浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110題每小題2分，1120題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)22.儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)4.下列說法正確的是A.加入適宜的催化劑，可促使Cu+Fe2+=Fe+Cu2+反應(yīng)進(jìn)行，且反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑中，加入更多的Zn?？梢约涌旆磻?yīng)速率D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器增大壓強(qiáng)，速率加快5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備：，加入大量水，同時(shí)加熱6.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、C.中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl?D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、CN?7.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4：B.用醋酸除去水壺中水垢：C.用Na2CO3溶液清洗油污：D.用石墨電極電解CuCl2溶液：8.某溫度下，密閉恒容絕熱的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.每消耗nmolB的同時(shí)生成2nmol的DD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化9.電化學(xué)腐蝕是海水對海上船體外殼腐蝕的主要類型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。下列不正確的是A.該法稱為犧牲陽極法 B.鋼鐵外殼成為原電池的正極C.鑲嵌的鋅塊需定期更換 D.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2+10.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.由a到b過程，溶液中增大B.由b到c過程，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)C.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：b>c>aD.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，pH值大小順序是：b>c>a11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及其操作(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿僮鰽．測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B．堿式滴定管排氣泡實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿僮鰿．打開K1閉合K2即可制作一個(gè)氫氧燃料電池D．驗(yàn)證電解氯化鈉溶液陽極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D12.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法不正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>①>②B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.右側(cè)電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.理論上每消耗0.1molFe2O3，陽極室溶液減少21.3gC.陰極區(qū)電極反應(yīng)：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH?逐漸升高D.理論上每消耗0.1molFe2O3，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14.在密閉容器中，反應(yīng)，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A.圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)D.圖Ⅲ是升高溫度15.部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.結(jié)合的能力：B.對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為D.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)在陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NAB.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA17.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)B.若將0.1mol·L1鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO?)C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D.在b點(diǎn)溶液中，2n()＋n()<0.001mol18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法正確的是A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2E3)kJ·mol1B.ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5E4)kJ·mol119.下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點(diǎn)可求得B.時(shí)的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論項(xiàng)A用pH計(jì)測量CH3COONa、NaClO的pH，比較溶液pH大小NaClO的pH比CH3COONa大，說明ClO?水解程度大于CH3COO?B將2ml0.5mol·L1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色，說明降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向逆方向移動(dòng)C將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的飽和食鹽水瓊脂液中中間鋅皮表面無明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21回答下列問題：（1）寫出CH3COOH在水溶液中的電離方程式___________。（2）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L1)、NaHCO3溶液(約1mol·L1)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）0.2mol·L1與0.1mol·L1醋酸中c(H＋)之比為___________2：1(填“>”“<”或“=”)（4）已知乙醇的燃燒熱ΔH=1366.8kJ·mol1，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=44.0kJ·mol1，請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。（5）聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________。(已知：N2H4＋H＋的K=8.7×107；Kw=1.0×10?14)。22.常溫下，有關(guān)下列四種溶液編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133按要求回答問題：（1）將溶液①、④等體積混合，所得溶液的各離子濃度由大到小順序是___________。（2）分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH由大到小順序是___________(填編號)。（3）將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=___________。23.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示：（1）圖中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）上圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，b極的電極反應(yīng)式為___________。（3）用下圖燃料電池提供電源電解制取ClO2，A極的電極反應(yīng)式為___________。常溫下，已知燒杯中盛有200mL1.5mol·L1KOH溶液，工作一段時(shí)間后，收集到ClO21344mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液中pH=___________(溶液體積變化忽略不計(jì))。24.二甲醚(CH3OCH3)是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下兩種工藝合成：Ⅰ．方法1：以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)：2.0~10.0MPa．溫度：230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=99kJ·mol1反應(yīng)ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.5kJ·mol1反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41.2kJ·mol1（1）在該條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i，各物質(zhì)的起始濃度分別為c(CO)=1.2mol·L1，c(H2)=2.8mol·L1，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為___________。（2）在t℃時(shí)。反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.052.02.0此時(shí)___________(填“>”“<”或“=”)（3）催化總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)①ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應(yīng)在___________條件下自發(fā)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖1所示：若P2<P1，請?jiān)趫D1中畫出壓強(qiáng)P2時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢___________。（4）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因___________。Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以下主要反應(yīng)：反應(yīng)i．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=49.6kJ·mol1反應(yīng)ii．逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol1再由甲醇脫水合成二甲醚。在不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。（5）下列說法正確的是___________。A．圖甲縱坐標(biāo)表示CH3OH的平衡產(chǎn)率B．P1<P2<P3C．為了同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向E．圖乙中三條曲線趨于相等的原因，是因?yàn)檫_(dá)到一定溫度后，以反應(yīng)ii為主25.為了測定某紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)樣品的純度，稱取樣品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為c1mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：)（1）滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在___________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)（2）在操作過程中稀硫酸用量過多會(huì)消耗部分Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，原因是___________。(用離子方程式表示)（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為___________(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→(___)→(__)→(