無(wú)機(jī)化學(xué)1-2015-2016-期末試卷

東北林業(yè)大學(xué)2015－2016學(xué)年第1學(xué)期期末考試試題A201第6頁(yè)共6頁(yè)開(kāi)課學(xué)院：理學(xué)院教研室主任（專(zhuān)業(yè)負(fù)責(zé)人）：第5頁(yè)共6頁(yè)裝訂線課程名稱(chēng)：班級(jí)：學(xué)號(hào)□□□□□□□□□□姓名：考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)1裝訂線課程名稱(chēng)：班級(jí)：學(xué)號(hào)□□□□□□□□□□姓名：考試時(shí)間：120分鐘占總評(píng)比例：40%題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷教師得分一、選擇題（在每個(gè)小題四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確答案，填在題前括號(hào)中）（本大題共20小題，每小題1分，總計(jì)20分）1、（）下列四個(gè)量子數(shù)，取值正確的是：A、3，2，1，0 B、3，2，-1，-1/2C、3，3，1，+1/2 D、3，1，2，+1/22、（）下列原子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d64s2表示的是：A、Mn B、Fe C、Co D、Ni3、（）下列四種電子構(gòu)型原子中第一電離能最低的是：A、2s22p3 B、2s22p4 C、2s22p5 D、2s22p4、（）下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是A、O3B、I3-C、CS2D、BeCl25、（）下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H26、（）下列化合物中，極性最強(qiáng)的是A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SiF47、（）下列液態(tài)物質(zhì)中只需克服色散力就能使之沸騰的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe8、（）按分子軌道理論，CO的鍵級(jí)是A、1 B、2 C、2.5 D、39、（）下列分子或者離子中不存在∏46的是：A、SO2 B、NO3– C、CO32– D、SO310、（）在K[Co(NH3)2Cl4]中，鈷的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是：A、＋2和4 B、＋4和6 C、＋3和6 11、（）根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中由于場(chǎng)強(qiáng)的不同，有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是A、d2 B、d3 C、d6 D、d812、（）下列水配離子中CFSE=0的是A、[Fe(H2O)6]2+ B、[Ni(H2O)6]2+ C、[Co(H2O)6]2+ D、[Mn(H2O)6]2＋13、（）下列配合物中最穩(wěn)定的是：A、[AlF6]3- B、[AlCl6]3- C、[AlBr6]3- D、[AlI6]3-14、（）下列物質(zhì)的ΔfHm值不等于零的是A、石墨 B、N2(g) C、H2O(g) D、Cu(s)15、（）等溫等壓下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是A、ΔrHm<0 B、ΔrSm>0 C、ΔrGm<0 D、ΔrGm<16、（）某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A===P，該反應(yīng)是：A、二級(jí)反應(yīng) B、基元反應(yīng) C、雙分子反應(yīng) D、無(wú)法確定17、（）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，[Cr(H2O)4(OH)2]+的共軛酸是A、[Cr(H2O)6]3+ B、[Cr(OH)4]- C、Cr(H2O)3(OH)3 D、[Cr(H2O)5(OH)]2+18、（）在下列溶液中Ag2CrO4溶解度最大的是：A、純水 B、氨水 C、Na2CrO4(aq) D、AgNO3(aq)19、（）下列電對(duì)中值最大的是A、(Ag+/Ag) B、([Ag(NH3)2]+/Ag)C、([Ag(CN)2]–/Ag) D、(AgI/Ag)20、（）中心離子的3d電子排布為t2g3eg0的八面體配合物是A、[Mn(H2O)6]2+ B、[FeF6]3-C、[Co(CN)6]3– D、[Cr(H2O)6]3+得分二、判斷題（在正確描述前括弧中打“√”，在錯(cuò)誤描述前括弧中打“×”）（本大題共10小題，每小題1分，總計(jì)10分）21、（）H原子的3s，3p，3d軌道的能量是相同的。22、（）同族元素的原子半徑總是隨著原子序數(shù)的增大而增加23、（）O2是非極性分子，O3是極性分子。24、（）氫鍵沒(méi)有飽和性也沒(méi)有方向性。25、（）當(dāng)分子的中心原子以sp3雜化軌道成鍵時(shí)，分子的空間構(gòu)型一定為四面體。26、（）配合物的Kf越大，表明配合物內(nèi)外界之間的作用力越強(qiáng)。27、（）正、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號(hào)相反。28、（）體系經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)后回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的改變量都為零。29、（）非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池。30、（）配合物穩(wěn)定性大小主要決定于中心原子和配體的性質(zhì)。得分三、填空題（在每個(gè)小題的空格處填入正確答案（本大題共20空格，每空格1分，總計(jì)22分）31、某元素的原子序數(shù)為24，則該元素的電子排布式為，屬于元素周期表中周期，族，元素符號(hào)為。32、[Co(en)2(NH3)2]Cl3的中心原子是，配位原子是，配位數(shù)為，系統(tǒng)命名為。33、根據(jù)分子軌道理論寫(xiě)出O2+的電子排布式， 其鍵級(jí)為，具有磁性。34、CO2分子中有個(gè)σ鍵，兩個(gè)鍵。35、將Zn(s)+2AgCl(s)===ZnCl2(1.0mol?L-1)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)為 ，該電極屬于 電極；該原電池的 電池符號(hào)為 。36、二元弱酸H2A的酸常數(shù)為Ka1和Ka2，HA–的共軛酸是；如果該二元 酸的濃度為1.0mol?L-1，則[HA–]約等于。37、水在373.15K的飽和蒸汽壓為100kPa，則H2O(l)====H2O(g)在373.15K的平衡常數(shù)K等于，ΔrGm等于。38、基元反應(yīng)A==B+C的半衰期與濃度無(wú)關(guān)，則該反應(yīng)是級(jí)反應(yīng)，如果從起始濃度c0反應(yīng)到c0/2，需時(shí)50秒，則從c0/2反應(yīng)到c0/4需時(shí)秒。得分四、填表題（將正確填在表格內(nèi)）（本大題共24個(gè)空，每空1分，總計(jì)24分）39、根據(jù)要求填表分子或者離子中心原子雜化類(lèi)型分子空間構(gòu)型分子極性CS2BF3OF2NCl340、根據(jù)要求填表配離子磁矩μ/B.M.中心離子雜化類(lèi)型配離子空間構(gòu)型內(nèi)軌型或外軌型[Fe(CN)6]3–1.73[PtCl4]2–0[Co(NH3)6]2+3.87[Ag(CN)2]–0得分四、計(jì)算題（本大題共4小題，總計(jì)24分）41、（本小題8分）已知反應(yīng)：Fe2O3(s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g)，298K時(shí)反應(yīng)物和生成物的ΔfHm和Sm如下所示。Fe2O3(s)C(s)Fe(s)CO(g)ΔfHm/kJ·mol-1-822.200-110.5Sm/J·mol-1·K-190.05.727.3197.6計(jì)算：(1)上述反應(yīng)在298K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行；(2)要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。42、（本小題共4分）用100ml氨水溶解0.1molAgCl，求氨水的最始濃度至少為多少。已知：Kf([Ag(NH3)2]+)＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.8×10-1043、（本小題共4分）已知在配合物[Fe(CN)6]4–中的分裂能△o＝33800cm–1，成對(duì)能P＝15000cm–1，求該配合