化學(xué)-吉林省松原市五校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題和答案

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是△H=b,b不屬于碳的燃燒熱C.H?(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則反應(yīng)2H?O(g)=—2H?(g)+O?(g)的反應(yīng)熱0.5molH?SO?的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ2.幾種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示。下列說法錯誤的是C.△H?+△H?=-(△H?+△H?+△H?)D.△H?+△Hs=△H?3.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?NaHSO?溶液NaHSO?溶液2mL5%H?O?溶液強(qiáng)對平衡的影響D.驗證FeCl,對H?O?分解的催化作用4.一定溫度下，向某1L恒容密閉容器中充入1.0molSO?Cl?(g)發(fā)生反應(yīng)SO?Cl?(g)SO?(g)+Cl?(g)△H>0,測定實驗數(shù)據(jù)得到v正~c(SO?Cl?)和v～c(SO?)的曲線如caA.SO?Cl?的分解反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行5.向剛性密閉容器甲、乙中分別加人物質(zhì)的量均為1mol的X和Y,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+yY(g)M(g)+N(g)△H>0,已知容器甲、乙的體積比為1:2,達(dá)到平衡時，測得M的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。已知容器乙中反應(yīng)在T?℃條件下經(jīng)過xmin達(dá)到平衡。下列說法正確的是B.D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)7.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度HCl溶液(滴人2滴酚酞溶液)。下列有關(guān)該滴定實驗的說法正確的是B.在50mL酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將滴定管中的鹽酸全部放入錐形瓶，即可得到20mL未知濃度的HCl溶液D.滴定前平視盛裝NaOH溶液的滴定管會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大B.將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的pH=59.反應(yīng)X(g)Y(g)的能量變化如左圖所示，中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗裝置如右圖所示。下列說法正確的是AA.右圖實驗中每次必須在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)B.進(jìn)行右圖實驗時，向內(nèi)筒倒人鹽酸和NaOHD.通過壓縮容器體積增大X(g)Y(g)體系壓強(qiáng)，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)10.一種用具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝成的電解池(簡易裝置如圖所示)可實現(xiàn)大電流催化電解KNO?溶液制氨(以NH?·H?O形式存在),工作時，H?O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-,有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法錯誤的是A.電極電勢：電極b>電極a11.下列說法錯誤的是A.基態(tài)Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖表述為(,遵循了構(gòu)造原理C.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式表述為[Ar]3d1?4s25s2,違反了能量最低原理D.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式表述為3d?4s2,違反了能量最低原理12.下列說法能用鹽類水解原理解釋的是A.用NaHCO?作發(fā)酵劑B.用ZnCl?溶液除去鐵銹C.用生石灰作干燥劑D.用食鹽腌制咸鴨蛋13.某種能將廢水中苯酚(C?H?OH)氧化為CO?和H?O的原電池-電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，其中生成的羥基自由基(·OH)有極強(qiáng)的氧化性。下列說法錯誤的是化性。下列說法錯誤的是A.該裝置工作時左側(cè)原電池內(nèi)電路電流從電極a通過電解質(zhì)溶液流向電極bB.溫度過高時該裝置處理廢水中苯酚的能力會下降C.當(dāng)電極a上有2molCr(OH)?生成時，c極區(qū)溶液仍為中性D.當(dāng)電極b上有0.6molCO?生成時，該裝置處理苯酚的物質(zhì)的量為0.1mol14.常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H?A溶液，溶液的pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(aq)]的變化關(guān)系如圖所示[分布系數(shù),X為H?A、HA-或A2-]。下列說法正確的是A.曲線①代表8(H?A)的關(guān)系曲線，曲線②代表8(HA-)的關(guān)系曲線B.該實驗可選用酚酞或甲基橙為指示劑D.HA-的電離常數(shù)K。=1.0×10??mo電極電極6電板化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)溶液，所得的沉淀溶解平衡圖15.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定KSCN溶液、K?CrO?像如圖所示。下列說法正確的是A.L,表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B.溶液，所得的沉淀溶解平衡圖15.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定KSCN溶液、K?CrO?像如圖所示。下列說法正確的是二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(13分)化學(xué)用語、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法正確的是(填選項序號)。①s區(qū)全部是金屬元素②共價化合物中電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價③有兩種金屬元素，第一電離能越小的金屬性越強(qiáng)④現(xiàn)行元素周期表中元素所在族序數(shù)一定等于其價層電子數(shù)之和⑤第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有_種，其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為;基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為_(3)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用十表示，與之相反的用一2表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價層電子自旋磁量子①②③(5)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X?Y?,Z元素可以形成負(fù)一價離子。已知檢驗微量化合物X?Y?可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理為樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ?氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H?O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(用推導(dǎo)出來的元素表達(dá))。17.(15分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由異丙醇催化脫水或丙烷催化脫氫制得。I.異丙醇催化脫水制丙烯的主要反應(yīng)如下：(1)在恒溫剛性密閉容器中，下列說法不能作為反應(yīng)i、ii均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判A.混合氣體密度不變B.C?H?(g)的體積分?jǐn)?shù)不變C.C?H?O(g)的分壓不變(2)如圖所示為反應(yīng)i、ii達(dá)到平衡時-lgQp與溫度的關(guān)系曲線。bc已知：對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),任意時刻Qp=,式中p(A)表示物質(zhì)A的分壓。(3)在一定溫度下，保持壓強(qiáng)為100kPa,向密閉容器中按n(C?H?):n(Ar)為4:1、甲乙時間化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)18.(13分)海南文昌航天發(fā)射場臨海，電化學(xué)腐蝕是其鋼鐵設(shè)施設(shè)備腐蝕的主要形式?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，可觀察到a處液面上升，b處液面下降，原因是_;a處溶aa(2)如圖所示為模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的裝置。①X為碳棒時，當(dāng)開關(guān)K置于N處，可模擬的防護(hù)方法為法；在實踐中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，若要鍍銅，該裝置要做哪些改變?②裝置中開關(guān)K置于M處，若X為_棒(填選項字母，下同),可減緩鐵的腐蝕。(3)如圖所示為兩種原電池。下列各組物質(zhì)中，能使Ⅱ構(gòu)成原電池且反應(yīng)原理與I相同的是IIaCABCDC(4)利用電解原理可以防止鋼鐵腐蝕，還可以用來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr?O}-),以鐵板作陽極，石墨為陰極，處理過程中存在反應(yīng)Cr?O-+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H?O,最后Cr3+以Cr(OH)a的形式除去，其中陽極的電極反應(yīng)式為 ,若處理1molCr?O}-的廢水，理論上電路中轉(zhuǎn)移 mol電子。19.(14分)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO,含少量的Fe2+、Mn2+、H+)為原料制備活性Zn(CH?COO)?·2H?O的實驗流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(當(dāng)溶液中金屬陽離子濃度為1.0×10-?mol·L-1時恰好完全沉淀):物質(zhì)8.2(pH≥10.5開始溶解)②常溫下，K?(NH?·H?O)=1.8×10-?、Ka(H?CO?)=4.5×10-?、K?(H?CO?)=回答下列問題：(1)“除錳”階段被氧化的元素為(填元素名稱)。①溶液pH理論上的范圍若為z≤pH<y,則x=____、y=__。Kp[Zn(OH)?]、K.(CH?COOH)、K。分2CH?COOH(aq)—Zn2+(aq)+2CH?CO0-(aq)+2H?O(1)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含a、b、c的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)試題第7頁(共8頁)參考答案及解析化學(xué)化學(xué)參考答案及解析2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期末五校聯(lián)考+0.33kJ·mol-1,反應(yīng)吸熱，說明單斜硫的內(nèi)能比全燃燒生成穩(wěn)定的CO?時，放出的熱量才屬于燃燒燃燒熱是指1molH?完全燃燒生成液態(tài)水時放出的能量，即H?(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H?O(D△H=-285.8kJ·mol-1=+571.6kJ·mol1,C項錯誤；含0.5molH?SO的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)時，會生成硫酸鋇沉淀，離子狀態(tài)的變化也會引起體系能量的變化，則放出的熱量不等于中和熱，D項錯誤。2.B【解析】過程3為斷鍵，是吸熱過程，則△H?大于0,過程4為成鍵，是放熱過程，則△H,小于0,即△H?>△H,A項正確；同理有△H?>0,△H?<0,>△H?,B項錯誤、D項正確；反應(yīng)焓變與途徑無關(guān)，則△H?+△H??=-(△H?+△H?+△H?),C項正確。3.A【解析】兩個圓底燒瓶中的反應(yīng)相同，只有溫度不同，則平衡后兩個燒瓶中氣體顏色不同，可以驗證溫度對平衡的影響，A項符合題意；H?O?具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，其自身被還原成H?O,但此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，且兩實驗中存在溶液總體積、濃度兩個變量，則無法比較濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B項不符合題意；H?(g)+I?(g)、2HI(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則壓強(qiáng)的變化不能引起平衡移動，無法通過針管內(nèi)氣體顏色的變化來探究壓強(qiáng)對平衡的影響，C項不符合題意；該實驗既有溫度的影響，又有氯化鐵的影響，影響因素不唯一，無法單獨驗證FeCl?是否有催4.B【解析】由題可知，SO?Cl?的分解反應(yīng)是熵增的g、h點的數(shù)據(jù)可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,D項正確。度應(yīng)為1mol·L?1,而圖象上為0.8mol·L1,說明平衡逆向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即y<1,a中壓強(qiáng)要比2p(c)略小，即2p(c)>p(a),A、B項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由△H>0得該反1,又因為化學(xué)計量數(shù)M:X=正確。6.B【解析】由題意得，該電池工作時的總反應(yīng)池工作中不斷被消耗，質(zhì)量減少，A項正確：正極反應(yīng)式可能為MnO?+2e?—MnO+O2-,則MnO?通過電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移而導(dǎo)電，C項正確；該裝置為致待測液的體積大于20.00mL,B項錯誤；滴定前盛裝NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.A【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO-、項正確；將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，因醋酸的電離平衡正向移動，使得c(H+)>1×10-?mol·L-1,溶液的pH<5,B項錯誤：同一誤；次氯酸溶液具有漂白性，會影響pH試紙的顏色變化，一般不用pH試紙測定次氯酸溶液的pH,D項錯誤。9.C【解析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，測量反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度時，應(yīng)在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后錯誤；為了減少熱量散失，需迅速注入鹽酸反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)為放熱反積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤。10.D【解析】催化電解KNO?還原反應(yīng)生成NH?·H?O,則電極a為陰極，電極b膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極a,OH-移向陽極b,B項正確；電極a為陰極，其上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO?+7H?O+8e—NH?·H?O+9OH-,C項正確；電極b的電極反應(yīng)式為4OH--4e—O?個+2H?O,由電極反應(yīng)式和電子守恒可知，每生成1molNH?·H?O,電路中轉(zhuǎn)移8mol電子，雙極膜處有8mol的H?O解離，產(chǎn)生的8molOH-移向電極b所在的Ⅱ室，而電極b恰好消耗8molOH-,故Ⅱ室中KOH的物質(zhì)的量11.B【解析】依據(jù)構(gòu)造原理得基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p°3d*4s2,則Fe原子結(jié)構(gòu)示意表示式表述為則違反了洪特規(guī)則，應(yīng)為,B項錯誤；若基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式表述為[Ar]3d4s25s2,則違反了能量子的價層電子排布式應(yīng)為3d4s',若表述為3d'4s2,則違反了能量最低原理，D項正確。受熱分解生成CO?氣體，與鹽類水解原理無關(guān)，A項不符合題意；ZnCl?發(fā)生水解反應(yīng)Zn2++2H?O項符合題意；生石灰作干燥劑，是因為CaO可與水反應(yīng)生成Ca(OH)?,與鹽類水解原理無關(guān)，C項不符合題意；用食鹽腌制咸鴨蛋，是因為食鹽能防腐，13.D【解析】裝置圖中左側(cè)電極b極在微生物作用下使苯酚(C?H?OH)失電子、被氧化為CO?,故左側(cè)是從+6價變成+3價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為正極，電極b為負(fù)極，電極d為電解池陽極，電極d處水分子失去電子形成羥基自由基，氧化苯酚，電極c為電解池陰極。由分析得，電極a為正極，電極b為負(fù)極，則該裝置工作時，左側(cè)原電池內(nèi)電路電流從正極a流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極b,A項正確；若溫度過高，微生物因高溫而失活，會導(dǎo)致該裝置處理廢水中苯酚的能力下降，B項正確；a極區(qū)每產(chǎn)生1molCr(OH)?,轉(zhuǎn)移3mol電子，而電極c上的電極反應(yīng)式為2H?O+2e—H?個+2OH,生成1.5molH?、3molOH,同時，有3molH+從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，的電極反應(yīng)為C.H?OH-28e+11H?O—6CO?+28H+,極區(qū)d的電極反應(yīng)式為H?O-e=H+17H?O,由得失電子守恒可得，當(dāng)電極b上有0.6molCO?生成時，左右兩個裝置共處理苯酚的物質(zhì)的量為0.2mol,D項錯誤。14.C【解析】在未加NaOH溶液時，曲線①的分?jǐn)?shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1,且曲線①中δ一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H?A—8(HA-)的關(guān)系曲線，曲線②代表8(A2-)的關(guān)系曲參考答案及解析化學(xué)化學(xué)參考答案及解析滴定終點，生成的Na?A溶液中A2-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則可選用酚酞為指示劑，不能用甲基橙，c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)<2e(A2-)+c(HA-),C項正確；利用曲線①、②的交點數(shù)據(jù)得，c(HA-)=c(A2-),此時V(NaOH)=25mL,pH=2,c(H+)=K(AgSCN)=c(SCN-)c(Ag+),若10-?mol·L?'減小到10-1mol·L-1(縱坐標(biāo)-6→-10),即二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定曲線L?溶解平衡曲線，A項錯誤；相對于曲線L(Ag?CrO的溶解平衡曲線),a點的c(Ag+)小于溶解平衡時項錯誤；由圖象中點(-6,-6)數(shù)據(jù)得，常溫下，K(AgSCN)=c(SCN-)=c(Ag+)=1010-12,C項錯誤；由圖象中點(-4,-3.92)數(shù)據(jù)得，10-3.92×(10-)2=10-11.92,則反應(yīng)Ag?CrO?(s)+2SCN(aq)—2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常16.(13分)(1)②⑤(2分)(2)8(2分)啞鈴形(或紡錘形)(1分)4s24p1(4)③(2分)非金屬，①錯誤；電負(fù)性為吸引鍵合電子的能力，則族Mg的第一電離能大于第ⅢA族Al,但金屬性：Mg>Al,③錯誤：He為0族，但其價層電子數(shù)為2,則元素所在族序數(shù)不一定等于其價電子數(shù)之和，④層電子排布式為3d4s',位于第VB族，在鉀元素后(2)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p2,核外電子空間運動狀態(tài)(即原子軌道)共有1+1+3+電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形或紡錘形；鎵原子序數(shù)為31,其基態(tài)原子價層電子排布式為4s24p1。(3)基態(tài)磷原子的價層電子排布式為3s23p?,3s軌道有自旋方向相反的2個電子，3p能級的3個軌道上，每個軌道上都有1個自旋方向相同的電子，則其(4)同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，則Mg的I?最低，由電離能數(shù)據(jù)中得，①的第三電子的2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、O中第一電離(5)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，即4p能級有3個單電子，則X為33號元素As;Y元素原子2p軌道上有2個未成對電子，則Y為6號元As?Y?),則Y只能為0元素，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42,則Z為H元素，H元素可以形成負(fù)一價離子H-。樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ(AsH?)氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H?O,由守恒規(guī)律得方程式：As?O?+6Zn+12HCl—2AsH?個+6ZnCl?+3H?O。17.(15分)②c(2分)曲線X表示反應(yīng)i,恒壓時充入水蒸的平衡轉(zhuǎn)化率(2分，答案合理即可)②甲(2分)③5(3分)體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)1、ii均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項符合題意；C?H?(g)的體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)1、ii中其他組分的體積分?jǐn)?shù)也不變，可以作為反應(yīng)i、ii均達(dá)到化學(xué)平分壓不變，說明反應(yīng)1、ii中其他組分的分壓也不變，可以作為反應(yīng)i、ii均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷=v(H?O),說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達(dá)平衡，則C?H?的分壓不變，也說明反應(yīng)i也達(dá)平衡，即可以作為反應(yīng)i、i均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，D項不符合題意。(2)①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)i為線趨勢，可知曲線X表示反應(yīng)1,曲線Y表示反②向溫度為T的恒壓平衡體系中充入少量H?O(g)時，反應(yīng)i的生成物濃度增大，使得Q。增大，即-lgQ變小，因為曲線X表示反應(yīng)i,則此時反應(yīng)i的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的c。Ⅱ.(3)①丙烷催化脫氫制丙烯的反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物均為氣體且體積增大的反應(yīng)，充入Ar,丙烷的分壓減小，平衡正向移動，有利于丙烷轉(zhuǎn)化率增大，則充入Ar的目的是減小丙烷分壓，使平衡正向移進(jìn)行投料，投料比越大，則丙烷的轉(zhuǎn)化率越小，則曲線丙對應(yīng)的投料比n(C?H?):n(Ar)為4:1,丙烷分率越慢，因此0~6s內(nèi)，曲線甲對應(yīng)的平均反應(yīng)速率最慢。③曲線丙中0~6s內(nèi)，C?H。的轉(zhuǎn)化率為25%,已知曲線丙對應(yīng)的投料比n(C?H?):n(Ar)為4:1,設(shè)丙烷物質(zhì)的量為4mol,Ar物質(zhì)的量為1mol,則6s時轉(zhuǎn)化的丙烷物質(zhì)的量為4×25%mol=1mol,列三起始(mol)400,則0～6s18.(13分)(1)a側(cè)消耗氧氣，b側(cè)生成氫氣，a側(cè)氣壓低于b側(cè)(2)①外加電流(1分)X更換為Cu、海水更換為CuSO?溶液