,B錯誤；C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱反應(yīng)生成乙醇，不需要溫度計，C錯誤；D.苯制取硝基苯,需要水浴加熱,溫度控制在50~60℃,所以需要使用溫度計,D正確；正確選項D。4、A【分析】【詳解】

8.96L(標準狀況下)二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，則該飽和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g該醛的物質(zhì)的量是＝0.05mol；依次根據(jù)銀鏡反應(yīng)可知，1mol醛基得到2mol單質(zhì)銀，所以生成的銀單質(zhì)的質(zhì)量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團，A錯誤；

B．分子中苯環(huán)確定一個平面；碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯誤；

D．分子中含有2個酚羥基；含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.由圖中信息可知則A錯誤；

B.則B正確；

C.拆開中的化學鍵需要吸收的能量為=436.4kJ；C錯誤；

D.和形成中的鍵放出能量=462.8kJ；D錯誤。

故選B。

【點睛】

在本題中，C、D選項的計算數(shù)據(jù)稍有瑕疵，如果我們計算時稍有馬虎，就會得出錯誤的結(jié)論。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，則根據(jù)原子守恒可知煅燒時發(fā)生的總的化學反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑。

（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解；所以上述流程中采用稀堿液比用熱水更好。

（3）根據(jù)硫化銅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知c(Cu2＋)·c(S2-)＝8.8×10－36、c(Cu2＋)·c2(OH-)＝2.2×10－20，所以溶液中又因為pH＝4，則c(OH-)＝1×10－10mol/L，所以溶液中c(S2-)＝4×10－36mol·L－1。

（4）①根據(jù)圖像可知在pH相等的條件下x＝12時汞的去除率最高。而在x值相等的條件下pH在9～10之間時汞的去除率最高。即為使除汞效果最佳；應(yīng)控制的條件是：x＝12，pH控制在9～10范圍。

②次氯酸鈉與硫化鈉的物質(zhì)的量之比時0.002×2：0.001×1＝4：1，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子得失守恒可知硫化鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，因此處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42－、Cl－。

（5）其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，則利用總反應(yīng)式減去該反應(yīng)即可得到另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+?！窘馕觥竣?3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑②.熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解③.4×10－36mol·L－1④.12⑤.9～10⑥.SO42－、Cl－⑦.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+8、略

【分析】【分析】

根據(jù)同分異構(gòu)體；同位素、同素異形體的概念進行判斷。

【詳解】

(1)①和②⑤和⑥分子式分別相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,故答案：①和②；⑤和⑥。

(2)?和?的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案：?和?。

(3)⑨和⑩是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案：⑨和⑩。

(4)⑦和⑧是同一種元素組成的物質(zhì)，故答案：⑦和⑧?！窘馕觥竣?①和②、⑤和⑥②.?和?③.⑨和⑩④.⑦和⑧9、略

【分析】【詳解】

體積變化為：則可知；

①y<4時，ΔV<0；燃燒后體積減?。?/p>

②y=4時；ΔV=0，燃燒后體積不變；

③y>4時，ΔV>0，燃燒后體積增大。【解析】減小不變增大10、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項錯誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B11、略

【分析】(1)

根據(jù)巴肢的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C8H11NO2；

(2)

寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)，溴取代羥基的鄰對位，化學方程式為：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香蘭素與硝基甲烷發(fā)生反應(yīng)①；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②是發(fā)生消去生成故M的結(jié)構(gòu)簡式

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有6種結(jié)構(gòu)，將羥基定在支鏈的鄰位，另一個羥基有4個位置分別為將羥基定在支鏈的間位，另一個羥基有2個位置，分別是故同分異構(gòu)體個數(shù)為4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反應(yīng)612、略

【分析】【詳解】

淀粉屬于高分子化合物，氨基酸不屬于高分子化合物，故錯誤?！窘馕觥垮e誤三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。15、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。16、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；17、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質(zhì)不相似。說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應(yīng)，則A是Na2O2，單質(zhì)B能轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉、能與氯氣反應(yīng)生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，D能轉(zhuǎn)化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉(zhuǎn)化得到C，C能轉(zhuǎn)化得到Na2CO3；NaCl；則C是NaOH。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E為NaCl。

(2)Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中，O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A的顏色及能與二氧化碳反應(yīng)是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物知識即可解答，本題旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥竣?Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.23、略

【分析】【詳解】

(1)題中Cl-都可與Ag+反應(yīng)生產(chǎn)難溶于水或微溶于水的沉淀；只有B符合，故答案為：B；

(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可用強堿NaOH溶液分離，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為故答案為：NaOH溶液；

(3)n（Ag）==1mol，反應(yīng)的關(guān)系式為2AgCl～Cl2～H2，則n（H2）=0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2；

(4)當生成Al3+時，該溶液為酸溶液，存在大量的H+，則OH-都能與H+反應(yīng)，溶液中不存在OH-，又溶液呈電中性，則一定存在因硫酸根離子能與Ba2+、Ag+結(jié)合生成沉淀，則溶液中不存在Ba2+、Ag+，Cu2+在水中為藍色，則一定不存在，即溶液中可能存在的離子為Mg2+、H+、故答案為：Mg2+、H+、

(5)無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2，當生成AlO2-時該溶液為堿溶液，存在大量的OH-，OH-能分別與Mg2+、Cu2+、H+、Ag+反應(yīng)，則一定沒有Mg2+、Cu2+、H+、Ag+，又溶液呈電中性，則一定存在Ba2+，但Ba2+能與反應(yīng)生成沉淀，則一定沒有與OH-都反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則一定沒有即溶液中可能存在的離子為Ba2+、OH-，故答案為：Ba2+、OH-?！窘馕觥咳芤?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溶液顯強酸性，說明有大量H+存在，因此COAlO不存在；

(2)②CCl4層呈紫紅色，說明產(chǎn)生I2，溶液中有I-，沒有Fe3+存在，因為它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO在酸性條件下具有強氧化性，能把I-氧化成I2，因此也沒有NO

(3)③a、滴加氫氧化鈉溶液，首先中和H+，b、產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全溶解，說明原溶液中存在Al3+，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，d、加熱有氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，原溶液中含有NHNH+OH-=NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)④得到堿性溶液，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，說明原溶液含有Ba2+，一定不含有SO因此原溶液中一定存在的離子是：NHBa2+、Al3+、I-、H+，一定不存在的離子是Fe3+、NOCOSOAlO可能存在的離子是K+?！窘馕觥緾OAlOI-Fe3+、NOAl3+、NHAl(OH)3+OH-=AlO+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2OSO25、略

【分析】【分析】

合成G()，可采用逆合成分析法來分析其過程。由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基。

【詳解】

(1)通過E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基；通過觀察A的分子結(jié)構(gòu)式，可知其不飽和度為1，數(shù)其碳原子數(shù)為9，測其分子式為H的結(jié)構(gòu)中含有兩個酯基；G和F生成H,G的結(jié)構(gòu)中有一個酯基和一個羥基，則F的結(jié)構(gòu)中比含有一個羧基和G的羥基酯化，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②是B生成了C，觀察兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，B結(jié)構(gòu)中的羥基被氧化成C中的醛基，其他結(jié)構(gòu)沒變，由乙醇氧化為乙醛，可得反應(yīng)②的化學方程式為2O22+2H2O。

(3)從A→B→C→D→E的反應(yīng)路線來看，使用TBSCl試劑的目的是防止A結(jié)構(gòu)中的基團在反應(yīng)②中被氧化，故答案為保護基團不被氧化。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足能使石蕊試液變色，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中有醛基，還要有兩個雙鍵，則滿足這三個條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式很多，如：或或或或

(5)由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基，故G的合成路線為【解析】碳碳雙鍵、羥基取代反應(yīng)2+O22+2H2O保護基團不被氧化。或或或或五、實驗題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

裝置A中利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氨氣，裝置B中飽和食鹽水可吸收氯氣中的氯化氫氣體，球形干燥管中的無水氯化鈣可干燥氯氣，裝置D中純硅與干燥的氨反應(yīng)生成四氧化硅，SiCl遇水劇烈水解，SiCl4的熔點；沸點分別為-70.0℃、57.7℃；最后可采用冷凝回流降溫的方法收集四氯化硅，G主要吸收空中的水蒸氣，防止進入裝置干擾實驗，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造和用途可知；裝有濃鹽酸的儀器是分液漏斗，以便于控制加入濃鹽酸的量與速率；

(2)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、H2O，其離子方程式為

(3)A裝置中釋放出Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則Cl2中混有HCl氣體；B中的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫；

(4)SiCl4遇水劇烈水解；裝置C中含有無水氯化鈣，用于除去氯氣中的水；

(5)n(NaOH)=n(HCl)=mol，根據(jù)氯元素守恒，n(SiCl4)=n(HCl)=mol，M(SiCl4)=170，則產(chǎn)品的純度為ω(SiCl4)==%，若產(chǎn)品中溶有少量Cl2；由于氯氣也會和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的體積偏高。

【點睛】

氯氣會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，消耗氫氧化鈉的體積偏高為易錯點。【解析】3Si+2N2Si3N4分液漏斗除去氯氣中的氯化氫干燥偏高27、略

【分析】【分析】

（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時；具體步驟是計算；稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；

（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性；易被次氯酸鈉氧化；

（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點；

（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進行計算。

【詳解】

（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時；溶解時需要燒杯；玻璃棒，故答案為：BD；

（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價；具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；

（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

（5）滴定時；碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮氣、碘化氫和水，反應(yīng)的化學方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物