2024年高考化學(xué)真題完全解讀（甘肅卷）

2024年甘肅省化學(xué)試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強(qiáng)對學(xué)生的價值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評價體系領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖試題立足化學(xué)學(xué)科特點，結(jié)合學(xué)科與社會熱點問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實知識基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出例如第1題以“成語”為載體進(jìn)行化學(xué)材料的考查；如第2題考查了“化學(xué)用語”;第3題考查了“物質(zhì)的性質(zhì)與用途”;第4題考查了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”;第6題考查了“化學(xué)實驗操作”、第17題以二、加強(qiáng)教考銜接，落實核心素養(yǎng)，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵驗、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引學(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識的考查，有負(fù)性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)”;第13題考查了“半徑、電離能、溶解度、雜化方式”,均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行命題的，突出化學(xué)主干知識的考查，不搞化學(xué)是一門實踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力。化學(xué)試題設(shè)計強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的求學(xué)生深層次地認(rèn)識化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考化學(xué)試題通過考例如第15題以工藝流程為載體，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識相融合，考查了“理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第17題以工化學(xué)反應(yīng)原理為載體平衡移動的因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計總之，本試題突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實際的同時突學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素2024年試卷整體結(jié)構(gòu)分為選擇題和非選擇題。選擇題包括14道單項選擇題，非選擇題包括1道工藝流程題、1道綜合實驗題、1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道有機(jī)合成與推斷題。詳細(xì)知識點1易纖維素、硅酸鹽、金屬、糖類2易電子排布圖、電子式、同位素、分子結(jié)構(gòu)模型3易性質(zhì)與用途次氯酸鈉、氫氣、聚乳酸、活性炭4易催化劑、中和滴定、濃度、5易元素的推斷、氧化鈉、過氧化鈉6中化學(xué)實驗操作灼燒、量取、配制一定濃度的溶液、乙炔的制備7中電解池電解池判斷、電極反應(yīng)、電化學(xué)計算8中有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同系物、官能團(tuán)種類、官能團(tuán)的性質(zhì)9中化學(xué)實驗基礎(chǔ)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論中中實驗方案中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電負(fù)性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中分離和提純、化學(xué)方程式、晶胞化學(xué)式、晶胞計算中反應(yīng)原理、實驗操作或現(xiàn)象、除雜、Mn2+的檢驗難吸熱反應(yīng)、影響平衡移動的因素、反應(yīng)速率、平衡常難結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目、官能團(tuán)名稱1.立足基礎(chǔ)，回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備2.科學(xué)診斷，對癥下藥知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時越短，就能節(jié)約出時間來攻克化學(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)4.穩(wěn)定情緒，樹立信心想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴B.聚沙成塔C.金戈鐵馬D.甘之若飴故選C。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是B.PH?和H?S的電子式分別HC.CH?=CHCH?CH?CH?的分子結(jié)構(gòu)模型為【解析】Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18,最外層電子排布圖均為PH?中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為,孤電子對數(shù)故B錯誤；CH?=CHCH?CH?CH?分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是物質(zhì)性質(zhì)A次氯酸鈉衣物漂白B氫氣C聚乳酸制作一次性餐具D活性炭吸附性【答案】D【解析】次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣4.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)【解析】催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項不符合題意；中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1,X可能為H或Li。若X為H,H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li,Li與C組成的化合物也X、Q組成的化合物中Q(即S)元素呈-2價，為S元素的最化合物為Na?O、Na?O?,Na?O與水反應(yīng)生成NaOH,Na?O?與水反應(yīng)生成Na組成的化合物Na?S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；故選D。6.下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的【答案】A成分CaC?與水發(fā)生反應(yīng)CaC?+2H?O→Ca(OH)?+CH=CH↑制取C?H?,該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣7.某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是--0電源o—A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O?+4e=2O2C.工作時O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供2mole能分解1molH?O【答案】B【解析】多孔電極1上H?O(g)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H?(g),多孔電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H?O+4e=2H?+2O2;多孔電極2上02-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成O?(g),多孔電極2為陽極，電極反應(yīng)為2O2-4e=O?。電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大電極的表面積，增大與水蒸氣的接觸面積，A項正確；根據(jù)分析，電極2為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：202-4e=O?,B項錯誤；工作時，陰離子O2向陽極移動，即O2從多孔電極1遷移到多孔電極2,C項正確；根據(jù)分析，電解總反應(yīng)為2,分解2molH?O轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH?O,D項正確；故選B。8.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯誤的是A.化合物I和Ⅱ互為同系物B.苯酚和(CH?O)?SO?在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能與NaHCO?溶液反應(yīng)D.曲美托嗪分子中含有酰胺基團(tuán)【答案】A【解析】化合物I含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基，化合物Ⅱ含有的官能團(tuán)有羧基、醚鍵，官能團(tuán)種類不同，化合物I和化合物Ⅱ不互為同系物，A項錯誤；根據(jù)題中流程可知，化合物I中的酚羥基與(CH?O)?SO?反應(yīng)生成醚，故苯酚和(CH?O)?SO?在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚，B項正確；化合物Ⅱ中含有羧基，可以與NaHCO?溶液反應(yīng)，C項正確；由曲美托嗪的結(jié)構(gòu)簡式可知，曲美托嗪中含有的官能團(tuán)為酰胺基、醚鍵，D項正確；故選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A該溶液是酸溶液B該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀【答案】B【解析】用藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；動物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質(zhì)，B項符合題意；乙醇和濃硫酸加熱，會產(chǎn)生很多產(chǎn)物，如加熱溫度在170℃,主要產(chǎn)物為乙烯；如加熱溫度在140℃,主要產(chǎn)物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質(zhì)，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產(chǎn)物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關(guān)，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)，D項不符合題意；故選B。10.甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是到ETC.步驟1的反應(yīng)比步驟2快B.步驟2逆向反應(yīng)的△H=+0.29eVD.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】由能量變化圖可知，E?=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,A項正確；由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的△H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B項正確；由能量變化圖可知，步驟1的活化能E?=0.70eV,步驟2的活化能E?=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV,步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。11.興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：Ag>Cu>Fe甲A.電負(fù)性：Mg<Cl二、非選擇題：本題共4小題，共58分。鋁產(chǎn)品鋁產(chǎn)品濃縮結(jié)晶水浸2煙氣-水浸1過濾焙燒富鎂溶液鈣產(chǎn)品(4)鋁產(chǎn)品NH?Al(SO?),·12H?O可用于0(5)某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠C,α=β=γ=90°。圖丙中Ca與N的距離為pm:化合物的化學(xué)式是,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值是N,則晶體的密度為g·cm3(列出計算表達(dá)式)?！馧【答案】(1)NH?(2)SiO?(3)CaSO?+(NH?)?CO?=CaCO?+(NH?)?SO?K(CaSO?)>K.(CaCO?),微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣【解析】高爐渣(主要成分為CaO,MgO,Al?O?和SiO?等)加入(NH?)?SO?在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO?和水蒸氣)反應(yīng)，生成(NH?)?CO?,所以該氣體為NH?;焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1,然后過濾，濾渣為CaSO?以及未反應(yīng)的SiO?,濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出NH?Al(SO?)?·12H?O,剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH?)?CO?濾渣中的CaSO?會轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(1)由分析可知，高爐渣與(NH?)?SO?經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH?;(2)由分析可知，“濾渣”的主要成分是CaSO?和未反應(yīng)的SiO?;(3)“水浸2”時主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaSO?+(NH?)?CO?=CaCO?+(NH)?SO?,該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于K,(CaSO?)=4.9×10?,(4)鋁產(chǎn)品NH?Al(SO?)?·12H?O溶于水后，會產(chǎn)生A13+,AI3水解生成Al(OH)?膠體，可用于凈水；Ca?N?B;其摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶胞體積為a2c×10-3cm3則晶體的密度1ⅡNS0.2H0a(2)步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO,,原因是;(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH),溶液的目的是_;(4)步驟IV生成MnCO?沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是_;(5)將步驟V中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中0停止加熱【答案】(1)恒壓滴液漏斗增大SO?的溶解度、增大H?SO?的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫(2)防止過多的MnO?與H?SO?反應(yīng)生成MnSO?,同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于(3)除去過量的SO?(或H?SO?)(4)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na?CO?溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全【解析】步驟Ⅱ中MnO?與H?SO?在低于10℃時反應(yīng)生成MnS?O?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+2H?SO?=MnS?O?+2H?O,步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)?除去過量的SO?(或H?SO?),步驟IV中滴入飽和Na?CO?溶液發(fā)生反應(yīng)MnS?O?+Na?CO?=MnCO?J+Na?S?O?,經(jīng)過濾得到Na?S?O?溶液，步驟V中NazS?O?溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na?S?O?·2H?O。(1)根據(jù)儀器a的特點知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟I中采用冰水浴是為了增大SO?的溶解度、增大(2)由于MnO?具有氧化性、SO?(或H?SO?)具有還原性，步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO?,原因是：防止過多的MnO?與H?SO?反應(yīng)生成MnSO4,同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃;(3)步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)?溶液的目的是除去過量的SO?(或H?SO?),防止后續(xù)反應(yīng)中SO?與Na?CO3(4)步驟IV中生成MnCO?沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和(5)步驟V的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾、洗滌、干燥得到Na?S?O?·2H?O,依次填入D、A、E。17.SiHCl?是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。已知SiHCl?(g)+H?(g)=Si(s)+3HC298K時，由SiCl?(g)+2H,(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或"放")熱kJ。升①0-50min,經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，H,的濃度為mol·L-1,平衡常數(shù)K的計算式為-0③增大容器體積，反應(yīng)平衡向_移動?！敬鸢浮?1)吸587.02該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅【解析】(1)由題給熱化學(xué)方程式：①SiCl?(g)+H?(g)=SiHCl?(g)+HCl(g),△H?=+74.22kJ·mol1;②SiHCl?(g)+H?(g)=Si(s)+3HCl(g),△H?=+219.29kJ·mol-1;則根據(jù)蓋斯定律可知，①+②,可得熱化學(xué)方程式SiCl?(g)+2H?(g)=Si(s)+4HCIg),△H=△H?+△H?=+74.22kJ·mol'+(+219.29kJ·mol)=+293.51kJ·mol1,則制備56gSi,即2molSi,需要吸收熱量為293.51kJ·mol1×2=587.02kJ·mol1;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅。(2)①由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0-50min,經(jīng)方式甲處理后反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處理后，50min時SiCl?的轉(zhuǎn)化率為4.2%,反應(yīng)的SiCl?的物質(zhì)的量為0.1mol×4.2%=0.0042mol,根據(jù)化學(xué)化學(xué)計量數(shù)可得反應(yīng)生成的SiHCl?的物質(zhì)的量為②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SiCl?的轉(zhuǎn)化率為14.6%,列出三段式為：當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，H?的濃度為0.1952mol·L1,平衡常數(shù)K的計算式為③增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。18.山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物質(zhì)，它的一種合成方法如下圖：(1)化合物I結(jié)構(gòu)簡式為。由化合物I制備化合物Ⅱ的反應(yīng)與以下反應(yīng)的反應(yīng)