湖南省郴州市2017-2018學年高一上學期期末考試化學試題

湖南省郴州市20172018學年高一上學期期末考試一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是：A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2【答案】A【解析】A．N2為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有毒氣體和環(huán)境污染，熟悉常見的空氣污染物即可解答，題目較簡單．2.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是：A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、需要玻璃棒引流，A錯誤；B、應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，B錯誤；C、氫氧化鈉固體應(yīng)該在小燒杯中稱量，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。3.下列實驗操作先后順序正確的是：A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C.先將導(dǎo)管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌【答案】C點睛：解答化學實驗安全試題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環(huán)境有污染的物質(zhì)，是否做到防污染等。4.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A.合金只含金屬元素B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C.鋁合金一般比純鋁的硬度大D.青銅是最早使用的合金【答案】A【解析】A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確，答案選A。5.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是：A.Al3+OHS042B.MnO4OHK+C.Na+Ba2+OHD.K+H+HCO3—【答案】C【解析】A.Al3+、OH在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.MnO4在溶液中不是無色的，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Ba2+、OH在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C錯誤；D.H+、HCO3—在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤，答案選C。6.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是：A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032+2H+=H2O+CO2↑B.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2OH+C02=C032C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】A.碳酸鈣難溶，應(yīng)該用化學式表示，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4↓，D正確，答案選D。7.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的描述，①是純凈物②有丁達爾效應(yīng)③能通過半透膜④能變成沉淀⑤為紅褐色⑥可由飽和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥【答案】B【解析】①膠體是混合物；②膠體有丁達爾效應(yīng)；③膠體不能通過半透膜；④膠體發(fā)生聚沉能變成沉淀；⑤氫氧化鐵膠體為紅褐色；⑥氫氧化鐵膠體可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案選B。8.下列說法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移【答案】D【解析】A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。9.下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A.氧化物、化合物、純凈物B.膠體、分散系、混合物C.復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學反應(yīng)D.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C【解析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，則A、氧化物一定屬于化合物，化合物一定是純凈物，A正確；B、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，B正確；C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定屬于化學反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，D正確；答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，學生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，堿性氧化物、金屬氧化物以及酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系判斷是解答的易錯點。10.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB.標況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42的數(shù)目是0.5NA【答案】A【解析】A.32gO2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；B.標況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含SO42的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。11.下列屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是：①陶瓷餐具②水泥③光導(dǎo)纖維④太陽能電池⑤門窗玻璃A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③⑤【答案】B【解析】①陶瓷餐具、②水泥、⑤門窗玻璃均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，③光導(dǎo)纖維是二氧化硅，④太陽能電池是硅制成的，均不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，答案選B。12.過氧化鈉與一定量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱．排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體可能是：A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3NaOHD.Na2O2NaOH【答案】A【解析】NaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，則會發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以殘留固體為Na2CO3，答案選A。點睛：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，明確過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)的先后順序關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。因此答題時注意結(jié)合NaHCO3足量的特點，根據(jù)發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)正確判斷最終產(chǎn)物。13.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是：A.Na—NaOH—Na2C03—NaClB.Fe—Fe(N03)3Fe(OH)3Fe203C.MgMgCl2—Mg(OH)2MgS04D.AlAl203Al(OH)3—AICl3【答案】D...............考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化14.為探究新制飽和氯水的成分，進行如下實驗，下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是：A.呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水含有Cl2B.向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl—C.向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明含有H+D.向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明含有Cl2【答案】D【解析】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，B正確；C．向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正確；D．向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明氯水中含有HClO，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選D。15.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)：①將光亮鐵釘放人硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴人幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中，下列判斷正確的是：A.實驗①中鐵釘做氧化劑B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+【答案】B【解析】試題分析：A、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵是還原劑，A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，體現(xiàn)亞鐵離子的還原性，B正確；C、將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤，答案選B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷【名師點晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。16.某學生為了探究濃硫酸的性質(zhì)，實驗過程及現(xiàn)象如下：向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味氣體。該同學在實驗中未涉及的濃硫酸性質(zhì)是：A.吸水性B.脫水性C.酸性D.強氧化性【答案】C【解析】濃硫酸將有機物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，脫水生成的碳與熱的濃硫酸反應(yīng)有氣體放出，是濃硫酸的強氧化性，同時濃硫酸還具有吸水性，該過程中不能體現(xiàn)濃硫酸的酸性，答案選C。點睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別。17.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4N03=2HN03+4N2+9H20，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3B.5:4C.1：1D.3:5【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價是－3價，N2中N元素的化合價是0價，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價是＋5價，其中2molNO3－生成2HNO3化合價未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點睛：氧化還原反應(yīng)價態(tài)的變化規(guī)律中有兩點：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價是逐級變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。18.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是：A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。19.如右圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關(guān)閉b閥時．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.Ca(OH)2溶液D.濃H2S04【答案】B【解析】干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則A．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯誤；B．若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；C．Ca(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯誤；D．通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查實驗裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯點。20.現(xiàn)有200mLMgCl2和AIC13的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl)=1.3mol/L。要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4mol/L的NaOH溶液體積是：A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL【答案】D【解析】試題分析：要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，則鋁離子應(yīng)該恰好轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉，反應(yīng)的方程式分別是Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al3＋＋4OH－=〔Al(OH)4〕－。溶液中鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是。因此根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選D?？键c：考查金屬陽離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計算點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學生的要求較高。本題既有利于鞏固學生的基礎(chǔ)知識，又有利于訓(xùn)練的分析問題解決問題的能力，是典型的一道化學計算。二、填空21.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液【答案】(1).Na2O2(2).兩性(3).稀鹽酸（或稀硝酸）(4).4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(5).AC【解析】(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是稀鹽酸（或稀硝酸）。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(5)A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，A正確；B．二者均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能區(qū)分，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，C正確；D．二者均與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯誤，答案選AC。22.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____?！敬鸢浮?1).鐵粉(2).稀硫酸(3).Fe+H2SO4=FeSO4+Cu(4).過濾【解析】從廢水中回收FeSO4和金屬銅，由流程可知，先加過量鐵（x），過濾（操作Ⅰ），得到A溶液為FeSO4，固體B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸（y），過濾（操作Ⅱ）得到的D為Cu，C中含F(xiàn)eSO4、硫酸，與A溶液混合，最后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（操作Ⅲ）得到硫酸亞鐵晶體，則(1)由上述分析可知，加入的試劑x為鐵粉，y為稀硫酸；(2)由上述分析可知，加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；(3)由上述分析可知，操作(I)為過濾。23.把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol/L的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：(1)金屬鋁的質(zhì)量為_________；(2)圖像中8090mL之間發(fā)生的離子方程式：____?！敬鸢浮?1).0.27g(2).Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O【解析】(1)根據(jù)圖可知，加入氫氧化鈉溶液后首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸：H++OH=H2O，總共消耗了amL氫氧化鈉溶液；a80段是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH=Mg（OH）2↓、Al3++3OH=Al（OH）3↓，8090段是Al（OH）3的溶解：，從橫坐標80mL到90mL這段可計算出氫氧化鋁的物質(zhì)的量是1mol/L×（0.09L0.08L）=0.01mol，則根據(jù)鋁原子守恒可知n（Al）＝0.01mol，質(zhì)量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；(2)根據(jù)以上分析可知圖像中8090ml之間發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。點睛：本題考查了混合物反應(yīng)的計算、離子反應(yīng)的計算等，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法。24.為建設(shè)美麗中國，化學在控制污染物方面有著重要作用。請回答相關(guān)問題：(1)煤的氣化是將煤在高溫下與水蒸汽反應(yīng)制成混合氣體燃料水煤氣，請寫出水煤氣組分的化學式___________。(2)S02是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性會增強，理由是______（用化學方程式表示)。實驗室可用___溶液吸收含SO2的尾氣。(3)治理汽車尾氣中N02和C0，可在汽車尾氣管中安裝一個催化裝置，使它們反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)過程中消耗N02和CO的物質(zhì)的量之比為____?！敬鸢浮?1).H2和CO(2).2H2SO3+O2=2H2SO4(3).NaOH溶液(4).1:2【解析】(1)煤的氣化是將煤在高溫下與水蒸汽反應(yīng)制成混合氣體燃料水煤氣，水煤氣組分的化學式為H2和CO；(2)S02是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，形成的酸性雨水久置后酸性會增強，是由于亞硫酸被氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的化學方程式表示為2H2SO3+O2=2H2SO4。二氧化硫是酸性氧化物，實驗室可用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣。(3)治理汽車尾氣中N02和C0，可在汽車尾氣管中安裝一個催化裝置，使它們反應(yīng)生成CO2和N2，方程式為：2N02+4C0＝4CO2+N2，其中二氧化氮是氧化劑，CO是還原劑，所以反應(yīng)過程中消耗N02和CO的物質(zhì)的量之比為1:2。三、推斷25.A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B①則W的化學式為____；B的化學式____。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式___。②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式____。【答案】(1).CO2(2).Na2CO3(3).NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O(4).Fe+2Fe3+＝3Fe2+(5).Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+【解析】(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，即含有鈉元素。C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，則C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，A是氫氧化鈉，W是CO2。①根據(jù)以上分析可知W的化學式為CO2；B的化學式為Na2CO3；②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學方程式為NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O。(2)若A為黃綠色氣體，A是氯氣。W為金屬單質(zhì)，B的溶液遇KSCN顯紅色，W是鐵，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+。四、實驗26.實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。【答案】(1).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2).C(3).0.3mol/L(4).E(5).D【解析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L