選擇題標準練72025年高考總復習優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學H課后習題含答案選擇題標準練

2025年高考總復習優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學H課后習題含答案選擇題標準練選擇題標準練(七)(分值:42分)學生用書P297(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·湖南衡陽?？?中華文化源遠流長,化學與文化傳承密不可分。下列說法正確的是()A.清朱耷蘆雁軸紙本的主要成分是淀粉,淀粉為高分子化合物B.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應C.《本草綱目》“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！睌⑹隽恕罢麴s”技術(shù)在古代釀酒工藝中的應用D.廣漢三星堆出土的青銅面具呈紅棕色斑跡,是由于銅發(fā)生了吸氧腐蝕答案:C解析:紙本的主要成分是纖維素,為高分子化合物,故A錯誤;乙醇氧化生成乙酸,所以釀造過程中不只發(fā)生水解反應,故B錯誤;由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點差異分離,該法為蒸餾,故C正確;銅發(fā)生吸氧腐蝕生成銅綠,紅棕色斑跡是鐵銹的顏色,故D錯誤;故選C。2.(2024·湖南衡陽?？?K3[Fe(CN)6](赤血鹽)、K4[Fe(CN)6](黃血鹽)是常用于Fe2+、Fe3+的實驗室檢驗試劑。一定條件下,可發(fā)生如下兩個反應:①2K3[Fe(CN)6]+2KI2K4[Fe(CN)6]+I2,固態(tài)混合,釋放I2;②I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-,溶液混合,消耗I2。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Fe2+檢驗:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(藍色)B.K4[Fe(CN)6]含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C.[Fe(CN)6]3-氧化性強于I2D.兩個反應方向不一致,原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強于Fe2+答案:C解析:Fe2+檢驗:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(藍色),故A正確;配合物K4[Fe(CN)6]含有離子鍵、極性鍵、配位鍵,故B正確;根據(jù)反應I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-可知,I2氧化性強于[Fe(CN)6]3-,故C錯誤;兩個反應方向不一致,原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強于Fe2+,故D正確;答案選C。3.(2024·江蘇連云港第一次調(diào)研)周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO的熔點為2575℃,熔融時BeF2能導電,而BeCl2不能導電;Mg的燃燒熱為610kJ·mol-1,實驗室中常用酸性KMnO4溶液測定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化學反應表示正確的是()A.BeO與NaOH溶液反應:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]B.鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-610kJ·mol-1C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32D.用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO與NaOH溶液反應:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A錯誤;燃燒熱指1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量,鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-1220kJ·mol-1,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化學方程式為Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正確;用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量,CaC2O4屬于難溶物質(zhì)不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗能達到實驗目的的是()A.B.通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuOC.D.用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅答案:A解析:實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應產(chǎn)生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關(guān)閉a,試管A中氣體壓強增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應,產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應在坩堝中進行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應連接電源的負極,D錯誤。5.(2024·湖南長沙一中一模)Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應,機理是與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上,具體反應歷程如圖所示:已知:R、R'代表不同烷基。下列說法不正確的是()A.H+在該反應過程中作催化劑B.物質(zhì)Ⅰ存在順反異構(gòu)體C.物質(zhì)Ⅰ中N原子的孤電子對參與形成π鍵D.發(fā)生上述反應可以生成答案:C解析:根據(jù)反應歷程可知,該過程的總反應為,H+作催化劑,A正確;物質(zhì)Ⅰ存在順反異構(gòu)體,如圖、,B正確;物質(zhì)Ⅰ中N原子形成碳氮雙鍵和氮氧單鍵,N原子的雜化方式為sp2雜化,則N原子的孤電子對在雜化軌道中,沒有參與形成π鍵,C錯誤;異構(gòu)化產(chǎn)物含酰胺鍵,由題中反應原理可知生成,D正確。6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋相符的是()選項實例解釋A酸性:>C2H5COOH的相對分子質(zhì)量大,酸性強B分子的極性:BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性C熱穩(wěn)定性:H2O>CH4H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵DNH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵答案:D解析:羧酸酸性強弱與O—H的極性有關(guān),與相對分子質(zhì)量無關(guān),A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3<NF3,與N—F鍵的極性和B—F鍵的極性無關(guān),B錯誤;分子間氫鍵影響物理性質(zhì),不影響化學性質(zhì),元素非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。7.(2024·湖南岳陽二模)N-羧基丙氨酸酸酐廣泛用于生物領(lǐng)域,用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]為原料可以制備N-羧基丙氨酸酸酐,其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在強酸性環(huán)境下不利于反應進行B.該過程中Zn元素的化合價發(fā)生改變C.反應過程中有C—O的斷裂和形成D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,可制得答案:B解析:在強酸性溶液中,碳酸二甲酯會發(fā)生水解,同時CH3CH(NH2)COO-的濃度降低,不利于反應進行,A正確;碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]與Zn(CH3COO)2形成的是配位鍵,整個過程中均未有元素化合價發(fā)生變化,B錯誤;該過程中存在N—H、C—O等極性鍵的斷裂和C—O等極性鍵的形成,C正確;若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,最后可得到,D正確;故答案為B。8.(2024·湖南高考仿真三)鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料,超細微BaTiO3粉體的制備方法如下。已知:①TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;②+4價Ti在強酸性溶液中以TiO2+形式存在;在弱酸性、堿性條件下生成TiO(OH)2沉淀,可與C2O42-形成配合離子[TiO(C2O4)2下列說法不正確的是()A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2OB.得到溶液1的反應:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2OC.加入過量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的產(chǎn)率D.“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物答案:C解析:TiCl4與草酸反應生成[TiO(C2O4)2]2-,再向體系中加入鋇離子,發(fā)生反應的離子方程式為[TiO(C2O4)2]2-+Ba2++4H2OBaTiO(C2O4)2·4H2O↓,生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再經(jīng)過隔絕空氣煅燒得到BaTiO3,同時得到CO、CO2及水蒸氣,反應的化學方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O↑。根據(jù)已知信息可知,四氯化鈦水解顯酸性,所以向TiCl4中先加入H2C2O4可抑制其水解,從而防止生成TiO2·xH2O,A正確;得到溶液1的反應為TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O,B正確;加入過量氨水,可能會生成TiO(OH)2,從而降低[TiO(C2O4)2]2-的濃度,不利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的產(chǎn)率,C錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒可知“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物,D正確;故選C。9.(2024·廣西桂林三模)目前報道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:abc下列說法錯誤的是()A.a、c的電解總反應相同B.a、c的陽極發(fā)生的反應相同C.b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同答案:B解析:a、c的電解總反應均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發(fā)生的反應分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯誤;b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質(zhì)的量的氨氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,D正確。10.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2-),下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>Y>XB.沸點:ZX2>WX2C.R2-中Z的化合價是-3D.第二電離能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結(jié)構(gòu)可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點高于二氧化碳,B正確;由化合價代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯誤。11.(2024·山東聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.在光催化劑表面會發(fā)生反應H2O+h+H++·OHB.CH3OOH為中間產(chǎn)物C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D.含O分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移答案:C解析:根據(jù)圖中信息可知,在光催化劑表面會發(fā)生反應H2O+h+H++·OH,A正確;根據(jù)圖中信息,生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物CH3OOH,B正確;上述過程中有非極性鍵O—O的斷裂,但沒有非極性鍵的生成,C錯誤;含O分子參與的反應均具有化合價的變化,D正確。12.(2024·山東聊城一模)科學工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8C.Ce與Ce最近的距離為22aD.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-答案:D解析:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個氧原子,故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對角線的一半,為22apm,C正確;據(jù)“均攤法”,晶胞中Ce的個數(shù)為8×18+6×12=4,O的個數(shù)為8,1個晶胞體積為a3×10-36m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36m3×NAmol-1=a3·1013.(2024·湖南長沙一中一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑,將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果如圖1所示[FeO42-與水反應的主反應是4FeO42-+10H2O圖1圖2下列說法正確的是()A.反應的ΔH<0B.向H2FeO4溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為H2FeO4+H+H3FeO4C.a點pH=2.75D.KHFeO4溶液中c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(Fe答案:C解析:由圖1數(shù)據(jù)可知,溫度越高,高鐵酸鉀溶液中FeO42-的濃度越小,正向反應是吸熱反應,ΔH>0,A錯誤;HI具有還原性,H2FeO4有氧化性,加入HI溶液后發(fā)生氧化還原反應,B錯誤;當pH=3.7時,Ka1=c(HFeO4-)·c(H+)c(H2FeO4)=10-3.7,當pH=1.8時,Kh=c(H3FeO4+)·c(OH-)c(H2FeO4)=10-12.2,Ka1Kh=108.5,a點時c(HFeO4-)=c(H3FeO4+),則c(H+)c14.(2024·遼寧重點高中協(xié)作校二模)一定壓強下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.A、B、C、D四點中只有A點達到平衡狀態(tài)B.正反應的活化能小于逆反應的活化能C.平衡常數(shù):K(B)=K(D)>K(C)D.300℃,反應達平衡后縮小容器容積,各物質(zhì)濃度不變答案:B解析:Cl2的消耗速率表示正反應速率,SCl2的消耗速率表示逆反應速率,當v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時,說明正逆反應速率相等,反應到達平衡,所以圖像的平衡點應為B和D點。A點v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達到平衡,A錯誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應速率大于正反應速率,說明溫度升高,平衡逆向移動,是放熱反應,則正反應的活化能小于逆反應的活化能,B正確;該反應為放熱反應,溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點中C點溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯誤;300℃時,反應達平衡后縮小容器容積,平衡不移動,但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯誤。選擇題標準練(八)(分值:42分)學生用書P300(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·湖南衡陽模擬)化學與生產(chǎn)、生活和社會息息相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是()A.用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料B.載人飛船采用了太陽能剛性電池陣,將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用C.運動員劇烈運動后,補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等D.合成氨的反應塔與外加電源的正極相連,并維持一定的電壓可以鈍化防腐答案:D解析:碳化硅陶瓷材料具備耐高溫的特點,是一種新型無機非金屬材料,故A正確;太陽能剛性電池陣,外殼由鋁合金、不銹鋼等構(gòu)成,電池板由單晶硅、多晶硅等構(gòu)成,可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用,故B正確;運動員劇烈運動后,會大量出汗,補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等,可以補充能量和電解質(zhì),故C正確;與外加電源的正極相連,則反應塔作陽極,根據(jù)電解原理,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,被腐蝕,起不到保護作用,故D錯誤。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()A.溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,則AlCl3的熔點最低,B錯誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯誤。3.(2024·湖南岳陽二模)聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保還原劑,為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,下列說法錯誤的是()A.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,發(fā)生的反應為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4AgB.堿性:NH3<N2H4C.理論上1molN2H4可處理水中1molO2D.N2H4是極性分子答案:B解析:由題意可知,聯(lián)氨溶液與溴化銀反應生成氮氣、銀和氫溴酸,反應的化學方程式為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag,故A正確;氨基是吸電子基,會使氮原子給出孤對電子形成配位鍵的能力降低,所以聯(lián)氨的堿性弱于氨,故B錯誤;由題意可知,具有還原性的聯(lián)氨與氧氣反應生成氮氣和水,由得失電子數(shù)目守恒可知,1mol聯(lián)氨可處理水中1mol氧氣,故C正確;聯(lián)氨分子可以視作氨分子中的一個氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu),則聯(lián)氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的雜化方式都為sp3雜化,所以聯(lián)氨分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子,故D正確。4.(2024·吉林通化一模)下列實驗操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學反應,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl-+Ag+AgCl↓,C錯誤;向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I-反應生成的,D錯誤。5.(2024·湖南長沙一中三模)半導體光催化是指半導體材料吸收光子,產(chǎn)生光生電子(e-)和空穴(h+),從而引發(fā)一系列反應的過程。一種光催化選擇性氧化甲烷制備甲醇的機理如圖所示,下列說法錯誤的是()A.轉(zhuǎn)化①是吸熱過程B.·OOH的電子式為·O··C.轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應可表示為CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2OD.光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應的速率,且不改變反應的焓變答案:A解析:由圖可知,轉(zhuǎn)化①為共價鍵的形成過程,形成共價鍵的過程為放熱過程,故A錯誤;·OOH是含有極性鍵和非極性鍵的自由基,電子式為·O······O······H,故B正確;由圖可知,轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應為酸性條件下CH3OOH得到電子發(fā)生還原反應生成甲醇和水,反應式為CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2O,故C正確;由圖可知,AuPd0.5/ZnO是反應的催化劑,所以光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應的速率,且不改變反應的焓變6.(2024·安徽安慶二模)物質(zhì)A和B可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長更長,故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co的價層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,A與B結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A錯誤;鍵長越長,鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標準狀況,不能計算氣體的物質(zhì)的量,C錯誤;Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co的價層電子排布式是3d74s2,D錯誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負性:D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負性:F>O>S,C錯誤;F的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應,其微觀反應機理如圖1所示,反應過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應的ΔH<0D.制約總反應速率的反應為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應的ΔH<0,C正確;制約總反應速率的反應為活化能最大的反應,由圖1、2可知,活化能最大的反應為H2O*OH*+H*,D錯誤。9.(2024·湖南大學附屬中學二模)某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1:實驗2:已知:ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O。ⅱ.ZnCl2溶液為無色。下列說法正確的是()A.結(jié)合實驗1和2,推測ⅰ中反應是放熱反應B.①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl-),導致Q>K,ⅰ中平衡正向移動C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,[Co(H2O)6]2+的濃度增大D.③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測Zn2+與Cl-形成了配合物答案:D解析:由實驗1,降溫平衡逆向移動,逆向為放熱反應,正向為吸熱反應,A錯誤;①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl-),導致Q<K,ⅰ中平衡正向移動,B錯誤;②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,[Co(H2O)6]2+的濃度減小,C錯誤;③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測Zn2+與Cl-形成了配合物,使Cl-濃度減小,平衡逆向移動,溶液變紅,D正確;故選D。10.(2024·湖南師大附中?？?雙鹽Mg-CoS2電池由Li+替代了Mg2+在正極材料中的嵌入,解決了Mg2+擴散緩慢、鋰離子電池鋰枝晶生長等問題,其充、放電過程如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時,Mg電極的電勢高于CoS2電極B.充電時,若充電電壓為2.0V,可能造成電池性能衰減C.放電時,每轉(zhuǎn)移2mole-,正極質(zhì)量減少14gD.充電時,充電電壓為2.75V時,陽極區(qū)的反應為Co+2Li2S-4e-CoS2+4Li+答案:B解析:由圖可知,放電時,Mg作負極,電極反應式為Mg-2e-Mg2+,右側(cè)電極為正極,電極反應式為CoS2+4Li++4e-Co+2Li2S,充電時,Mg作陰極,右側(cè)電極為陽極,據(jù)此分析作答。放電時,Mg作負極,CoS2電極為正極,正極的電勢高于負極,則CoS2電極的電勢高于Mg電極,A錯誤;由圖可知,若充電電壓為2.0V,充電過程中Co會轉(zhuǎn)化為Co3S4,放電時Co3S4不能參與反應,故會造成電池性能衰減,B正確;放電時,右側(cè)電極為正極,電極反應式為CoS2+4Li++4e-Co+2Li2S,每轉(zhuǎn)移2mole-,正極質(zhì)量增加2mol×7g·mol-1=14g,C錯誤;硫化鋰易溶于水,由圖可知,若充電電壓為2.75V,陽極區(qū)電極反應式為Co+2S2--4e-CoS2,D錯誤;故選B。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是()A.“除碲”時,碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時,主要反應的化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過程中,若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥答案:B解析:溫度過高會使H2O2分解,導致Te的脫除率下降,A錯誤?！俺U”時,Na2PbO2與Na2S反應生成PbS沉淀,化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確?！俺凇边^程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過程中消耗1molNa2TeO3轉(zhuǎn)移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應生成Te單質(zhì),該過程中1molNa2TeO4反應轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥,不能進行降溫結(jié)晶,D錯誤。12.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,可用H4Y表示)在化學分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-7種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數(shù)[如δ(Y4-)=c(Y4-)含Y微粒濃度和①②A.曲線d代表H3Y-B.pH=0.9時有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4-與Mm+形成的負一價陰離子,pH減小導致溶液中Y4-濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4-與Mm+形成的負一價陰離子,則Mm+應為三價陽離子,m=3,D錯誤。13.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,a點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(34,14,14下列說法錯誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4C.b點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(34D.兩個Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外價電子排布為3d104s2,位于元素周期表的ds區(qū),A正確;由圖可知,每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4,Zn的配位數(shù)為4,B正確;a點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(34,14,14),由晶胞結(jié)構(gòu)可知,b點原子分數(shù)坐標為(34,34,34),C正確;晶胞中Zn位于頂點和面心,個數(shù)為18×8+12×6=4,故一個晶胞中含4個LiZnAs,設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則4×(7+65+75)NAa3g14.(2024·湖南臨考?？?工業(yè)中采用雙環(huán)戊二烯解聚法合成環(huán)戊二烯,反應方程式為(g)2(g)ΔH。將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒溫、恒容密閉容器中,分別在T1和T2溫度下進行反應,起始壓強分別為p1和p2,n(雙環(huán)戊二烯)、n(環(huán)戊二烯)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.T1>T2B.ΔH>0C.T2溫度下,當容器總壓強p=1.5p2時v(正)>v(逆)D.與恒溫相比,絕熱條件下的平衡常數(shù)小答案:C解析:隨著反應的正向進行,n(雙環(huán)戊二烯)逐漸減小,n(環(huán)戊二烯)逐漸增大,設(shè)容器的容積為1L,根據(jù)圖像可知,0~1.5min,T1溫度下,v1(雙環(huán)戊二烯)=12v1(環(huán)戊二烯)=12×4.5mol1.5min×1L=1.5mol·L-1·min-1,T2溫度下,1.5min時,n(雙環(huán)戊二烯)>1.5mol,則0~1.5min,v2(雙環(huán)戊二烯)<3mol-1.5mol1.5min×1L=1mol·L-1·min-1,則v1(雙環(huán)戊二烯)>v2(雙環(huán)戊二烯),因此T1>T2,A正確。由圖像可知,T1溫度下點(1.5,4.5)處反應不一定處于平衡狀態(tài),因此達到平衡時,雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量≥2.25mol,T2溫度下點(2,1.5)處反應已經(jīng)達到平衡,此時雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.5mol,說明升高溫度平衡正向移動,即ΔH>0,B正確。恒溫、恒容條件下,壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,T2溫度下,當容器總壓強p=1.5p2時,容器中氣體總物質(zhì)的量為4.5mol,設(shè)此時雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化了xmol,則3-x+2x=4.5,x=1.5,由圖像可知,此時反應處于平衡狀態(tài)選擇題標準練(九)(分值:42分)學生用書P303(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·陜西渭南質(zhì)檢一)2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射,我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成答案:C解析:飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C錯誤。2.(2024·甘肅張掖第三次診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為NAB.1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1NAC.含4molSi—O鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LNO2的分子數(shù)目為NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和頂角,個數(shù)為8×18+6×12=4,N原子在體內(nèi),個數(shù)為4,化學式為BN,10g立方氮化硼物質(zhì)的量為0.4mol,所含原子數(shù)為0.8NA,A錯誤;1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,B正確;含4molSi—O鍵的SiO2晶體中有1molSiO2,氧原子數(shù)目為2NA,C錯誤;標準狀況下,NO2不是氣體,22.4LNO2的分子數(shù)目大于NA3.(2024·江蘇泰州一模)氟是已知元素中電負性最大、單質(zhì)氧化性最強的元素,與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子,與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質(zhì),與氮形成的NF3可與NH3反應生成N2F2(結(jié)構(gòu)式:F—NN—F)。自然界中,含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業(yè)上,可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)-和HF2-)制取F2A.XeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形B.ClF與ClF3互為同素異形體C.鍵角:NF3>NH3D.N2F2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象答案:D解析:XeF2是非極性分子,故空間結(jié)構(gòu)不是V形,A錯誤;ClF與ClF3是兩種不同的化合物,不是同素異形體,B錯誤;NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4,且均含有1個孤電子對,F的電負性強于H,NF3中成鍵電子對更偏向于F原子,導致N上的電子云密度減小,排斥力減小,鍵角變小,故鍵角:NF3<NH3,C錯誤;N2F2類似于乙烯的結(jié)構(gòu),F原子可以同時在雙鍵的一側(cè),也可以在雙鍵的兩側(cè),因此N2F2存在順反異構(gòu),D正確。4.(2024·山東臨沂一模)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應形成大量酸霧,C正確;X經(jīng)水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯誤。5.(2024·甘肅張掖第三次診斷)有關(guān)下列實驗裝置的說法正確的是()①②③④A.裝置①用于測定醋酸的濃度B.裝置②用于Fe(OH)2的制備,反應一開始就要關(guān)閉止水夾,讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊,以實現(xiàn)自動化控制C.裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點D.裝置④可用于檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物Br-答案:C解析:裝置①中盛NaOH標準液的滴定管應用堿式滴定管,A錯誤;裝置②開始應先打開止水夾,讓氫氣將兩試管中空氣排盡,再關(guān)止水夾,讓氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,B錯誤;裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點,C正確;檢驗溴乙烷中水解產(chǎn)物溴離子,應加入NaOH溶液加熱,靜置后取上層清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸銀溶液,D錯誤。6.(2024·湖南邵陽?？?下列有關(guān)離子方程式錯誤的是()A.向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SC.已知:N2H4為二元弱堿,與足量濃硫酸反應:N2H4+2H2SO4(濃)N2H6(HSO4)2D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案:D解析:向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解生成銀氨絡(luò)離子,反應的離子方程式為AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A正確;用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4生成Na2SO4和CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正確;已知:N2H4為二元弱堿,與足量濃硫酸反應生成N2H6(HSO4)2酸式鹽,反應方程式為N2H4+2H2SO4(濃)N2H6(HSO4)2,C正確;苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,D錯誤;故7.(2024·湖南益陽三模)中國科學院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高,并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd-CdS可以維持100h的反應性能,其反應機理如圖所示,Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示,可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是()A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下,適當增加光的強度有利于加快反應速率C.整個過程中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.當180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時,理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+答案:D解析:由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸,Pd-CdS可作該轉(zhuǎn)化的催化劑,故A正確;根據(jù)圖像可知,增加光的強度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子,氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基,故B正確;由圖可知,生成丙酮酸的總反應為+nH2On+nH2↑,則氧化產(chǎn)物丙酮酸與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,故C正確;由圖可知Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+的同時產(chǎn)生1mol電子,180gPLA完全水解生成乳酸的物質(zhì)的量大于2.5mol,乳酸發(fā)生反應:-2e-+2H+,則2.5mol乳酸反應時轉(zhuǎn)移5mol電子,因此,理論上Pd-CdS中產(chǎn)生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化,故D錯誤。故選D。8.(2024·湖南永州三模)下列過程是檢測甲醛含量的重要步驟。有關(guān)說法錯誤的是()A.甲醛能發(fā)生縮聚反應B.M的核磁共振氫譜有5組峰C.R分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3D.M、R均可與鹽酸反應答案:B解析:甲醛能與苯酚發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂,A正確;M中有6種不同化學環(huán)境的氫原子,M的核磁共振氫譜有6組峰,B錯誤;該有機物分子R中,五元環(huán)的氮原子形成3個σ鍵,其他氮原子形成碳氮雙鍵,則氮原子的雜化方式有sp3、sp2,C正確;M、R中均含氨基或取代氨基、呈堿性,可與鹽酸反應,D正確;故選B。9.(2024·湖南岳陽二模)結(jié)合已有知識,根據(jù)下列實驗操作,其對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸的混合溶液加熱到170℃,并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液洗氣,再通入溴水溴水褪色有乙烯生成B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強C已知HClO:Ka=4.0×10-8、H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7無明顯現(xiàn)象HClO與碳酸鈉不反應D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液沉淀顏色會由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS為淺紅色)Ksp(FeS)>Ksp(MnS)答案:A解析:將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外,還有乙醇蒸氣、CO2、SO2等雜質(zhì),故需通過氫氧化鈉溶液洗氣,除去雜質(zhì)氣體,通入溴水中,溴水褪色,則說明有乙烯生成,A正確;常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,B錯誤;電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性強弱順序為H2CO3>HClO>HCO3-,向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液,根據(jù)強酸制弱酸原理,可發(fā)生反應HClO+CO32-HCO3-+ClO-,由于沒有生成CO2,所以無明顯現(xiàn)象,但HClO與碳酸鈉發(fā)生了反應,C錯誤;向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液,因為Mn2+過量,與懸濁液中的S2-反應生成MnS,MnS沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的,不能證明K10.(2024·山東菏澤一模)某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素,基態(tài)X原子s和p能級上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負性:Y>Z>XB.離子半徑:W>Y>XC.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子D.同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有1種答案:C解析:從熒光粉的化學式可以看出W為+2價元素,故其為Ca元素;結(jié)合其他信息可知,X、Y、Z元素分別為O、F、P。X、Y、Z分別為O、F、P,電負性:Y>X>Z,A錯誤;W、Y、X的離子分別為Ca2+、F-、O2-,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大的,粒子半徑越小,即離子半徑O2->F-,B錯誤;X、Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3,均為極性分子,C正確;Y的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1,同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D錯誤。11.(2024·山東德州高考適應性練習二)(NH4)2S2O8電化學循環(huán)氧化法將酸性廢水中的苯酚降解為CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如圖。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-A.鉑連接電源負極,發(fā)生還原反應B.石墨上的電極反應:2SO42--2e-SC.苯酚降解時發(fā)生反應:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.處理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由圖可知石墨電極是陽極,鉑電極為陰極,連接電源負極,發(fā)生還原反應,A正確;石墨電極上SO42-轉(zhuǎn)化為S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正確;SO4-·有強氧化性,氧化苯酚時自身被還原為硫酸根離子,苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳,離子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正確;根據(jù)苯酚降解反應可知,處理1mol苯酚,消耗28molSO4-·,同時產(chǎn)生28molSO42-,而28molSO4-·是由28molS2O82-反應生成,該過程中轉(zhuǎn)移的電子為56mol,鉑電極為陰極,發(fā)生還原反應12.(2024·山東德州高考適應性練習二)以含鎵廢料[主要成分為Ga(CH3)3]制備半導體材料GaN的工藝流程如下。已知:Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A.“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B.可用BaCl2溶液檢驗氣體a中的SO2C.“加熱脫水”可用HCl氣體代替SOCl2D.“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用答案:B解析:含鎵廢料加鹽酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下進行加熱,GaCl3·nH2O脫水得無水GaCl3,無水GaCl3與氨氣反應得GaN。“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻