浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)20232024學(xué)年高三下學(xué)期期中化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷客觀題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)得分1.堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D.能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】【詳解】堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍(lán)色，無色的酚酞試液顯紅色；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。因此選項(xiàng)A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應(yīng)都反應(yīng)，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項(xiàng)C不是堿的通性，答案選C?！军c(diǎn)睛】所謂通性是指所有的物質(zhì)都具備的，對(duì)于堿來講，就是所有的堿都具備的，顯然并不是所有的堿和硫酸鈉都反應(yīng)。2.《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法正確的是A.竹簡(jiǎn)的主要化學(xué)成分為纖維素B.絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C.“金”的冶煉過程只涉及物理變化D.“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的有機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．竹簡(jiǎn)是由植物竹子的莖稈制成，其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確；B．絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、等，B錯(cuò)誤；C．“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；本題選A。3.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.含10個(gè)中子的氧原子： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，A正確；B．中C原子與O原子形成C=O雙鍵，因此電子式為，B錯(cuò)誤；C．為一個(gè)H原子得一個(gè)電子，因此含有兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：，D正確。故本題選B。4.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯B.除去苯中的溴C.檢驗(yàn)乙炔的還原性D.混合濃硫酸和乙醇制取乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由于用濃硫酸和乙醇共熱170℃制乙烯的過程中可能生成有SO2，SO2也能是溴水褪色，故裝置A不能檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯，A不合題意；B．由于Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O生成物易溶于水，而難溶于苯，苯的密度小于水，故能夠用NaOH溶液通過分液的方法來除去苯中的Br2，B符合題意；C．用CaC2和食鹽水制備乙炔的過程中往往會(huì)產(chǎn)生具有還原性的H2S、PH3，則產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，C不合題意；D．由于乙醇的密度小于水，更小于濃硫酸，故濃硫酸與乙醇混合時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒攪拌，D不合題意；故答案為：B。5.絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。下列說法錯(cuò)誤的是A.蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質(zhì) B.孔雀石受熱易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4 D.炭黑由松枝燒制，該過程是化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．孔雀石主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，受熱分解為氧化銅、二氧化碳、水，故B正確；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．炭黑由松枝燒制，有新物質(zhì)炭生成，該過程是化學(xué)變化，故D正確；選C。6.“氯酸鉀氧化法”制備KIO3第一步反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.I2發(fā)生還原反應(yīng)B.KClO3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－【答案】D【解析】【詳解】A．I2中I化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．KClO3中Cl化合價(jià)降低，因此KClO3作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KH(IO3)2為氧化產(chǎn)物，KCl、Cl2為還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式分析，轉(zhuǎn)移60mol電子，生成3mol氯氣，因此生成22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為1mol)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，故D正確。綜上所述，答案為D。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.易溶于水，可用于制硝酸B.CO具有還原性，可用來冶煉鐵礦石C.受熱易分解，可用作食用堿D.具有漂白性，可用作食品的抗氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，與其溶解性無關(guān)，故A不選；B．CO具有還原性，可用來冶煉鐵礦石，故B選；C．碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，可用作食用堿，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C不選；D．SO2可用作食品的抗氧化劑是因?yàn)槠溆羞€原性，與其漂白性無關(guān)，故D不選。答案選B。8.下列離子方程式中，正確的是A.鐵粉與氯化鐵溶液混合：B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．一水和氨是弱堿，不能拆，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式無誤，D正確；故選D。9.有機(jī)化合物丙具有鎮(zhèn)痙、抗腫瘤等生物活性，其部分合成路線如下。下列說法正確的是A.甲的核磁共振氫譜共有10組吸收峰B.乙和丙相比，乙的沸點(diǎn)更高，水溶性更好C.1mol丙最多可以和1molNaOH反應(yīng)D.可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證甲中含有碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．甲的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有8種環(huán)境的氫原子，即核磁共振氫譜共有8組吸收峰，A錯(cuò)誤；B．丙分子中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，且能和水分子形成氫鍵，所以丙的沸點(diǎn)更高，水溶性更好，B錯(cuò)誤；C．丙中只有酯基可以和NaOH反應(yīng)，且水解后沒有酚羥基，所以1mol丙最多可以和1molNaOH反應(yīng)，C正確；D．甲中除碳碳雙鍵外，CH2OH也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10.中國化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半徑：Po<SC.的中子數(shù)為126 D.只有還原性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．S是序號(hào)為16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(釙)與S同主族，其原子序數(shù)為84，所以元素Po(釙)位于第6周期，故A錯(cuò)誤；B．因元素Po(釙)與S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半徑：Po>S，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)樵氐脑有驍?shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=21084=126，故C正確；D．因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。元素Po(釙)與S同主族，SO2既有氧化性又有還原性，所以在化合中，Po的化合價(jià)為+4價(jià)，既有還原性，也有氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案：C。11.一定溫度下，往的密閉容器中通入氣體X發(fā)生放熱反應(yīng)：，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是A.實(shí)線表示的是使用催化劑的情形B.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率可表示為C.b點(diǎn)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，若升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，原平衡被破壞D.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故實(shí)線表示無催化劑的情況，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)從開始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減小了0.1mol，濃度減小了，所以，v(X)=，則：v(Y)=2v(X)=0.01，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)X物質(zhì)的量不再變化，則已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，若升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，原平衡被破壞，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫向吸熱的反應(yīng)(逆反應(yīng))移動(dòng)，然后重新達(dá)到新的平衡，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)X的物質(zhì)的量比b點(diǎn)大，說明參與反應(yīng)的X較少，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，D錯(cuò)誤；答案選C。12.聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)動(dòng)員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知：2R′OH++2R″OH，L可由兩種鏈狀單體經(jīng)此反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說法不正確的是A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) B.制備L的每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)C.通過蒸餾出苯酚可促進(jìn)L的合成 D.L中的官能團(tuán)是酯基、羥基和醚鍵【答案】D【解析】【分析】根據(jù)2R′OH++2R″OH和L的結(jié)構(gòu)得到制備L的單體為、?！驹斀狻緼．制備L是和發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B．制備L的每個(gè)單體分子分別為、，都含兩個(gè)苯環(huán)，故B正確；C．該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，除了生成L以外，還有苯酚生成，因此通過蒸餾出苯酚，平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)L的合成，故C正確；D．L中的官能團(tuán)是酯基、酚羥基，沒有醚鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+【答案】C【解析】【詳解】A．U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B．左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗氧氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，故B正確；

C．a(chǎn)處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+，故D正確；故答案選C。14.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強(qiáng)氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【答案】B【解析】【詳解】A．過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個(gè)O原子為1價(jià)，易得到電子變成2價(jià)O，因此過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白衣物，A正確；B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會(huì)使微生物失活，B錯(cuò)誤；C．檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；D．油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；故答案選B。15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A．比較與的水解程度B．探究對(duì)分解速率的影響C．測(cè)生成的速率D．測(cè)中和熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈堿性，通過溶液的pH值可比較與的水解程度，A正確；B．探究對(duì)分解速率的影響，需要讓H2O2的濃度保持相同，且對(duì)應(yīng)陰離子種類也要相同，B錯(cuò)誤；C．圖示裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出，不能測(cè)生成的速率，C錯(cuò)誤；D．測(cè)中和熱需要玻璃環(huán)形攪拌棒，圖示裝置中缺少玻璃攪拌棒，D錯(cuò)誤；故選A。16.探究氮、硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生和氣體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，B錯(cuò)誤；C．向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時(shí)間后，兩燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，C正確；D．品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，二氧化硫和飽和碳酸氫鈉生成二氧化碳?xì)怏w使得澄清石灰水變渾濁，干擾了二氧化碳的鑒定，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.臭氧()在催化下可以將煙氣中的、分別氧化為和，也可以在其他條件下被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子核外未成對(duì)電子有___________個(gè)，F(xiàn)e成為陽離子時(shí)首先失去___________軌道電子，基態(tài)核外電子排布式為___________。（2）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。（4）的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開__________。（5）已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比___________?！敬鸢浮浚?）①.4②.4s③.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）（3）H＜N＜O（4）水分子間形成氫鍵（5）1:1【解析】【小問1詳解】基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，未成對(duì)電子有4個(gè)，F(xiàn)e成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e原子失去3個(gè)電子后變?yōu)镕e3+，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；【小問2詳解】鉻為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；【小問3詳解】周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜N＜O。故答案為：H＜N＜O；【小問4詳解】H2O的沸點(diǎn)高于H2S，這是因?yàn)樗肿娱g形成氫鍵。故答案為：水分子間形成氫鍵；【小問5詳解】N2分子中N與N之間形成氮氮三鍵，其中有一根為σ鍵，兩根為π鍵，CN與N2結(jié)構(gòu)相似，同時(shí)考慮到HCN分子中HC的σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1。18.亞氯酸鈉()是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某化學(xué)興趣小組探究的制備與性質(zhì)，裝置如圖所示。(已知：遇淀粉溶液變藍(lán)色)?；卮鹣铝袉栴}。I．制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)(該反應(yīng)放出大量的熱)。（1）儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_______。（2）裝置A中反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)際反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是_______。II．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。（4）已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行。開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是_______。（6）在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.【答案】（1）①.圓底燒瓶②.防止倒吸（2）（3）該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2O2部分分解；（4）NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快）（5）再次打開止水夾①，在進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收（6）AD【解析】【分析】在儀器A中通過進(jìn)氣口通入ClO2氣體，ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2、O2、H2O，在裝置B中ClO2可以將KI氧化為I2，而在裝置C中儀器b是干燥管，其作用是擴(kuò)大ClO2與NaOH反應(yīng)的接觸面積，從而可以起到防止倒吸的作用，NaOH溶液能夠吸收多余ClO2氣體，防止大氣污染，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)圖示可知儀器a是圓底燒瓶；儀器b是干燥管，其作用是可以擴(kuò)大ClO2與NaOH反應(yīng)的接觸面積，使未反應(yīng)的ClO2氣體可以被NaOH溶液充分吸收，從而可以起到防止倒吸的作用；【小問2詳解】在裝置A中，ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2、O2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】實(shí)際反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高導(dǎo)致H2O2分解，導(dǎo)致ClO2反應(yīng)的物質(zhì)的量減少，因而其反應(yīng)消耗的NaOH比理論值偏少；【小問4詳解】開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：再次打開止水夾①，在進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣，讓有毒氣體完全被趕入裝置C中被NaOH吸收；【小問6詳解】轉(zhuǎn)化為，Cl的化合價(jià)降低，作為氧化劑，故需要加入還原劑才能轉(zhuǎn)化，和都具有還原性，能將還原為，故選AD。19.現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能用為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。I.化學(xué)變化過程中，均在物用變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證此結(jié)論，請(qǐng)回答下列問題。（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀柱液面的變化：①升高；②降低。則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_______生成物成鍵釋放的能量(填“大于”或“小于”)。反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“高于”或“低于”)。（2）下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系與下圖相符合的是_______(填字母)。A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.生石灰溶于水C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒（3）將上述反應(yīng)①中涉及的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，請(qǐng)回答下列問題。則溶液中移向_______極(填“正”或“負(fù)”)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______；電極材料X不能是_______(填字母)。A.ZnB.CuC.石墨D.AgII.某化學(xué)興趣小組為了研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃加入的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s體積mL濃度mol/L體積mL濃度mol/L120100.1100.1022050.1100.1V3601001100.10（4）實(shí)驗(yàn)1和2目的是探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2中，V=_______；表格中、、由大到小的順序?yàn)開______。III.某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與1鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如下圖所示)。（5）根據(jù)圖示可判斷，該同學(xué)所用的鹽酸的濃度比1_______(填“大”或“小”)。（6）若用1硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的1鹽酸，請(qǐng)問二者的反應(yīng)速率是否相同_______；理由是_______。（7）為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測(cè)量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是_______。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液【答案】（1）①.小于②.低于（2）AC（3）①.負(fù)②.Fe2e=Fe2+③.A（4）①.濃度②.5③.t2>t1>t3（5）大（6）①.不相同②.鋅粉與酸反應(yīng)本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸比鹽酸的H+濃度大，反應(yīng)更快（7）CD【解析】【小問1詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；【小問2詳解】根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．生石灰溶于水為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選AC；【小問3詳解】反應(yīng)①中涉及的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池，負(fù)極為Fe失電子化合價(jià)升高，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，氫離子在正極得到電子生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；溶液中的陰離子移向負(fù)極，硫酸根離子為陰離子向負(fù)極移動(dòng)；相對(duì)不活潑的電極為正極，Zn比鐵活潑，則電極材料X不能是Zn；故選A；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1和2的變量為反應(yīng)物濃度，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1和2的變量為反應(yīng)物濃度，則需要控制溶液總體積相同，故V=10ml+10ml5ml10ml=5ml；影響反應(yīng)速率的因素溫度濃度，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2比較溫度相同但是實(shí)驗(yàn)1的濃度大反應(yīng)速率快，時(shí)間短，t2>t1，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比濃度相同，但是實(shí)驗(yàn)3的溫度高反應(yīng)快時(shí)間短，t1>t3，所以t1、t2、t3由大到小的順序?yàn)椋簍2>t1>t3；【小問5詳解】由圖可知，未知濃度鹽酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣所需的時(shí)間更短，反應(yīng)速率更快，故濃度更大；【小問6詳解】Zn與鹽酸或硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與氫離子反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快，故反應(yīng)速率不相同；【小問7詳解】A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改變生成H2的量，A可行；B．加入KCl溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改變生成H2的量，B可行；C．加入KNO3溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，生成NO，C不可行；D．加入硫酸銅溶液，Zn能置換Cu形成原電池，生成氫氣速率加快，但是生成氫氣的量減小，D不可行；故選CD。20.實(shí)驗(yàn)室采用三氟化硼與氯化鋁加熱的方法制備，裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略)。已知：Ⅰ.三氟化硼易與水反應(yīng)；三氯化硼易潮解；三氯化鋁)沸點(diǎn)低、易升華。Ⅱ.部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃10112.5180Ⅲ.回答下列問題：（1）將氟硼酸鉀和硼酐一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置B中的試劑是_______(填化學(xué)名稱)，儀器a的作用是_______。（3）裝置D進(jìn)行_______(填“冰水浴”或“熱水浴”)可得到產(chǎn)品，如果缺少裝置E，造成的影響為_______。（4）C中2.50g無水氯化鋁完全反應(yīng)后，取下U形管并注入水，完全反應(yīng)生成鹽酸和硼酸，將所得溶液加水稀釋到100mL，取10mL加入錐形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為12.00mL。①到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。②計(jì)算的產(chǎn)率為_______%(保留一位小數(shù))。【答案】（1）（2）①.濃硫酸②.導(dǎo)氣冷凝，防止進(jìn)入D中（3）①.冰水?、?水蒸氣進(jìn)入體系，使水解（4）①.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原②.80.1【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室采用三氟化硼與氯化鋁加熱的方法制備，裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3，裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AlCl3高溫加熱制備BCl3，由于BF3沸點(diǎn)低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入體系，導(dǎo)致BCl3潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理，據(jù)此解答?！拘?詳解】裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)