水的電離平衡（解析版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯(cuò)專題07水的電離平衡

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離

A易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性

A易錯(cuò)點(diǎn)三溶液pH計(jì)算

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離

【易錯(cuò)典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)校考階段練習(xí))25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:

+

H2oH+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.將水加熱，L增大，pH不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，4H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

【解析】A.向水中加入稀氨水，加入堿，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；

B.將水加熱，K”增大，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH減小，B錯(cuò)誤；

C.向水中加入少量固體CH3coONa,醋酸根結(jié)合氫離子，c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw只受溫度影響，故不變，D正確；

故選Do

【解題必備】水的電離

1.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2O=H3O++Oir,也可簡(jiǎn)寫為H2O=H++

OH-o水的電離過程是一個(gè)吸熱過程。溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)和c(OH-)也隨之增大；

溫度降低，水的電離程度減小，c(H+)和c(OHD也隨之減小。

2.水的離子積常數(shù)：Kw=c(H+)YOJT),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H+)=

c(OJT)=ICT7moLL-i,Kw=1.0xl0-14=

(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的C(H+)=C(O}T)。

(2)25℃,任何稀的電解質(zhì)水溶液中C(H+>C(01T)=Kw這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H+)增大時(shí)，c(O!T)

必然降低，反之亦然。

(3)純水C(H+)=C(01T)=用；酸溶液中OJT是水電離產(chǎn)生的，水電離的c(H+)等于溶液中c(OlT),即水

電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OlT)=Kw/c(H+)Sc(H+)；堿溶液中H+是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OJT)等于溶液

++

中c(H),即水電離產(chǎn)生的c(OH")=c(H)=Kw/c(OH^)<c(OH")=

3.影響水的電離平衡的因素:

影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH)Kw

升高溫度向右增大增大變大

溫度

降低溫度向左減小減小變小

加入酸向左增大減小不變

酸堿性

加入堿向左減小增大不變

【變式突破】

1.(2022上?黑龍江哈爾濱.高二校考期中)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

c(OH-)/mol/L

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c

B.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl\SO；'

【詳解】A.根據(jù)圖像知，b點(diǎn)Kw=l(ri2,c點(diǎn)Kw=l(ri3,d點(diǎn)與a點(diǎn)在同一曲線上，d點(diǎn)Kw等于a點(diǎn)Kw

=10-14,溫度關(guān)系：b>c>a,故A錯(cuò)誤；

B.在純水中，c(H+)7k=c(OIT)水，a點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=lO^mol-L1,僅升高溫度，c(H+)=c(OH^)>107molL

-1,變化不到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)Kw=lCT%c點(diǎn)Kw=l(Pi3,d點(diǎn)與a點(diǎn)在同一曲線上，d點(diǎn)Kw等于a點(diǎn)Kw=l(F乜，Kw數(shù)值大小

關(guān)系為b>c>d,故C正確；

D.d點(diǎn)c(OH>c(H+),溶液顯示堿性，F(xiàn)e3++3OET=Fe(OH)3L故D錯(cuò)誤;

故選c。

易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性

【易錯(cuò)典例】

例2(2023上?安徽合肥?高二合肥一中校考期中)下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，顯酸性

C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離

D.常溫下，O.lOmol?「的醋酸，其pH>l

【詳解】A.如果溫度不是常溫，PH=7的溶液不呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)，純水中c(H+)、4OH」均增大，但二者仍然相

等，仍呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會(huì)電離出H+，均會(huì)抑制水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3coOH是弱電解質(zhì)，常溫下CHOmoLL-的醋酸中c(H+)<0.10mol-I7i,pH>l,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【解題必備】溶液的酸堿性

在水溶液中，無論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和01T始終艮町住在，二者相互依存，缺一不可，共

同組成水的電離平衡體系，同時(shí)二者又相互矛盾，此消彼漲，一個(gè)增大時(shí)，另一個(gè)必然減小，使得二者的

乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H+)和c(OJT)的相對(duì)大小，如果c(H+)>c(OH)溶液顯酸

性；如果c(H+)<c(OH)溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH)溶液顯中性。pH決定于c(H+)的大小，pH=7的溶液

不一定呈中性，因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響，只有在室溫時(shí),Kw=1.0xl014,pH=7的溶液才顯中性。

c(H+)與c(OJT)的關(guān)系c(H+)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)

中性溶液c(OH")=c(H+)c(H+)=l.OxlO-7=7

酸性溶液c(OH-)<c(H+)c(H+)>1.0xl0^7<7

堿性溶液c(OH-)>c(H+)<?(H+)<1.0xl0^7>7

(1)PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大；

(2)酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液PH=7,強(qiáng)酸與弱堿混合后溶液PH

>7,強(qiáng)堿與弱酸混合后溶液PH<7；

(3)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合后溶液

PH<7,弱酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH>7,弱酸和弱堿混合后溶液PH由強(qiáng)者決定，未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)后溶液

PH無法判斷；

(4)等體積強(qiáng)酸(PHi)和強(qiáng)堿(PH2)混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者

PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。

【變式突破】

2.(2023上?廣西?高二校聯(lián)考階段練習(xí))某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示

[pOH=-lgc(OH-)]o下列說法不正確的是

A.若a=7,則工<25。。

B.e點(diǎn)溶液中通入NH3,可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)

C.若b=6,則該溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.f、d兩點(diǎn)的Kw比較，前者大

【詳解】由題干圖示信息可知，b>a,則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=l(ybxi(yb=i0-2b,f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫

度下的Kw(f)=c(H+)c(OH-)=10-axl0-a=10-2a,即Kw(d)<Kw(f),據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，若a=7,即f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為25℃,又知Kw(d)<Kw⑴，則工<25℃,A正確；

B.已知NH3溶于水呈堿性，即e點(diǎn)溶液中通入NH3,則溶液中OH濃度增大，H+濃度減小，則POH減小，

pH增大，不可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，若b=6,則該溫度下Kw=10-i2,則將pH=2的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,與pH=10的KOH

溶液即c(OH-)=缶=10-2mol/L,故等體積混合后H+和OH-完全中和，則溶液顯中性，C正確；

D.由分析可知，Kw(d)=10-2b,Kw(f)=10-2a,由圖可知b>a即Kw(d)<Kw⑴，f、d兩點(diǎn)的Kw比較,前者

大，D正確；

故答案為：Bo

易錯(cuò)點(diǎn)三溶液的pH計(jì)算

【易錯(cuò)典例】

例3(2023上?河南開封?高二統(tǒng)考期中)下列敘述正確的是

A.0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=l

B.將1mLIxlO^mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH=9

C.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

【詳解】A.0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后溶液中，醋酸在溶液中的電離程度無法確定，所以稀釋后

不能計(jì)算溶液的pH,故A錯(cuò)誤；

B.將1mL1x10—6moi/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液中氫離子濃度為1x1?！?mol/L+lxl?！?moi/L,則溶

液的pH約為7,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=3的鹽酸中氫離子濃度與pH=ll的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度都為IxlO—moi/L,

則等體積混合后酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶液pH為7,故C正確；

D.鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別

稀釋至100mL,鹽酸溶液的pH變化大，稀釋溶液的的pH略大，故D錯(cuò)誤；

故選C?

【解題必備】溶液pH計(jì)算

1.計(jì)算強(qiáng)酸溶液的pH,先求出溶液中的c(H+),然后用公式pH=—lgc(H+)求出pH；

2.計(jì)算強(qiáng)堿溶液的pH,先由堿的濃度求出c(OJT),再根據(jù)水的離子積換算出c(H+),然后用公式pH=-lgc(H

+)求出pH；

3.計(jì)算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋

7為限。pH差值N2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pHia=pH小+0.3；pH差值N2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH

混=pH大一0.3。

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合+CIH+-VI+CH+-V

c(H+)海一H+V2,2,然后再求pH

先計(jì)算：c(OH)混一+L，再求c(H)混一cOIJ—混'取后求pH

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7

*+cH+?腌—cOJTV堿向小

酸過量先求c(H)余一丫酸+丫堿，再求PH

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

堿過量先求c(0ir)L0°H算黑再求C(H+)-濡」然后求pH

【變式突破】

3.（2023上?江西宜春?高二校考期末）在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鍍晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c（Clj>c（NH：）>c（OHj>c（H+）

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a：b=9：11

【詳解】A.氯化鏤溶于水后電離出錢根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減小，鐵根還可以結(jié)合NaOH溶

液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①、②中加入氯化鍍晶體后，溶液的pH都會(huì)減小，故A正確；

B.一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1,則稀釋后pH：①〉②；

同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1,則pH：③<④，四種溶液的pH：①，②〉④〉③，故B正確；

C.一水合氨為弱堿，所以pH=ll的氨水濃度遠(yuǎn)大于而HC1為強(qiáng)酸,pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L,

二者等體積混合堿過量，所以c（NH：）>c（Cl）故C錯(cuò)誤；

D.pH=ll的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為KPmol/L,混合后pH=4,所以酸過量，則

aLxlO3mol/L-bx10-3mol/L

=10-4mol,解得a:b=ll:9,故D錯(cuò)誤;

(a+b)L

綜上所述答案為CDo

習(xí)題精練

1.（2023上?黑龍江?高二校聯(lián)考期中）中國(guó)在國(guó)際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片（如圖所示），下列關(guān)于

水的敘述正確的是

A.水的電離是放熱過程B.純水的火卬改變時(shí)，水仍然呈中性

C.相同條件下海水的Kw大于純水的KwD.降低溫度，Kw減小，pH不變

2.（2023上?浙江嘉興?高二校聯(lián)考期中）下列溶液一定呈堿性的是

A.c（OH-）=lxl（r皿。1.廠的溶液B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液

C.c（OH1>c（H+）的溶液D.滴加酚麟顯無色的溶液

3.（2023上?遼寧沈陽?高二校聯(lián)考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的4H+）>c（OH-）的操作

是

A.向水中加氫氧化鋼固體

B.將純水加熱至100℃

C.向水中投入少量的鈉

D.向水中加入少量NaHSO”

4.（2023上?北京朝陽?高二北京八十中校考期中）下列說法中正確的是

A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

B.將ImLlxlO6moi/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）為lxl（?i3mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13

D.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

5.（2023上?山西大同?高二統(tǒng)考期中）下列說法正確的是

A.若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的dH*）也是醋酸溶液的2倍

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多

C.向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小

D.常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水電離的｛H+）為lO/moi/L

6.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于常溫下,體積均為10mL,pH均為4的HC1溶液a和CH3COOH

溶液b的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液a中放出的H?多

B.稀釋至相同pH后，Va<Vb

C.溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來的105倍，貝|pHagpHbQ7

D.溶液a和溶液b對(duì)水的電離的抑制程度相同

7.（2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于水的電離說法正確的是

A.溫度不變，向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，K?,減小

B.將水加熱，火卬增大，pH減小，液體呈酸性

C.溫度不變，向水中加入少量NH4cl固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（OH-）減小

D.向水中加入少量金屬Na,水的電離平衡向左移動(dòng)

8.（2023上.浙江.高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不思碰的是

A.25℃,用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5

B.任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性

C.25℃,pH=12的NaOH溶液，由水電離出的C（OIT）=10-2mol/L

D.pH=3的醋酸溶液與pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH=3

9.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校㎏、K,、K.分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子

積常數(shù)，下列說法正確的是

A.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，K可能不變

B.氨的催化氧化反應(yīng)，使用催化劑后K增大

C.室溫下Ka（HCN）<Ka（CH3coOH）,說明CH3coOH是強(qiáng)酸

D.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NHJ溶液中Kw不相等

10.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝貤l件下，對(duì)下列溶液說法正確的是

A.將10mLpH=4的HA溶液加水稀釋至100mL,則稀釋后的溶液4<pH45

B.將氯化鈉的水溶液加熱至80℃,溶液依然呈中性，此時(shí)因=7

C.將2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為250mL,pH剛好下降兩個(gè)單位

D.NHs-H?。溶液pH=ll,CH3coOH溶液pH=3,兩溶液中由水電離的c（H*）不相等

11.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝叵?，下列各組離子在指定溶液中一定能大

量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的C（O1T）為1x10-3的溶液中：Mg2\Cu"、co：、NO-

B.pH=12的溶液中：Na+、NH；、COj、MnO4

C.加甲基橙呈紅色的溶液中：NO］、CT、HCO；、Na+

D.c（H+）/c（OH）=109的溶液中：NH；、C「、Al3+，SO:

12.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有常溫下由水電離出的c（H+）均為卜10*1110卜匚1的4種溶液：①

HC1溶液②CH￡OOH溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是

A.等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成的量①多

B.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等

13.（2023上?河北邢臺(tái)?高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）已知時(shí)，O.OlmobLTiNaOH溶液的pH=a,O.lmolLT1

的HA溶液中，則（MmoLLTi的HA溶液中水電離出的c（OH-）為

qoH]\/

A.10-（13-fl+fc）molL_1B.lo-o'+^'molU1

a+b+2b+a

c-10mol-L-1D-10mol-L-1

14.（2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是

編號(hào)?②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH111133

A.①中加入少量的氯化鏤固體，溶液的pH減小

B.分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL,四種溶液的pH：②>①>@>③

C.②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D.用④滴定①可選擇酚獻(xiàn)試液作指示劑

15.（2023上?遼寧沈陽?高二校聯(lián)考期中）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所

示，下列說法不正確的是

B.從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或CH3coONa的方法

C.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度不可能為KT，mol/L

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

16.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第H^一中學(xué)校?？计谥校┏叵掠脻舛葹?.0200moLU的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定10mL濃度均為0。20。11101.口的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH加

入體積（V）的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.起點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，水的電離一直受到抑制

B.10mL處溶液的溶質(zhì)組成為NaCl、CH3COOH

C.c點(diǎn)可選擇甲基橙溶液作為指示制

D.忽略水的電離，由圖可計(jì)算出CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka約為10卬6

17.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校?5℃時(shí)，用O.lOOOmoLL?的NaOH溶液滴定20.00mL

O.lOOOmoLL?的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖pH所示。下列有關(guān)判斷正確的是

pH

2

8

7

4

A.水的電離程度：a>c>d

B.曲線H為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.圖像中的x=20.00

D.電離常數(shù)除（乙卜lx10-5

18.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）回答下列問題

（1）在常溫下，將濃度均為lxl（T3moi/L的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶

液的體積之和），溶液的pH=（己知lg5=0.7）

（2）25℃時(shí)，pH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)1.8xW5&=4.3x10-、&=5.6xl()T3.0x10-8

試回答下列問題：

①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是（填序號(hào)）。

a.COrb.CIO-c.CH,COOd.HCO；

②常溫下將CH3coOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是

A?3B《OH)c(CHCOO)

C.c(H+)-c(OH)D.3

'c(CHCOO)

3C(CH3COOH)

③體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所

zKo

PH

101000

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)(填“>”、“<”或"=")醋酸溶液中水電離出來的《H+b

CH3coOH的電離平衡常數(shù)(填或"=")HX的電離平衡常數(shù)，理由是

參考答案

1.B【詳解】A.弱電解質(zhì)電離吸熱，水是弱電解質(zhì)，水的電離是吸熱過程，A錯(cuò)誤;

B.純水的降改變時(shí)，c(H+)和《OIF)仍然相同，則水仍然呈中性，B正確；

C.同溫度下，電解質(zhì)的稀溶液和純水的離子積常數(shù)相同，海水是電解質(zhì)的稀溶液，則相同條件下海水的人,

和純水的段,相同，C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，水的電離程度減小，K,減小，c(H+)減小，pH增大，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.C【詳解】A.常溫下，溶液中c(OH-)=lxl(y6mol/L的溶液一定顯堿性，但是非常溫下就不一定是堿性溶

液，A不符合題意；

B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液可以是堿溶液也可能是鹽溶液，B不符合題意；

C.根據(jù)c(H+),c(OH-)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈堿性，C符合題意;

D.加酚醐顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，D不符合題意；

故選C。

3.D【分析】水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡H?。H++OH,任何酸或堿均能抑制水的電離，若要

使溶液中的c(H+)>c(OTT),可加入酸或加入弱堿陽離子。

A.向水中加氫氧化鋼固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-),A不符合題意；

B.將純水加熱至100℃,水的電離平衡正向移動(dòng)，且仍為中性，即c(H+)=c(OH)B不符合題意；

C.向水中投入少量的鈉，與水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,影響水的電離，溶液呈堿性，

(H+)<c(OH),C不符合題意;

++

D.NaHSO'屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，NaHSO4=Na+H+SO；-,向水中加入少量NaHSO,,溶

液中氫離子濃度增大，水的電離被抑制，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),D符合題意；

答案選D。

4.C【詳解】A.在lOOP時(shí)，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,pH約為6的純水呈中性，A錯(cuò)誤;

B.將ImLlxlO-6moi比的鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH接近于7,B錯(cuò)誤；

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為IxlO-i3moi/L時(shí)，水的電離被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=l(pimol/L,

pH=l,如加入堿，溶液中c(H+)=10-i3mol/L,pH=13,C正確；

D.lmLpH=2的鹽酸稀釋至100mL,氫離子濃度變?yōu)閘(Hmol/L,溶液pH=4,加水稀釋，醋酸的電離平衡

正向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大，故ImLpH=2的醋酸稀釋至100mL,氫離子濃度大于ICHmol/L,溶液

pH<4,D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.D【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故鹽酸中的《H+)遠(yuǎn)大于醋酸

溶液中《H+)的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和它們需要的氫氧化鈉一樣多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液中的c(H+)=2x0.05moi/L=0.1mol/L,根據(jù)常溫下水的離子積的定義可得，溶液中的

K10-14

c(°H-)=而］=幣-=10一)這里酸溶液中的H+濃度忽略了水電離的H+),溶液中OH全部來自水的電離,

又因水電離的H+濃度和QH-濃度相等，故溶液中由水電離的氫離子濃度也為10一3moi/L,D項(xiàng)正確；

故選D。

6.A【詳解】A.pH均為4的HC1溶液a和C&COOH溶液b氫離子濃度相同，但C&COOH為弱酸，存在

未電離的C&COOH分子，所以兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH.COOH>HC1,所以兩溶液分別與足

量Zn反應(yīng)，溶液b中放出的多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C&COOH溶液中含有未電離的醋酸分子，稀釋至相同的pH,醋酸溶液需要加入更多的水，所以Va<Vb,

B項(xiàng)正確；

C.溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來的105倍，由于水的電離影響，兩溶液的pH均不會(huì)大于7,且會(huì)無限接近

7,即pHa-pHb27,c項(xiàng)正確；

D.由于兩溶液pH相同，所以對(duì)水的電離的抑制程度相同，D項(xiàng)正確；

故選A。

7.C【詳解】A.NaHSO”是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，水的電離平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，但

由于氫離子濃度等于氫氧根濃度，液體呈中性，B錯(cuò)誤；

C.錢根離子與水電離出的氫氧根生成氨水，氫氧根濃度減小，平衡向右移動(dòng)，C正確；

D.鈉與水電離出的氫離子生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選Co

8.A【詳解】A.氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.任何溫度下，只要c(H+)=c(OH)溶液就顯中性，c(H+)>c(OH)溶液就顯酸性，c(OH)>c(H+),溶液

就顯堿性，故B正確；

C.堿溶液中氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，由pH=12可得，

c(H+)=10T2mol/L,而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以c(OH-)=1012mol/L,

故C正確；

D.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊猓嬖贑H3coOHCH3coeT+H+,加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，貝U

c(CH3co。一)和c(CH3coOH)的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則)中混

C(CH3COOH)

合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3,

故D正確；

故選A。

9.A【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若改變的條件不是溫度，K就不變，A正確；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，溫度不變，K就不變，B錯(cuò)誤；

C.室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3coOH),說明CH3coOH酸性比HCN強(qiáng)，不能說明CH3coOH是強(qiáng)酸，C錯(cuò)

誤；

D.Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同，Kw就相等，D錯(cuò)誤；

故選A?

10.A【詳解】A.若HA是強(qiáng)酸，將10mLpH=4的HA溶液加水稀釋至100mL,H+濃度減小為原來的工，

pH=5；若HA是弱酸，將10mLpH=4的HA溶液加水稀釋至100mL,HA的電離程度增大,

10-5mol/L>c(H+)>10-4mol/L,pH>4,故A正確；

B.將氯化鈉的水溶液加熱至80℃,溶液依然呈中性，但Kw增大，此時(shí)pH<7,故B錯(cuò)誤；

C.將2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為250mL,。住濃度減小，溶液接近中性，pH=7,故C錯(cuò)誤；

D.pH=ll的NH3?H2O溶液中水電離的c(H+)=10Tlmol/L,pH=3的CH3coOH溶液中水電離的

-1Q-14

+11

c(H)=c(OH)=-^rmol/L=10mol/L,兩溶液中由水電離的c(fT)相等，

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.D【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(OJT)為1x10-3的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中COj不能共存，

堿性溶液中Cu2+、Mg2+不能共存，故A不符合題意；

B.pH=12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中NH：不能共存，故B不符合題意；

C.甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，HCO；在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D.c(H+)/c(OH-)=109的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH：、c「、Al3+>SO上可以大量共存，故D符合

題意；

故選D。

12.A【詳解】常溫下水電離出的4H+)均為lxl(yi2mol/L,則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿

溶液，①③為一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.01mol/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其

濃度大于0.01mol/L,

A.等體積的①、②溶液中，C(CH3COOH)>C(HC1),則這兩種溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成H2的量②多，

A錯(cuò)誤；

B.由于加水稀釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的H+、弱堿的電離出的OH-的物質(zhì)

的量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2,弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2,故稀釋后溶液的pH大小為：

④>③>①>②，故B正確；

C.①、③溶液的濃度相同，等體積混合之后的溶質(zhì)為氯化鈉溶液，顯中性，故C正確；

D.常溫下水電離出的c(H+)均為IxlO^moi/L,可知離子濃度①二②二③二④，因而等體積的四種溶液導(dǎo)電能

力順序?yàn)棰俣诙鄱?，故D正確；

故選Ao

K

（a+2

13.C【分析】T℃時(shí)，O.OlmobljiNaOH溶液的pH=a,由于。（乙）=工,Kw=lQ-\O.lmol-Lji的

HA溶液中。(3)_c(OT)_10-S+2)一］a，因此溶液中c(OH-)=io-空moll一，也等于水電離出的

c(OIT)-c(0H)-c2(0H)一

氫氧根離子濃度。

A.(Mmol?匚的HA溶液中水電離出的4OIF)等于溶液中《OirbioY^mol.LT，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，c(OH-)=10-mol,I-1,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，c(OH-)=10^molL-i,C正確；

￡12

D.由分析可知，c(OH)=10-Fmolrl,D錯(cuò)誤；

故選C。

14.A【詳解】A.①中氨水加入少量的氯化鏤固體，溶液中鏤根離子的濃度增大，會(huì)抑制氨水的電離，導(dǎo)

致溶液的pH減小，A項(xiàng)正確；

B.pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液，均稀釋10。倍，氫氧化鈉溶液pH變?yōu)?,氨水中存在平衡移動(dòng)，

氨水稀釋，促進(jìn)氨水的電離，導(dǎo)致氨水pH大于9；同理可知，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，稀釋100倍，

鹽酸的pH變?yōu)?,醋酸溶液的pH小于5,所以四種溶液的pH：①>②>④>③，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.②、③兩種溶液等體積混合，②中的氫氧根離子濃度=③中的氫離子濃度，但③中還含有大量醋酸分子，

酸過量，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酚醐的變色范圍為&2-10.0,鹽酸滴定氨水反應(yīng)終點(diǎn)為酸性，用酚酥做指示劑，會(huì)使誤差變大，用甲基

橙做指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

15.C【詳解】A.除只與溫度有關(guān)，溫度越高長(zhǎng)引越大，五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw間的關(guān)系為B>C>A=E=D,故A

正確；

B.A點(diǎn)溶液顯中性，E點(diǎn)溶液顯堿性，從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可以加入堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，故可采用在水中加入少

量NaOH或CH,COONa的方法，故B正確；

C.D點(diǎn)溶液顯酸性，可以加入強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度可能為

10-6mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.B點(diǎn)時(shí)，降,=1x10-2,pH=2的硫酸溶液的c(H+)=0.01mol/L,pH=10的KOH溶液的

c(OH)=0.01mol/L,等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確；

選C。

16.C【詳解】A.滴定過程中氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，a點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液剛好為10ml,正好和

鹽酸完全反應(yīng)，但溶液中的醋酸分子電離抑制水的電離，水的電離一直受到抑制，A項(xiàng)正確；

B.10ml處鹽酸正好與氫氧化鈉完全