選擇題突破10　A組大單元2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)H課后習(xí)題含答案

選擇題突破10A組大單元2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)H課后習(xí)題含答案選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:24分)學(xué)生用書P235(選擇題每小題3分)題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A錯誤;“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B錯誤;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH2.(2024·湖南婁底一模)室溫下:Ka(HClO)=3×10-8、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ka1(H2CO3)=10-6.37、Ka2(H實驗實驗操作1測定0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH≈a2向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入少量SO23向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中逐滴加入等濃度、等體積的NaClO溶液4配制0.1mol·L-1的NH4ClO、NH4HSO3、NH4HCO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是()A.實驗1溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SB.實驗2反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SOC.實驗3反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+ClO-HClO+SD.實驗4中各溶液c(NH4+)大小:NH4HSO3>NH4HCO3>NH答案:D解析:根據(jù)Kh(HSO3-)=KWKa1(H2SO3)=10-12.15和Ka2(H2SO3)=10-7.22,可判斷出NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,故c(SO32-)>c(H2SO3),故A錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B錯誤:ClO-會氧化HSO3-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;由A可知HSO3-的電離大于其水解,HSO3-抑制NH4+的水解,而Ka1(H2CO3)=10-6.37題組二滴定圖像的分析3.(2024·吉林延邊一模)室溫下,等物質(zhì)的量的HA與強(qiáng)堿MOH混合,得到MA懸濁液,靜置,取上層清液,通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列說法錯誤的是()A.pH=7時,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上層清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)時,c(Cl-)<c(A-)答案:D解析:混合溶液中,電荷守恒等式為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正確;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由圖可知,a→b的過程中c(M+)不斷增大,Ksp不變,則c(A-)減小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正確;MA的懸濁液的上層清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上層清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],則有c2(A-)=4.9×10-5,則c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正確;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),電荷守恒:c(M+4.(2024·浙江杭州一模)當(dāng)25℃時,向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8,下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5答案:D解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),從圖中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定過程中有兩個突變點,則從甲到乙,主要發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng),平衡正向移動,此時溶液中不再有氯氣;從乙到pH=10的點,主要發(fā)生HClO與NaOH的反應(yīng),總反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子總物質(zhì)的量為10mL×0.1mol·L-1=10-3mol。由分析可知,甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為H++OH-H2O,A錯誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng),水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對水電離的抑制作用不斷增大,水的電離程度不斷減小,B錯誤;丙點為NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶質(zhì)的物質(zhì)的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C錯誤;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10時,Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng),由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n總(Cl)=2×0.001mol=2×10-3mol,根據(jù)起點pH=2,則氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01mol·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01mol·L-1×2×10mL=2×10-4mol,n(Cl2)=(2×10-3mol-2×10-4mol)÷2=9×10-4mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×10-2mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈c(題組三對數(shù)圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.常溫下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(A.將K2Cr2O7溶液加水稀釋,溶液顏色變淺且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO4C.當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8時,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4mol·答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀釋,溶液顏色變淺,c(H+)減小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L-1,A、B正確;當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,c(H+)=3.0×10-7mol·L-1,顯然c(OH-)<c(H+),又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+)=0.03,又2c(Cr2O6.(2024·湖南師大附中三模)298K時,用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三種溶液。pM[p表示負(fù)對數(shù),M表示c(HR)c(R-)、已知:常溫下,Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],當(dāng)離子濃度<10-5mol·L-1時,該離子完全沉淀。下列推斷正確的是()A.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的變化關(guān)系B.調(diào)節(jié)pH=5時,溶液中Al3+完全沉淀C.滴定HR溶液至X點時,溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.經(jīng)計算,Al(OH)3能完全溶于HR溶液答案:C解析:根據(jù)Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-),由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],且滿足pCe3+<pAl3+,即Al(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交,③為HR滴定曲線,而①、②分別為Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線,由pH=4.1時,c(OH-)=10-9.9mol·L-1,推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7,同理pH=7.3時,推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1,由pH=5.5時,得出Ka(HR)=c(R-)c(根據(jù)分析可知,①代表滴定Al(NO3)3溶液的變化關(guān)系,A錯誤;調(diào)節(jié)pH=5時,c(OH-)=10-9mol·L-1,則Ksp[Al(OH)3]c3(OH-)=10-29.710-27mol·L-1=10-2.7mol·L-1>10-5mol·L-1,溶液中Al3+未完全沉淀,B錯誤;X點成分為NaR、NaOH,該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C正確;Al(OH)3+3HR7.(2024·湖南衡陽三模)常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1富馬酸(簡記為H2A)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1氨水,混合溶液中-lgX[X=c(下列敘述正確的是()A.T點對應(yīng)pH為10.54B.Q點對應(yīng)的溶液加入氨水的體積一定為20.00mLC.V=40.00的溶液中:c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HD.H2A+2NH3·H2O(NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01答案:D解析:根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達(dá)式可知,-lgc(HA-)c(H2A)=-lgKa1-pH,-lgc(A2-)c(HA-)=-lgKa2-pH,-lgc(NH4+)c(根據(jù)圖像中a、b、c點數(shù)據(jù)計算:Ka1=10-7×103.97=10-3.03,Ka2=10-9×104.56=10-4.44,Kb=10-9×104.24=10-4.76。T點對應(yīng)-lgc(A2-)c(HA-)=-6,pH=4.44+6=10.44,A項錯誤;Q點對應(yīng)的是c(HA-)c(H2A)=c(NH4+)c(NH3·H2O),即Ka1c(H+)=Kbc(OH-),變形得Ka1c2(H+)=KbKW,解得c(H+)=10-6.135mol·L-1。若Q點加入氨水體積為20.00mL,則溶液為0.05mol·L-1的NH4HA溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,該溶液中以HA-電離為主,Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)≈c題組四分布分?jǐn)?shù)圖像分析8.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2COpKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是()A.pH=6.5時,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解答案:D解析:由圖可知,pH=6.5時δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×10-5mol·L-1,則c(CO32-)<Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10-12.11×10-5mol·L-1=10-7.1mol·L-1<c(Pb2+),A項正確;由圖可知,δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1和Pb守恒,溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1,B項正確;由物料守恒可知,n(ClO4-)=2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n(PbCO3)+2n[Pb(CO3)22-],則n(ClO4-)>2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n[Pb(CO3)22-],故c(ClO4-)>2c(Pb2+)+2c[Pb(OH)+]+2c[Pb(CO3)22-],即2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-),C正確;NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常數(shù)為KWKa1(H2CO3)=1×10-1410-6.(分值:27分)學(xué)生用書P237(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南長郡中學(xué)三模)25℃時,用0.2mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱堿MOH溶液,所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示;不同pH時MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖2所示(已知1g2=0.3,忽略溶液體積和溫度變化)。下列敘述正確的是()A.b點溶液中由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1B.d點溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C.Kb(MOH)=2×10-5D.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的b點答案:C解析:圖1中的b點為等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,溶液呈堿性,說明MCl對水電離的促進(jìn)程度小于MOH對水的電離的抑制程度,水的電離被抑制,溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1,A錯誤;d點溶液為0.1mol·L-1MCl,M+部分發(fā)生水解反應(yīng)造成c(M+)<c(Cl-),由電荷守恒c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)則c(H+)>c(OH-),離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),B錯誤;圖2中e點c(M+)=c(MOH),pH=9.3,Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-1410-9.3=10-4.7=10-5×100.3≈2×10-5,C正確;圖1中的b點為等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,溶液呈堿性2.(2024·山東德州一模)25℃下,在含一定質(zhì)量Mg(OH)2的懸濁液中,分6次快速注入等量鹽酸,體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.由圖可知,酸堿中和反應(yīng)速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變答案:C解析:中和反應(yīng)是一個進(jìn)行的極快的反應(yīng),瞬間就可完成,A正確;由圖可知第6次加入鹽酸時,溶液的pH不變,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正確;由圖可知未加入稀鹽酸時溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6mol·L-1,則c(OH-)=1×10-3.4mol·L-1,c(Mg2+)=12×10-3.4mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=12×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C錯誤;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變3.(2024·湖南長沙第一中學(xué)三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。利用鹽酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示,常溫下,H2A的電離常數(shù)Ka1=10-6.35,Ka2=10A.該滴定過程不需要酸堿指示劑B.該滴定過程中水的電離程度逐漸減小C.a點溶液中c(A2-)=10-0.11c(H2A)D.b點溶液中:c(HA-)+2c(A2-)<c(OH-)+c(H+)答案:C解析:由圖可知,a點時MA溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成M(HA)2和MCl2,溶液pH為8.4;b點為M(HA)2溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成H2A和MCl2,溶液呈酸性。由圖可知,滴定過程中可利用電極電位的變化來確定滴定終點,不需要酸堿指示劑來確定滴定終點,故A正確;由分析可知,滴定過程中促進(jìn)水電離的A2-濃度減小,所以水的電離程度逐漸減小,故B正確;由電離常數(shù)可知,Ka1Ka2=c(HA-)c(H+)c(H2A)×c(A2-)c(H+)c(HA-)=c(A2-)c2(H+)c(H2A),由分析可知,a點溶液pH為8.4,則溶液中c(A2-)c(H2A)=Ka1Ka2c2(H+)=10-4.(2024·湖南長沙第一中學(xué)三模)室溫下,將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中,得到溶液pH與lgx變化關(guān)系如圖所示。已知x表示c(A.線Ⅰ中x表示cB.線Ⅰ與線Ⅱ不一定平行C.pH=4時,c(H2X)>c(HX-)>c(X2-)D.pH=6時,c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-)答案:D解析:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及Ka1>Ka2,可以得出c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+),c(X2-)c(HX-)=Ka2c(H+),溶液的pH相同時c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-),故線Ⅱ中x表示c(X2-)c(HX-),A錯誤。根據(jù)圖像,當(dāng)lgc(HX-)c(H2X)=0、lgc(X2-)c(HX-)=0時,可以得出Ka1=c(H+)=10-1.22、Ka2=c(H+)=10-4.19,pH=0時,即c(H+)=1mol·L-1,根據(jù)lgx的表達(dá)式,可以得出a=-1.22、b=-4.19,所以線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1,二者一定平行,B錯誤。pH=45.(2024·全國新課標(biāo)卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布分?jǐn)?shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(下列敘述正確的是()A.曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1,則a點對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3D.pH=2.08時,電離度答案:D解析:由分析知,隨著pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)減小,c(CH2ClCOO-)和c(CHCl2COO-)增大,由于—Cl為吸電子基團(tuán),則CHCl2COOH的酸性強(qiáng)于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈10-2.8,曲線M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的變化關(guān)系,A、C兩項錯誤;a點所在曲線表示δ(CHCl2COOH)~pH的變化關(guān)系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L-1,若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH,則c(CHCl2COO-)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=10-1.15mol·L-1≈0.07mol·L-1,由圖像知,a點對應(yīng)的pH為1.0,即c(H+)=0.10mol·L-1,則說明此時溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸,根據(jù)電荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B6.(2024·陜西西安一模)常溫下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關(guān)系如圖所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于1A.X、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(B.常溫下,Co(OH)2的Ksp=1×10-15C.圖中a點對應(yīng)溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R-)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常數(shù)K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時,溶液中氫氧根離子濃度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小,c(R-)c(HR)增大,由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知,曲線X、Y、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)與pH的關(guān)系;由圖可知,常溫下,溶液中pH為10時,溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為10-12mol·L-1、10-7mol·L-1,則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為10-12×(10-4)2=10-20和10-7×(10-4)2=10-15;溶液中-lgc(R-)c(HR)為0時,溶液pH為5,則由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=10-5。由分析可知,曲線X、Y、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)與pH的關(guān)系,A正確;由分析可知,氫氧化亞鈷的溶度積為10-77.(2024·湖南長郡中學(xué)?？?氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4],同時得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過程如下:“脫硫”過程中控制pH在5.0~5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,Ka2(H2SO3)=1.0A.“脫硫”過程中溫度越高,“脫硫”速率越快B.NH4HSO3溶液中:c(HSO3-)>c(NH4+)>C.NH4HSO3溶液中:c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH-)>c(H2SO3)+c(HD.“制備”過程的離子方程式:NO2-+HSO3-+SO2+OH-+H2ONH3OH答案:C解析:由電離常數(shù)可知,亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=KWKa1=1.0×10-141.5×10-2<Ka2(H2SO3)=1.0×10-7,則亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度;同理可知,銨根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=KWKb=1.溫度越高,氣體的溶解度越小,則“脫硫”過程中溫度越高,二氧化硫的溶解度越小,“脫硫”速率越慢,故A錯誤;由分析可知,亞硫酸氫銨溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯誤;由分析可知,亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),則溶液中c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH-)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),故C正確;由分析可知,制備過程發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸羥胺和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為NO2-+HSO3-+SO2+2H8.(2024·湖南長郡中學(xué)二模)在20℃時,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液的體積與溶液pH變化曲線如圖所示,其中NaHCO3溶液的體積為4.54mL時溶液中無沉淀,之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多,當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時,溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右,整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是()已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7A.a點的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-B.a→b的過程中,水的電離程度不斷增大C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3D.b點的混合溶液,c(HCO3-)·c(Ca2+答案:C解析:由題中描述和圖可知,a點之前,CaCl2和NaHCO3未發(fā)生反應(yīng),隨NaHCO3的加入HCO3-濃度增大,水解增強(qiáng),溶液pH逐漸增大;a→b過程中,溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無氣體生成,說明發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3。a點時溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),a點溶液顯堿性,所以c(OH-)>c(H+),則可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),A錯誤;a點溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2,水的電離被促進(jìn),b點溶液中溶質(zhì)有NaCl和H2CO3,水的電離被抑制,對比之下發(fā)現(xiàn),a→b的過程中,水的電離程度不斷減小,B錯誤;根據(jù)題干中信息,有白色渾濁生成且全程無氣體生成,得出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3,C正確;b點的混合溶液中,Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)·c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)·Ksp(CaCO3)c(Ca2+),9.(2024·寧夏銀川一模)常溫下,向20mL0.1mol·L-1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液,所得溶液中l(wèi)gc(HM)c(HN)與lgc(M-A.Ka(HM)=3.0×10-6B.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(M-)<c(HN)C.隨著HM溶液的加入,c(D.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH-)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)答案:D解析:根據(jù)坐標(biāo)圖示可知:當(dāng)lgc(HM)c(HN)=-1時,lgc(M-)c(N-)=0,即此時10c(HM)=c(HN)、c(M-)=c(N-),所以Ka(HM)=c(M-)·c(H+)c(HM)=c(H+)·c(N-)110×c(HN)=3.0×10-4,故A錯誤;滴入等濃度20c2(H+)Ka(HM)·Ka(HN),溶液中c(H+)會不斷增大,電離平衡常數(shù)不變,故c(HN)·c(HM)c(N-)·c(M-)增大,C錯誤;向其中滴入20mL等濃度的HM溶液后,根據(jù)元素守恒可知n(HM)=n(HN),微粒處于同一溶液中,根據(jù)元素守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M-選擇題突破十一A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:39分)學(xué)生用書P243(選擇題每小題3分)題組一儀器的選擇和使用、藥品保存、實驗安全1.(2024·湖南長沙一模)下列有關(guān)化學(xué)實驗的必備知識,說法正確的是()A.中學(xué)實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不宜放回原試劑瓶B.蒸餾操作中,使用球形冷凝管可以有效提高餾分的冷凝效果C.堿沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上1%的H3BO3溶液D.滴定實驗中,可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中答案:C解析:鈉、鉀、白磷等活性物質(zhì),不能隨意丟棄,剩余物質(zhì)放回原試劑瓶,故A錯誤;球形冷凝管用于冷凝回流,豎著使用,蒸餾時,一般用直形冷凝管,故B錯誤;堿能與酸中和,因此實驗時,若不慎將堿沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上1%的H3BO3溶液,故C正確;量筒精確度一般為0.1mL,因此量取25.00mL的液體時,用滴定管或移液管,故D錯誤。2.(2024·湖南師大附中三模)規(guī)范操作是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確的是()A.裝置甲:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液B.裝置乙:測定某溶液的pHC.裝置丙:灼燒Na2CO3固體D.裝置丁:除去廢鐵屑表面的油污答案:D解析:容量瓶不能用于溶解藥品,A錯誤;測定溶液的pH不能把pH試紙直接放入溶液,需要把試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上,然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,B錯誤;瓷坩堝中的二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng),不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉,C錯誤;碳酸鈉水解導(dǎo)致溶液顯堿性,可以用飽和碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,D正確。3.(2024·河北卷)關(guān)于實驗室安全,下列表述錯誤的是()A.BaSO4等鋇的化合物均有毒,相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時,不能近距離俯視C.具有標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì),應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)答案:A解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射線透過,可用作“鋇餐”,對人體無害,A項錯誤;鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱,不能近距離俯視,B項正確;為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識,使用該類化學(xué)品應(yīng)注意防火,C項正確;硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,參與反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒氣體如NO、NO2等,使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng),或進(jìn)行尾氣吸收,D項正確。題組二物質(zhì)的制備、分離和提純4.(2024·湖南一起考大聯(lián)考)純磷酸可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到。制備純磷酸的實驗裝置如圖(夾持裝置略),下列說法錯誤的是()已知:純磷酸熔點為42℃,磷酸純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分,溫度低于21℃易形成雜質(zhì)2H3PO4·H2O(熔點為30℃),高于100℃,則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。A.毛細(xì)管的作用是防止暴沸,還具有攪拌和加速水逸出的作用B.磷酸過濾時需要控制溫度低于20℃C.實驗選用水浴加熱的目的是使溶液受熱均勻D.磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水分子形成氫鍵答案:B解析:空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌,能防止暴沸,同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用,A正確;過濾溫度低于20℃時,磷酸和2H3PO4·H2O雜質(zhì)均為固體,無法通過過濾去除雜質(zhì),B錯誤;水浴加熱可避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度不可控,還可使溶液受熱均勻,此外,水浴加熱能最大限度保證溫度低于100℃,避免磷酸分子間脫水生成焦磷酸等,C正確;磷酸結(jié)構(gòu)簡式為,其中的羥基可以與水形成氫鍵,從而提高除水難度,D正確。5.(2023·海南卷)下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是()A.CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液B.NH3(H2O):堿石灰C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液D.C2H4(SO2):P4O10答案:B解析:二氧化碳、氯化氫均會與碳酸鈉溶液反應(yīng),A不符合題意;氨氣和堿石灰不反應(yīng),水和堿石灰反應(yīng),合理,B符合題意;酸性高錳酸鉀溶液會把乙炔氧化,C不符合題意;P4O10、二氧化硫均為酸性氧化物,不反應(yīng),不能除去二氧化硫,D不符合題意。6.(2024·全國新課標(biāo)卷)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉答案:B解析:在高溫條件下,鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成H2,化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A項正確;實驗中,肥皂液起到“收集”氫氣的作用,故可用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣,C項正確;硬質(zhì)玻璃試管可作高溫條件下氣+固反應(yīng)的反應(yīng)器,故可使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉,D項正確。若將酒精燈移至濕棉花下方加熱,則溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度,反應(yīng)難以發(fā)生,B項錯誤。題組三物質(zhì)的檢驗及鑒別7.(2024·湖南長沙一中三模)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗的實驗方案能達(dá)到目的的是()A.用聚光束儀鑒別硫酸銅溶液和淀粉溶液B.用氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有硫酸根C.用KSCN溶液檢驗電路板刻蝕液中的Fe2+D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇與丙烯酸溶液答案:A解析:淀粉溶液屬于膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可用聚光束儀鑒別溶液和膠體,故A項正確;檢驗SO42-需先加稀鹽酸,排除銀離子的干擾,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有SO42-,故B項錯誤;鐵離子與KSCN反應(yīng)生成紅色溶液,不能檢驗亞鐵離子,故C項錯誤8.(2024·山東棗莊一模)一次性鑒別下列三種溶液,方法不可行的是()A.乙酸、乙醛、苯酚三種溶液:濃溴水B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液:KHCO3溶液C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液:飽和Ba(OH)2溶液,微熱D.乙醇、溴苯和苯三種溶液:酸性高錳酸鉀溶液答案:B解析:乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合現(xiàn)象為:互溶、溴水褪色、生成白色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,A不符合題意;NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、紅褐色沉淀、無現(xiàn)象,不能鑒別,B符合題意;KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣體、白色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,C不符合題意;乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合現(xiàn)象為:互溶、分層且有機(jī)層在下層、分層且有機(jī)層在上層,現(xiàn)象不同,可以鑒別,D不符合題意。9.(2024·湖南長沙一模)某白色固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色;③取少量溶液A進(jìn)行焰色試驗,火焰呈黃色;④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是()A.Na2SO4、MgSO4B.Na2SO3、MgCl2C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4答案:A解析:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3與鎂離子不能同時存在;②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色,說明不存在能與高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A進(jìn)行焰色試驗,火焰呈黃色,則含有鈉元素;④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀,則含有鎂離子(MgSO4),故不存在Na2CO3,則存在Na2SO4。題組四實驗方案及評價10.(2024·廣東一模)用下列實驗裝置進(jìn)行有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備少量NaClOB.制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.除CCl4中的Br2D.提純高錳酸鉀答案:B解析:鐵電極為陰極,陰極生成氫氧化鈉和氫氣,石墨電極是陽極,陽極生成氯氣,氯氣直接從上端管口逸出,不能與氫氧化鈉接觸,不能生成NaClO,故不選A;苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氫,中間洗氣瓶中CCl4吸收燒瓶中揮發(fā)的溴蒸氣,若燒杯中硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀,證明有HBr生成,故選B;溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì),圖示裝置CCl4中會引入新雜質(zhì)I2,所以不能用圖示裝置除CCl4中的Br2,故不選C;高錳酸鉀受熱易分解,碘單質(zhì)受熱易升華,不能用該裝置提純高錳酸鉀,故不選D。11.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)實驗室由硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣B.用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液C.用裝置丙氧化得到FeCl3溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3答案:D解析:硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)置于燒杯中,加過量鹽酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵,SiO2不溶于鹽酸,故A正確;酸溶后的懸濁液進(jìn)行過濾分離,得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液,故B正確;含氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸的混合溶液,轉(zhuǎn)移入錐形瓶中加過量的雙氧水,將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,故C正確;所得氯化鐵溶液應(yīng)在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再將晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鐵,直接蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水氯化鐵,故D錯誤。12.(2024·山東省實驗中學(xué)一模)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作和現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向溴水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺證明溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,觀察到有白色沉淀生成證明[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HCOC將碳酸鈉與6mol·L-1鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液,產(chǎn)生白色膠狀沉淀證明C的非金屬性強(qiáng)于SiD將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)證明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)答案:D解析:向溴水中加入苯,溴與苯互溶,屬于萃取,是物理變化,不是化學(xué)變化,A錯誤;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,觀察到有白色沉淀Al(OH)3生成,[Al(OH)4]-結(jié)合HCO3-中的H+,說明[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-,B錯誤;由于鹽酸具有揮發(fā)性,二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫,通入硅酸鈉溶液,屬性,C錯誤;銅比銀活潑,在形成原電池過程中,為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成了銅離子,導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色,Ag+得到電子生成銀單質(zhì),導(dǎo)致銀表面有銀白色金屬沉積,所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱,D正確。13.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項目的操作A配制Na2S溶液將Na2S固體加入到適量H2S溶液中,攪拌B檢驗丙烯醛中存在碳碳雙鍵取適量丙烯醛樣品于試管中,加過量銀氨溶液,水浴加熱,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加稀硫酸酸化,再加入溴水C探究濃度對反應(yīng)速率的影響一定溫度下,用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與同體積的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng),觀察氣體產(chǎn)生的快慢D檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水答案:B解析:Na2S固體加入到適量H2S溶液中,反應(yīng)生成NaHS,故A不符合題意;丙烯醛中含有碳碳雙鍵、醛基,都能和溴單質(zhì)反應(yīng),取適量丙烯醛樣品于試管中,加過量銀氨溶液,水浴加熱,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加稀硫酸酸化,使得醛基被氧化為羧基,排除醛基對碳碳雙鍵的干擾,再加入溴水檢驗碳碳雙鍵,故B符合題意;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和鋅反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣,不能用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與同體積的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響,故C不符合題意;二氧化硫和二氧化碳均會使石灰水變渾濁,應(yīng)該用品紅溶液檢驗二氧化硫后使用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,再通入澄清石灰水,故D不符合題意。選擇題突破十一B組能力提升練(分值:30分)學(xué)生用書P245(選擇題每小題3分)1.(2024·山東臨沂一模)實驗室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃儀器任選),選用上述儀器能完成的實驗是()A.重結(jié)晶法提純苯甲酸B.配制0.1mol·L-1硫酸溶液C.乙醇的消去反應(yīng)D.四氯化碳萃取碘水中的碘答案:A解析:重結(jié)晶法提純苯甲酸,題中儀器可以完成,A正確;配制0.1mol·L-1硫酸溶液,定容時需要膠頭滴管,B錯誤;乙醇的消去反應(yīng),需要用溫度計,C錯誤;用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作,需要分液漏斗,D錯誤。2.(2024·黑吉遼卷)下列實驗方法或試劑使用合理的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙答案:A解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀,A項正確;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,導(dǎo)致HS-的電離平衡正向移動,繼續(xù)電離出S2-,因此無法準(zhǔn)確測定KHS溶液中的S2-的濃度,B項錯誤;金屬鈉既與水反應(yīng),又與乙醇反應(yīng),若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸餾,C項錯誤;KClO溶液具有強(qiáng)氧化性,可漂白pH試紙,pH試紙不能測量KClO溶液的pH,故D項錯誤。3.(2024·山東聊城一模)ClO2可用于自來水消毒,ClO2是一種黃綠色氣體,易溶于水,與堿反應(yīng)會生成ClO2-與ClO3A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣答案:B解析:實驗室制備SO2,常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng),A不符合題意;應(yīng)是長管通入SO2,短管出氣,B符合題意;二氧化氯易溶于水,不與水反應(yīng),裝置丙可吸收二氧化氯,C不符合題意;二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng),裝置丁可防止它們污染空氣,D不符合題意。4.(2024·安徽三模)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。用右圖所示的索氏提取器提取茶葉中的咖啡因,1中濾紙?zhí)淄矁?nèi)置有粉碎的茶葉末,有關(guān)說法不正確的是()A.用乙醇做萃取劑比用水更好B.實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與咖啡因粉末接觸,進(jìn)行萃取C.萃取結(jié)束后,將1內(nèi)混合物倒出、過濾、將濾液蒸餾即可得到咖啡因D.索氏提取器比常規(guī)萃取更節(jié)約、更高效答案:C解析:已知咖啡因易溶于乙醇,100℃以上開始升華,用乙醇作萃取劑比用水更好,乙醇易揮發(fā),故A正確;乙醇作為溶劑,經(jīng)過蒸發(fā)得到乙醇蒸氣通過蒸氣導(dǎo)管2進(jìn)入索氏提取器,與濾紙?zhí)淄?內(nèi)咖啡因粉末接觸,進(jìn)行萃取,故B正確;咖啡因100℃以上開始升華,直接蒸餾濾液不能馬上得到咖啡因,蒸餾出來的是酒精,咖啡因還留在蒸餾燒瓶內(nèi),還要進(jìn)一步處理才能得到咖啡因,故C錯誤;本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用,能減少溶劑用量,且萃取效率高,故D正確。5.(2024·陜西渭南一模)實驗是化學(xué)的靈魂。用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)制備并收集NH3實驗室檢驗SOAB比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)的催化作用CD答案:A解析:生石灰遇水放出大量的熱并生成氫氧化鈣,使?jié)獍彼械囊凰习狈纸夥懦霭睔?用向下排空氣法收集氨氣,A正確;若原溶液中存在亞硫酸根離子會影響檢驗,因此應(yīng)用稀鹽酸酸化后加入氯化鋇檢驗硫酸根離子,B錯誤;氯氣通入后可以將亞鐵離子和碘離子都氧化,該裝置不能比較鐵離子和碘單質(zhì)的氧化性,C錯誤;該實驗有兩個變量分別為溫度和是否加FeCl3,因此無法驗證氯化鐵對過氧化氫分解有催化作用,D錯誤。6.(2024·湖北卷)堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙頸燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-答案:C解析:本題利用Li和液氨的反應(yīng)Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制備[e(NH3)n]-;分析題圖實驗裝置可知該實驗分為兩個階段,第一個階段為NH3的制備、收集和干燥,第二個階段為鋰與NH3在冷卻體系中反應(yīng)生成Li+和[e(NH3)n]-。堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物,可以吸收濃氨水中的水,同時釋放大量的熱,且吸水過程中CaO與水反應(yīng)生成OH-、NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-,上述變化均會使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A項正確;鋰片表面有Li2O,Li2O會阻礙Li和液氨的接觸,不利于Li失電子,所以必須打磨出新鮮表面,B項正確;第一個干燥管的目的是干燥氨,P2O5為酸性干燥劑,能與氨反應(yīng),所以第一個干燥管不能選用P2O5,而裝置末端的干燥管的作用為吸收過量的氨,同時防止空氣中的水進(jìn)入裝置引起副反應(yīng),可選用P2O5,C項錯誤;雙頸燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D項正確。7.(2024·重慶?？?下列實驗操作及現(xiàn)象,得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加AgNO3