四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

秘密★啟用前嘉陵一中高2023級高二上期化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的是A.光伏發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電代替燃煤發(fā)電 B.氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C.利用和合成淀粉 D.開采可燃冰代替煤作燃料2.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. B.C. D.3.常溫下，將的溶液加水稀釋至的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A. B.C.保持不變 D.稀釋前后，溶液中的氧元素總質(zhì)量保持不變4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備無水 B.制備膠體C.中和熱的測定 D.驗(yàn)證溶解度大于5.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確是A.正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D.Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB.密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NAC.氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1L1mol·L1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA7.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.常溫下，的溶液：8.將一定量的和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如實(shí)線甲所示，若變?yōu)樘摼€乙，可能改變的條件是A.加催化劑 B.升高溫度 C.充入 D.增大的濃度9.下列關(guān)于水的電離H2O?H++OH?ΔH>0的說法不正確的是A.將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性C.向水中加入少量NH4Cl，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性D.常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?2mol·L?110.向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C.Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H+)D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)11.在3個(gè)初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是（）容器編號容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容10L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA.a<1.6B.b<0.8C.平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行12.在t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)的，下列說法錯(cuò)誤的是A.在t℃時(shí)，的知為B.在t℃時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是的不飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)D.在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)13.常溫下，將0.01鹽酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加過程中，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨變化的關(guān)系如圖1所示，隨加入鹽酸體積變化的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是圖1圖2A.的電離平衡常數(shù)B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：D.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：14.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置如圖所示，已知：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X為Cl2，Y為H2B.c>a>bC.燃料電池中陽離子的移動方向是從右側(cè)移向左側(cè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4LX，則消耗空氣56L二、填空題(本題包括4個(gè)大題，每空2分，共58分)15.白醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某溫度時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)，則物質(zhì)的量濃度為的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，的電離度_______。（2）用_______(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋待測溶液到錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（3）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。（4）用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度10.1225.1120.3025.3130.8025.804

第4次滴定實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為_______（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該白醋中醋酸含量為_______。達(dá)到滴定終點(diǎn)后，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)若視線如圖所示，則對滴定結(jié)果的影響情況是：待測液濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.I．肼空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為_______。（2）電池工作時(shí)，移向_______極(填“a”或“b”)。Ⅱ．如圖為用惰性電極電解的溶液。（3）電解初始階段，b電極上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。（4）a電極上的電極反應(yīng)式為_______。（5）若a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的_______(不考慮溶液體積變化)。（6）按(5)問中的數(shù)據(jù)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_______。A. B. C. D.17.國家主席習(xí)近平指出，為推動實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)，我國將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰、碳中和“”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：?H，則?H=___________。已知：①?H1=49.0kJ?mol1②?H2=23.5kJ?mol1（2）往一容積為的恒容密閉容器中通入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，起始總壓為，時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是___________(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變b．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c．向容器內(nèi)再通入和，重新達(dá)平衡后CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)增大d．向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動②內(nèi)，用表示平均反應(yīng)速率___________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用含的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，簡述理由：___________。④工業(yè)上，CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑I、II的反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。在催化劑II作用下，溫度高于時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_______。18.一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約)主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸溶”后廢渣的主要成分為_______。（2）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有生成，寫出金屬鎳溶解的離子方程式__