2024年高考化學(xué)必修第二冊(cè)人教 第08周 期中測(cè)試卷（測(cè)試范圍：第五章、第六章）（解析版）

第08周期中測(cè)試卷時(shí)間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分。1.已知：，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率隨條件改變的變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.t1時(shí)增大了生成物濃度 B.t2時(shí)減少了壓強(qiáng)C.t2時(shí)降低了溫度 D.t3時(shí)使用了催化劑【答案】B【解析】t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，由圖像可知，反應(yīng)速率瞬間不變，則為增大了生成物濃度，A正確；由圖像可知，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間變小，平衡右移，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱的可逆反應(yīng)，則改變的條件為降低溫度，B錯(cuò)誤；由B分析，改變的條件為降溫，C正確；t3時(shí)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)速率突然變大后不再改變，則是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎?，D正確。2.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）。A.圖甲燃?xì)庠?B.圖乙鋰離子電池C.圖丙風(fēng)力發(fā)電 D.圖丁太陽能熱水器【答案】A【解析】圖甲燃?xì)庠钪饕獙⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A符合題意；圖乙鋰離子電池主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；圖丙風(fēng)力發(fā)電主要將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；圖丁太陽能熱水器主要將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。3.下列敘述不正確的是（）。A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2【答案】D【解析】NH3易液化，氣化時(shí)吸熱，所以液氨常用作制冷劑，A正確；濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，B正確；氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，C正確；氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，而不是二氧化氮，D錯(cuò)誤。4.某同學(xué)想要用如圖裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其設(shè)計(jì)具有合理性的部分是（）。A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D.用裝置丁可以防倒吸【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室采用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，或加熱濃氨水等方法制取氨氣，常溫下氯化銨與氫氧化鈉不加熱不能生成氨氣，A不合理；濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用硫酸干燥氨氣，B不合理；CuO具有氧化性，能被氨氣還原為Cu，從而可以驗(yàn)證氨氣的還原性，C合理；導(dǎo)管直接通入水層會(huì)引起倒吸，D不合理。5.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.a溶液放置在空氣中一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B.空氣中燃燒b可以得到大量dC.e的濃溶液可以用鐵槽車運(yùn)輸是利用其強(qiáng)氧化性D.b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物，據(jù)此分析回答問題。根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S溶液放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)黃色渾濁，A正確；S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，B錯(cuò)誤；e是H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，因此可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，C正確；b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確。6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】A【解析】濃硫酸和蔗糖常溫下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體，可驗(yàn)證濃硫酸具有氧化性，A正確；收集氨氣的試管口不能密封，應(yīng)利用一團(tuán)棉花堵住試管口，防止與空氣發(fā)生對(duì)流，B錯(cuò)誤；干燥氣體，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，D錯(cuò)誤。7.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：(快反應(yīng))反應(yīng)②：(慢反應(yīng))下列說法正確的是（）。A.反應(yīng)①的活化能反應(yīng)②的活化能B.相比于提高，提高對(duì)主反應(yīng)速率影響更大C.將液化分離，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.若反應(yīng)①的，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度T＝1125K【答案】C【解析】通常反應(yīng)的活化能較低時(shí)，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①的活化能Ea1<反應(yīng)②的活化能Ea2，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②，提高c(C2H6)并不能提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，故對(duì)主反應(yīng)的速率影響較小，提高c(CO2)能提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，進(jìn)而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；將H2O(g)液化分離，根據(jù)主反應(yīng)可知，生成物濃度減小，則主反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C正確；反應(yīng)①的ΔS=+0.12kJ·mol-1·K-1，反應(yīng)①的ΔH1=(177-42)kJ/mol=135kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件ΔH-TΔS<0，得到T>K，因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為1125K，D錯(cuò)誤。8.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）。A.植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和C.工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除D.和均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因【答案】C【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物的過程，A錯(cuò)誤；汽車尾氣中含有NOx、CO、碳?xì)浠衔?、PM2.5等，不含二氧化硫，B錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的可采用石灰法(加入生石灰CaO)進(jìn)行脫除，發(fā)生反應(yīng)，C正確；是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，D錯(cuò)誤。一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（）。A.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B.硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等【答案】D【解析】濃硝酸與銅生成二氧化氮，稀硝酸與銅生成一氧化氮，故硝酸濃度大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)高，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；只要反應(yīng)掉的銅相等，生成的硝酸銅的量也相同，因?yàn)橄跛嶙懔?，銅完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，B錯(cuò)誤；濃硝酸反應(yīng)，銅與二氧化氮的物質(zhì)的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮變成一分子一氧化氮（排水法不與氧氣接觸），所以銅與一氧化氮的物質(zhì)的量比是3：2；稀硝酸反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與一氧化氮的物質(zhì)的量比是3：2（在無氧氣的條件下一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)），所以生成的氣體的量應(yīng)該是相同的，C錯(cuò)誤；兩者用排水法收集到得氣體均為一氧化氮，體積相同，D正確。“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品，玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是（）。A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品 B.大多數(shù)硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、難溶于水C.光纖和黏土的主要成分均為硅酸鹽 D.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂【答案】B【解析】陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯(cuò)誤；硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、溶于水的特點(diǎn)，B正確；C．光纖的主要成分為二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，D錯(cuò)誤。11.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）。HCN比HNC更穩(wěn)定 HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量 D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】A【解析】由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，A正確；由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ熱量，C錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，D錯(cuò)誤。12.利用兩步熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的系統(tǒng)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）。A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有1種B.兩步的總反應(yīng)為C.氫能是一種清潔、高效、可持續(xù)的新能D.生成步驟的反應(yīng)為【答案】A【解析】制氧氣是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，制氫氣是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；觀察整個(gè)過程可知ZnFe2O4可以看成催化劑，總反應(yīng)就是分解水，B正確；氫氣燃燒放熱量高、無污染、可再生，C正確；氫氣生成是Fe3O4、Zn還原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2，D正確。13.判斷下列說法不正確的是（）。A.X是N2O5B.可用排空氣法收集NO氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】B【解析】根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是N2O5，A正確；NO和空氣中氧氣生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集NO氣體，B錯(cuò)誤；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，NH3可與NO2反應(yīng)生成氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確。一定條件下，N2(氣體)+3H2(氣體)?2NH3(氣體)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是（）。

A.0~t1，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行B.t1~t2，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大C.t2時(shí)刻，N2的轉(zhuǎn)化率為100%D.t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等【答案】B【解析】0~t1時(shí)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不是只發(fā)生正反應(yīng)，A錯(cuò)誤；t1~t2時(shí)，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物不斷反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，B正確；t2時(shí)刻，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此N2的轉(zhuǎn)化率小于100%，C錯(cuò)誤；t2~t3時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度都不再發(fā)生變化，但三種物質(zhì)的濃度不一定相等，D錯(cuò)誤。15.將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是（）。A.NO體積為0.56L B.原硝酸濃度10.0mol/LC.NO和NO2物質(zhì)的量之比為2∶1 D.體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol【答案】B【解析】6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)況下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，0.1molCu被氧化失去0.2mol電子，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。根據(jù)上述分析可知，NO的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，A錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量(還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量)+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量(生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10.0moL，B正確；由以上分析可知NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯(cuò)誤；體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量=生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。16.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品紅溶液的作用是___________。（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______；不能檢出的物質(zhì)是________。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是___________。（5）有同學(xué)希望通過測(cè)量③中裝置質(zhì)量的增加來計(jì)算反應(yīng)的木炭的質(zhì)量，則在②③之間插入一個(gè)洗氣瓶，其中裝___________(填寫試劑名稱)?！敬鸢浮浚?）（2）除去混合氣體中的檢驗(yàn)是否除盡（3）和（4）和SO2（5）濃硫酸【解析】木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：，生成的產(chǎn)物中含有，和蒸汽，裝置①中用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的，裝置②中用品紅溶液檢驗(yàn)生成的，用酸性溶液除去混合氣體中的，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡，最后裝置③通入澄清石灰水檢驗(yàn)。（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）因?yàn)楹投寄苁钩吻迨宜儨啙幔砸贸吻迨宜畽z驗(yàn)，先除去混合氣體中的，所以②中酸性溶液的作用是：除去混合氣體中的；再次用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡；（3）儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、③，可以通過品紅溶液褪色，檢驗(yàn)的存在，并且用酸性溶液和第二次品紅可以除去，最后裝置中的澄清石灰水變渾濁可以檢驗(yàn)的存在，但是氣體經(jīng)過溶液后，無法檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有生成，所以若儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、③，則可以檢出的物質(zhì)是和，不能檢出的物質(zhì)是：；（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，裝置①中無水硫酸銅變藍(lán)色，可以檢測(cè)出，③中的澄清石灰水邊渾濁，無法確定是還是，且石灰水足量，最終氣體放出，綜上所述，若儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，可以檢出的物質(zhì)是：，無法檢測(cè)出的物質(zhì)為：和SO2；（5）裝置③通入澄清石灰水檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)：，則裝置③中增加的質(zhì)量即為的質(zhì)量，可以通過的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的C的質(zhì)量，所以需要在②③之間插入一個(gè)裝有濃硫酸洗氣瓶，干燥。17.N元素的循環(huán)是人類社會(huì)中重要的物質(zhì)循環(huán)之一（1）人工合成，并以其為原料生產(chǎn)硝酸。①合成反應(yīng)中氧化劑的電子式是___________。②寫出催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③若直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）燃煤電廠煙氣中存在氮氧化物，我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。鐵基催化劑在范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過?如下：①下列有關(guān)上述鐵基倠化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的說法正確的是___________。a．反應(yīng)ⅰ體現(xiàn)了的堿性b．反應(yīng)ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為。c．是反應(yīng)的催化劑之一②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的總反應(yīng)是___________。③相比于鐵基催化劑，便用錳基催化劑(活性物質(zhì)為)時(shí)，煙氣中含有的會(huì)明顯降低NO脫除率。推測(cè)與會(huì)發(fā)生反應(yīng)使倠化劑失效，其化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①②4NH3+5O24NO+6H2O③4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）①abc②4NH3+4NO+O24N2+6H2O③MnO2+SO2═MnSO4【解析】（1）①氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成，反應(yīng)中氧化劑為氮?dú)?，氮?dú)怆娮邮绞?；②催化氧化反?yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。③若直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3。（2）①反應(yīng)ⅰ可以認(rèn)為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了的堿性，a正確；結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為，b正確；在反應(yīng)開始參與反應(yīng)，最終又生成氫離子，可以認(rèn)為氫離子為反應(yīng)的催化劑之一，c正確；②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的總反應(yīng)是4NH3+4NO+O24N2+6H2O。③SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4。18.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說法正確的是______(填序號(hào))a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①則d電極是____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L?！敬鸢浮浚?）小于①0.25mol/(L·min)②ad降低①①正極②CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【解析】（1）合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)；②N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)①的能量變化；（4）①因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，甲烷具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池中正極電極反應(yīng)為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。19.汽車工業(yè)的發(fā)展得益于化工等行業(yè)的支撐。I.庚烷是汽油的主要成分之一、（1）下圖中，能表示庚烷燃燒反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填字母)。（2）下列關(guān)于庚烷的說法不正確的是_______(填字母)。A.分子式為 B.屬于甲烷的同系物C.分子中的碳原子位于同一條直線上 D.1個(gè)庚烷分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵Ⅱ.燃油汽車尾氣中對(duì)環(huán)境不利的成分主要為碳?xì)浠?/p>