河南省開封市等2地2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省開封市等2地2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，本卷考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。2.答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。3.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。4.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。5.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Mg-24Cu-64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列軌道表示式中，屬于氧的基態(tài)原子的是A. B.C. D.【答案】C【解析】氧的基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，其軌道表示式：，故C符合；答案選C。2.下列粒子的模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A. B. C. D.【答案】A【解析】氨氣分子價(jià)層電子對(duì)：3+1=4，VSEPR模型為四面體，因?yàn)榇嬖谝粚?duì)孤對(duì)電子，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A符合題意；二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)：2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，B不符合題意；硼(B)原子與三個(gè)氟(F)原子通過共價(jià)鍵連接，由于硼原子只有三個(gè)外層電子，它采用雜化方式，形成三個(gè)等價(jià)的雜化軌道，每個(gè)軌道與一個(gè)氟原子的p軌道形成σ鍵，這種雜化方式使得B原子有三個(gè)鍵和一個(gè)空軌道，分子整體呈現(xiàn)平面三角形結(jié)構(gòu)，C不符合題意；OF2分子中價(jià)層電子對(duì)：2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，D不符合題意；故選A。3.下列現(xiàn)象能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.用純堿洗滌油脂 B.溴易溶于四氯化碳C.酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D.碘易溶于濃碘化鉀水溶液【答案】B【解析】純堿水解時(shí)溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用純堿洗滌油脂，不能“相似相溶”規(guī)律分析，A不符合題意；Br2分子、CCl4分子都是非極性分子，則液溴Br2和四氯化碳CCl4都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”規(guī)律解釋，B符合題意；甲酸、乙酸、丙酸都屬于羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是R-COOH。羧基-COOH中-OH極性越小，則羧基越難電離。烴基是推電子基團(tuán)，烴基中含有的C原子數(shù)越多，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基極性變小，則羧基越難電離，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，C不符合題意；碘易溶于濃碘化鉀水溶液是由于發(fā)生反應(yīng)：I-+I2，反應(yīng)產(chǎn)生，使I2的溶解度增大，與相似相溶原理無關(guān)，因此不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】F元素沒有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；鹵族元素的單質(zhì)，隨核電荷數(shù)的增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故C正確；鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱，電負(fù)性逐漸減小，故D錯(cuò)誤；選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)的是A.比易液化B.沸點(diǎn)：C.等質(zhì)量的冰比液態(tài)水的體積大D.穩(wěn)定性：【答案】D【解析】NH3比PH3易液化是因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，與分子間作用力有關(guān)，故A不合題意；水分子存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，與分子間作用力有關(guān)，故B不合題意；水分子之間存在氫鍵，相同質(zhì)量水，固態(tài)時(shí)體積大于液體，與分子間作用力有關(guān)，故C不合題意；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D符合題意；答案選D。6.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法錯(cuò)誤的是83Bi鉍6s26p3209.0A.鉍原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3B.鉍原子6p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子C.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子D.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0【答案】C【解析】Bi是第六周期第ⅤA元素，則根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：鉍原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3，A正確；原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。根據(jù)選項(xiàng)A分析可知鉍原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3，6p軌道有3個(gè)，因此鉍原子的6p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子，B正確；同一能層不同能級(jí)電子的能量高低順序?yàn)椋簊＜p＜d＜f；同一能層同一能級(jí)上的電子能量相同。根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：鉍原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3，其中的2個(gè)s電子能力相同，3個(gè)p電子能量相同，所以鉍原子最外層有5個(gè)電子的能量不完全相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素?cái)?shù)據(jù)可知：鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.下列說法中，正確的是A.在所有分子中都存在化學(xué)鍵B.所有的鍵的強(qiáng)度都比鍵的大C.鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和D.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)【答案】D【解析】稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；并非所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大，如苯中碳?xì)滏I的強(qiáng)度不如其中大π鍵的強(qiáng)度大，B錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離，不是兩個(gè)成鍵原子半徑之和，C錯(cuò)誤；σ鍵軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；故選D。8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.船體上鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕C生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.用錫焊接的銅質(zhì)器件，焊接處易生銹【答案】A【解析】銀質(zhì)物品久置表面變暗，因?yàn)閱钨|(zhì)銀被氧氣氧化，未形成原電池，A符合題意；船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，更容易被腐蝕而失去電子，同時(shí)船體一直浸泡在水中，形成了原電池，B不符合題意；生鐵中含有碳，鐵比碳化學(xué)性質(zhì)活潑，二者同時(shí)暴露在空氣中，空氣中存在水蒸氣，可以形成原電池，鐵作負(fù)極，容易被氧化變質(zhì)，C不符合題意；用錫焊接的銅質(zhì)器件，焊接處，銅與錫形成電池時(shí)，錫比銅活潑，錫作負(fù)極，加快腐蝕，D不符合題意；故選A。9.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.和軌道形狀均為啞鈴形B.元素周期表中，區(qū)全部是金屬元素C.、、軌道相互垂直，但能量相等D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)【答案】B【解析】已知不同能層的相同能級(jí)的形狀相同，但大小隨著能層序數(shù)增大而增大，故2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故A正確；s區(qū)的H是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；2px、2py、2pz軌道相互垂直，屬于同能量軌道，故C正確；元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，即鍵合電子偏向電負(fù)性大的元素，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D正確；答案選B。10.下列有關(guān)晶胞的說法中，正確的是A.晶胞是晶體中最小的平行六面體B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元C.晶胞中的粒子都完全屬于該晶胞D.不同晶體中晶胞的大小和形狀均相同【答案】B【解析】大部分晶體是由平行六面體形晶胞無隙并置而成，但不是所有晶體，A錯(cuò)誤；晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元是晶胞，B正確；由于晶胞要無隙并置排列，必然出現(xiàn)相鄰晶胞共用粒子的情況，C錯(cuò)誤；不同晶體中的晶胞形狀可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形狀和大小均相同，則是同一種晶胞，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：蒸干氯化鋁溶液制備無水氯化鋁B.圖乙：比較和的大小C.圖丙：驗(yàn)證電解溶液的陽極產(chǎn)物D.圖?。簻y(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】氯化鋁溶液中存在鋁離子水解，加熱促進(jìn)水解，又生成的HCl氣體揮發(fā)，氯化鋁會(huì)徹底水解，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，故A錯(cuò)誤；把硝酸銀溶液滴加到氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色的碘化銀沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，故B正確；電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，故C正確；測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置、操作正確，故D正確；故選A。12.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列B.測(cè)定某一固體是否是晶體可用射線衍射儀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】C【解析】晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列，而非晶體中的粒子排列是無規(guī)則的，故A正確；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，晶體都有尖銳的衍射峰，而非晶體沒有，所以可以用X射線衍射法判斷固體物質(zhì)是否是晶體，故B正確；非晶體也可能有規(guī)則的幾何外形，如玻璃，晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列，故C錯(cuò)誤；破損的晶體在溶液中可以得到修復(fù)，故缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故D正確；答案選C。13.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是一價(jià)銅[]催化的疊氮化物——端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①過程中，既有舊鍵斷裂，又有新鍵生成B.該反應(yīng)歷程涉及氮原子之間的非極性鍵的斷裂C.與在該條件下反應(yīng)可生成D.一價(jià)銅[]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】由圖可知，反應(yīng)①中斷開了C-H鍵，形成了C-[]鍵，既有舊鍵斷裂，又有新鍵生成，故A正確；反應(yīng)③過程中，涉及到氮氮三鍵、碳碳三鍵非極性鍵的斷裂，故B正確；根據(jù)反應(yīng)過程，總反應(yīng)為：，故與在該條件下反應(yīng)可生成，故C正確；催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.鋅——空氣電池可用作電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為。下列說法中，錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向陰極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的逐漸增大C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為D.放電時(shí)，電路中通過電子，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】充電時(shí)，為電解池，電解質(zhì)溶液中向陰極移動(dòng)，故A正確；充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液的逐漸增大，故B正確；放電時(shí)，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，故C正確；放電時(shí)，電路中通過電子，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤；選D。15.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù)，如的分布分?jǐn)?shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線a代表B.M點(diǎn)加入鹽酸體積為C.的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.應(yīng)選甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由黃色變?yōu)槌壬敬鸢浮緽【解析】隨著V(HCl)的增大，溶液中c()減小，c()增大，則溶液中δ()減小，δ()增大，根據(jù)圖知，曲線a代表δ()，曲線c代表δ()，曲線b代表滴定過程中pH的變化。根據(jù)分析知，曲線a代表δ()，曲線c代表δ()，故A正確；當(dāng)加入鹽酸體積為12.5mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb(NH3·H2O)=，M點(diǎn)時(shí)c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，則Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M點(diǎn)時(shí)，c()=c(NH3·H2O)，所以M點(diǎn)加入鹽酸體積小于12.5mL，故B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其數(shù)量級(jí)為10-5，故C正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，水解呈酸性，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)選突變范圍在酸性范圍的甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故D正確；故選B。16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度C.反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】從該題第一個(gè)圖可知，0-20min是反應(yīng)：A(g)+xB(g)?2C(g)從開始到達(dá)到平衡的過程，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，20min時(shí)各濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，20-30min，是保持平衡狀態(tài)過程；30min-40min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，結(jié)合第2個(gè)圖可知，正逆反應(yīng)速率相等且減小平衡不移動(dòng)；40-54min，從第一個(gè)圖可知，反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應(yīng)速率都增大，且與原平衡點(diǎn)無接觸點(diǎn)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，以此解答。由圖可知，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；由圖象可知，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，而增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，B錯(cuò)誤；由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；0～20min內(nèi)，A的反應(yīng)速率v=mol/(L?min)，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、b、c、d四種元素的電負(fù)性從大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（2）g元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（3）e的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因是___________。（4）上表所列某主族元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下圖所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))，它位于周期表的___________區(qū)。（5）m、n兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素mn7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，從核外電子排布角度解釋其原因?yàn)開__________。【答案】（1）（2）或（3）電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量（4）①.②.p（5）的價(jià)電子排布為，的價(jià)電子排布為，的半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，失去電子更困難【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Mg，f為Al，g為K，m為Mn，n為Fe，r為Ge；【小問1詳析】同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，C、N、O的電負(fù)性都大于H，故四種元素的電負(fù)性從大到小的順序是；【小問2詳析】g元素為K，原子序數(shù)為19，基態(tài)原子的核外電子排布式為或；【小問3詳析】Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量；【小問4詳析】由圖中的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，可見其在第四電離能出現(xiàn)躍遷，說明最外層有3個(gè)電子，在所列的元素中是Al元素，位于周期表的p區(qū)；【小問5詳析】氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，是因?yàn)榈膬r(jià)電子排布為，的價(jià)電子排布為，的半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，失去電子更困難。18.電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某同學(xué)做如下探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖1為某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________。鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊脂，鹽橋的作用有___________(答出兩點(diǎn)即可)。（2）如圖2，其他條件不變，將鹽橋換成銅絲與石墨相連成n型，則石墨a為___________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”)，石墨c上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，甲燒杯中總反應(yīng)為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.0.2③.形成閉合回路；保持溶液呈電中性。（2）①.陰②.③.【解析】【小問1詳析】圖1所示的原電池，鎂是負(fù)極，鎂失電子生成鎂離子，石墨a是正極，銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，設(shè)參加反應(yīng)的鎂的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為xmol，24x+64x=8.8，x=0.1；則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2。鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊脂，鹽橋的作用有形成閉合回路；保持溶液呈電中性。【小問2詳析】圖2，其他條件不變，將鹽橋換成銅絲與石墨相連成n型，乙構(gòu)成原電池、甲構(gòu)成電解池；乙中鎂失電子生成鎂離子，鎂是負(fù)極，石墨c是正極，石墨c上發(fā)生的電極反應(yīng)為；石墨a為與電源負(fù)極相連，a是陰極；a極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，b是陽極，b電極氯離子失電子生成氯氣，甲燒杯中總反應(yīng)為。19.已知與可以形成和兩種化合物。回答下列問題：（1）水中粒子間作用力有①②水分子間的范德華力③氫鍵，從強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________(填序號(hào))?？膳c形成，中采用___________雜化。中鍵角比中鍵角大的原因?yàn)開__________。（2）是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。的電子式為___________；是___________分子(填“極性”或“非極性”)。能與水混溶，卻不溶于的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.①>③>②②.③.中原子比多一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)鍵的斥力較大，故的鍵角小于的鍵角（2）①.②.極性③.是極性分子且能和水分子形成氫鍵，是非極性分子【解析】【小問1詳析】共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為①＞③＞②，H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷O原子采用sp3雜化；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大；【小問2詳析】H2O2中氫與氧形成一對(duì)共用電子，氧和氧形成一對(duì)共用電子，其電子式是，H2O2中正負(fù)電荷中心不重合，因此H2O2是極性分子；H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4。20.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：。（1）欲提高反應(yīng)速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A.通入過量水蒸氣 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.加入催化劑（2）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。②該時(shí)刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。在容積為1L的密閉容器中，將2mol與8mol混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）工業(yè)上利用得到的與進(jìn)一步合成二甲醚：。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。①合成二甲醚反應(yīng)的_______0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系_______(作出趨勢(shì)即可)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②.達(dá)平衡（3）80％（4）①.＜②.250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大③.【解析】【小問1詳析】通入過量水蒸氣，反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡正方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故答案：A?！拘?詳析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，，1L的密閉容器中，某一時(shí)刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，則反應(yīng)達(dá)平衡，答案：；達(dá)平衡；【小問3詳析】設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)題意列三段式，根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=1.6，的轉(zhuǎn)化率為，答案：80％；【小問4詳析】溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，根據(jù)題意可知，圖a中溫度高于250℃反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0；250℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，若達(dá)平衡，該反